高三化学百日冲刺综合训练

高三冲刺综合训练一
可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Mg－24，Si－28，
C1－35.5
第Ⅰ卷选择题(共48分)
一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有1个选项符合题意)
1、化学与生活是紧密相联的，下列关于生活化学的说法中，正确的是
A、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月
饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰
B、现在使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，
它们属于碳氢化合物
C、福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水
D、保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉
2、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中，错误的是
X Y Z
例氧化物化合物纯净物
A 苯的同系物芳香烃芳香族化合物
B 胶体分散系混合物
C 电解质离子化合物化合物
D 碱性氧化物金属氧化物氧化物
3、进行化学实验或探究活动，都必须注意实验安全。

下列实验操作中，合理的是
A、为防止试管破裂，加热固体高锰酸钾制氧气时，试管口应向下倾斜
B、进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外
C、为防止药品污染，实验结束后，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱
D、配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
4、某黄色溶液中可能含有下列离子：K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、SO42-、HCO3-、Cl-、S2-，为检验其成分，先对溶液进行初步分析。

下列判断中，错误的是
A、溶液中存在大量Fe3+
B、溶液中可能存在大量Ba2+
C、溶液中不存在大量HCO3-和S2-
D、溶液可能呈强碱性
5、生产、生活离不开各种化学物质，下列说法中，错误的是
A、不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
B、潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧
C、氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D、工业上常用硅制造光导纤维；用铝粉还原一些金属氧化物来制金属
6、N A表示阿伏加德罗常数。

下列说法中，正确的是
A、23 gNa和足量的O2完全反应，无论是常温，还是燃烧，都失去N A个电子
B、203 gMgCl2·6H2O晶体中含有的Mg2+不足N A个
C、200 mL l mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-数目的总和是N A
D、Na2O2与H2O反应生成11.2 LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为2N A
7、下列离子方程式中，正确的是
A、用氨水溶解氯化银沉淀：Ag++2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++2H2O
B、硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++H2O2+2H+＝Fe3++2H2O
C、向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：
ClO-+SO2+H2O＝HClO+HSO3-
D、向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O
8、以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸
钠的反应为：2NaCl+(NH4)2SO4＝2NH4Cl+Na2SO4。

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度的变化如右图所示。

下列叙述中，错误的是
A、欲制备21.4 gNH4Cl，理论上需23.4 gNaCl
B、若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，可用重结晶
的方法进一步提纯产品
C、“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为45℃
D、不用其他试剂，也可用加热法来检查NH4Cl产品是否纯净
二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题有1～2个选项符合题意)
9、在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)。

I、将3 molA和2 molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a。

Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。

下列说法中，正确的是
①若I达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大
②若向I平衡体系中再加入3 molA和2 molB，C的体积分数若大于a，可断定
x>4
③若x＝2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3n(B)＝n(A)+3
④若Ⅱ体系起始物质的量满足3n(C)+8n(A)＝12n(B)时，可断定x＝4
A、①②
B、①④
C、②③
D、③④
10、右图是一水溶液在pH从0至14的范围内，
H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成
百分率，下列叙述中，正确的是
A、此图可完全根据1.0 mol/L盐酸滴定
1.0 mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出
B、1.0 mol/L盐酸滴定1.0 mol/L碳酸钠溶液
恰好反应时呈中性
C、二氧化碳溶液在血液中多以HCO3-的形式存在
D、在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)＝c(HCO3-)＝c(CO32-)
11、常温下，下列各溶液的叙述中，正确的是
A、0.1 mol/L醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后溶液显酸性：
c(Ac-)>c(Cl-)>c(H+)>c(HAc)
B、pH＝7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na+)＝c(CH3COO-)
C、0.1 mol/L醋酸的pH＝a，0.01 mol/L醋酸的pH＝b，则a+1>b
D、已知酸性HF>CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：
[c(Na+)－c(F-)]<[c(K+)－c(CH3COO-)]
12、波立维是国家刚刚引进的新药，它给中风、心
肌梗死等心脏病患者带来福音。

波立维属于硫酸
氢盐，它的结构如右图所示。

下列关于它的说法
中，正确的是
A、该物质的化学式为C16H15ClNO2·H2SO4
B、该物质难溶于水
C、波立维能形成硫酸氢盐是与其结构中的氮原子有关
D、它可以与NaOH溶液反应，1 mol该物质最多可消耗2 molNaOH
13、氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。

