【高二】山东省淄博市临淄中学高二上学期期中考试化学试题

【高二】山东省淄博市临淄中学高二上学期期中考试化学试题
试卷说明：
第一学期的第一次定期考试
高二
化学描述：本次考试第一卷为选择题，共72分；第二卷为非多项选择题，共78分。

这道题的满分是150分，考试时间是90分钟。

可使用的相对原子质量：第一卷
c12n14o16s32cl35注释（共72分的多项选择题）：在为第一卷中的每个问题选择答案后，必须用2B铅笔涂黑答题卡上相应的答案标签（ABCD）。

如果需要更换，必须先用橡皮擦
擦干净，然后再涂上其他答案。

问题1-24每个子问题只有一个选项符合问题的含义。

每
个子问题得3分，共计72分。

1.预测H2是21世纪最理想的能源。

它的依据是错误的。

A.生产氢气的原材料种类繁多。

B.在同等质量的可燃气体中，H2在燃烧过程中释放更多热量。

C.H2易于液化和携带。

D.燃烧过程中无污染。

2.在以下关于反应速率的陈述中，错误在于A.反应速率用于测量化学反应的速度B.决定反应速率的主要因素是反应物的性质C.当可
逆反应达到化学平衡时，正向和反向反应速率为零D。

增加反应物的浓度和温度可以提高
反应速率3。

未来新能源的特点是资源丰富，使用时不污染环境，污染小，可以再生。

以
下各项符合未来新能源标准：① 天然气② 煤③ 核能④ 石油⑤ 太阳能⑥ 生物能源⑦
风能⑧ 氢能。

① ② ③ ④ B⑤⑥⑦ C③ ⑤⑦ D③ ④ ⑤⑥⑦⑧ 4.在以下过程中，通常
需要加快化学反应速度：a.钢铁腐蚀B.食品腐败C.炼钢D.塑料老化5。

相同质量的锌与
盐酸的反应，为了提高反应速度，选择正确的反应条件组合为反应条件：① 锌颗粒② 锌
片③ 锌粉④ 5%盐酸⑤ 10%盐酸⑥ 15%盐酸⑦ 加热⑧ 冷水冷却⑨ 连续振荡⑩ 快速搅拌
和静置。

③ ⑥ ⑦ B③ ⑤ ⑦ ⑨ C① ④ ⑧ ⑩ D② ⑥⑦ ⑩ 6.下面的陈述是正确的A.
化学反应中的能量变化，它通常表示热的变化。

B.当反应物的总能量高于产物的总能量时，发生吸热反应。

C.BA（OH）2？8H2O和NH4Cl之间的反应是放热的。

D.木炭在氧气中的燃
烧是吸热的。

7.下图所示反应为吸热反应。

8.以下关于化学能和热能的说法是错误的。

A.
燃烧反应是放热的。

化学反应必须伴随着能量的变化。

C.吸热反应是指需要加热的反应。

D.化学键的断裂反应速率越大，化学反应速率越明显，反应物的浓度等于产物D的浓度。

增加反应物的量、增加压力或使用催化剂都可以加速反应速率10。

以下关于电离平衡常数（k）的陈述是正确的：a.电离平衡常数（k）越小，弱电解质的电离能力越弱B.电离平衡常数（k）与温度C无关。

相同的弱电解质具有不同的浓度，电离平衡常数（k）不同。

D.
多元弱酸各步电离平衡常数之间的关系为：K1<K2<K311。

对于反应a（g）+3B（g）2C （g），以下数据代表不同条件下的反应速率，其中最快的反应是a.V（a）=0.2mol/（l？S）B.V（B）=0.2mol/（l？S）C.V（B）=0.3mol/（l？S）D.V（C）=0.2mol/（l？S）12。

以下陈述是正确的：a.在任何条件下，纯水的pH值都是7b。

95℃C（H+）<10-7mol？L-c.纯水在95℃时的pH值大于7d。

在任何条件下，纯水都是中性的。

以下陈述是正确的：a.
右图所示的反应过程是放热反应B.添加催化剂V（正）会增加，而V（负）会减少C.燃烧
热是产生1mol H2O D时释放的热量。

只有活化组分才能产生有效碰撞14。

相同体积相同
pH值的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗的NaOH量与NaOH溶液消耗的NaOH量相同。

