高中化学必修一教案：3-1-3 金属的化学性质 复习课
人教版高中化学必修一教案-3.1金属的化学性质34
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
（第一课时）
教学目标
一、知识目标
1．了解金属的物理通性性质和化学通性性质。
2．认识钠是一种很活泼的金属,了解钠的物理性质。
3.掌握钠、铝与氧气的反应及钠与水的反应。
4．知道钠的保存和取用方法。
二、能力目标
通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力、对比能力和分析能力。
三、情感目标
让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。
教学重点:钠的性质
教学难点:对实验现象的观察和分析。
教学用具:钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞、铝箔。
酒精灯、火柴、石棉网、铁架台（附铁圈）。
附：板书设计
§3.1 金属的化学性质
一、金属的通性
二、钠的性质(一)保存
（二）物理性质
（三）化学性质：1、与氧气反应
2、与钠与水反应
课后反思：本节课采用了探究学习、合作学习和自主学习相结合的教学方式，通过学生实验探究金属钠与氧气等非金属单质的反应，探究金属钠和水的反应，通过演示实验探究金属钠在空气中的燃烧，
并理论结合实验，从多角度探究钠和水反应产生的到底是什么气体，如果能让学生动手实验，
效果会更好，但实验危险太大，所以今后要进一步探究，尽量让学生动手。
金属的化学性质复习课教案
金属的化学性质复习课教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应；（2）掌握金属活动性顺序及其应用；（3）学会运用金属的化学性质解释实际问题。
2. 过程与方法：（1）通过实验、讨论、总结等方法，巩固金属的化学性质；（2）培养学生的观察能力、分析能力及实践操作能力。
3. 情感态度与价值观：（1）激发学生对金属化学性质的兴趣；（2）培养学生珍惜金属资源、保护环境的意识。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）金属的化学性质；（2）金属活动性顺序及其应用。
2. 教学难点：（1）金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应条件及现象；（2）金属活动性顺序的判断及应用。
三、教学方法1. 实验法：通过金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应实验，观察现象，总结规律；2. 讨论法：分组讨论金属活动性顺序的判断及应用，促进学生思考；3. 总结法：引导学生自主总结金属的化学性质，提高学生的归纳能力。
四、教学准备1. 实验器材：铁、铜、铝、镁等金属材料，氧气，稀盐酸，硫酸铜溶液等；2. 课件：金属的化学性质相关图片、视频、动画等；3. 教学设计：金属活动性顺序表格、练习题等。
五、教学过程1. 导入新课（1）回顾上节课的内容，引导学生复习金属的化学性质；（2）提问：金属的化学性质有哪些？金属活动性顺序是什么？2. 实验观察（1）金属与氧气的反应：铁丝在氧气中燃烧，四氧化三铁；（2）金属与酸的反应：铜片与稀盐酸反应，氯化铜和氢气；（3）金属与盐溶液的反应：铝片与硫酸铜溶液反应，硫酸铝和铜。
3. 现象总结（1）金属与氧气的反应：金属原子失去电子，形成阳离子，与氧分子结合金属氧化物；（2）金属与酸的反应：金属原子失去电子，形成阳离子，与酸根离子结合金属盐和氢气；（3）金属与盐溶液的反应：金属原子失去电子，形成阳离子，与溶液中的阴离子结合金属盐和另一个金属。
4. 金属活动性顺序（1）引导学生总结金属活动性顺序：钾> 钠> 钙> 镁> 铝> 锌> 铁> 镍> 锡> 铅> 氢> 铜> 银> 金；（2）分析金属活动性顺序的应用：金属与金属盐溶液反应的规律。
人教版高中化学必修一教案-3.1金属的化学性质41
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质（第一课时）
一、教材分析
《金属的化学性质》是高中化学元素及其化合物知识学习的一个重要部分，本节课主要讲解的是金属钠的性质。
通过本节内容的学习，一方面是对学生原有知识的一个提高和深化，主要是对氧化还原反应的知识做进一步巩固。
另一方面可以为在《必修2》中学习元素周期律、化学反应与能量等抽象的理论知识打下坚实的基础。
