安徽省安庆市石化第一中学高三第一次模拟考试新高考化学试卷及答案解析

安徽省安庆市石化第一中学高三第一次模拟考试新高考化学试卷
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。

某科研小组从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碲设计工艺流程如图所示。

下列有关说法正确的是（）
已知: ①“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在
②TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱
A．“焙烧”用到的主要硅酸盐产品仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
B．“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C．为加快“氧化”速率温度越高越好
D．TeO2是两性氧化物，碱浸时反应的离子方程式为TeO2 +2OH- =TeO32- +H2O
2、以下性质的比较中，错误的是
A．酸性：H2CO3>H2SiO3>H3AlO3B．沸点：HCl>HBr >HI
C．热稳定性：HF>HCl>H2S D．碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2
3、PbO2在酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO4﹣，本身被还原为Pb2+，取一支试管，加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液。

下列说法错误的是（）
A．上述实验中不能用盐酸代替硫酸
B．将试管充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色
C．在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4﹣的氧化性强
D．若硫酸锰充分反应，消耗PbO2的物质的量为0.01mol
4、下列说法正确的是
A．在实验室用药匙取用粉末状或块状固体药品
B．pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测氨气时也不需要润湿
C．蒸馏操作时，装置中的温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶中的液体中部
D．分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端倒出
5、下列各反应对应的离子方程式正确的是（ ）
A ．次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫ClO ﹣+H 2O+SO 2→HClO+HSO 3﹣
B ．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO 3﹣+Ca 2++2OH ﹣→CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-
C ．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba 2++OH ﹣+H ++SO 42﹣→BaSO 4↓+H 2O
D ．50 mL 1mol/L 的NaOH 溶液中通入0.03mol H 2S ：5OH ﹣+3H 2S →HS ﹣+2S 2﹣+5H 2O 6、以下除杂方法不正确的是（括号中为杂质） A ．NaCl(KNO 3)：蒸发至剩余少量液体时，趁热过滤 B ．硝基苯（苯）：蒸馏
C ．己烷（己烯）：加适量溴水，分液
D ．乙烯（SO 2）：NaOH 溶液，洗气
7、在实验室进行下列有关的物质制备中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是
A ．C −−−−→空气中点燃
CO CuO Δ
−−−→CO 2NaOH(aq)
−−−−→Na 2CO 3 B ．Cu 3
AgNO (aq)−−−−
→Cu(NO 3)2溶液NaOH(aq)
−−−−→Cu(OH)2 C ．Fe −−−→点燃Fe 2O 324
H SO (aq)
−−−−
→Fe 2(SO 4)3溶液 D ．CaO 2
H O −−−→Ca(OH)2溶液23Na CO
−−−→NaOH 溶液
8、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．
的是
A ．0.1 mol C 3H 9N 中所含共用电子对数目为1.2N A
B ．14 g N 60（分子结构如图所示）中所含N －N 键数目为1.5N A
C ．某温度下，1 L pH ＝6的纯水中所含OH −数目为1.0×10−8 N A
D ．标准状况下，5.6 L 甲醛气体中所含的质子数目为4N A
9、将少量SO 2气体通入BaCl 2和FeCl 3的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。

针对上述变化,下列分析正确的是 A ．该实验表明SO 2有漂白性 B ．白色沉淀为BaSO 3 C ．该实验表明FeCl 3有还原性 D ．反应后溶液酸性增强 10、下列关于有机化合物 和
的说法正确的是( )
A ．一氯代物数目均有6种
B．二者均能发生取代、加成和氧化反应
C．可用酸性高锰酸钾溶液区分
D．分子中所有碳原子可能在同一平面上
11、化学与生活密切相关。

下列说法正确的是( )
A．SO2可用作食品防腐剂
B．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
C．FeCl3溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强
D．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化CO2和水
12、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后的溶液：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B．把0.02mol·L-1的CH3COOH溶液和0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：
2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)-c(CH3COOH)
C．pH=2的一元酸HA与pH=12的一元碱MOH等体积混合：c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
D．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
13、已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是
A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
B．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应
14、下列离子方程式或化学方程式正确的是( )
A．向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O
B．向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓
C．“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl
D．CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋
15、如图所示装置能实现实验目的的是（）
A．图用于实验室制取氯气
B ．图用于实验室制取氨气
C ．图用于酒精萃取碘水中的I 2
D ．图用于FeSO 4溶液制备FeSO 4•7H 2O
16、2,3 −二甲基丁烷中“二”表示的含义是 A ．取代基的数目
B ．取代基的种类
C ．主链碳的数目
D ．主链碳的位置
17、已知常温下HF 酸性强于HCN ，分别向1Ll mol/L 的HF 和HCN 溶液中加NaOH 固体调节pH （忽略温度和溶液体积变化），溶液中()-
c X lg
c(HX)
（X 表示F 或者CN ）随pH 变化情况如图所示，下列说法不正确的是
A ．直线I 对应的是()-
c F lg
c(HF)
B ．I 中a 点到b 点的过程中水的电离程度逐渐增大
C ．c 点溶液中：(
)()()+
--c Na
>c X =c(HX)>c OH >c ()H +
D ．b 点溶液和d 点溶液相比：c b (Na +)<c d (Na +)
18、2019年为国际化学元素周期表年。

