初中化学除杂专项

除杂专题
【常考题型】
1、选择题，根据除杂原则，利用物质间相互反应除去
2、填空题：往往根据物质间的相互反应，将物质或离子除去
【易错点】
1、违背除杂原则，引入新的杂质
2、物理方法跟化学方法都可以
3、所加试剂的量根据题意进行判断
【解法】
①确定题型，强调除杂原则：不增（不引入新杂质）、不减（不除去要提纯的物质）、易还
原（还原到初始状态）、易分离。

②分析样品、杂质的性质，确定除杂方法。

a.物理方法，如用磁铁吸引。

b.化学方法
注意：不能引入新杂质；所加试剂需过量；还原到原始状态。

③分别分析选项
【精选题目】
一．选择题（共4小题）
1．除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸．（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）下列操作顺序正确的是（）
A．③①②⑤④B．①⑤③②④C．①③②⑤④D．①③⑤④②
2．下列选用的除杂试剂括号内为杂质）和实验操作都正确的是（（）
选项物质除杂试剂操作方法
A KCl（KClO3）MnO2加入适量MnO2，加热使其充分反应
B NH3（H2O）浓硫酸将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
C CaCl2溶液（HCl）Ca（OH）2溶液向溶液中加入过量的Ca（OH）2溶液
D NaCl溶液（BaCl2）Na2SO4溶液向溶液中加入适量的Na2SO4溶液，过滤
3．下列除杂方法正确的是（）
A．用冷却热饱和溶液的方法去除硝酸钾中混有的氯化钠
B．用硫酸铜溶液除去铁粉中混有的铜粉
C．用稀盐酸去除铁粉中混有的氧化铁
D．用点燃的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳
4．临近中考，小明将学过的化学知识整理如下。

你认为完全正确的一组是（）A除杂（括号内为杂质）B鉴别
Ba（NO3）2（KNO3）﹣加适量K2SO4溶液后过滤NaCl（Na2CO3）﹣﹣加适量盐酸后蒸发
KNO3（NaCl）﹣﹣降温结晶后过滤磷肥和钾肥﹣﹣观察颜色
小苏打和苏打﹣﹣加热后通石灰水
硬水和软水﹣﹣用肥皂水
C检验D干燥
氧气﹣﹣用带火星的木条检验二氧化碳﹣﹣用点燃的木条检验
铵盐﹣﹣加熟石灰混合研磨氨气﹣﹣用氢氧化钠固体干燥二氧化硫﹣﹣用生石灰干燥
氢气﹣﹣用浓硫酸干燥
二．填空题（共5小题）
5．以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐．
（1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是．
（2）为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的顺序是．
A．⑤③②①④B．③⑤①④②C．③⑤①②④
（3）用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是．
6．除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作是①加过量的Na2CO3溶液；②加过量的BaCl2溶液；③向滤液中适量的稀盐酸；④过滤；⑤加过量的NaOH溶液．
（1）以上操作合理的先后顺序为（数字符号不能重复使用）．
（2）操作中加入过量Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的（用离子符号表示）．7．除杂和推断是初中化学一种常见的题型。

Ⅰ．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳可用；除去氧化铜混有的中少量碳粉可用；
A．澄清石灰水B．灼热氧化铜C．点燃的方法D．在密闭容器中加强热E．在氧气流中灼烧
Ⅱ．甲、乙、丙是初中化学中常见的三种物质，它们之间的转化关系如图所示。

“→”表示
由一种物质转化成另一种物质（图中反应条件及物质略去）。

请分析：如果甲是单质，甲可能是。

如果甲是化合物，甲可能是。

8．初中化学中物质鉴别与除杂是非常重要内容，充分体现了学生对物质转化规律的掌握程度，下面请同学仔细思考并解答下面两个小题：
①FeCl3溶液中混有少量的稀HCl，欲除去稀HCl，可向溶液中加入过量的，待充分
反应后过滤，反应的化学方程式为．
②实验桌上有四瓶无色溶液，只知是稀HCl、Na2SO4、Na2CO3、NaOH溶液中的各一种，小
明欲借助下列试剂的一种将四瓶无色溶液鉴别出来，你认为可行的有（填代号）
①BaCl2溶液②Ca（OH）2溶液③酚酞试液④石蕊试液．
9．如图是初中化学中常见仪器装置，回答下列问题：
（1）D中仪器a的名称是．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置为（选填装置编号，下同）．
（2）用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可选用的发生装置是，收集装置为，为防止气体从发生装置泄漏的必要措施是．
（3）F装置有多种用途．用于气体干燥、除杂时，气体应从处进入（选填导管口编号）．干燥二氧化碳时，瓶中液体可以是（选填下列试剂编号，下同）；除去一氧化碳中的二氧化碳时，瓶中液体可以是．
①浓硫酸②烧碱溶液③稀硫酸④饱和碳酸氢钠溶液．
除杂专题答案及解析
一．选择题（共4小题）
1．【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．
【解答】解：硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：①③②⑤④。

故选：C。

2．【考点】物质除杂或净化的探究；酸的化学性质；盐的化学性质．
【解答】解：A、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、浓硫酸具有吸水性，且能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、HCl能与过量的Ca（OH）2溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、BaCl2能与适量的Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：D。

