(共9套)新人教版高考复习化学练习 章节测试汇总(含所有章节) (2)

(共9套)新人教版（高|考）复习化学练习章节测试汇总(含所有章节)
章末排查练(一)
一、常考易错选择题选项再排查
1．15个根本操作正误判断.
(1)灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na＋,无K＋.()
(2)滴定管用蒸馏水洗涤后,装入标准液进行滴定.()
(3)如果不慎将酸粘到皮肤或衣物上,立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸,必须迅速用抹布擦拭,然后用水冲洗) ,再用3%～5%的NaHCO3溶液来冲洗.()
(4)如果将碱溶液粘到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液.()
(5)可直接加热的常见仪器有试管、蒸发皿、坩埚.其中蒸发皿用于溶液浓缩或蒸发,坩埚用于固体物质的高温灼烧,且二者都需要用坩埚钳夹取.()
(6)三种计量仪器的精确度：
①托盘天平：0.1 g；②量筒：0.1 mL；③滴定管：0.01 mL .其中量筒无"0”刻度,滴定管的"0”刻度在上方.()
(7)pH试纸可定量(粗略)测定溶液的酸碱性强弱；淀粉­KI试纸可检验Cl2等氧化性物质；品红试纸可检验SO2等漂白性物质.()
(8)过滤所需的主要仪器有铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发所需的主要仪器有铁架台(附铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒.()
(9)蒸馏是利用液态混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法.所需主要玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等.()
(10)萃取时,分液漏斗倒转振荡要适时旋开活塞放气,因为萃取剂多为易挥发的有机溶剂,蒸气压较大,假设不放气,使内外气压不平衡,有时会冲出塞子.()
(11)分液时,要把分液漏斗上端的玻璃塞翻开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔,其目的是使漏斗内外空气相通,压强相等,保证漏斗里的液体能顺利流出.()
答案：(1)×(2)×(3)√(4)√(5)√(6)√(7)√(8)√(9)√(10)√(11)√
2．"N A〞关联类排查(判断正误)
(1)含N A个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液,所得溶液的浓度为1 mol/L .()
(2)20 g氖气中所含的原子数为N A .()
(3)7.8 g苯中含有的碳碳双键数为N A .()
(4)常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为N A .()
(5) 1 L 0.1 mol/L CuSO4溶液中含有Cu2＋的数目为N A .()
(6)2.24 L N2和NH3的混合气体,含有的共用电子对数目为N A .()
(7)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反响后,所得混合气体的分子数大于2N A .()
(8)1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A .()
(9)25 ℃时,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为N A .()
(10)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ,失去2N A个电子.()
(11)在过氧化钠与水的反响中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为N A .()
(12)1 L 1 mol·L－1CH3COOH溶液中,所含CH3COO－、CH3COOH的总数为N A .()
(13)1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数为N A个.()
(14)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为N A .()
答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)×(10)×(11)×(12)√(13)×(14)×
3．概念辨析类排查(判断正误)
(1) "物质的量〞是国际单位制中的一个根本单位.()
(2)阿伏加德罗常数就是×1023mol－1 .()
(3)CO2的摩尔质量是44 g·mol－1 ,表示1 mol CO2的质量为44 g .()
(4)H2SO4溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 ,表示1 L溶液中含有1 mol H2SO4 .()
(5)气体摩尔体积V m≈22.4 L·mol－1 ,表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 L .()
(6)阿伏加德罗常数N A≈×1023 mol－1 ,表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为×1023 .()
(7)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量.()
(8)在一定的温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 .()
(9)在一定的温度和压强下,各种气体的摩尔体积相等.()
(10)阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数.()
答案：(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)√(7)×(8)√(9)√(10)×
二、易错易混点再剖析-- "仰视〞与 "俯视〞对实验结果的影响
1．对一定体积的液体进行读数
(1)对于 "小〞刻度在下边的量器,如量筒、量杯、移液管等,以及容量瓶.
如图是对10 mL量筒内盛有8 mL液体进行读数时三种情况的示意图：
从图可以看出：仰视读数时,读出的结果比实际体积偏低(偏小)；俯视读数时,读出的结果比实际体积偏高(偏大) .
(2)对于"0”刻度在上边的量器,如酸式滴定管、碱式滴定管等.
酸式滴定管、碱式滴定管常用于中学化学酸碱中和滴定实验,使用时需要分别读出滴定前和滴定后管内液体的体积,进而求出滴定过程中所消耗溶液的体积,属于对一定体积的溶液进行读数的问题.如图是滴定管读数时三种情况的示意图.
从图可以看出：仰视读数时,读出的结果比实际体积偏高(偏大)；俯视读数时,读出的结果比实际体积偏低(偏小) .需要注意的是：由于滴定过程中所消耗溶液的体积＝滴定后液体的
体积－滴定前液体的体积,然后根据滴定前后仰视或俯视情况进行具体分析.
2．量取一定体积的液体
(1)对于 "小〞刻度在下边的量器,如量筒、量杯、容量瓶、移液管等.如图以用10 mL的量筒量取8 mL液体为例进行讨论.