鉝（Lv ）是116号主族元素。

下列说法不正确的是（） A ．Lv 位于第七周期第ⅥA 族
B ．Lv 在同主族元素中金属性最弱
C ．Lv 的同位素原子具有相同的电子数
D ．中子数为177的Lv 核素符号为293
116Lv
19、下列叙述正确的是
A ．Li 在氧气中燃烧主要生成22Li O
B ．将SO 2通入2BaCl 溶液可生成3BaSO 沉淀
C ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu
20、一定条件下，在水溶液中1 mol Cl -、ClO x - (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

下列有关说法正确的是 ( )
A ．这些离子中结合H +能力最强的是A
B ．A 、B 、
C 、
D 、
E 五种微粒中C 最稳定
C ．C→B+
D 的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能
D ．B→A+D 反应的热化学方程式为3ClO -(aq)=ClO 3- (aq)+2Cl -(aq) ΔH =+116 kJ·mol -1 21、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A ．Na + K + OH - Cl - B ．Na + Cu 2+ SO 42- NO 3- C ．Ca 2+ HCO 3- NO 3- K + D ．Mg 2+ Na + SO 42- Cl -
22、用KClO 3和MnO 2制备O 2，并回收MnO 2和KCl 。

下列实验操作正确的是（ ）
A ．O 2制备装置
B ．固体混合物溶解
C ．过滤回收MnO 2
D ．蒸发制KCl
二、非选择题(共84分)
23、（14分）美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛，其一种合成路线如下：
已知：()Zn Hg /HCl
32322CH COCH R CH CH CH R −−−−→ 回答下列问题：
(1)A→B 的反应类型是______________，B 中官能团的名称为______________。

(2)D→E 第一步的离子方程式为_________。

(3)E→F 的条件为______________，请写出一种该过程生成的副产物的结构简式_________。

(已知在此条件下，酚羟基不能与醇发生反应)。

(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。

写出G 的结构简式，并用星号(*)标出G 中的手性碳______________。

(5)芳香族化合物I 是B 的同分异构体，I 能与银氨溶液作用产生银镜，且在苯环上连有两个取代基，则I 同分异构体的数目为_________种。

(6)
(J)是一种药物中间体，参照上述合成路线，请设计以甲苯和苯酚为原料制备J 的合成路线
____________________(无机试剂任选)。

24、（12分）某药物合成中间体F 制备路线如下：
已知：RCHO ＋R’CH 2NO 2
NaOH/∆
→
稀＋H 2O
(1)有机物A 结构中含氧官能团的名称是__________________.
(2)反应②中除B 外，还需要的反应物和反应条件是___________________
(3)有机物D 的结构简式为_____________________，反应③中1摩尔D 需要___摩尔H 2才能转化为E (4)反应④的反应物很多种同分异构体，请写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式
_____________。

a.结构中含4种化学环境不同的氢原子
b.能发生银镜反应
c.能和氢氧化钠溶液反应
(5)已知：苯环上的羧基为间位定位基，如。

写出以
为原料制备
的合
成路线流程图(无机试剂任选)_____________。

25、（12分）FeCl 2是一种常用的还原剂、媒染剂。

某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl 2。

有关物质的性质如下：
C 6H 5Cl(氯苯）
C 6H 4Cl 2(二氯苯）
FeCl 3
FeCl 2
不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，
溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇
易溶于乙醇，易吸水
熔点/℃-45 53 易升华
沸点/℃132 173
(1)用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。

有关装置如下：
①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为_____________。

②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为_________（填字母，装置可多次使用）；C中盛放的试剂是
_____________。

