高二化学上学期期中-沈阳014-2015学年高二上学期期中考试化学试题及答案

沈阳二中2014——2015学年度上学期期中考试
高二（16届）化学试题
说明：1.测试时间：90分钟总分：100分
2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 K：39 Mn：52
第I卷（客观题，共50分）
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共20分）
1．下列叙述中，正确的是（）
A．熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能发生
B．用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度维持25℃不变，溶液中各离子浓度均减小
C．已知2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/mol
D．已知2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g) ΔH2；则ΔH1＜ΔH2
2．为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是（）
①适量HCl(g)；②适量NaOH(s)；③适量KOH(s)；④适量NaHS(s)；⑤适量的水
A．②④B．①②⑤ C．③④⑤ D．②③
3．在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝13，则在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：lg2=0.30；lg3=0.48，注意忽略混合时体积的变化）（）
A．11.52 B．11.70 C．11.82 D．12.00
4．下列说法错误的是（）
A．在溶液中，导电能力弱的电解质不一定是弱电解质
B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
C．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
D．虽然SO2的水溶液能导电，但是SO2是非电解质
5．下列说法正确的是（）
A．醋酸溶液中滴入石蕊呈红色，证明醋酸是弱电解质
B．液态HCl不导电，证明HCl是共价化合物
C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温，溶液的pH增大
D．向Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体，抑制CO32-水解，溶液pH减小
6．在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN H++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是（）
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B．加水，平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.1mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减少
D．加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动
7．下列方程式正确的是（）
A．NaHSO 3=Na++H++SO32-B．BaSO4Ba2++SO42-
C．S2-+2H2O H2S+2OH-D．HCl+H2O=H3O++Cl-
8．处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g) ΔH>0，下列说法正确的是（）A．若体系恒容，通入H2S(g)，则正反应速率增大，逆反应速率减小
B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大
C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低
D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小
9．下列关于电解质溶液中离子数目的判断正确的是（）
A．0.1L 3.0mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为0.3N A
B．等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N A
C．0.1mol/L的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N A
D．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1N A
10．关于25℃时，pH = 12的NaOH溶液，下列说法错误的是（）
A．c(OH－) =c(Na+) + c(H+)
B．由水电离出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol·L－1
C．与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性
D．与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+)> c(NH4+)
二、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共30分）
11．一定条件下存在反应：2SO2(g) +O22SO3(g)，ΔH＜0。

现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。

达到平衡时，下列说法正确的是（）
2molSO2
1molO2Ⅰ绝热恒容
2molSO32molSO3
Ⅱ恒温恒容Ⅲ恒温恒压
A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同
B．容器II、Ⅲ中正反应速率始终相同
C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：II＞III
D．容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和等于1
12．将0.20 mol NO和0.1 mol CO充入一个容积恒定为1L的
密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H＜0
在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

下列说法正确的是（）
A．容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡
B．当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大
C．第12 min时改变的反应条件为减小压强
D．向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以反应速率增大
13．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：
MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）
14甲乙
丙丁
0E 2E 1△H 反应物
生成物
无催化剂
有催化剂
反应过程
能量
2
03
乙丙
丁0
E 2
E 1
△H 反应物生成物无催化剂有催化剂反应过程能量23
A ．图甲表示向CH 3COOH 溶液中逐步加入CH 3COONa 固体后，溶液pH 的变化
B ．图乙表示向CH 3COOH 溶液中加水时溶液的导电性变化，则溶液的pH ：a ＞b
C ．图丙表示t 2时刻改变的反应条件一定是压强增大
D ．图丁表示等量NO 2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应： 2NO 22O 4(g)，相同时间后测得NO 2含量的曲线，则该反应的△H ＜0
15．相同温度下,体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X 2(g) + 3Y 2(g)
2XY 3(g) △H=-92.6 kJ.mol -1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示： A ．平衡时，容器②中X 2的体积分数为1/6 B ．平衡时，两个容器中XY 3的物质的量浓度相等 C ．容器①、②中反应的平衡常数相等，K=
1627
D ．容器①体积为0.3L ，则达平衡时放出的热量小于46.3kJ 16．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ） ①无色溶液中：K ＋
、Na +、HCO 3-、Al 3+
②pH=11的溶液中：Na ＋
、Ba
2＋
、AlO 2-、ClO -
③水电离出的c(H +) =10-12mol·L -1
的溶液中：Mg 2+、NH 4+、HCO 3-、S 2- ④加入Al 放出H 2的溶液中：Cu 2+、NH 4+、Cl -、NO 3-
⑤无色溶液中：K +、Na +、CO 32-、SO 42- ⑥酸性溶液中：Ca 2+、NO 3-、Cl -、I - A ．①④ B ．④⑥ C ．②⑤ D ．②③
丙
17．如下图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M 、N 两个容器中均发生反应：A(g)
＋3B(g)
2C(g) ΔH ＝－192 kJ·mol －
1。

向M 、N 中，分别通入x mol A 和y mol B 的
混合气体，初始M 、N 容积相同，保持温度不变。

下列说法正确的是（ ） A ．若平衡时A 气体在两容器中的体积分数相等，则x 一定等于y
B ．若x ∶y ＝1∶2，则平衡时，M 中的转化率：A>B
C ．若x ∶y ＝1∶3，当M 中放出热量172.8 kJ 时，A 的转化率为90%
D ．若x ＝1.4，y ＝1，N 中达到平衡时体积为2L ，C 为0.4mol ，则反应起始时N 的体积
为2.6L
18．常温下，向l00mL 0.01mol/L HA 的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH 溶液，
如图所示，曲线表示混合溶液的pH 变化情况（溶液体积变化忽略不计）。