3．【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质．
【解答】解：A、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却热饱和溶液的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、铁和氧化铁均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。

故选：A。

4．【考点】物质除杂或净化的探究；证明铵盐；氧气的检验和验满；二氧化碳的检验和验满；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体；物质的鉴别、推断．
【解答】解：A、硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，除去了主要物质，故A错误；
B、磷肥是灰白色粉末，钾肥是白色晶体，观察颜色的方法可以鉴别，碳酸氢钠加热会生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠不能分解，硬水和软水加入肥皂水时，振荡，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水，可以鉴别，故B正确；
C、二氧化碳和氮气都不具有助燃性，点燃的木柴熄灭的是可以是氮气或二氧化碳，故C错误；
D、二氧化硫是酸性气体，不能用碱性干燥剂干燥，故D错误。

故选：B。

二．填空题（共5小题）
5．【考点】过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．
【解答】解：（1）加水溶解后，用图中过滤装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是引流．（2）欲除去溶液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则用氢氧化钠除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡，而后将沉淀滤掉，用稀盐酸除去滤液中多余的氢氧化钠和碳酸钠，以上三个顺序中保证BaCl2在Na2CO3之后添加，除掉过量BaCl2，所以能达到目的顺序应选：C．
（3）用玻璃棒蘸取溶液滴于pH试纸上，与标准比色卡对照，从而判断溶液是否呈中性．
故答案为：（1）引流．
（2）C．
（3）用玻璃棒蘸取溶液滴于pH试纸上，与标准比色卡对照．
6．【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．
【解答】解：（1）以上操作合理的先后顺序是：加入过量氯化钡溶液除去硫酸钠，加入过量氢氧化钠溶液除去氯化镁，加入过量碳酸钠溶液除去过量的氯化钡和氯化钙，过滤除去沉淀，加入稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
也可以说是：加入过量氢氧化钠溶液除去氯化镁，加入过量氯化钡溶液除去硫酸钠，加入过量碳酸钠溶液除去过量的氯化钡和氯化钙，过滤除去沉淀，加入稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
也可以说是：加入过量氯化钡溶液除去硫酸钠，加入过量碳酸钠溶液除去过量的氯化钡和氯化钙，加入过量氢氧化钠溶液除去氯化镁，过滤除去沉淀，加入稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．
故填：②⑤①④③，或⑤②①④③，或②①⑤④③．
（2）操作中加入过量Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的Ca2+、Ba2+．
故填：Ca2+、Ba2+．
7．【考点】常见气体的检验与除杂方法；物质的鉴别、推断；碳的化学性质．
【解答】解：（1）一氧化碳具有还原性，能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以可用灼热氧化铜除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳；碳和氧气反应生成二氧化碳，所以可用在氧气流中灼烧的方法除去氧化铜混有的中少量碳粉；
（2）如果甲是单质，甲可以是氧气或碳，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧又生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳；如果甲是化合物，甲可能是过氧化氢，过氧化氢和二氧化锰混合生成水和氧气，氧气和氢气反应生成水，水通电分解又生成氢气和氧气。

故答案为：（Ⅰ）B；E；（Ⅱ）O2或C；H2O2。

8．【考点】酸的化学性质；酸、碱、盐的鉴别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【解答】解：（1）稀盐酸能够和氧化铁反应产生氯化铁和水，而起到除杂的目的，故填：氧化铁；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）①BaCl2溶液：氯化钡能够和硫酸钠及碳酸钠反应产生硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能够溶于稀盐酸，从而鉴别出碳酸钠、硫酸钠和稀盐酸，剩下的是氢氧化钠，故可以鉴别；
②Ca（OH）2溶液：氢氧化钙只能和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀能够溶于稀盐酸，因此可以鉴别出碳酸钠及稀盐酸，但无法鉴别硫酸钠和氢氧化钠，故不能鉴别；
③酚酞试液：酚酞试液遇到碱性的碳酸钠和氢氧化钠会变成红色，稀盐酸能够使二者的红色消失，且碳酸钠会产生气泡，因此可以鉴别出碳酸钠、氢氧化钠、稀盐酸，剩下的为氢氧化钠，故可以鉴别；
④石蕊试液：石蕊试液遇到稀盐酸变成红色，遇到蓝不变色，遇到碳酸钠及氢氧化钠会变成蓝色，碳酸钠能够和盐酸反应产生二氧化碳气体，故可以鉴别；
故填：①③④．
9．【考点】常见气体的检验与除杂方法；氧气的制取装置；二氧化碳的实验室制法；书写
化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【解答】解：（1）仪器a是集气瓶；实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固体加热制氧气，故选择装置B；故填：集气瓶；B；
（2）用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳属于固液常温下制取气体，故选择装置A来制取；因为二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，所以只能用向上排空气法来收集二氧化碳；为防止气体从发生装置泄漏的必要措施是加入药品前，一定要先检查装置的气密性；故填：A；D；加入药品前，一定要先检查装置的气密性；
（3）F装置有多种用途．用于气体干燥、除杂时，气体应从长管进入，浓硫酸具有吸水性，所以干燥二氧化碳时，瓶内的液体是浓硫酸；氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体，并且氢氧化钠不能和一氧化碳反应，除去一氧化碳中的二氧化碳时，瓶中液体选择氢氧化钠溶液；故填：c；①；②．。