③该制备装置的缺点为________________。

(2)利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。

按下图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。

①仪器a的名称是__________。

②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。

洗涤所用的试剂可以是____，回收滤液中C6H5C1的操作方法是______。

③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60 mL，则氯化铁的转化率为__________。

④为了减少实验误差，在制取无水FeCl2过程中应采取的措施有：________（写出一点即可）。

26、（10分）纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途．如图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图．完成下列填空：
已知：粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子．
（1）精制除杂的步骤顺序是____→___→____→____→____ （填字母编号）．
a 粗盐溶解
b 加入盐酸调pH
c 加入Ba（OH）2溶液
d 加入Na2CO3溶液
e 过滤
（2）向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是______．在滤液a中通入NH3和加入精盐的目的是______．（3）请在图1流程图中添加两条物料循环的路线．____
（4）图2装置中常用于实验室制备CO2的是__（填字母编号）；用c装置制备NH3，烧瓶内可加入的试剂是___（填试剂名称）．
（5）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3•bNa2SO4•cH2O，利用下列提供的试剂，设计测定Na2CO3质量分数的实验方案．请把实验方案补充完整：
供选择的试剂：稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ba（OH）2溶液
①______．
②______．
③______．
④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数．
27、（12分）硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。

设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

确定分解产物的成分。

（1）B装置的作用是__________。

（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中定有______气体产生，写出D中发生反应的离子方程式__________。

若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因_____________。

（3）A中固体完全分解后变为红宗色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3.而不含FeO。

请完成表内容。

(试剂，仅然和用品自选)
实验步骤预期现象结论
取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分
___________ 固体残留物仅为Fe2O3
振荡使其完全溶解：_________
（4）E中收集到的气体只有N2，其物质的量为xmol，固体残留物刚体死目物Fe2O3的物质的量为ymol，D中沉淀物质的量为zmol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为________。

（5）结合上述实验现象和相关数据的分析。

写出硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式：
_____________。

28、（14分）已知：PCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；2PCl3+O2=2POCl3。

某化学学习小组用装置甲合成PCl3，并用装置乙采取PCl3氧化法制备POCl3
(1)氯元素在周期表中的位置是_____________
(2)H3PO3中所含元素原子半径由小到大的顺序为_____________
(3)能比较出氯的非金属性比磷的非金属性强的是______________
A．HCl酸性比H3PO4的强B．HCl稳定性比PH3的强
C．HClO4的酸性比H3PO3的强D．PCl3中P显正三价，C1显负一价
(4)图甲碱石灰的作用除了处理尾气外还有防止_____________进入烧瓶，影响产品纯度的作用
(5)图乙A 装置中化学反应方程式是_____________
(6)POCl 3水解的化学反应方程式为______________
(7)C 中反应温度控制在60~65℃，其原因是____________________________________________________
29、（10分）现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L -1的NaOH 溶液，乙为0.1mol·L -1的HCl 溶液，丙为0.1mol·
L -1的CH 3COOH 溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH=___。

（2）丙溶液中存在的电离平衡为___(用电离平衡方程式表示)。

（3）常温下，用水稀释0.1mol·
L -1的CH 3COOH 溶液，下列各量随水量的增加而增大的是___(填序号)。

①n(H ＋) ②c(H ＋
) ③3-3c(CH COOH)c(CH COO ) ④c(OH -) （4）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH -)最大的是___。

（5）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL 乙溶液和20.00mL 丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，则a=___。

（6）图___（填1或2）表示NaOH 溶液滴定CH 3COOH 溶液的过程。

（7）图2中a 点对应的溶液pH=8，原因是___（用离子方程式表示）。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
由工艺流程分析可知，铜阳极泥经O2焙烧得到TeO2，碱浸时TeO2与NaOH反应得到Na2TeO3，再经过氧化和酸化得到TeO42-，TeO42-与Na2SO3发生氧化还原反应得到粗碲，3SO32-+TeO42-+2H+===Te↓+H2O+3SO42-，结合选项分析即可解答。

【详解】
A．“焙烧”硅酸盐产品主要用到的仪器有：坩埚、泥三角、酒精灯和玻璃棒，不能用蒸发皿，A选项错误；
B．还原时发生反应：3SO32-+TeO42-+2H+===Te↓+H2O+3SO42-，氧化剂为TeO42-，还原剂SO32-，物质的量之比与化学计量数成正比，故为1:3，B选项错误；
C．“氧化”时氧化剂为H2O2，温度过高，H2O2会分解，氧化效果会减弱，C选项错误；
D．根据上述分析，并结合题干条件，TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱，TeO2是两性氧化物，碱浸时反应的离子方程式为TeO2 +2OH- =TeO32- +H2O，D选项正确；
答案选D。