二、学情分析
学生在前面学生已学习了氧化还原反应理论，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的方法基础。
高一的学生好奇心强，求知欲旺盛，喜欢做实验，但观察实验、分析实验、从实验中获取相关知识的能力尚需进一步培养。
三、教学目标
知识与技能：
1.了解钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种实验现象；
2.了解钠的保存方法以及钠着火的扑灭方法，能结合相关知识解释。
过程与方法：
1.通过观察钠与水的实验，提高实验观察、实验现象准确描述、分析能力；
2.通过思考题的练习以及回答课堂提问，培养学生综合运用知识的能力。
情感态度价值观：
1.通过奇妙的化学实验的操作和精彩的化学实验现象，感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣；
2.通过实验演示以及钠的保存与着火扑灭方法的学习，增强实验安全意识，提高生活中突发事件的应对能力。
二、教学重点和难点
1.教学重点：钠在不同条件下与氧气的反应及其产物的比较分析，钠与水的反应。
2.教学难点：钠与水的反应。
三、教学策略与手段：实验探究，多媒体应用。
四、教学过程。
人教版高中化学必修一教案-3.1金属的化学性质25
3.1.1 金属钠的性质（第1课时）学案学习目标：1、通过了解结构分析金属钠的化学性质2、了解金属的通性3、理解金属钠的物理性质4、掌握金属钠的化学性质重点：钠和氧气、钠和水反应的现象和原理难点：建立从结构学化学的思维课前预习案Ⅰ.知识准备1、金属活动顺序2、氧化还原反应Ⅱ.教材助读阅读教材P46-50，完成下列内容：1、地球上绝大多数金属是以存在于自然界，因为多数金属的化学性质比较活泼。
2、绝大部分金属常温下是态，除了Hg常温下是态；地壳中含量占据前两位的金属是：；金属有许多共同的物理性质，像、有、易、易、有；3、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图（已知最外层8e-达到稳定结构）：Na ，最外层电子数为；Mg ，最外层电子数为；要变成稳定结构，容易电子，体现性；Al ，最外层电子数为；Ⅲ.预习自测1、下列不是所有金属都具有的性质的是（）A.延展性B.导热性C.延展性D.常温下为固体2、下列有关金属的叙述中正确的是（）A.常温下所有金属都能与酸反应B. 金属在自然界中都以化合态形式存在C.金属单质易失电子，化合价升高，被氧化，体现还原性？我的疑惑：请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。
课堂探究案Ⅰ.学始于疑——我思考，我收获1、有些金属（如金）即使在高温下也不与氧气发生反应，而有些常见金属如铁、铝、镁等能存放在空气中，但在加热时能与空气或氧气剧烈反应，那金属钠与氧气反应吗？2、金属钠活动性在氢以前，遇到酸时能够发生化学反应，那钠与水、与碱、与盐反应么？Ⅱ. 质疑探究——质疑解疑，合作探究钠的物理性质问题1：先思考以下问题，再完成P47的实验3-1。
⑴实验中为什么要把金属钠保存在煤油中？⑵观察金属钠的颜色时为什么要切去表层？钠的化学性质1、钠与氧气反应2是否相同？【小结】：钠与氧气反应，条件不同，产物不同。
1、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察实验现象，以下描述正确的是（）①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出红色火焰③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A. ①②B. ①②③C. ①④D. ①④⑤2、下列关于金属钠的叙述中正确的是（）A.钠是银白色金属，硬度很大B.将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠C.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D. 金属钠的熔点很高2、钠与水反应问题5：水比煤油便宜，为什么不将钠保存在水中？问题6：根据实验4，完成下表：实验现象总结实验结论钠在水面上钠的密度比水；钠成光亮小球反应热，钠熔点；钠四处动产生推动小球移动发出嘶嘶的声有产生且反应；溶液变色生成物显性问题7：根据实验4完成下列问题:(1)、生成的碱性物质是___________；(2)、生成的气体可能是什么？如何验证？气体为：；理论：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿__________________＿实验：＿＿__________________________________________(3)、钠着火能不能用水来扑灭？问题8：写出钠和水反应的(1)化学反应方程式：(2)离子反应方程式：(3)双线桥表示电子转移：【小结】：1、钠与水反应的现象：2、钠与水反应的实质：问题9：根据钠与水反应的实质回答下列问题：(1)、通过钠与水反应的实质，思考钠与盐酸、水反应谁更剧烈？写出钠和盐酸反应的方程式。