下列说法中，错误的是
A、冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，其中石灰石的作用是除
去铁矿石中的脉石(二氧化硅)
B、湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应
C、用磁铁矿炼铁的反应中，1 molFe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e-
D、铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化
14、已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是
A、由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键
B、由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为l:2:3
C、由其核磁共振氢谱可推知其分子中的氢原子总数
D、若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3－O－CH3
第Ⅱ卷(非选择题共72分)
三、(本题包括3小题，共30分)
15、(12分)铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。

“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。

该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。

某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：
⑴试剂1是，加入新制氯水后溶液中发生反应的离子方程式是
；
⑵加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的
原因是；
⑶在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。

为了进一步探究溶液褪色
基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。

写出有关的实验操作、预期现象和结论。

(不一定填满，也可以补充)
16、(8分)A、B、C、D、E、F是六种中学化学中常见的物质，皆由短周期元素组成，有如下转化关系：
⑴若A、C、E皆为氧化物，且常温下A为无色液体，E为有毒
气体。

B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。

则A的结构式
为，1 molC中含有个共价键。

⑵若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对
分子质量最小；D、E、F皆为氧化物，其中D、F为有毒气体。

则
①A、C、E沸点由高到低的顺序为(填化学式)。

②A与D在常温下反应可生成一种单质，化学方程式为。

17、(10分)铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。

某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。

填写下列空白：
⑴配制实验用的溶液。

要配制200 mL密度为1.2 g·cm-3的溶质质量分数为16％
的NaOH溶液，需要称取gNaOH固体。

⑵把铝片浸入热的16％NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，
取出用水冲洗。

写出除去氧化膜的离子方程式：。

⑶如右图，组装好仪器，接通开关K，通电约25 min。

在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。

写出该过程中
的电极反应式：
阳极：；
阴极：；
⑷断开电路，取出铝片，用1％稀氨水中和表面的酸
液，再用水冲洗干净。

写出该过程发生反应的离子
方程式：。

四、(本题包括1小题，共12分)
18、M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35％，用它制成的头盔、防弹背心，在战争中保住了很多士兵的生命。

M5纤维是线形结
构且又有分子间氢键的聚合物，在三维方向x、y、z上，当方向z是聚合物主链方向时，在x方向和y方向上的氢键是其晶体结构的特征。

下面是M5纤维的合成路线(部分反应未注明条件)：
请回答：
⑴写出合成M5的单体的结构简式：F ，G ；
⑵写出反应类型：A→B ，B→C ；
⑶生成A的同时可能生成的A的同分异构体是；
⑷写出化学方程式：C→对苯二甲酸；
D→E ；
⑸1 molF与NaHCO3溶液反应，最多消耗NaHCO3mol；
⑹M5纤维分子间为什么会有氢键?请分析说明：。

五、(本题包括2小题，共18分)
19、(6分)已知反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的K＝0.5(1 273K)。

若起始浓度c(CO)＝0.05 mol/L，c(CO2)＝0.01 mol/L，则
⑴反应物、生成物的平衡浓度各是多少?
⑵CO的转化率是多少?
20、(12分)下图表示铁与不同浓度的硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，试回答：
⑴浓度为9.75 mol/L的HNO3溶液与少量金属铁反应时，得到混合气体的成分
是，它们的体积比为。

⑵将14.56 g铁粉投入大量的9.75 mol/LHNO3溶液中(因硝酸溶液过量，故其浓度维
持不变)，当铁粉完全溶解后收集到气体6.048 L(标准状况)，求反应中消耗HNO3的总物质的量。

六、
21、化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素的最外层中p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数。

X原子最外层中p轨道上有一个轨道填充了2个电子。

则
⑴X原子的核外电子排布式是，Y原子的价层电子轨道表示
式是；
⑵YX2的分子构型是，YX2的熔沸点比ZX2(选填“高”或
“低”)，理由是；
⑶YX2分子中，Y原子的杂化轨道类型是，一个YX2分子中含个π键；
⑷下图表示一些晶体的结构(晶胞)，其中代表YX2的是；
⑸X、Y、Z三种元素中电负性最大的是。

三、
15、⑴，；⑵；
⑶
16、⑴，；
⑵①，②。

17、⑴；⑵；
⑶阳极：；
阴极：；
⑷。

18、⑴F ，G ；
⑵，；⑶；
⑷C→对苯二甲酸；
D→E ；
⑸；⑹。

19、
20、
21、⑴，；
⑵，，；
⑶，；⑷；⑸。

高三冲刺综合训练一答案
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