2、B
【解析】
A．元素的非金属性越强，其对应最高价含氧酸的酸性越强，由于元素的非金属性C>Si>Al，所以酸性：H2CO3＞H2SiO3＞H3AlO3，A正确；
B．同类型的分子中，相对分子质量越大，沸点越高，沸点为HI＞HBr＞HCl，B错误；
C．元素的非金属性越强，其对应最简单的氢化物越稳定，由于元素的非金属性F>Cl>S，所以氢化物的热稳定性：HF ＞HCl＞H2S，C正确；
D．元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，由于元素的金属性K>Na>Mg，所以碱性：KOH ＞NaOH＞Mg(OH)2，D正确；
故合理选项是B。

3、D
【解析】
加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液发生反应的离子方程式为：
5PbO2+4H++2Mn2+=2MnO4−+5Pb2++2H2O；
A. 用盐酸代替硫酸，氯离子会被PbO2氧化，4H++2Cl−+PbO2═Cl2↑+Pb2++2H2O，故A正确；
B. 充分振荡后静置，发生氧化还原反应生成高锰酸根离子，溶液颜色变为紫色，故B正确；
C. 反应中，氧化剂PbO2的氧化性大于氧化产物MnO4−的氧化性，故C正确；
D. 2mL 1mol/L MnSO4溶液中的锰离子物质的量为0.002mol，根据反应离子方程式可知消耗PbO2的物质的量为
0.005mol，故D错误；
4、D
【解析】
A、粉末状或小颗粒状固体，要利用药匙，块状固体药品要用镊子取用，故A错误；
B、红色石蕊试纸检测气体时需要润湿，而pH试纸使用时不需要润湿，故B错误；
C、蒸馏操作时，装置中的温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶中的支管口处，测的是蒸汽的温度，故C错误；
D、分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端倒出，故D正确；
故选D。

5、D
【解析】
A．次氯酸根和过量二氧化硫反应生成氯离子、硫酸根离子，离子方程式为ClO﹣+H2O+SO2＝Cl﹣+SO42﹣+2H+，故A 错误；
B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液，二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为HCO3﹣+Ca2++OH ﹣＝CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．氢氧根离子、氢离子和水分子的计量数都是2，离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．n(NaOH)＝1mol/L×0.05L＝0.05mol，50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S，设硫化钠的物质的量是x，
硫氢化钠的物质的量是y，根据钠原子和硫原子守恒得，
0.03
20.05
x y
x y
+=
⎧
⎨
+=
⎩
解得
0.02
0.01
x
y
=
⎧
⎨
=
⎩
，所以硫化钠和硫氢化钠的物
质的量之比是2：1，离子方程式为5OH﹣+3H2S＝HS﹣+2S2﹣+5H2O，故D正确；
故答案为D。

【点睛】
考查离子方程式的书写，明确离子之间发生反应实质是解本题关键，再结合离子反应方程式书写规则分析，易错选项是D，要结合原子守恒确定生成物，再根据原子守恒书写离子方程式。

6、C
【解析】
根据被提纯物和杂质的性质选择合适的方法。

除杂应符合不增加新杂质、不减少被提纯物、操作方便易行等原则。

【详解】
A.KNO3的溶解度随温度升高而明显增大，而NaCl的溶解度受温度影响小。

蒸发剩余的少量液体是KNO3的热溶液，应趁热过滤，滤渣为NaCl固体，A项正确；
B. 硝基苯、苯互溶但沸点不同，故用蒸馏方法分离，B项正确；
D. SO 2能被NaOH 溶液完全吸收，而乙烯不能，故可用洗气法除杂，D 项正确。

本题选C 。

7、D
【解析】
A ．碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠；理论上正确，反应过程中产生、利用污染环境的物质CO ，不符合绿色化学，一氧化碳是有毒的气体，碳在氧气中燃烧生成的进行实验时要进行尾气处理，且一氧化碳是可燃性气体，不纯时加热或点燃引起爆炸，操作上较为复杂，故A 错误；
B ．铜与与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，操作上也较简便，但利用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理，故B 错误；
C ．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的，故C 错误；
D ．氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正确，操作也只需要加入液体较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理，符合绿色化学，故D 正确；
答案选D 。