关于化学金属的化学性质教案3篇
关于化学金属的化学性质教案3篇化学金属的化学性质教案篇1教学目标：1、学问目标1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反响2）初步熟悉常见金属与盐酸、硫酸的置换反响，以及与盐溶液的置换反响，能用置换反响解释一些与日常生活有关的化学问题。
3）能用金属活动挨次表对有关的置换反响进展推断，并能利用金属活动挨次表解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法1）熟悉科学探究的根本过程，能进展初步的探究活动。
2）初步学会运用观看、试验等方法猎取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
3）初步学会运用比拟、归纳、概括等方法对猎取的信息进展加工。
3、情感与价值观1）激发学习化学的兴趣2）培育勤于思索、严谨求实、勇于实践的科学精神。
3）了解化学与日常生活和生产的亲密关系教学重点：金属活动性挨次教学难点：对金属活动性挨次的初步探究教学方法：试验探究多媒体课时：一课时教学过程：复习提问：什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？情景导入：拿破仑的故事在拿破仑时期。
一次宴会上，皇宫贵族们为了显示自己地位的名贵，都选用金制、银制的餐具。
只有拿破仑用的是铝制的餐具，你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是一国元首。
）讲授新课：一、金属与氧气的反响1、在常温下，镁和铝可以和氧气反响2Mg + O2 ===== 2MgO4Al + 3O2 ===== 2Al2O32、在高温时，铁和铜也可以和氧气反响3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 高温2Cu + O2 ==== 2CuO3、金在高温时也不能与氧气反响结论：镁和铝比拟活泼，铁和铜次之，金最不活泼二、金属与酸反响〔活动与探究〕金属与酸反响高温金属镁锌铁现象（A组)稀盐酸属溶解，反响猛烈有较多气泡产生，反响较猛烈有少量气泡产生反响的化学方程式（A组）稀盐酸Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H2 Zn + 2HCl ==== ZnCl2+ H2有大量气泡产生生，金Fe + 2HCl ====FeCl2+ H2无明显现象四位先生的表情：铜结论：金属活动性Mg > Zn > Fe > Cu〔活动与探究〕铁、铜、银的金属活动性挨次原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来思索：通过试验1、2、3，你可分别得出什么结论？能否据此得出铁、铜、银的金属活动性挨次？答复：试验1说明铁的活动性强于铜。
高中化学 人教版必修1 第3章第1节 金属的化学性质 教学设计、教案
第一节金属的化学性质课时1金属与非金属、酸和水的反应目标与素养：1.了解金属的物理通性与化学通性。
(宏观辨识)2.了解Na、Al 与O2的反应，Na、Fe与H2O的反应。
(变化观念)3.实验探究Na、Al与O2反应以及Na、Fe与H2O反应的原理。
(科学探究)一、金属的通性1．金属的存在和物理通性2．金属的化学通性金属与酸、盐反应的一般规律(1)金属与酸的反应在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属可与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸等)反应生成氢气。
(2)金属与盐溶液的反应在金属活动性顺序表中，一般位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