下列说法中正确的是（ ）
A ．HA 为一元强酸，MOH 为一元强碱
B ．N 点水的电离程度小于K 点水的电离程度
C ．K 点所示溶液中c(A －
)＞c(M ＋
)
D ．K 点对应的溶液中，有c(MOH)+c(M +)＝0.01mol/L 19．25℃时，下列说法正确的是（ ）
①pH=2的盐酸和pH=l 的盐酸，C(H +)之比为2 :1
②反应2A (s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H 一定大于0； ③pH=11的氨水稀释到pH=10，稀释后浓度大于原浓度的1/10
④若反应A(g)=2 B (g) 正反应的活化能为E a kJ·mol -1，逆反应的活化能 为E b kJ·mol -1,则△H=(E a -E b ）kJ·mol -1
A ．①②
B ．②④
C ．③④
D ．①③ 20．下列叙述正确的是（ ）
A ．pH 相等的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量相同的Zn 片，反应过程中生成氢气的速率始终相同
B ．室温下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中
33(CH COO )(CH COOH)(OH )
c c c --
⋅减小
C ．醋酸钠溶液中存在反应：CH 3COONa+H 2O=CH 3COOH+NaOH
D ．在25℃时，将amol/L 的氨水与0.01 mol/L 的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中
c(NH 4＋)＝c(Cl －
)，则25℃时NH 3 • H 2O 的电离常数K b ＝910a 0.01
--
第II 卷（主观题，共50分）
三、实验题
21．滴定实验是化学学科中重要的定量实验。

请回答下列问题：
I ．酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液。

（1）该学生的实验操作如下：
a ．用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL ，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂。

b ．用待测定的溶液润洗碱式滴定管。

c ．用蒸馏水洗干净滴定管。

d ．取下酸式滴定管用标准的HCl 溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上
2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

e．检查滴定管是否漏水。

f．另取锥形瓶，再重复操作一次。

g．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）→c→→→d→→
②在G操作中如何确定终点？。

③在G操作中，眼睛应观察(填选项字母)
A．锥形瓶中溶液颜色变化B．滴定管中溶液液面的变化
（2）下列操作造成测定结果偏高的是(填选项字母)
A．滴定终点时，俯视滴定管溶液液面
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
II．氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol/L的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

表格中记录了实验数据：
（14溶液应装在
现象是。

（2）该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。

四、填空题
22．（1）有下列物质①Cu；②液氨；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；
⑦NH3·H2O；⑧NH4Cl属于弱电解质的是（填序号）
平衡常数，从中可以判断：
在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为（3）盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系，结合表中数据回答下列问题：
①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，三种
溶液的pH由大到小的顺序为。

（填溶液前序号）
②浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，c(Na+)-c(CN-) c(K+)-c(CH3COO-)。

（填
“>”、“<”或“=”）
③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈______性（填“酸”、“碱”或
“中”），用离子方程式表示原因 ④室温下，若将0.1 mol·L －1
盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L
－1
氨水中，溶液pH 随加入盐酸体
积的变化曲线如下图所示。

b 点所示溶液中的溶质是 。

⑤NH 4HCO 3溶液呈_______性（填“酸”、“碱”或“中”）。

（4）结合表中数据，向NaCN 溶液中通入少量CO 2，所发生反应的化学方程式 。

23．工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H 2
O(g) CO 2(g)+H 2(g)
（1）已知在25℃时：
① C(石墨)＋1/2O 2(g)=CO(g) △H 1=－111kJ·mol －
1
② C(石墨)＋O 2(g)=CO 2(g) △H 2=－394kJ·mol －
1
③ H 2(g)＋1/2O 2(g)=H 2O(g) △H 3=－242kJ·mol －
1
则反应CO(g)+H 2O(g) =CO 2(g)+H 2(g)的反应热△H=___________。

（2）现将不同量的CO(g)和H 2O(g)分别通入到体积为2L 的恒容密闭容器中进行反应，得到
如下三组数据：
①2
22A ．当容器中CO 的含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态 B ．若混合气体的密度不再改变，说明该反应已达化学平衡状态
C ．实验I 中，反应达到平衡后，再通入4molCO 和2molH 2O ，平衡正向移动，H 2的体积分数增大
D
．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变
②实验I 中，从反应开始到反应达到平衡时，CO 的平均反应速率 （CO ）=_____； ③实验II 条件下反应的平衡常数K=_____________(保留小数点后二位)； 若某温度T 时，该反应的平衡常数为0.5，则T_____900℃（填“>”或“<”）
④实验III 中，若平衡时，CO 的转化率大于水蒸气，则a ，b 必须满足的关系是______； ⑤若在900℃时，实验II 反应达到平衡后，向此容器中再加入1molCO 、0.5mol H 2O 、0.2mol CO 2、0.5mol H 2，则此时v(正)_____v(逆)（填“>”或“<”），平衡向______方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）
⑥若仅改变温度，纵坐标y 随T 变化如图所示，则纵坐标y 表示的是 A ．CO 2的百分含量 B ．混合气体的平均相对分子质量 C ．CO 的转化率 D ．H 2O 的物质的量
T
y
沈阳二中2014——2015学年度上学期期中考试
高二（16届）化学试题答案
21．（14分）
I．（1）①ebagf；
②溶液由黄色变橙色且半分钟内不恢复；
③A
（2）CD ；
II．（1）酸；锥形瓶中溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色；
（2）0.2 mol·L－1
22．（18分）
（1）③⑤⑦
（2）CH3COOH>H2CO3>HCN
（3）①b＞a＞c
②>
③酸NH 4++H2O NH3·H2O+H+
④NH3·H2O NH4Cl
⑤碱
（4）NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3
23．（18分）
（1）-41kJ·mol－1
（2）①AD
②0.16mol·L－1·min－1
③0.33，<
④a<b
⑤> 正反应
⑥AC。