8、C
【解析】
A.根据物质中的最外层电子数进行分析，共用电子对数为
(3493)122⨯++=，所以0.1 mol C 3H 9N 中所含共用电子对数目为1.2N A ，故正确；
B. 14 g N 60的物质的量为141146060mol =⨯，N 60的结构是每个氮原子和三个氮原子结合形成两个双键和一个单键，每两个
氮原子形成一个共价键，
1mol N 60含有的氮氮键数为603902mol ⨯=，即14 g N 60的含有氮氮键1
90 1.560mol ⨯= ，数目为1.5N A ，故正确；
C. 某温度下，1 L pH ＝6的纯水中氢离子浓度为10-6mol/L ，纯水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，所以氢氧根离子浓度为10-6mol/L ，氢氧根离子数目为10-6 N A ，故错误；
D. 标准状况下，5.6 L 甲醛气体物质的量为0.25mol ，每个甲醛分子中含有16个质子，所以0.25mol 甲醛中所含的质子数目为4N A ，故正确。

故选C 。

9、D
【解析】
往FeCl 3和BaCl 2的混合溶液中通入SO 2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。

是因为
Fe2+和SO42-，所以溶液颜色由黄变绿(Fe2+)，同时有白色沉淀（BaSO4) 同时有H2SO4生成，所以酸性增强。

A. 该实验表明SO2有还原性，选项A错误；
B. 白色沉淀为BaSO4，选项B错误；
C. 该实验表明FeC13具有氧化性，选项C错误；
D. 反应后溶液酸性增强，选项D正确；
答案选D。

10、C
【解析】
A.中有6种等效氢，则一氯代物有6种，中有4种等效氢，一氯代物有4种，两种一氯代物数目不同，故A错误；
B.中含碳碳双键，能发生加成反应，除此之外还能发生取代、氧化反应，中不含不饱和键，不能发生加成反应，能发生取代、氧化反应，故B错误；
C.中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾褪色，中不含不饱和键，不能使酸性高锰酸钾褪色，则可用酸性高锰酸钾溶液区分，故C正确；
D.中与碳碳双键上的碳原子直接相连的原子共面，其中含1个叔碳原子（与甲基直接相连的碳原子），则所有碳原子不可能在同一平面上，故D错误。

答案选C。

11、A
【解析】
A.二氧化硫具有杀菌作用，可以用做防腐剂，故A正确；
B.生石灰是碱性氧化物，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，二者与生石灰反应，所以不能用生石灰干燥氯气，故B错误；
C.FeCl3溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为发生反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故C错误；
D.过氧化钠与水、二氧化碳发生歧化反应生成氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故D错误；
故答案为A。

12、B
【解析】
A．0.1mol•L-1的NH4Cl溶液与0.05mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后存在等量的NH4+和NH3•H2O，NH3•H2O电离程度大于NH4+水解程度，溶液呈碱性，c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)，故A错误；
B．0.02mol•L-1 CH3COOH溶液与0.01mol•L-1NaOH溶液等体积混合，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和
2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，所以得2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)，故B正确；
C．酸和碱的强弱未知，混合后溶液的性质不能确定，无法判断c(OH-)和c(H+)大小，故C错误；
D．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，物料守恒：
c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，计算得到：c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32-)，故D错误；
故选B。

【点睛】
本题的易错点和难点为D，要注意灵活运用电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒。

13、A
【解析】元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，短周期元素中有碳、硫，A、B、C、D、E是原子序数依次增大，所以B是C；A的原子序数小于6（碳）且单质为气体，A是H元素；C的原子序数大于6，半径是同周期中最大，C是第三周期的Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，D是Al元素；E单质是气体，E是Cl元素；所以A、B、C、D、E分别是：H、C、Na、Al、Cl。

工业上用电解熔融氯化钠制取钠，用电解熔融氧化铝制取铝，用电解饱和食盐水制取氯气，A选项正确；氢元素、碳元素组成化合物属于烃，常温下碳原子数小于4是气态，大于4是液态或者固态，B选项错误；HCl是共价化合物，含共价键，氯化钠是离子化合物，含离子键，HCl和NaCl 的化学键类型不同，C选项错误；元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别是H2CO3、NaOH、Al（OH）3，H2CO3与Al（OH）3不反应，D选项错误，正确答案A。

14、C
【解析】
A.硝酸具有强氧化性，向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3，不能生成二氧化硫气体，故A错误；
B. 向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液发生发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；
C. “侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl，故C正确；
D. CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液生成CuS沉淀和硫化氢气体，反应的离子方程式是Cu2＋＋2HS－＝CuS↓＋H2S↑，故D错误。