二、金属与非金属(O2、Cl2、S)的反应1．钠与氧气的反应反应条件室温加热或点燃实验步骤实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体化学方程式4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2=====△Na2O2实验现象 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落 实验结论 常温下，铝与空气中的氧气反应，生成一薄层致密的氧化膜实验原因 铝表面生成的氧化膜(Al 2O 3)的熔点高于铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不滴落化学方程式4Al ＋3O 2===2Al 2O 3 3.其他反应(1)Na 与Cl 2、S 反应的化学方程式2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 、2Na ＋S=====△Na 2S 。
(2)Al 与Cl 2、S 反应的化学方程式2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3、2Al ＋3S=====△Al 2S 3。
三、金属与水的反应1．Na 与水反应实验操作 实验现象结论或解释 ①钠浮在水面上①钠的密度比水小 ②钠熔化成小球②钠熔点低，反应放热 ③小球在水面上四处游动③反应产生的气体推动小球运动 ④与水反应发出“嘶嘶”声，逐渐变小，最后消失④钠与水剧烈反应，产生气体 ⑤反应后溶液的颜色逐渐变红色 ⑤有碱性物质(NaOH)生成化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
高中化学 3.1《金属的化学性质》教案1 新人教版必修1
《金属的化学性质》教学目标知识与技能1、通过查阅人类使用金属的历史资料，了解不同时代常用金属使用状况的变化。
2．根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，掌握钠及铁与氧气及钠与水的反应原理。
3、了解钠的物理性质及钠的保存方法。
4、注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力。
5、根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，掌握铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。
过程与方法1、通过预习和教师引导，学生回顾金属的通性，掌握了解金属的物理性质，化学性质。
2、探究金属的化学性质，理解物质的量在化学方程式计算中的应用。
3、探究铝的化学性质，理解铝的原子结构与铝的化学性质之间的关系。
情感态度价值观1、注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力。
2、培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质。
3、通过合作探究激发学生学习兴趣和情感。
4、培养学生严谨求实用于探索的科学态度。
二、教学重、难点1、教学重点：（1）、钠及铁与氧气及钠与水的反应原理。
（2）、铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。
2、教学难点：（1）、钠的氧化和钠与水的反应。
（2）、铝与氢氧化钠溶液的反应。
三、教学方法引导、启发、归纳法、分组讨论法、实验探究法、多媒体课件教学四、课时2课时五、教学过程第一课时[导课] 材料1、冶金工厂美丽夜景；材料2、金属材料发展史阅读教材：人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。
大约公元前4000～1000年，人类进入金属文化。
先是铜器时代，到了公元前2000年就进入铁器时代，已开始用铁作犁了。
直到20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。
[设问] 铝是一种常见金属，具有金属的一般性质，高温时燃烧，而氧化铝却可以作优良的耐火材料，为什么性质有如此大的差异？[投影] 图3—1金属元素在地壳中的含量[讲述] 金属元素占总元素的4/5，地壳中含量最多的是Al：7.73%，第二位Fe：4.75%。
大多数金属以化合态存在。