注意：量取一定体积的溶液时,无论仰视或俯视,视线必然要通过被量取液体体积的刻度(8 mL)处.
从图可以看出,量取时仰视,实际量取液体的体积偏高(偏大)；量取时俯视,实际量取液体的体积偏低(偏小) .
(2)对于"0”刻度在上边的量器,量取时仰视、俯视,实际量取液体的体积误差正好相反.
三、常考笔答题答题语言再标准
1．实验室需要0.5 mol·L－1的NaOH溶液470 mL ,配制时应称量________ g NaOH ,称量时需要________、________、________(填仪器名称) .
答案：托盘天平小烧杯药匙
2．检查容量瓶是否漏水的方法：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ .
答案：向容量瓶中参加适量水,盖好瓶塞,右手食指顶住瓶塞,左手托住瓶底,将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出,假设没有,将容量瓶倒立,将瓶塞旋转180度,重复上述操作,如果瓶口仍无水渗出,那么此容量瓶不漏水
3．配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ .
答案：往容量瓶中缓慢加蒸馏水,等液面离容量瓶瓶颈刻度线1～2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至|液面与刻度线相切
4．SnSO4是一种重要的硫酸盐,在工业生产中有着广泛的应用.其制备路线如下：
实验室中 "漂洗〞沉淀的实验操作方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ .
答案：(沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至|浸没沉淀,(静置)待水全部流出后,重复操作2～3次
5．氯化亚铜在氯的衍生物产品中占有较突出的位置,在有机合成工业中可做催化剂.以下是从Cu、Fe的电镀废水制备氯化亚铜的工艺流程图.
结晶后采用无水乙醇洗涤的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ .
答案：降低CuCl在洗涤时的损失,乙醇容易挥发
章末排查练(二)
一、常考易错选择题选项再排查
排查物质的变化、分类及胶体正误判断
1．(1)六水氯化钙可用作食品枯燥剂.()
(2)打磨磁石制指南针不涉及化学反响.()
(3)食醋具有氧化性可以用于除水垢.()
(4)漂白粉具有氧化性可以用于漂白织物.()
(5)SiO2既能和NaOH溶液反响又能和氢氟酸反响,所以是两性氧化物.()
(6)金属氧化物均为碱性氧化物.()
(7)石油是混合物,其分馏产品汽油为纯洁物.()
(8)232Th转化成233U是化学变化.()
(9)纯碱具有氧化性可以用于去油污.()
(10)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物.()
(11)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体.()
(12)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物.()
(13)化学反响有新物质生成,并遵循质量守恒和能量守恒定律.()
(14)从海水中提取物质都必须通过化学反响才能实现 .()
(15)用活性炭去除冰箱中的异味,没有发生化学变化.()
(16)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成.()
(17)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果,没有发生化学变化.()
答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)×(12)√(13)√(14)×(15)√(16)√(17 )×
排查氧化复原反响概念正误判断
2．(1)置换反响全部属于氧化复原反响,因为有单质参加和生成,化合价发生了变化.()
(2)复分解反响全部属于非氧化复原反响,因为反响前后元素的化合价没有变化.()
(3)有单质参加的化合反响属于氧化复原反响,因为单质中元素化合价必然发生变化.()
(4)有单质生成的分解反响属于氧化复原反响,因为单质中元素化合价必然发生变化.()
(5)氧化剂具有氧化性,反响时本身被氧化,发生氧化反响；复原剂具有复原性,反响时本身被复原,发生复原反响.()
(6)元素处于最|高价态时一定有强氧化性,如FeO2－4；同理,元素处于最|低价态时一定具有强复原性,如S2－；元素处于中间价态时,既有氧化性又有复原性,如Fe2＋、SO2 .()
(7)根据反响化学方程式判断氧化性、复原性强弱时 ,复原性：复原剂＞复原产物；氧化性：氧化剂＞氧化产物 .()
(8)元素从化合态变为游离态 ,该元素不一定被复原 .()
(9)失电子越多 ,复原性越强 ,得电子越多 ,氧化性越强 .()
(10)金属元素被复原 ,不一定得到金属单质 .()
(11)含氧酸的价态越高 ,氧化性一定越强 .()
(12)不容易得到电子的物质 ,肯定容易失去电子 .()
答案：(1)√(2)√(3)√(4)√(5)×(6)×(7)√(8)√(9)×(10)√(11)×(12)×
排查 离子方程式正误判断
3．(1)CuSO 4溶液与H 2S 反响的离子方程式：Cu 2＋＋S 2－
= = =CuS ↓ .()
(2)CuSO 4溶液与过量氨水反响的离子方程式：Cu 2＋＋2NH 3·H 2O = = =Cu(OH)2↓＋2NH ＋4 .()
(3)向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO 2－3＋SO 2＋H 2O = = =H 2SiO 3↓＋SO 2－3 .() (4)向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 2－3＋2H ＋
= = =SO 2↑＋H 2O .()
(5)氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl － = = = = =△SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2O .()
(6)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3 = = =3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O .()
(7)明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 2－4恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2SO 2－4 = = =2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓ .()
(8)浓盐酸与铁屑反响：2Fe ＋6H ＋ = = =2Fe 3＋
＋3H 2↑ .()
(9)用铜做电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O = = = = =电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋ .()
(10)Na 2S 2O 3溶液中参加稀硫酸：2S 2O 2－3＋4H ＋ = = =SO 2－4＋3S ↓＋2H 2O .() (11)用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2 = = =2NH ＋4＋SO 2－
3＋H 2O .()
(12)NaHCO 3溶液中参加稀盐酸：CO 2－3＋2H ＋ = = =CO 2↑＋H 2O .()
(13)AlCl 3溶液中参加过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O = = =AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O .()
(14)NaClO 和NaCl 混合液中参加少量FeSO 4溶液：2Fe 2＋＋ClO －＋2H ＋ = = =Cl －＋2Fe 3＋＋H 2O .()
(15)酸性溶液中KIO 3与KI 反响生成I 2 .
