(化学)高考化学二轮复习 专项训练 化学物质的分类及转化1

（化学）高考化学二轮复习专项训练化学物质的分类及转化1
一、高中化学物质的分类及转化
1．X、Y、Z、W各代表一种物质,若X+Y=Z+W,则X和Y的反应不可能是( )
A．盐和盐的反应B．碱性氧化物和水的反应
C．酸与碱的反应D．酸性氧化物和碱的反应
【答案】B
【解析】
【详解】
A. 盐和盐反应能生成两种新盐，故A正确；
B. 碱性氧化物和水的反应生成相应的碱，只生成一种物质，故B错误；
C. 酸和碱反应生成盐和水，故C正确；
D. 碱和酸性氧化物反应生成盐和水，故D正确;
故选:B.
【点睛】
根据题干提供的信息可以看出此反应为两种物质反应生成两种物质的反应，可以从具体的反应进行完成．
2．下列说法中正确的是
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于Inm到l00nm之间
A．3个B．4个C．5个D．6个
【答案】A
【解析】
【分析】
平时注重知识积累，做这样的选择题才能做好。

【详解】
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，①正确；
②Na2O2是金属氧化物而不是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确；
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，③正确；
④纯碱的化学式是Na2CO3，是盐而不是碱，④错误；
⑤虽然胶粒比溶液中溶质粒子大，胶粒不能透过半透膜，但是能透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误；
⑥氢氧化铁胶体粒子带正电荷，氢氧化铁胶体粒之间相互排斥，这是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因，⑥错误；
①、②、③三个说法正确，④、⑤、⑥三个说法错误；
答案选A。

3．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。

已知 H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是（）
A．H3PO2属于二元酸B．H3PO2属于三元酸
C．NaH2PO2属于酸式盐D．NaH2PO2属于正盐
【答案】D
【解析】
【详解】
A．由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故A错误；
B．由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故B错误；
C．由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故C错误；
D．由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故D正确；
故答案为D。

【点睛】
在酸的概念的基础上根据电离出的氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸、三元酸，根据盐中能否电离出氢离子或氢氧根将盐分为正盐和酸式盐和碱式盐，由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2(次磷酸)为一元酸，把握概念是关键。

4．下列物质制造或使用过程中没有发生化学变化的是（）
A B C D
明矾做净水剂丙烯制造聚丙烯熔喷布氨气制造液氨冷
却剂
含碳酸氢钠的抗酸药
治疗胃酸过多
A．A B．B C．C D．D 【答案】C
【解析】
【详解】
A．明矾溶于水，铝离子水解为氢氧化铝胶体，发生化学变化，故不选A；
B．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，有新物质生成，属于化学反应，故不选B；
C．氨气制造液氨冷却剂，氨气的状态发生改变，没有生成新物质，不属于化学变化，故选C；
D．碳酸氢钠治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，有新物质生成，属于化学反应，故不选D。

答案选C。

5．下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是( )
A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱
【答案】D
【解析】
【详解】
A．空气属于混合物，硫酸铜属于盐，硫酸属于酸，故A错误；
B．水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，故B错误；
C．氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，熟石灰属于碱，故C错误；
D．硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，故D正确；
故答案为D。

6．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）
选项X Y Z R
A Al AlCl3Al(OH)3NaAlO2
B Na Na2O Na2O2NaOH
C H2S S SO2SO3
D N2NH3NO NO2
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
【详解】
A．铝不能一步反应生成氢氧化铝，故A错误；
B．Na常温下氧化生成 Na2O，燃烧生成Na2O2，与水反应生成NaOH；Na2O与水反应生成NaOH，钠在氧气中加热生成Na2O2；Na2O2与水反应生成NaOH，故B正确；
C．H2S不能一步反应生成SO3，S不能一步反应生成SO3，故C错误；
D．N2不能一步反应生成NO2，NH3不能一步反应生成NO2，故D错误；
故答案选：B。

7．下列物质的分类依据正确的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、酸的分离依据是电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物，不仅仅是能产生氢离子，A 错误；
B、金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物是与碱反应只生成盐和水的氧化物，B错误；
C、胶体的划分是依据分散质粒子的直径在1-100nm之间的分散系，C错误；
D、在水溶液中完全电离的电解质是强电解质，D正确。