[反问] 金属元素绝大多数以化合态存在，请同学们做出合理解释？[集体回答] 金属元素做外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。
高中化学第三章 金属及其化合物 复习课 教案 新人教版必修[1]
![高中化学第三章 金属及其化合物 复习课 教案 新人教版必修[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/c89a5c3c856a561253d36f96.png)
第３章金属及其化合物复习课第１课时三维目标知识和技能（１）掌握金属单质（钠、镁、铝、铁）的化学性质。
（２）掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质。
过程和方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法。
情感、态度和价值观（１）培养学生分析、归纳、综合的能力。
（２）通过教学培养学生的社会责任感、社会活动能力和互相合作能力。
教学重点金属单质（钠、镁、铝、铁）及其化合物的化学性质教学难点化合物之间的相互转化关系及应用教学过程导入新课思考：（１）通过对金属钠、镁、铝、铁的学习，你认为它们有什么共同的物理性质？（２）化学性质有什么共同点和不同点？推进新课板书：一、金属的通性１．金属的物理通性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。
但不同金属在密度、硬度、熔、沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点。
２．金属的化学通性：还原性，可表示为M—ne —M n+，金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。
金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关，一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的还原性越强。
思考：初中我们学习了金属活动性顺序表，请说明其含义。
生：金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱；可以判断金属失电子的难易；可以判断金属离子得到电子的能力……[教师小结]由金属活动顺序表分析金属知识的规律：金属活动顺序表K CaNa Mg Al Zn FeSn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属原子失去电子的能力（或其还原性）从左到右失电子能力由强逐渐减弱金属阳离子得电子有力（或其氧化性）从左到右得电子能力由习逐渐增强与氧气化合常温下易被氧化常温下缓慢被氧化加热被氧化不能置换水中H+能置换加热时能置换不能置换置换酸中H+常温能置换不能置换与盐溶液反应先与H２O反应前面的金属置换出后面金属自然界中存在化合态化合态和游离态游离态冶炼方法电解熔融物还原剂还原加热法富集板书：二、知识点归纳１．钠的化合物（２）氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠（Na２O）过氧化钠（Na２O２）化合价氧的化合价为—２价氧的化合价为—１价类别碱性氧化物过氧化物，不是碱性氧化物颜色白色固体淡黄色固体与H２O反应Na２O+H２O====２NaOH２Na２O２+２H２O====４NaOH+O２↑与CO２反应Na２O+CO２====Na２CO３２Na２O２+２CO２====２Na２CO３+O２与酸反应Na２O+２HCl====２NaCl+H２O ２Na２O２+４HCl====４NaCl+２H２O+O２↑漂白作用无有用途制NaOH作生氧剂，漂白剂保存密封密封转化（３）碳酸钠与碳酸氢钠的比较［例题剖析］（例１）下列化合物与小苏打溶液反应时，没有气体或沉淀生成的是（）Ａ．烧碱Ｂ．硫酸氢钠Ｃ．氢氧化钡Ｄ．过氧化钠生：烧碱和小苏打可以发生反应生成碳酸钠和水：NaOH+NaHCO３====Na２CO３+H２O,硫酸氢钠电离出的氢离子可以与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体：NaHSO４+NaHCO３====Na２SO４+CO２↑+H O；氢氧化钡电离出的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与氢氧化钡电离出的钡离子反应生成碳酸钡沉淀：Ba （OH ）２+NaHCO ３====BaCO ３↓+NaOH+H ２O ；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和小苏打反应生成碳酸钠和水:２Na ２O ２+４NaHCO ３====４Na２CO ３+２H ２O+O ２↑。
