湖北省2019版高一上学期期末化学试卷

湖北省2019版高一上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共21题；共42分)
1. （2分） (2018高一下·福建期末) 下列叙述不符合题意的（）
A . 金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料
B . 活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化膜均能保护内层金属
C . 硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的
D . 氯是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形成存在于海水和陆地的盐矿中
2. （2分）分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据物质能否导电将化合物分为电解质和非电解质．
A . ①②
B . ①③
C . ②
D . ①②③
3. （2分）下列物质中属于电解质的是（）
① KOH② CuSO4③ Al④HCl⑤蔗糖
A . ①②③
B . ②③④
C . ③④
D . ①②④
4. （2分）(2019·玉溪模拟) 下列说法正确的是（）
A . 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质
B . SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物
C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
D . 纯碱的分子式是Na2CO3
5. （2分） (2015高一上·石柱期末) 下列有关物质的分类正确的是（）
A . 混合物：空气、矿泉水、水银
B . 碱：Ba（OH）2、Cu2（OH）2CO3、NH3•H2O
C . 氧化物：H2O、CO、HCOOH
D . 盐：苏打醋酸钠、氯化铵
6. （2分） (2017高二上·长春期末) 下列实验可行的是（）
A . 用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
B . 用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢
C . 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
D . 用乙醇从碘水中萃取碘
7. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列叙述正确的是（）
A . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B . 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C . 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D . 相同条件下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等
8. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列说法中正确的是（）
A . 1 mol S和O2的摩尔质量都是32 g
B . 7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.02×1022个
C . 1 mol任何气体中都含有相同的原子数
D . 22.4 L CO2气体中含有3NA个原子
9. （2分）为增强市民的环保意识，变废为宝，现在的垃圾箱更换为分类回收垃圾箱。