答案选D。

8．如图所示转化关系中不能一步实现的是（）
A ．①
B ．②
C ．③
D ．④
【答案】A
【解析】
【详解】
A. ①氮气与氧气反应时生成NO ，不能一步生成NO 2，符合题意，A 正确；
B. ②氮气与氢气反应时生成氨气，能一步实现，与题意不符，B 错误；
C. ③氨气与氧气反应生成NO ，与题意不符，C 错误；
D. ④NO 与氧气反应生成NO 2，与题意不符，D 错误；
答案为A 。

9．2019年10月9日，瑞典皇家科学院宣布，将2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。

磷酸铁锂(LiFePO 4)是一种锂电池高效正极材料。

它属于
A ．酸
B ．碱
C ．盐
D ．单质
【答案】C
【解析】
【详解】
磷酸铁锂(LiFePO 4)是有金属阳离子和酸根离子组成，所以是盐，
故选：C 。

10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A ．H 2SiO 3Δ−−→ SiO 2盐酸−−−−−→ SiCl 4
B ．Cu 稀硝酸Δ
−−−→ Cu(NO 3)2(aq)Δ−−→ Cu(NO 3)2(s) C ．ClCH 2-CH 2Cl NaOH 溶液Δ−−−−−−→ HOCH 2CH 2OH 2Cu(OH)
Δ−−−−→ HOOC-COOH D ．Al 34Fe O
高温−−−→ Al 2O 3NaOH 溶液Δ−−−−−−→NaAlO 2(aq) 【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A.盐酸不能直接和二氧化硅反应得到四氯化硅，故A 错误；
B.硝酸铜溶液加热蒸发由于水解不能得到硝酸铜固体，故B 错误；
C.不能将醇通过新制氢氧化铜悬浊液一步氧化成酸，故C 错误；
D. Al 34Fe O
高温−−−→ Al 2O 3NaOH 溶液Δ−−−−−−→NaAlO 2(aq)，均可实现，故D 正确； 故答案选：D 。

11．下列物质之间的转化中，都能通过一步实现的是（）
①H2S→S→SO3→H2SO4
②Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3
③Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
④Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
⑤Na→Na2O→Na2CO3→NaOH
A．②③④B．①③④⑤C．②③⑤D．①②③④⑤
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
①S不能一步转化为SO3，错误；
②Al与氧气反应得到Al2O3，Al2O3与氢氧化钠反应得到NaAlO2，NaAlO2与二氧化碳和水反应得到Al(OH)3，都能通过一步实现，正确；
③Fe与盐酸反应制得FeCl2，FeCl2与氨水反应得到Fe(OH)2，Fe(OH)2与氧气和水反应得到Fe(OH)3，都能通过一步实现，正确；
④SiO2不能一步转化为H2SiO3，错误；
⑤Na与氧气反应得到Na2O，Na2O与二氧化碳反应得到Na2CO3，Na2CO3与氢氧化钡反应得到NaOH，都能通过一步实现，正确；
正确为②③⑤，答案选C。

【点睛】
本题重点，掌握物质转化的相应化学方程式，平时要注意梳理，做到心中有数。

12．我国学者研究出一种用于催化 DMO 和氢气反应获得 EG 的纳米反应器，如图是反应的微观过程示意图。

下列说法不正确的是
A．Cu纳米颗粒是一种胶体，能将氢气解离成氢原子
B．EG能发生聚合反应生成高分子
C．1molDMO完全转化为EG时消耗2molH2
D．催化过程中断裂的化学键有 H—H、C—O、C＝O
【答案】AC
【解析】
【分析】
【详解】
A．Cu纳米颗粒是单质，能将氢气解离成氢原子，不是胶体，A选项错误；
B．由微观过程示意图可知，EG是乙二醇，分子中含有2个醇羟基，因此能发生缩聚反应形成高分子化合物，B选项正确；
C．DMO为草酸二甲酯(CH3OOCCOOCH3)，DMO与H2反应产生CH3OH和CH3OOCCH2OH、H2O，1 mol DMO反应需要3mol H2，若完全转化为EG时消耗6mol H2，C选项错误；D．CH3COO—COOCH3+4H2→CH3OH+HOCH2CH2OH，由图及反应可知催化过程中断裂的化学健有H—H、C—O、C＝O，D选项正确；
答案选AC。

13．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，有强还原性。

已知：
①2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，②H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O。