15、B
【解析】
A. 实验室制取氯气，二氧化锰与浓盐酸需要加热，常温下不反应，A错误；
B. 实验室制取氨气，氯化铵固体与氢氧化钙固体加热，B正确；
C. 酒精和水互溶，不能作萃取剂，C错误；
D. Fe2+容易被空气氧化变为Fe3+，加热后得不到亚铁盐，D错误；
故答案选B。

【解析】
根据有机物系统命名原则，二表示取代基的数目，
故选：A 。

17、D
【解析】
A ．纵坐标为0时即c(X )c(HX)-=1，此时K a =(H )(X )(HX)
c c c +-⋅=c(H +)，因此直线I 对应的K a =10-3.2, 直线II 对应的K a = 10-9.2, 由于HF 酸性强于HCN ，因此直线I 对应()-
c F lg c(HF)，A 正确；
B ．a 点到b 点的过程中HF 浓度逐渐减小，NaF 浓度逐渐增大，因此水的电离程度逐渐增大，B 正确；
C ．K a (HCN)= 10-9.2 ，NaCN 的水解常数K h (NaCN)=10-4.8>Ka(HCN)，因此等浓度的HCN 和NaCN 的混合溶液中c(CN -)<c(HCN)，c 点是HCN 和NaCN 的混合溶液且c(CN -)=c(HCN)，因此c(NaCN)>c(HCN)，即有c(Na +)>c(CN -)；由于OH -、H +来自水的电离，浓度比较小且此时溶液的pH 为9.2，C 点溶液中存在：
c(Na +)>c(CN -)=c(HCN) >c(OH -)>c(H +)，C 正确；
D ．由于HF 酸性强于HCN ，要使溶液均显中性，HF 溶液中要加入较多的NaOH ，因此c b (Na +)>c d (Na +)，D 错误； 答案选D 。

【点睛】
溶液中有多种电解质时，在比较离子浓度大小时注意水解常数与电离平衡常数的关系。

18、B
【解析】
由零族定位法可知，118号元素位于元素周期表第七周期零族，则116号的鉝（Lv ）位于元素周期表第七周期第VIA 族。

【详解】
A. 由以上分析可知，Lv 位于元素周期表中第七周期第ⅥA 族，故A 正确；
B. 同主族元素，由上至下，金属性逐渐增强，则Lv 在同主族元素中金属性最强，故B 错误；
C. 同位素原子质子数、电子数相同，中子数不同，故C 正确；
D. 中子数为177的Lv 核素，质量数=116+177=293，则核素符号为293
116Lv ，故D 正确；
答案选B 。

19、C
【解析】
B、SO2和BaCl2不反应，不能生成沉淀，B错误；
C、由于次氯酸的酸性比碳酸弱，因此将CO2通入次氯酸钙溶液中可生成次氯酸，C正确；
D、将NH3通入热的CuSO4溶液中生成氢氧化铜沉淀。

氨气具有还原性，在加热条件下，氨气可和氧化铜反应生成铜、氮气和水，D错误。

答案选C。

20、C
【解析】
A．酸性越弱的酸，阴离子结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所以ClO-结合氢离子能力最强，即B结合氢离子能力最强，故A错误；
B．A、B、C、D、E中A能量最低，所以最稳定，故B错误；
C．C→B+D，根据转移电子守恒得该反应方程式为2ClO2-=ClO3-+ClO-，反应热
=(64kJ/mol+60kJ/mol)-2×100kJ/mol=-76kJ/mol，则该反应为放热，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，故C正确；
D．根据转移电子守恒得B→A+D的反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，反应热
=(64kJ/mol+2×0kJ/mol)-3×60kJ/mol=-116kJ/mol，所以该热化学反应方程式为
3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJ/mol，故D错误；
故选C。

【点睛】
本题的易错点为CD，要注意焓变与键能的关系，△H=反应物的总键能-生成物的总键能。

21、D
【解析】
溶液为强酸性，说明溶液中含有大量H＋，溶液为无色透明溶液，有色离子不能存在，然后根据发生复分解反应条件进行分析。

【详解】
A、OH－与H＋反应生成H2O，因此该离子组不能在指定的溶液大量共存，故A不符合题意；
B、Cu2＋显蓝色，故B不符合题意；
C、HCO3－与H＋发生反应生成H2O和CO2，在指定溶液不能大量共存，故C不符合题意；
D、在指定的溶液中能够大量共存，故D符合题意。

【点睛】
注意审题，溶液为无色溶液，含有有色离子不能存在，常有的有色离子是Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕色)、。