化学《金属的化学性质》教案(优秀3篇)
化学《金属的化学性质》教案〔优秀3篇〕化学《金属的化学性质》教案篇一教学目标1、知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反响2、初步认识常见金属与盐酸，硫酸的置换反响。
3、通过金属与氧气、酸反响的实验探究，初步了解金属的活动性。
学时重点金属与氧气、酸的反响。
学时难点用实验探究金属的活动性。
教学活动创设情境导入新课[提问]前边咱们讲了金属的一些物理性质，谁能告诉我合金与纯金属相比拟有什么优良性能？随着生活水平的提高，黄金及黄金饰品越来越多的成为寻常百姓的装饰品。
随之而来的假黄金诈骗案也越来越多，提示：黄铜为铜锌合金，外观和黄金相似人们为何会上当？你能想出一个鉴别真假黄金的方法吗？通过测密度；硬度不同，相互刻画等那么，能不能使用化学方法鉴别呢？要想解决这个问题，我们要先来学习金属的化学性质。
金属有哪些化学性质呢？温故知新归纳总结评论请同学们回忆有哪些金属能和氧气的反响？金属铁和镁镁在空气中点燃；铁在纯氧气中燃烧的图片。
镁在空气中加热即可发生反响，而铁必须在纯氧中才能燃烧，从反响条件上比拟，可以得出什么样的结论？镁比铁活泼。
教师出示外表氧化的镁片，再用砂纸打磨一半后，引导学生比照观察镁铝在常温下就能和氧气反响，铁铜在常温下几乎不和氧气反响，但在高温条件下却能和氧气反响，我们得出金属的第一个化学性质一多数金属能和氧气反响〔但反响的剧烈程度不一样〕燃烧金戒指的图片：俗话说“真金不怕火炼〞，其中蕴含着怎样的化学原理？教师启发引导金在高温时也不与氧气反响金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反响学到这同学们有没有鉴别真假黄金的方法了？用火烧你能描述具体的操作方法吗？很好，取少量金属块在火焰上加热，假设金属外表发黑那么原试样为黄铜，假设无变化，那么为真金。
1.比拟镁铝铁铜金分别与氧气反响时的难易程度有何不同呢？2、你能得出什么结论？不同的金属活泼程度〔即金属活动性〕不一样。
越活泼的金属越容易与别的物质起反响，且反响现象越剧烈。
高中化学人教版必修一高中化学3.1金属的化学性质 教案1
优质资料---欢迎下载第一节金属的化学性质（第一课时）一、教材分析《金属的化学性质》是高中化学元素及其化合物知识学习的第一部分，它在编写上体现了分类研究的思想：将金属这个整体作为研究对象，抓住一些典型物质发生反应的实验事实，进行比较、归纳、总结，同中求异，异中求同，最后形成规律。
这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在《必修2》中学习元素周期律、化学反应与能量等抽象的理论知识打下坚实的基础。
金属的化学性质在初中和高一必修中的要求是不同的。
初中对金属是一种近乎静态的描述，而高中的学习则要赋予动态的“生命力”，让学生学会研究金属的反应规律——还原性，理解这条规律的归纳得来和外延拓展；同时，让学生感受、体验、理解实验条件的控制以及探究实验的操作过程，初步认识化学科学的研究方法，培养学生的科学素养。
二、学情分析学生在初中已学过一些金属及其化合物的知识，了解了金属活动性顺序，在高中第二章学习了氧化还原反应的初步知识，这些为本章进一步学习奠定了基础。
高一的学生大多喜欢做实验，但观察实验、分析实验、从实验中获取相关知识的能力尚需进一步培养。
三、教学目标1、知识与技能（1）了解钠、铝等金属与氧气的反应，理解金属与非金属的反应规律。
（2）了解氧化铝的高熔点和其对金属的保护作用。
（3）初步尝试用实验研究金属及其化合物性质的方法。
2、过程与方法：（1）通过分组完成钠、铝与氧气的实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，提高初步的科学探究能力。
（2）通过比较、归纳等方法，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般线索、思路和方法。
3、情感态度与价值观：（1）感受反应条件不同对产物的影响。
（2）体验氧化铝对铝的冶炼、使用的影响。
（3）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。