A.相同
的量B.更多的盐酸中和C.更多的CH3COOH中和d.无法比较15。

48ml 0 1mol？向l-1hno3溶液中加入12ml 0.5ml 4mol？L-1 KOH溶液，得到的溶液为a.弱酸B.强酸C.碱性D.中性，在16.25℃，柠檬水溶液的pH为3，其中C（OH-）为a.0.1mol？l－1b.1×10－3mol？l-1c.1×10－7mol？l-1d.1×10－11mol？L-117.25℃，溶液a的pH值为4，溶液B的pH
值为5，溶液a的C（H+）与溶液B的比值为a.10:1b。

1:10摄氏度。

2:1d。

1:218. 当容
器在一定温度下不再发生变化时，表明反应a（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡的
是a.混合气体的压力B.混合气体的密度C.气体的总物质量D.单位时间产生nmolc时
2nmolb19的消耗。

在一定条件下，lmolx和1moly在体积为10L的封闭容器中反应如下：
2x（g）+y（g）Z（g），在60s内达到平衡后，生成0.3mol Z。

下面的说法是错误的：X
在a.60s中的平均反应速率是0.001mol？l-1？S-1b。

将容器的体积改为20L，达到平衡
后Z的浓度为0.015mol？L-1c。

如果温度和体积保持不变，向容器中加入1mol X将增加Y.D.的转化率。

如果温度升高，X的体积分数增加，则△ 阳性反应的h小于020。

可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）△ h<0，以下数字是正确的。

21.已知在0.1mol/l醋酸溶液
中存在电离平衡：ch3coohch3coo-+H+，以增加溶液中C（H+）/C（CH3COOH）的值，可以
采取的措施是（1）添加少量烧碱（2）提高温度（3）添加少量冰醋酸（4）加水a.（1）（2）B.（2）（4）C.（2）（3）（4）d.（1）（4）22。

绝对价值△ 以下热化学方程式
中的h可以表示可燃物的燃烧热为a.h2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△h＝184.6kj/mol。

ch4（g）+2o2（g）＝co2（g）+2h2o（g）△h＝802.3kj/molc.2h2（g）+o2（g）＝2h2o （l）△h＝571.6kj/模。

co（g）+o2（g）＝co2（g）△ H=-283kj/mol23。

关于溶液酸碱
度的正确说法是，A.C（H+）小的溶液必须是碱性的，pH=7的溶液必须是中性的，C.C
（OH-）=C（H+）的溶液必须是中性的。

D.不能使酚酞试液变红的溶液必须是酸性的。

24岁。

T℃，气体a与气体B反应生成气体C。

反应过程中a、B和C的浓度变化如图（I）所示。

如果其他条件保持不变，温度分别为T1和T2，B的体积分数与时间的关系如图（II）所示，以下结论是正确的：当 A.（T1+10）min时，保持容器总压力不变，注入稀有气体，当B.T℃在同一个容器中，如果0.3mol？l-1a、0.1mol？L-1b和0.4mol？L-1c反应，达
到平衡后，C的浓度仍为0.4mol？L-1c。

在（T1+10）min时，保持其他条件不变，增加压力，并将平衡移动到相反的反应方向。

D.其他条件保持不变，增加温度，增加正向和反向
反应速率，增加A的转化率。

第二卷（非多项选择题，共78分）友好提示！请在答题纸
上的相应位置回答第二卷问题25-29的答案。

其他地方写的答案无效！25.（共27分）I.（9分）一些弱电解质在25℃时的电离平衡常数数据如表所示：化学式ch3coohh2co3hclo 电离平衡常数Ka=1.8×10－5ka1＝4.3×10－7ka2＝5.6×10－11ka＝3.0×10－8回答以
下问题：（1）在室温下，当用水稀释0.1mol/l CH3COOH溶液时，以下表达式的数据变大
为___。

a、 c（h＋）b.c（h＋）/c（ch3cooh）c.c（h＋）？c（oh－）d.c（oh－）/c
（h＋）e.c（h＋）？C（CH3COO-）/C（CH3COOH）（2）的体积为CH3COOH，100mlph=2，
一元酸HX。

图中显示了水稀释过程中pH值与溶液体积之间的关系，然后HX的电离平衡常数（填写“大于”、“小于”或“等于”）为CH3COOH的电离平衡常数，因为。

二、（18分）写出以下反应的热化学方程式：（1）氢与氧反应生成1mol蒸汽，放热241.8kj；（2）
1mol N2（g）与适量O2（g）反应生成NO2（g），吸收68kj热量：；（3） 1 mol Cu（s）与适量的
中考
试试化学问题。