IO －3＋I －＋6H ＋ = = =I 2＋3H 2O .()
答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)√(12)×(13)×(14)×(15)×
二、推导型氧化复原反响方程式的书写
1．将适量的SO 2通入Fe(NO 3)3溶液中 ,溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色 ,但又立即变为棕黄色 ,请写出该过程中的离子方程式 .
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ .
答案：SO 2＋2Fe 3＋＋2H 2O = = =SO 2－4＋2Fe 2＋＋4H ＋、3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3 = = =3Fe 3＋
＋NO ↑＋2H 2O
2．研究说明 ,Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂 ,应用前景广阔 ,可用FeSO 4和Na 2O 2反响制备 ,在反响中 ,FeSO 4与Na 2O 2的物质的量之比为1∶3 ,其中Na 2O 2既是氧化剂 ,又是复原剂 ,产物中 ,除Na 2FeO 4外 ,还有Na 2O 、Na 2SO 4等 ,试写出该反响的化学方程式 . ________________________________________________________________________ . 解析：FeSO 4被氧化成Na 2FeO 4,1 mol FeSO 4失去4 mol e －
,设3 mol Na 2O 2中被氧化的氧为x
mol ,依据电子守恒得：4＋x ＝6－x ,x ＝1 ,即生成12
mol O 2 ,反响方程式为FeSO 4＋3Na 2O 2 = = =Na 2FeO 4＋12
O 2↑＋Na 2O ＋Na 2SO 4 ,即：2FeSO 4＋6Na 2O 2 = = =2Na 2FeO 4＋2Na 2O ＋2Na 2SO 4＋O 2↑ .
答案：2FeSO 4＋6Na 2O 2 = = =2Na 2FeO 4＋2Na 2O ＋2Na 2SO 4＋O 2↑
3．某反响中反响物与生成物有AsH 3、H 2SO 4、KBrO 3、K 2SO 4、H 3AsO 4、H 2O 和一种未知物X .0.2 mol KBrO 3在反响中得到1 mol e －生成X ,那么X 的化学式：________ ,试写出该反响的化学方程式：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ . 答案：Br 24H 2SO 4＋5AsH 3＋8KBrO 3 = = =5H 3AsO 4＋4Br 2＋4K 2SO 4＋4H 2O
4．在过量的FeSO 4溶液中滴入几滴NaClO 溶液 ,并参加过量H 2SO 4 ,溶液立即变黄 ,试写出该反响的离子方程式：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ . 解析：Fe 2＋被氧化成Fe 3＋ ,因为Fe 2＋过量 ,所以ClO －的复原产物只能是Cl － ,而不是Cl 2 ,因为Fe 2＋和Cl 2不能共存 .
答案：2Fe 2＋＋ClO －＋2H ＋ = = =2Fe 3＋＋Cl －＋H 2O
5．溶解在水中的O 2在碱性条件下可以将Mn 2＋氧化成MnO(OH)2 ,反响的离子方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ . 而I －可以将MnO(OH)2复原成Mn 2＋ ,I －被氧化成I 2 ,该反响的离子方程式为
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ . 答案：2Mn 2＋＋O 2＋4OH － = = =2MnO(OH)2
MnO(OH)2＋2I －＋4H ＋ = = =Mn 2＋＋I 2＋3H 2O
6．NaClO 可以将MnSO 4氧化成MnO 2沉淀 ,试写出该反响的离子方程式：
________________________________________________________________________
答案：Mn 2＋＋ClO －＋H 2O = = =MnO 2↓＋2H ＋＋Cl －
7．尖晶石型锰酸锂(LiMn 2O 4)是一种环保绿色能源新型材料 .实验室通过以下方法制取：将MnO 2和Li 2CO 3按4∶1的物质的量比配料 ,球磨3～5小时 ,然后升温至|600～750 ℃ ,保温24小时 ,自然冷却到室温得产品 ,写出该反响的化学方程式：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ . 解析：因为MnO 2为氧化剂 ,失电子的只能为－2价的氧离子 ,设生成O 2为x mol ,那么4×(4
－3.5)＝4x ,x ＝12
. 答案：8MnO 2＋2Li 2CO 3 = = = = =600～750 ℃4LiMn 2O 4＋2CO 2↑＋O 2↑
8．联氨(N 2H 4)是航天飞船常用的高能燃料 ,联氨可以用尿素[CO(NH 2)2]为原料制取 ,方法是在KMnO 4催化剂存在下 ,尿素[CO(NH 2)2]和次氯酸钠、NaOH 溶液反响生成联氨、Na 2CO 3、另一种钠盐和水 ,写出其反响的化学方程式：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ . 解析：在CO(NH 2)2中 ,N 元素的化合价为－3价 ,化合价升高1价 ,NaClO 中Cl 元素的化合价为＋1价 ,它应该被复原成Cl － ,所以另一种钠盐为NaCl ,根据化合价升降总数相等即可配平 .