（4）通过小组合作的方式，学生逐渐体会社会支持，体会合作探究的乐趣。
金属的化学性质复习课教案
金属的化学性质复习课教案第一章：金属的活泼性教学目标：1. 理解金属活泼性的概念及其表示方法。
2. 掌握金属活泼性的判断依据和应用。
教学内容：1. 金属活泼性的概念：金属原子失去电子的能力。
2. 金属活泼性的表示方法：金属活动性序列。
3. 金属活泼性的判断依据：金属与非金属反应的剧烈程度。
4. 金属活泼性的应用：金属的腐蚀与防护。
教学活动：1. 引入讨论：金属的活泼性与我们的日常生活有何关系？2. 讲解金属活泼性的概念及其表示方法。
3. 通过实验或实例，展示金属活泼性的判断依据。
4. 讲解金属活泼性的应用，以实际案例为例。
练习题目：1. 请简述金属活泼性的概念及其表示方法。
2. 根据金属活动性序列，比较铜和银的活泼性。
3. 请举例说明金属活泼性在实际应用中的重要性。
第二章：金属的氧化还原反应教学目标：1. 理解金属的氧化还原反应原理。
2. 掌握金属氧化还原反应的类型及特点。
教学内容：1. 金属氧化还原反应原理：金属原子失去电子，形成阳离子。
2. 金属氧化还原反应的类型：单一置换反应、双重置换反应。
3. 金属氧化还原反应的特点：反应剧烈，产生热量。
教学活动：1. 引入讨论：金属在化学反应中的特点是什么？2. 讲解金属氧化还原反应原理及其特点。
3. 通过实验或实例，展示金属氧化还原反应的类型。
练习题目：1. 请简述金属氧化还原反应的原理。
2. 请举例说明金属氧化还原反应的类型。
3. 请描述金属氧化还原反应的特点。
第三章：金属的腐蚀与防护教学目标：1. 了解金属腐蚀的原因及类型。
2. 掌握金属防护的方法及其原理。
教学内容：1. 金属腐蚀的原因：电化学腐蚀、化学腐蚀。
2. 金属腐蚀的类型：均匀腐蚀、局部腐蚀。
3. 金属防护的方法：涂层保护、阴极保护、合金强化。
教学活动：1. 引入讨论：为什么金属会发生腐蚀？2. 讲解金属腐蚀的原因及类型。
3. 讲解金属防护的方法及其原理。
练习题目：1. 请简述金属腐蚀的原因及类型。
【精品】《金属的化学性质专题复习》课堂教学设计
《金属的化学性质专题复习》课堂教学设计专题复习-----《金属的化学性质》天王中学郑慧一、教学目的1.复习金属的物理性质加深对于金属在生活中的应用2.巩固金属的化学性质3.形成对于金属认识的知识框架二、教学难点金属的化学性质三、教学重点金属和酸的反应四、教学过程导入：（多媒体展示奥运祥云火炬的图片）师：同学们，图片上展示的是什么物品？生：奥运祥云火炬师：是的，大家一定还清楚地记得奥运会在北京隆重召开的场景，一个个火炬手高举祥云火炬向世界展示中国的精神风采，可大家知道祥云火炬的图案是如何制作的吗？（同学们讨论、思考）（多媒体出示）其制作过程：①在金属表面上涂一层防酸材料(石蜡)②在防酸材料上刻出“祥云”图案③在祥云图案的凹槽内注入盐酸,盐酸能“吃掉”金属④除去防酸材料层,金属板上显现出“祥云”图案师（出示投影片提问）：（1）制作火炬的金属可选用合金（选填“铝”、“铁”或“银”）不选其他两种金属的原因是什么？（2）“祥云”图案的呈现体现了金属具有何种化学性质?生1：应选用铝，因为银价格太贵，铁易生锈。
还有一些因素，铁银的价格太贵，银不与盐酸反应等等。
生2：体现了金属与酸反应的化学性质。
师：那么本节课我们共同复习金属的化学性质（板书）：金属的化学性质专题复习Array师：同学们请回忆一下，我们学习了金属哪些重要的化学性质？生：金属能与氧气反应、能与酸反应、能与另一金属化合物溶液反应。
师：在三类反应的大量的实验中可得出各金属的活动性的不同，从而我们学习了一个体现化学活动性的重要的表------金属活动性顺序表，那么活动性顺序表体现哪两个基本的用途呢？（多媒体出示金属活动性顺序表）生：金属能否与酸反应，金属能否与另一金属化合物反应。
师追问：具体有什么规律呢？生1：排在氢之前的金属能置换出酸中的氢，而排在氢之后的金属则不能。
生2：排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物中置换出来。
师：回答得很好，下面我们共同看它的运用。
人教版高中化学必修一教案：3-1-3金属的化学性质 复习课
板
书
一、知识点回顾
1钠、镁、铝、铁、铜主要化学方程式
2钠与水、酸、盐溶液反应及现象
3钠露置空气的变化、钠的保存
4铝与酸、碱反应、铝加热融化的现象
5钝化问题
6铁与水蒸气反应
二、总结提升
1气体流程图的一般模式
2常考的典型问题
三、解题方法
8.