以下物品应扔进右图所示标志的垃圾箱的是（）
A . 废旧报纸
B . 果皮
C . 铝制饮料罐
D . 废钢铁
10. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列各图中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是（）
A . ①②④
B . ①②③
C . ①③④
D . ②③④
11. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列叙述不正确的是（）
A B C D
用酒精萃取碘水中的碘烧杯中的Fe（OH）3胶体可
产生丁达尔效应
蔗糖遇浓硫酸变黑，说明浓
硫酸有脱水性
Fe（OH）2白色沉淀迅速变成灰绿色，最
后变成红褐色，说明Fe（OH）2易被氧化
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分） (2016高一上·普宁期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）
A . 等质量的O2和O3中所含分子数相等
B . 常温常压下，14g N2含有质子数为7NA
C . 标准状况下，22.4L H2含有的原子数为NA
D . 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7：11
13. （2分） (2016高二下·临沂期末) 下列离子方程式的书写正确的是（）
A . 用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
B . 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑
C . 向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O
D . 将食醋与“84”消毒液混合产生黄绿色气体：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O
14. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色
B . 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C . 将一小粒金属钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动
D . 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素
15. （2分）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
A . Na+、K+、SO42-、HCO3-
B . Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C . Na+、K+、Cl-、NO3-
D . Fe3+、K+、SO42-、Cl-
16. （2分）氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是（）
A . 氯胺的水解产物为NH2OH（羟氨）和HCl
B . 氯胺的电子式为
C . 氯胺中氯的化合价为+1价
D . 氯胺的消毒原理与漂白粉相似
17. （2分）关于0．1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是（）
A . 1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g
B . 0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/L
C . 从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L
D . 取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L
18. （2分）下面关于Na2CO3与NaHCO3的叙述错误的是（）
A . NaHCO3加热分解转化为Na2CO3
B . 在水中的溶解度：Na2CO3比NaHCO3大
C . 与同浓度的稀硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈
D . NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能
19. （2分）(2017高二上·汕头开学考) 下列化合物中不可能通过化合反应制得的是（）
①Fe(OH)3②FeCl2③FeI3④SO3⑤CuS⑥NaHCO3
A . ③⑤⑥
B . ③④⑤⑥
C . ③⑤
D . ②③⑤
20. （2分） (2016高二上·汕头期中) 材料与人类生活密切相关．下列物品与对应的材料相匹配的是（）
A . 光导纤维﹣﹣硅酸盐材料
B . 透明饮料瓶﹣﹣合金材料
C . 纯棉织物﹣﹣合成纤维材料
D . 橡胶轮胎﹣﹣有机高分子材料
21. （2分） (2016高一下·绥化期中) 如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，先后加入试剂A,B时所得沉淀物质的量y（mol）与试剂体积V（mL）间的关系图．开始滴加6mL试剂A后继续滴加A若干，之后改滴试剂B．以下结论正确的是（）
A . A可能是NaOH，B可能是盐酸，且2cA=cB
B . 原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl﹣）=1：2：7
C . A可能是Ba（OH）2 ， B可能是硫酸，且cA=2cB
D . 若A和B均为一元强酸或一元强碱，则滴加7mL试剂A后改滴试剂B
二、填空题 (共7题；共65分)
22. （7分） (2016高一上·温州期中) 某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol•L﹣1 NaOH溶液以备使用．
（1）该同学应选择________ mL的容量瓶．使用容量瓶前必须进行的一步操作是________
（2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的（填选项字母）之间．
A . ②与③
B . ①与②
C . ④与⑤
（3）该同学应称取NaOH固体________ g
（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：
①定容时俯视刻度线：________；
②摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：________．
23. （9分）晶体硅是一种重要的非金属材料，模拟制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl SiHCl3+H2 ，
沸点/℃
SiHCl333.0
SiCl457.6
HCl﹣84
③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅可能用到的信息如下：
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃；
步骤②中粗硅与HCl反应时会生成少量SiCl4；
请回答下列问题：
（1）
粗硅与HCl反应完全后，依据上表所示沸点差异提纯SiHCl3．该提纯方法为________
（2）
用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①依次连接的合理顺序为________ ；装置D中g管的作用是________ ；装置B中的试剂是________ ；装置C中的烧瓶加热的目的是________ ．
②装置A中发生反应的化学方程式为________ ．
③操作时应先打开装置________ （C或D）中分液漏斗的旋塞，理由是：________
（3）
请设计实验证明产品硅中是否含微量铁单质：将产品用稀盐酸溶解，取上层清液后________
24. （4分） (2015高一上·海南期末) 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）
工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）________有关化学反应方程式为________．
（2）
漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为________．
（3）
O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒．已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10L O3与________L Cl2的消毒能力相当．
25. （6分） (2016高一上·宁德期末) A、B、C、D是中学化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．
（1）若A为黄色非金属固体单质，则A的名称是________，B通入品红溶液观察到的现象是________．（2）若A为活动金属单质，D是强碱，则A与水反应的离子方程式为________．
（3）已知：C为红棕色气体
①若A是非金属单质气体，是空气的主要成分之一，试写出D的稀溶液与铜反应的化学方程式________．
②若A是常见无色有刺激性气味的碱性气体，则A的化学式为________，写出A的一种用途________．
26. （19分） (2018高三上·北京月考) 甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。

步骤操作现象
I
向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3
溶液
溶液由棕黄色变为红褐色，
并有少量刺激性气味的气体逸出（1）常温下，FeCl3溶液的pH________7（填“＜”、“＞”或“=”）。

（2）分析红褐色产生的原因。

① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：________。

② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式： ________Fe3+ +________SO32- +________ ________=________F e2+ +________ ________+________ ________
（3）乙同学查阅资料得知：
①Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；
②墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。

①Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；
②墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。

甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：
甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。

而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是________。

（4）为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：
① 经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是________（填字母）。

a.K3[Fe(CN)6] 溶液
b.KSCN溶液
c.KMnO4溶液
② 已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因：________。

（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。

27. （15分） (2016高一上·株洲期中) 实验室常利用反应：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O来制取NO，当有6.4gCu参加反应时，计算：
（1）
用双线桥法标出电子转移的方向和数目；
（2）
能生成多少升NO（标准状况下）；
（3）
使生成的Cu（NO3）2中Cu2+全部转化成沉淀，则至少需要质量分数为40%密度为1.42g/ml的NaOH溶液体积．
28. （5分）已知某混合气体的体积分数组成为80.0% CH4 ， 15.0%C2H4和5.0% C2H6 ．请计算0.500mol 该混合气体的质量和标准状况下的密度（g/L）．
参考答案一、选择题 (共21题；共42分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
二、填空题 (共7题；共65分) 22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、26-1、
26-2、26-3、26-4、26-5、
27-1、
27-2、27-3、28-1、。