答案：CO(NH 2)2＋NaClO ＋2NaOH = = = = =KMnO 4催化剂N 2H 4＋Na 2CO 3＋NaCl ＋H 2O
章末排查练(三)
授课提示：对应学生用书第75页
排查50个重要反响的化学、离子方程式
1．钠及其重要化合物
①Na 和H 2O 的反响
________________________________________________________________________ ②Na 和CH 3COOH 的反响
________________________________________________________________________ ③Na 2O 2和H 2O 的反响
________________________________________________________________________ ④NaH 和水的反响
________________________________________________________________________ ⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2
________________________________________________________________________ ⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合
⑦向Na2CO3溶液中通入过量CO2
________________________________________________________________________⑧将Na2CO3和Ca(HCO3)2混合
________________________________________________________________________⑨将含等物质的量NaHCO3溶液和NaOH溶液混合
________________________________________________________________________⑩将含等物质的量NaHCO3溶液与澄清石灰水混合
________________________________________________________________________⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合
________________________________________________________________________⑫向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体
________________________________________________________________________答案：①2Na＋2H2O = = =2Na＋＋2OH－＋H2↑
②2Na＋2CH3COOH = = =2CH3COO－＋2Na＋＋H2↑
③2Na2O2＋2H2O = = =4Na＋＋4OH－＋O2↑
④NaH＋H2O = = =Na＋＋OH－＋H2↑
⑤OH－＋CO2 = = =HCO－3
⑥CO2－3＋Ca(OH)2 = = =CaCO3↓＋2OH－
⑦CO2－3＋CO2＋H2O = = =2HCO－3
⑧CO2－3＋Ca2＋ = = =CaCO3↓
⑨HCO－3＋OH－ = = =CO2－3＋H2O
⑩HCO－3＋Ca2＋＋OH－ = = =CaCO3↓＋H2O
⑪2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－ = = =CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O
⑫2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O = = =2NaHCO3↓
2．铝及其重要化合物
⑬Al和NaOH溶液的反响
________________________________________________________________________⑭Al(OH)3和NaOH溶液的反响
________________________________________________________________________⑮Al(OH)3和盐酸的反响
________________________________________________________________________⑯Al2O3和NaOH的反响
________________________________________________________________________⑰Al2O3和盐酸的反响
⑱NaAlO2和过量盐酸的反响
________________________________________________________________________
⑲向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体
________________________________________________________________________
⑳将NaAlO2与NaHCO3混合
________________________________________________________________________
21将NaAlO2与AlCl3溶液混合
○
________________________________________________________________________
22向AlCl3溶液中参加过量NaOH溶液
○
________________________________________________________________________
23向AlCl3溶液中参加过量氨水
○
________________________________________________________________________
24将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合
○
________________________________________________________________________
答案：⑬2Al＋2OH－＋2H2O = = =2AlO－2＋3H2↑
⑭Al(OH)3＋OH－= = =AlO－2＋2H2O⑮Al(OH)3＋3H＋= = =Al3＋＋3H2O⑯Al2O3＋2OH－= = =2AlO－2＋H2O⑰Al2O3＋6H＋= = =2Al3＋＋3H2O⑱AlO－2＋4H＋= = =Al3＋＋2H2O⑲AlO－2＋CO2＋2H2O = = =Al(OH)3↓＋HCO－3⑳AlO－2＋HCO－3＋H2O = = =Al(OH)3↓＋CO2－3○213AlO－2＋Al3＋＋6H2O = = =4Al(OH)3↓○22Al3＋＋4OH－= = =AlO－2＋2H2O○23Al3＋＋3NH3·H2O = = =Al(OH)3↓＋3NH＋4○24Al3＋＋3HCO－3 = = =Al(OH)3↓＋3CO2↑
3．铁及其重要化合物
25Fe和过量稀HNO3的反响
○
________________________________________________________________________
26Fe高温下和水蒸气的反响
○
________________________________________________________________________
27Fe2O3和Al的反响
○
________________________________________________________________________
28Fe2O3高温下和CO的反响
○
________________________________________________________________________
29FeCl3溶液和Cu的反响
○
________________________________________________________________________
30FeCl3与KSCN的反响
○
________________________________________________________________________
31向FeCl2溶液中参加等物质的量的Na2O2
○
○
32向FeCl 2溶液中参加NaClO ________________________________________________________________________ ○