课
后
反思
2017—2018学年度第一学期
渤海高中高二……课名称教案
使用人：高一化学备课组时间：2017年11月2日
课题
金属的化学性质
课时
1
课型
复习课
教学
重点
1会写常见化学反应方程式
2背住常见物质的性质
依据：考纲
掌握金属化学性质
教学
难点
化学性质在化学实验中的综合应用
依据：‘化学实验’是历年会考、高考的必考内容
学习
目标
一、知识目标
用化学方程式描述金属的化学性质
二、能力目标
化学性质在化学实验中的综合应用
理由：
依据会考、高考考纲得出
教具
多媒体课件、教材，教辅
教学
环节
教学内容
教师行为
学生行为
设计意图
时间
1.课前3分钟
书写化学方程式或离子方程式1巡 Nhomakorabea答题情况
2评价小考结果
3板书本节重点
1答题
2课代表公布答案
3互批、订正答案
4错的同学积累
1。重点知识记忆
2积累易错知识。
3分钟
2.承接
结果
一、知识点回顾
1化学方程式
2钠与水、酸、盐溶液反应及现象
3钠露置空气的变化、钠的保存
金属的化学性质复习课教案
金属的化学性质（复习课）教案
鸡黍中学朱青艳
学习目标：
1、通过复习使学生进一步掌握常见金属与酸、稀硫酸等酸的置换反应，以及金属与盐溶液的置换反应。
2、进一步理解金属活动性顺序，并能灵活运用金属的活动性顺序解释与日常生活中有关的一些化学问题。
3、通过解释与日常生活有关的化学问题，使学生体会到化学与人类生活之间的密切关系。
复习重点：
1.金属与酸的反应，金属与盐溶液的反应。
2.金属活动性顺序及其应用。
难点：
金属的活动性顺序的灵活运用。
教学过程：
. . .。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
3、独立订正答案。
检查学生对本课所学知识的掌握情况。
5
6布置下节课
自主
学习
任务
1、阅读教材55-57页，
2、完成教辅P39笃学一、二AB层（同桌检查并签字
思考慎思1-5 B层（要求有痕迹）。
2、熟记主要反应方程式（组长检查）。
让学生明确下节课所学，有的放矢进行自主学习。
7.
板
书
一、知识点回顾
10分钟
3.
做
议
讲评
试卷上基础题
1突出性质准确性
2突出公式简单套用
1巡视学生的完成情况。
2对学生的展示和评价要给予及时的反馈。
3要对学生不同的解题过程和答案给出准确的评价，总结。
1学生先完成试卷选择然后以小组为单位统一答案。
2派代表说答案。
3其他组评价
（找错、纠错）
1在具体问题中探究性质的使用。
2加深对性质的理解。
3分钟
2.承接
Байду номын сангаас结果
一、知识点回顾
1化学方程式
2钠与水、酸、盐溶液反应及现象
3钠露置空气的变化、钠的保存
4铝与酸、碱反应、铝加热融化的现象
5钝化问题
6铁与水蒸气反应
就板书的本节内容灵活提问
1、通过回答问题学生展示预习内容完成情况。
2、学生互相补充、评价。
3、质疑、解答。
1、验收学生自主学习的结果2、解决自主学习遇到的问题。
—第一学期
渤海高中高二……课名称教案
使用人：高一化学备课组时间：11月2日
课题
金属的化学性质
课时
1
课型
复习课
教学
重点
1会写常见化学反应方程式
2背住常见物质的性质
依据：考纲
掌握金属化学性质
教学
难点
化学性质在化学实验中的综合应用
依据：‘化学实验’是历年会考、高考的必考内容
学习
目标
一、知识目标
用化学方程式描述金属的化学性质
二、能力目标
化学性质在化学实验中的综合应用
理由：
依据会考、高考考纲得出
教具
多媒体课件、教材，教辅
教学
环节
教学内容
教师行为
学生行为
设计意图
时间
1.课前3分钟
书写化学方程式或离子方程式
1巡视答题情况
2评价小考结果
3板书本节重点
1答题
2课代表公布答案
3互批、订正答案
4错的同学积累
1。重点知识记忆
2积累易错知识。
1钠、镁、铝、铁、铜主要化学方程式
2钠与水、酸、盐溶液反应及现象
3钠露置空气的变化、钠的保存
4铝与酸、碱反应、铝加热融化的现象
5钝化问题
6铁与水蒸气反应
二、总结提升
1气体流程图的一般模式
2常考的典型问题
三、解题方法
8.
课
后
反思
10
4．
总
结
提升
二、总结提升
1气体流程图的一般模式
2常考的典型问题
三、解题方法
教师针对
1学生提的问题
2本节重点难点3易错点
拓展讲解、
知识整合
1提出疑问
2讨论思考
3总结并记录
训练学生
发现问题
提出问题
解决问题
的思想
10
5．
目标
检测
试卷大题
1、巡视学生作答情况。
2、公布答案。
3、评价学生作答结果。
1、小考卷上作答。