江苏省南京市建邺高级中学高一化学测试题

注意事项：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间75分钟。

考生将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，将第Ⅱ卷答案填写在答卷纸上。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题共69分）
一、单项选择题(本题包括23小题，每题3分，共69分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意)
1.近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。

下列关于石油的说法正确的是
A 石油属于可再生矿物能源
B 石油主要含有碳、氢两种元素
C 石油的裂化是物理变化
D 石油分馏的各馏分均是纯净物
2.
235
92U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。

235
92U的浓缩一直为国际社会关注。

下列有关
235
92U说法正确的是（）
A
235
92U原子核中含有92个中子 B
235
92U原子核外有143个电子
C
235
92U与
238
92U互为同位素 D
235
92U与
238
92U互为同素异形体
3.在右图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电
极Y。

若X为铁，则Y可能是（）
A．银B．石墨C．锌D．铜
4.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是
A．一个D2O分子所含的中子数为8 B．NH3的结构式为
C．HCl的电子式为D．热稳定性：H2S＞HF
5.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误
．．的是（）
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
6.与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是( )
A.S2-
B.K+
C.Ar
D.NH4+
7.下列说法正确的是（）
A．氧化还原反应一定是放热反应
B．葡萄糖在人体内氧化分解是个放热反应
C．煤燃烧时需要点燃，所以煤燃烧的反应是吸热反应
D．人类的文明程度与人均耗能无关
8.石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺，油价上涨的困惑。

以下解决能源的方法不
当的是（）
A．用木材作燃料B．用液氢替代汽油C．开发风能D．开发地热
9.锌与足量的稀HCl反应时，加入少量的CuSO4固体，下列叙述正确的是（）
A．反应速率减慢，产生H2的量不变B．反应速率加快，产生H2的量不变
C．反应速率不变，产生H2的量增加D．反应速率加快，产生H2的量减少
10.人造地球卫星用到的一种高能电池---银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，据此判断氧化银是（）
A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化
11.下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电
池的是（）
A.Zn|H2SO4 (稀)|C
B.Cu|H2SO4(稀)|Ag
C.Zn|CCl4|Cu
D.Fe|H2SO4(稀)|Fe
12.对于A+3B====2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（）
A．υ（A）=0.15mol/(L·s) B．υ（B）=0.6mol/(L·s)
C．υ（C）=0.4mol/(L·s) D．υ（D）=0.45mol/(L·s)
13.在一定温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到反应限度的标志是（）
A.混合气体密度恒定不变
B.混合气体的颜色不再改变
C.H 2、I 2、HI 的浓度相等
D.I 2在混合气体中的体积分数与H 2在混合气体中的体积分数相等
14. 下列说法正确的是（ ）
A ．有机物的水溶液都不导电
B ．有机物都易燃烧
C ．有机物只能从有机体中获得
D ．有机物中都含有碳元素
15. 下列用水就能鉴别的一组物质是 （ ）
A ．苯、己烷、四氯化碳
B ．苯、乙醇、四氯化碳
C ．硝基苯、乙醇、四氯化碳
D ．硝基苯、乙醇、乙酸
16. 等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是 （ ）
A ．CH 4
B ．
C 2H 6 C ．C 3H 6
D ．C 6H 6
17. 下列物质属于同分异构体的一组是 （ ）
A ．果糖和蔗糖
B ．CH 3－CH 2－CH 2－CH 3 与
C ．C 2H 6与C 3H 8
D ． O 2与O 3
18. 可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是 （ ）
A ．银氨溶液
B ．新制氢氧化铜悬浊液
C ．石蕊试液
D ．碳酸钠溶液 19. 下列反应属于取代反应的是（ ）
A ．乙烯使溴水褪色
B ．苯使溴水褪色
C ．苯与浓HNO 3、浓H 2SO 4混合
D ．苯与H 2在Ni 催化下生成环己烷
20. 两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1 L 该混合烃与9 L 氧气混合，充分燃烧后恢复到原
状态，所得气体体积仍是10 L 。

下列各组混合烃中不符合此条件的是 （ ）
A.CH 4 C 2H 4
B.CH 4 C 3H 6
C.C 2H 4 C 3H 4
D.C 2H 2 C 3H 6 21. 下列说法正确的是( )
A ．苯分子中含有三个碳碳双键 B. 乙醇能使紫色石蕊试液变红
C ．葡萄糖能够发生银镜反应 D. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解
22.下列各种方法中，适用于炼制对应金属的是（）
A．加热氧化铜制铜B．氧化镁跟铝粉共热制镁C．用焦炭还原氧化铜制铜D．电解氯化钠溶液制钠
23.某同学设计实验从海带中提取碘：①通入足量氯气；②在海带中加入少量酒精，点燃使其
燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。

该实验的合理操作顺序是（）
A．②④①③⑤B．②①③④⑤C．①③⑤②④D．③①②⑤④
第Ⅱ卷（非选择题共31分）
24.(8分)如右图，在左试管中先加入2mL 95％的乙醇，并
在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充
分摇匀。

在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液。

按图
连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，
改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止
实验。

（1）写出左试管中主要反应的方程式：▲；
（2）加入浓硫酸的作用：___▲___；
（3）饱和Na2CO3的作用是：___▲___；
（4）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为(只填名称)___▲___所需主要仪器为___▲___。

（5）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水___▲___，有___▲___气味。

25.（7分）①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示。

回答下列问题：
（1）①②③④⑤五种元素中，金属性最强的元素是___▲___（写元素名称），该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为___▲___。

（2）元素①和③可以形成众多的化合物，其中含氢量最高的化合物是（写化学式）___▲___，试比较②和④原子半径的大小②___▲___④（填“﹥”或“﹤”）（3）画出元素④的原子结构示意图___▲___，该元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液能与Cu发生反应，写出该反应的反应方程式___▲___。

26.（4分）（1）用铜、银与硝酸银设计一个原电池设计一个原电池，此电池的负极是___▲___，
正极的电极反应式是___▲___。

（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌粒的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气___▲___L（标准状况下）。

导线中通过了___▲___mol 电子。

27.（6分）酸牛奶中含有乳酸，其结构为CH
3
CH
OH
COOH
，试写出：
（1）乳酸跟足量金属钠反应的化学方程式：___▲___
（2）足量乳酸跟少量碳酸钠反应的化学方程式：___▲___
（3）乳酸在浓硫酸存在下，两分子间相互反应，生成环状化合物的方程式为___▲___
28.（6分）在一定温度下发生如下反应，N2+3H22NH3，起始时，充入的N2和H2的物
质的量分别是3.0mol和6.0mol，达到反应限度时，生成NH3的物质的量是2.4mol。

己知容器容积为5.0L，试求：（1）H2的转化率（2）达到反应限度时混合气体中N2的体积分数。