33Fe(OH)2长时间置于空气中 ________________________________________________________________________ ○
34Fe 3O 4和稀盐酸的反响 ________________________________________________________________________ ○
35Fe 3O 4和稀HNO 3的反响 ________________________________________________________________________ ○
36FeO 和稀盐酸的反响 ________________________________________________________________________ ○
37FeO 和稀HNO 3的反响 ________________________________________________________________________ ○
38Fe(OH)2和稀盐酸的反响 ________________________________________________________________________ ○
39Fe(OH)2和稀HNO 3的反响 ________________________________________________________________________ ○
40Fe(OH)3和HI 的反响 ________________________________________________________________________ ○
41FeBr 2和少量Cl 2的反响 ________________________________________________________________________ ○
42FeBr 2和Cl 2等物质的量的反响 ________________________________________________________________________ ○
43FeBr 2和过量Cl 2的反响 ________________________________________________________________________
答案：○25Fe ＋4H ＋＋NO －3 = = =Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O ○2
63Fe ＋4H 2O(g) = = = = =高温Fe 3O 4＋4H 2○27Fe 2O 3＋2Al = = = = =高温2Fe ＋Al 2O 3○
28Fe 2O 3＋3CO = = = = =高温2Fe ＋3CO 2○292Fe 3＋＋Cu = = =2Fe 2＋＋Cu 2＋○30Fe 3＋＋3SCN －Fe(SCN)3○314Fe 2＋＋4Na 2O 2＋6H 2O = = =4Fe(OH)3↓＋8Na ＋＋O 2↑○
322Fe 2＋＋ClO －＋4OH －＋H 2O = = =2Fe(OH)3↓＋Cl －○334Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O = = =4Fe(OH)3○34Fe 3O 4＋8H ＋ = = =2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ○353Fe 3O 4＋28H ＋＋NO －3 = = =9Fe 3＋＋
NO ↑＋14H 2O ○36FeO ＋2H ＋ = = =Fe 2＋＋H 2O ○373FeO ＋10H ＋＋NO －3 = = =3Fe 3＋＋NO ↑＋
5H 2O ○38Fe(OH)2＋2H ＋ = = =Fe 2＋＋2H 2O ○393Fe(OH)2＋10H ＋＋NO －3 = = =3Fe 3＋＋NO ↑＋8H 2O ○402Fe(OH)3＋6H ＋＋2I － = = =2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O ○
412Fe 2＋＋Cl 2 = = =2Fe 3＋＋2Cl －○422Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2 = = =2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －○
432Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2 = = =2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl － 4．铜及其重要化合物
○
44Cu 在硫蒸气中燃烧 ________________________________________________________________________ ○
45铜在空气中生成铜绿 ________________________________________________________________________ ○
46用惰性电极电解CuSO 4溶液 ________________________________________________________________________ ○
47Cu 和浓HNO 3的反响 ________________________________________________________________________ ○
48Cu 和稀HNO 3的反响 ________________________________________________________________________ ○
49Cu 和浓H 2SO 4的反响 ________________________________________________________________________ ○
50胆矾受热分解 ________________________________________________________________________
答案：○442Cu ＋S = = = = =△Cu 2S ○452Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O = = =Cu 2(OH)2CO 3○
462Cu 2＋＋2H 2O = = = = =通电2Cu ＋4H ＋＋O 2↑○47Cu ＋4H ＋＋2NO －3 = = =Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ○4
83Cu ＋8H ＋＋2NO －3 = = =3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ○49Cu ＋2H 2SO 4(浓) = = = = =△Cu 2＋＋SO 2－4＋SO 2↑＋2H 2O
章末排查练(四)
授课提示：对应学生用书第104页
一、排查易错易混点
正误判断 ,正确的打 "√〞 ,错误的打 "×〞 .
(1)稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO 2 .()
(2)富集溴一般先用热空气和水蒸气吹出单质溴 ,再用SO 2将其复原吸收 .()
(3)燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 .()
(4)利用NaOH 溶液和浓H 2SO 4通过洗气的方法可以除去CO 中的CO 2 .()
(5)实验室里用锌粒与稀HNO 3反响制取H 2 .()
(6)Cu 溶于稀HNO 3反响的离子方程式：Cu ＋2H ＋＋NO －3 = = =Cu 2＋
＋NO 2↑＋H 2O .()
(7)将可调高度的铜丝伸入稀HNO 3中 ,溶液变蓝 ,说明铜与稀HNO 3发生置换反响 .()
(8)液氨用做制冷剂不涉及化学变化 .()
(9)除去Cl 2中少量HCl 气体的方法是将混合气体依次通入盛有饱和食盐水和浓H 2SO 4的洗气瓶 .()
(10)MnO 2与浓盐酸反响制Cl 2的离子方程式：MnO 2＋4HCl(浓) = = = = =△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑
＋2H2O .()
(11)制取二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气.()
(12)标准状况下,6.72 L NO2与水充分反响转移的电子数目为N A .()
(13)硬度：晶体硅<金刚石.()
(14)浓氨水可检验氯气管道漏气.()
(15)P2O5可用于枯燥Cl2和NH3 .()
答案：(1)×(2)√(3)√(4)√(5)×(6)×
(7)×(8)√(9)√(10)×(11)×(12)×
(13)√(14)√(15)×
二、排查41个主要化学方程式
1．碳、硅及其化合物
(1)知识网络构建
(2)重要反响必练
写出以下反响的化学方程式,是离子反响的写离子方程式.