下列推断不正确的是
A．H3PO2的结构式为
B．H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸
C．NaH2PO2是酸式盐
D．每消耗1mol P4，反应①中转移6mol电子
【答案】CD
【解析】
【详解】
A.根据②反应可知H3PO2是一元酸，由于只有-OH的H原子能够电离，因此可说明H3PO2
的结构式为，A正确；
B.由于P元素最高化合价是+5价，而在H3PO2中P元素化合价为+1价，说明该物质具有强还原性，在空气中可能被空气中的氧气氧化成+5价的磷酸，B正确；
C.根据A选项可知H3PO2是一元酸，所以NaH2PO2是正盐，不是酸式盐，C错误；
D.在①反应中元素化合价升降数值是6，说明每有2mol P4反应，反应①中转移6mol电子，D错误；
故合理选项是CD。

14．次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。

回答下列问题：
（1）H3PO2及其与足量氢氧化钠反应生成的NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而
可用于化学镀银。

①在H 3PO 2中，磷元素的化合价为________在酸性环境中，利用（H 3PO 2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：________（填化学式）。

②NaH 2PO 2是________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液中离子浓度由大到小的顺序应为________
（2）次磷酸（H 3PO 2）可以通过电解的方法制备．工作原理如下图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应式________
②分析产品室可得到H 3PO 2的原因________（结合一定的文字分析）
【答案】+1 H 3PO 4 正盐 c （Na +）＞c （H 2PO 2-）＞c （OH -）＞c （H +） 2H 2O-4e- = O 2↑+4H + 阳极室的H +穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H 2PO 2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H 3PO 2
【解析】
【详解】
（1）①H 3PO 2中氢元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中化合价代数和为0可得，磷元素的化合价为+1价；利用H 3PO 2进行化学镀银反应时，Ag +为氧化剂，H 3PO 2为还原剂，二者的物质的量之比为4:1，根据转移电子守恒可得，反应后磷元素的化合价为+5价，因此氧化产物为H 3PO 4，故答案为：+1，H 3PO 4
②因为H 3PO 2是一元中强酸，只能电离出一个H +，因此NaH 2PO 2为正盐，水溶液中H 2PO 2-只发生水解反应，不发生电离，因此溶液显碱性，故溶液中离子浓度：c(Na ＋)>c(H 2PO 2－)>c(OH －)>c(H ＋)，故答案为：正盐，c(Na ＋)>c(H 2PO 2－)>c(OH －)>c(H ＋)。

（2）①H 2O 电离产生的OH -在阳极发生失电子的氧化反应，生成O 2，故答案为：-+222H O-4e =O +4H ↑；
②阳极反应生H ＋， H ＋通入阳离子交换膜进入产品室中；阴极的电极反应式为
-22-2H O+2e =H +2OH ↑，原料室的Na ＋移向阴极室、H 2PO 2－移向产品室，形成H 3PO 2；故答案为：阳极室的H +穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H 2PO 2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H 3PO 2。

【点睛】
正盐与酸式盐的区别在于电离出来的阳离子是否有氢离子，NaH 2PO 2虽然分子含有氢元素，但其在水溶液中并不能电离出氢离子，故为正盐。

而NaH 2PO 4在水溶液中电离出的阳离子有钠离子和氢离子，故为酸式盐。

15．请在每个化学方程式后的横线上注明化学反应过程中能量的主要转化形式。

(1)Zn+Ag2O+H2O Zn(OH)2+2Ag：______(填正向反应的能量转化形式)。

(2)2C2H2+5O24CO2+2H2O：______。

(3)6CO2+6H2O C6H12O6+6O2：______。

(4)CaCO3CaO+CO2↑______。

【答案】化学能转化为电能化学能转化为热能光能转化为化学能热能转化为化学能【解析】
【分析】
从反应条件可判断能量转化的形式。

【详解】
(1)放电是通过原电池装置把化学能转化为电能，故能量的主要转化形式为化学能转化为电能；
(2)燃烧是剧烈的氧化还原反应，反应过程中放出大量的热，所以主要能量转化形式为把化学能转化为热能；
(3)绿色植物在叶绿体内，吸收和利用光能把二氧化碳和水转化为葡萄糖，同时放出氧气，故能量的主要转化形式是把太阳能(光能)转化为化学能；
(4)在高温条件下使碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，发生反应吸收热量，使物质含有的能量升高，故能量转化主要形式是把热能转化为化学能。