海南中学第一学期期末考试高一化学试题

海南中学第一学期期末考试
高一化学试题
说明：
1、本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分;满分100分,考试时间90分钟
2、请将第Ⅰ卷选择题答案用2B铅笔涂写在答题卡上，第Ⅱ卷部分的答案用黑色笔写在试卷答题卡上
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题44分）
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。

在每小题的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的）
1．下列用品的有效成分与用途对应有错误的是（）
2．下列物质不．能由两种单质直接一步化合得到的是（）
A．FeCl3 B．Na2S C．NH3 D．SO3
3．下列表述正确的是（）
A. 硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维
B. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
C. 浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化
D. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性
4．用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所加物质能达到除杂目的的是（）
A．Cl2（HCl）用NaOH溶液B．Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液C．NaCl溶液（I2）用CCl4D．FeCl2（FeCl3）通入Cl2
5．下列表述正确的是（）
A．合金的熔点一般比各成分金属的熔点高
B．盛装NaOH溶液的试剂瓶可以用玻璃塞
C．胶体区别与其他分散系的本质特征是能发生丁达尔现象
D．工业合成氨的过程是固氮的过程
6．某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定
．．能大量存在的离子组是（）A．Na+、Fe3+、SCN-、Cl-B．K+、Cl-、Na+、SO42-
C．K+、Fe2+、Cl-、NO3-D．Na+、HCO3-、Al3+、Cl-
7．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是（）
A．浓NaOH B．氨水C．AgNO3 D．NaCl
8．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）
①NaHCO3 ②(NH4)2S ③Al2O3④Al(OH)3 ⑤Al
A．③④B．③④⑤C．①③④⑤D．全部9．月球上有丰富的绿柱石（绿宝石）矿藏，其主要化学成分为Be n Al2[Si6O18]，也可用氧化物形式表示为nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值为（）
A．1 B．2 C．3 D．4
10．1L 1mol/L KOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32–与HCO3–的物质的量浓度之比为（）
A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2
二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个
．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分）
11．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．足量Cu和2mol浓硫酸充分反应，转移电子数为2N A
B．1mol O2在反应中作氧化剂时所得电子数一定为4N A
C．足量的Fe与Cl2反应生成0.1 mol产物时失去的电子数为0.3N A
D．1mol/L MgCl2溶液中所含的镁离子数为N A
12．能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－= Cl－＋ClO－＋H2O
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2+ = Cu↓＋2Na+
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O D．过量SO2气体通入NaOH溶液：SO2＋OH－= HSO3－
13．下列各组物质稀溶液相互反应。

无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）
A．KHSO4溶液和Ba(OH)2溶液
B．AlCl3溶液与NaOH溶液
C．KAlO2 溶液与HCl溶液
D．Na2SiO3溶液和HCl溶液
14．KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，有关该反应，下列说法不．正确的是（）
A．Cl2既是氧化产物，又是还原产物
B．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比6：1
C．盐酸既体现酸性，又体现还原性
D．转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2
15．如图：烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打开止水夹f，能形成喷泉的是（）
16．关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是（）A．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42–
B．加入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，则原溶液中一定有Cl–C．加入盐酸，生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32–
D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+
第Ⅱ卷（非选择题56分）
17、（10分）化学与人类生活密切相关。

请按要求，回答下列问题：
（1）K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：
2Fe(OH)3 + 3Cl2 + 10KOH 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O 在该反应中，还原剂是_______，当反应中有1mol K2FeO4生成时，转移电子的数目为_______。

（2）将铜片投入盛有稀硫酸的试管中无反应，当加入少量硝酸钾晶体后，铜片溶解。

试用离子方程式表示其中的原因___________________ __。

（3）新制氯水在阳光照射下产生无色气体，该反应的化学方程式是_________ 。

（4）KA1(SO4)2•12H2O的俗名为_________，因其溶于水生成_____________(化学式）可以吸附杂质，从而达到净水作用。

（5）生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气。

如果氯气管道某处漏气，用浓氨水检查时就会产生白烟的现象。

若知此反应为有氮气生成
的置换反应，则化学方程式为__________________________________。

18、(14分)A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去）。

（1）若A、B、C三种物质的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，C受热分解可转化为B，W是一种无色无味的气体.
①A与过量W转化为C的总反应的离子方程式______________；
②B溶液中通入W生成C的离子方程式______________；
③A溶液与C溶液反应的化学方程式为______________。