①Si和NaOH溶液的反响
________________________________________________________________________ .
②SiO2和NaOH溶液的反响
________________________________________________________________________ .
③SiO2和C的反响
________________________________________________________________________ .
④向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体
________________________________________________________________________ .
⑤Si和氢氟酸的反响
________________________________________________________________________ .
⑥Mg在CO2中燃烧
________________________________________________________________________ .
⑦向澄清石灰水中通入少量CO2气体
________________________________________________________________________ .
⑧向澄清石灰水中通入过量CO2气体
________________________________________________________________________ .
⑨除去CO2中的CO
________________________________________________________________________ .⑩Na2CO3和SiO2的反响
________________________________________________________________________ .答案：(1)①Si＋2OH－＋H2O = = =SiO2－3＋2H2↑
②SiO 2＋2OH － = = = SiO 2－
3＋H 2O
③SiO 2＋2C = = = = =高温Si ＋2CO ↑
④SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O = = =H 2SiO 3↓＋2HCO －3
⑤Si ＋4HF = = =SiF 4↑＋2H 2↑
⑥2Mg ＋CO 2 = = = = =点燃2MgO ＋C
⑦Ca 2＋＋2OH －＋CO 2 = = =CaCO 3↓＋H 2O
⑧OH －＋CO 2 = = =HCO －3
⑨CO ＋CuO = = = = =△CO 2＋Cu
⑩Na 2CO 3＋SiO 2 = = = = =高温Na 2SiO 3＋CO 2↑
2．氯气及其化合物
(1)知识网络构建
(2)重要反响必练
写出以下反响的化学方程式 ,是离子反响的写离子方程式 .
①Cl 2和H 2O 的反响
________________________________________________________________________ . ②Cl 2和NaOH 溶液的反响
________________________________________________________________________ . ③Cl 2和石灰乳的反响
________________________________________________________________________ . ④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中
________________________________________________________________________ . ⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中
________________________________________________________________________ . ⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中
________________________________________________________________________ . ⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热
________________________________________________________________________ . ⑧惰性电极电解饱和食盐水
________________________________________________________________________ . ⑨向KMnO 4固体上滴加浓盐酸
________________________________________________________________________ . ⑩向漂白粉溶液中通入少量CO 2气体
________________________________________________________________________ . ⑪向NaClO 溶液中通入少量CO 2气体
________________________________________________________________________ . 答案：①Cl 2＋H 2O
H ＋＋Cl －＋HClO ②Cl 2＋2OH － = = =Cl －＋ClO －＋H 2O
③2Cl 2＋2Ca(OH)2 = = =2Ca 2＋＋2Cl －＋2ClO －
＋2H 2O
④Cl 2＋SO 2－3＋H 2O = = =SO 2－4＋2H ＋＋2Cl － ⑤SO 2＋Cl 2＋2H 2O = = =4H ＋＋2Cl －＋SO 2－
4
⑥Cl 2＋H 2S = = =S ↓＋2H ＋＋2Cl －
⑦MnO 2＋4H ＋＋2Cl － = = = = =△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O
⑧2Cl －＋2H 2O = = = = =电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －
⑨2MnO －4＋16H ＋＋10Cl － = = =2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O
⑩Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O = = =CaCO 3↓＋2HClO
⑪CO 2＋H 2O ＋ClO － = = =HClO ＋HCO －3
3．硫及其化合物
(1)知识网络构建
(2)重要反响必练
写出以下反响的方程式 ,是离子反响的写离子方程式 .