（2）若A是一种黄绿色的气体，B的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体.
①实验室制A的离子方程式_____________________；
②B溶液中加入KSCN溶液的离子方程式_____________________；
③B与W转化为C的离子反应方程式______________；
④一定条件下W与水反应的化学方程式_____________________；
19、(13分)已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T 为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。

（1）物质A的化学式为________，F化学式为________；
（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为__________________________；（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是_____________________________，化学方程式为_____________________。

（4）A和水反应生成B和C的离子方程式为__________________________，由此反应可知A有作为_________的用途。

（5）M投入盐酸中的离子方程式__________________________。

20、(11分)某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究：
请回答下列问题：
（1）检验装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸。

可以观察到三颈烧瓶中气体的颜色为_________，产生该气体的化学方程式是_____________________。

（2）装置C中盛有足量的浓Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为_______ (写化学式)。

（3）装置B的作用是_____________________。

（4）装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，但有同学认为是O2。

①下列对该气体的检验方法合适的是___________(填字母代号)。

A．敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化
B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察石蕊试纸是否变红
C．带火星的木条伸入集气瓶内，观察木条是否复燃
②如果集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是___________________。

（用相关化学方程式表示）
（5）若将木炭改为铜片，再用等质量的铜片分别与等体积的浓硝酸、稀硝酸（硝酸均过量）反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。

针对此现象，同学们进行讨论，提出两种意见：
①认为两溶液所显颜色不同是由Cu2+浓度的差异引起的。

②认为前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。

你认为上述意见______ (填“①”或“②”)合理。

21、（8分）将64g Cu与一定浓度的HNO3反应，Cu全部反应完后，收集到的NO和NO2的混合气体在标准状况下的体积为22.4L。

（1）Cu转移电子的数目为________________。

（2）该反应中体现了HNO3的__________性质。

A．强氧化性B．酸性C．不稳定性D．易挥发性（3）标准状况下，混合气体中NO2的体积为_____________。

（4）该反应中消耗硝酸的物质的量为_________。

高温 海南中学第一学期期末考试 高一化学试题答案
第I 卷（共44分）
第Ⅱ卷（共56分）
17. (10分)
（1）Fe(OH)3；3N A (各1分)
（2）3Cu + 8H + + 2NO 3- ===3Cu 2++2NO ↑+4H 2O (2分)
（3）2HClO 2HCl+O 2↑ (2分) （4）明矾；Al(OH)3 (各1分)
（5）8NH 3 + 3Cl 2 === N 2 + 6NH 4Cl (2分)
18.(14分，每空2分)
（1）①OH -+CO 2===HCO 3- ②CO 32- + H 2O + CO 2 === 2HCO 3- ③NaOH +NaHCO 3-===Na 2CO 3+H 2O
（2）①MnO 2 + 4H + + 2Cl - - Mn 2+ + 2H 2O + Cl 2↑
②Fe 3+ + 3SCN - === Fe(SCN)3 ③2Fe 3+ + Fe === 3Fe 2+ ④3Fe + 4H 2O(g) === Fe 3O 4 + 4H 2
19. (13分)
（1）Na 2O 2 （1分） H 2 （1分）
（2）2Al + 2OH - + 2H 2O===2AlO 2- + 3H 2↑（2分）
（3） 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。

（2分）
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 === 4Fe(OH)3（2分）
（4）2Na2O2 + 2H2O === 4Na+ + 4OH- + O2↑（2分）供氧剂（1分）（5）Fe(OH)3 +3H+ === Fe3+ + 3H2O（2分）
20. (11分)
（1）红棕色(1分) C+ 4HNO3(浓) 4NO2↑+CO2↑+2H2O (2分) （2）BaCO3(1分)
（3）防倒吸(2分)
（4）①AC (2分) ②4HNO3 4NO2↑+ 2H2O + O2↑(2分) （5）②(1分)
21. (8分，每空2分)
（1）2N A
（2）AB
（3）11.2L
（4）3 mol。