①S 和热NaOH 溶液的反响
________________________________________________________________________ . ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中
________________________________________________________________________ . ③FeS 和稀H 2SO 4反响
________________________________________________________________________ . ④将SO 2气体通入到氢硫酸中
________________________________________________________________________ . ⑤把SO 2气体通入到酸性KMnO 4溶液中
________________________________________________________________________ . ⑥Cu 和浓硫酸的反响
________________________________________________________________________ . ⑦C 和浓硫酸反响
________________________________________________________________________ . ⑧把浓H 2SO 4滴到Na 2SO 3固体上
________________________________________________________________________ . ⑨将少量NaHSO 4溶液滴到Ba(OH)2溶液中
________________________________________________________________________ .
⑩将Ba(OH)2溶液滴加到NaHSO 4溶液中至|中性
________________________________________________________________________ .
答案：①3S ＋6OH － = = = = =△2S 2－＋SO 2－3＋3H 2O
②H 2S ＋Cu 2＋ = = =CuS ↓＋2H ＋
③FeS ＋2H ＋ = = =Fe 2＋＋H 2S ↑
④SO 2＋2H 2S = = =3S ↓＋2H 2O
⑤5SO 2＋2MnO －4＋2H 2O = = =5SO 2－4＋2Mn 2＋＋4H ＋ ⑥Cu ＋2H 2SO 4(浓) = = = = =△Cu 2＋＋SO 2－4＋SO 2↑＋2H 2O
⑦C ＋2H 2SO 4(浓) = = = = =△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O
⑧H 2SO 4(浓)＋Na 2SO 3 = = =Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑
⑨H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －
= = =BaSO 4↓＋H 2O ⑩Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－
4 = = =BaSO 4↓＋2H 2O
4．氮及其化合物
(1)知识网络构建
(2)重要反响必练
写出以下反响的方程式 ,是离子反响的写离子方程式 .
①N 2和H 2的反响
________________________________________________________________________ . ②把NH 3通入水中
________________________________________________________________________ . ③实验室利用NH 4Cl 固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH 3 .
________________________________________________________________________ . ④NH 4HCO 3与少量NaOH 溶液的反响
________________________________________________________________________ . ⑤NH 4HCO 3与少量Ba(OH)2溶液的反响
________________________________________________________________________ . ⑥Cu 和稀HNO 3的反响
________________________________________________________________________ . ⑦Cu 和浓HNO 3的反响
________________________________________________________________________ . ⑧Fe 和少量稀HNO 3的反响
________________________________________________________________________ . ⑨Fe 和过量稀HNO 3的反响
________________________________________________________________________ .
⑩C 和浓HNO 3的反响
________________________________________________________________________ .
答案：①N 2＋3H 2
高温、高压
催化剂
2NH 3
②NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH － ③2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 = = = = =△2NH 3↑＋2H 2O ＋CaCl 2
④HCO －3＋OH － = = =CO 2－
3＋H 2O
⑤Ba 2＋＋2OH －＋2HCO －3 = = =BaCO 3↓＋2H 2O
⑥3Cu ＋8H ＋＋2NO －3 = = =3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O
⑦Cu ＋4H ＋＋2NO －3 = = =Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O
⑧3Fe ＋8H ＋＋2NO －3 = = =3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O
⑨Fe ＋4H ＋＋NO －3 = = =Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O
⑩C ＋4H ＋＋4NO －3 = = = = =△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O
章末排查练(五)
一、常考易错选择题选项再排查
正误判断 ,正确的打 "√〞 ,错误的打 "×〞 .
(1)18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A .()
(2)235 g 核素235 92U 发生裂解反响：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ,净产生的中子(10n)数为10N A .()
(3)I 的原子半径大于Br ,HI 比HBr 的热稳定性强 .()
(4)P 的非金属性强于Si ,H 3PO 4比H 2SiO 3的酸性强 .()
(5) SiO 2晶体熔化、液态SO 3汽化均需克服分子间作用力 .()
(6)Mg 、MgO 中镁元素的微粒半径：r (Mg 2＋
)>r (Mg) .()
(7)常温高压下 ,18 g H 2O 中含有的原子总数为3N A .()
(8)AlN(原子晶体)和石英的化学键类型相同 .()
(9)离子化合物中一定含有离子键 .()
(10)单质分子中均不存在化学键 .()
(11)含有共价键的化合物一定是共价化合物 .()
(12)NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键 .()
(13)结构和组成相似的物质 ,沸点随相对分子质量增大而升高 ,因而NH 3沸点低于PH 3 .()
(14)第ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最|强的元素 .()
(15)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 .()
(16)分子间作用力的大小决定分子稳定性的上下 .()
(17)原子核外电子排布决定元素在周期表中的位置.()
(18)Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强.()
(19)常压下,0 ℃时冰的密度比水的密度小,水在4 ℃时密度最|大,这些都与分子间的氢键有关.()
(20)12C18O和14N2同温同压下原子数相等时具有的中子数相等.()
(21)12C18O和14N2同温同压下,质量相等时具有的质子数相等.()
(22)CO2分子中的化学键为非极性键.()
(23)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱.()
(24)酸性：H2SO3>H2SO4 .()
(25)Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小.()
(26)热稳定性：HCl>HI .()
答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×
(7)√(8)√(9)√(10)×(11)×(12)√(13)×(14)√(15)×(16)×(17)√(18)√
(19)√(20)×(21)×(22)×(23)×(24)×(25)×(26)√
二、电子式的标准书写
1．电子式的书写
(1)原子：一般先单后双.如：
Na________；Mg________；Al________；
Si________；P________；S________；
Cl________；Ar________ .
(2)简单阳离子：写出元素符号,然后在其右上角标出电荷 "n＋〞 .如Na＋、Mg2＋、Al3＋.
(3)简单阴离子：写出元素符号,然后在其上、下、左、右标出最|外层(包括得到的)电子数,并加"[ ]〞围起来,然后在其右上角标出电荷.如：S2－：____________ ,Cl－：____________ .
(4)根离子：按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出,然后将它们的最|外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出,并加"[ ]〞围起来,最|后在其右上角标出电荷.如：OH－____________；O2－2____________；NH＋4 ____________；H3O＋____________ .
(5)共价分子
按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出,然后将它们的最|外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出.如：N2________；Cl2________；H2O________；NH3________；CO2________；H2O2________；HClO________；CH4________；CCl4________；HCHO________；HCOOH________；C2H4________ .
(6)离子化合物：将化学式中离子的电子式按连接顺序写在一起即可.如：MgCl2________；NaOH________；NH4Cl________；Na2O2________ .
答案：
2．用电子式表示物质的形成过程
(1)共价分子--左写原子的电子式(相同原子可合并) ,右写分子的电子式,中间用"→〞连接即可.如：
N2：
________________________________________________________________________；
NH3：
________________________________________________________________________；
CO2：
________________________________________________________________________ .
(2)离子化合物--左写原子的电子式(相同原子不可合并,因为要标出电子转移情况) ,用弯箭号标出电子转移情况.右写离子化合物的电子式,中间用"→〞连接即可.如：
MgCl2：
________________________________________________________________________；
Na2S：
________________________________________________________________________ .
答案：(1)·
(2)
章末排查练(六)
一、原电池电极反响式或总反响式的书写
1．铁镍电池(负极－Fe ,正极－NiO2 ,电解液－KOH溶液)
：Fe＋NiO2＋2H2O 放电
充电
Fe(OH)2＋Ni(OH)2 ,那么：
负极：
________________________________________________________________________；
正极：
________________________________________________________________________；
阴极：
________________________________________________________________________；
阳极：
________________________________________________________________________ .
答案：Fe－2e－＋2OH－ = = =Fe(OH)2NiO2＋2H2O＋2e－ = = =Ni(OH)2＋2OH－Fe(OH)2＋2e－ =
= =Fe＋2OH－Ni(OH)2－2e－＋2OH－ = = =NiO2＋2H2O
2．LiFePO4电池(正极－LiFePO4 ,负极－Li ,含Li＋导电固体为电解质)
：FePO4＋Li 放电
充电
LiFePO4 ,那么
负极：
________________________________________________________________________；
正极：
________________________________________________________________________；
阴极：
________________________________________________________________________；
阳极：
________________________________________________________________________ .
答案：Li－e－ = = =Li＋FePO4＋Li＋＋e－ = = =LiFePO4Li＋＋e－ = = =LiLiFePO4－e－ = = =FePO4＋Li＋
3．高铁电池(负极－Zn ,正极－石墨,电解质为浸湿的固态碱性物质)
：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 放电
充电
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH ,那么：
负极：
________________________________________________________________________；
正极：
________________________________________________________________________；
阴极：
________________________________________________________________________；
阳极：
________________________________________________________________________ .
答案：3Zn－6e－＋6OH－ = = =3Zn(OH)22FeO2－4＋6e－＋8H2O = = =2Fe(OH)3＋10OH－3Zn(OH)2＋6e－ = = =3Zn＋6OH－2Fe(OH)3－6e－＋10OH－ = = =2FeO2－4＋8H2O
4．氢氧燃料电池
(1)电解质是KOH溶液(碱性电解质)
负极：
________________________________________________________________________；
正极：
________________________________________________________________________；
总反响方程式：
________________________________________________________________________ .
(2)电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)
负极：
________________________________________________________________________；
正极：
________________________________________________________________________；
总反响方程式：
________________________________________________________________________ .
(3)电解质是NaCl溶液(中性电解质)
负极：
________________________________________________________________________；
正极：
________________________________________________________________________；
总反响方程式：
________________________________________________________________________ .
答案：(1)2H2－4e－＋4OH－ = = =4H2OO2＋2H2O＋4e－ = = =4OH－2H2＋O2 = = =2H2O(2)2H2－4e－ = = =4H＋O2＋4H＋＋4e－ = = =2H2O2H2＋O2 = = =2H2O(3)2H2－4e－ = = =4H＋O2＋2H2O＋4e－ = = =4OH－2H2＋O2 = = =2H2O
5．甲烷燃料电池(铂为两极,正极通入O2和CO2 ,负极通入甲烷,电解液有三种)
(1)电解质是熔融碳酸盐(K2CO3或Na2CO3)
正极：
________________________________________________________________________；
负极：
________________________________________________________________________；
总反响方程式：
________________________________________________________________________ .
(2)酸性电解质(电解液为H2SO4溶液)
正极：
________________________________________________________________________；
负极：
________________________________________________________________________；
总反响方程式：
________________________________________________________________________ .
(3)碱性电解质(电解液为KOH溶液)
正极：。