苏教版高中化学必修一课件1.1.1物质的分类与转化

【解析】(1)C2H8N2和N2O4都含有多种元素，属于化合物，而液 氢只含H一种元素，是一种单质；(2)盐是由金属阳离子或铵根 离子与酸根离子形成的化合物，因为这四种元素全部是非金属 元素，要想组成盐类物质，则一定含有铵根离子，即该盐为 (NH4)2CO3或NH4HCO3；(3)在该反应中氮元素的化合价由+4价变 为+5价和+2价，属于氧化还原反应；能够和水反应的酸性氧化 物，与水反应会生成相应的酸，N2O4与水反应除了生成HNO3外， 还生成NO，所以不属于酸性氧化物。 答案:(1)H2(2)(NH4)2CO3或NH4HCO3 (3)是不是
7．(8分)已知碘元素及其化合物的性质与氯元素的相似。 下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文 字说明。请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下 列问题：
(1)据物质分类的有关知识，在：①HIO3；②碘酸钠；③ KOH；④I2O5；⑤HI五种______(填“混合物”或“化合物” 或“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的 有_______(填序号)。
【方法技巧】常用的物质分类标准 (1)根据物质的组成(纯净物和混合物) (2)根据物质的导电性(导体、半导体和绝缘体) (3)根据物质的存在方式(单质、化合物) (4)根据物质在水中的溶解性(可溶、微溶、难溶) (5)根据物质在化学反应中的作用(酸、碱、盐) (6)根据物质的存在状态(气体、液体、固体)
【典例】根据下面列出的氯的含氧酸及它们对应的氧化物 (酸酐)的关系：
判断硝酸(HNO3)的酸酐是 A．NOB．N2O3C．NO2D．N2O5
【思路点拨】根据表中信息，可以得出如下结论：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
【自主解答】选D。HNO3的脱水过程可以表示为： HNO3→H2N2O6→N2O5，所以硝酸的酸酐是N2O5。
【思路点拨】解答此题要注意以下两点：
【自主解答】选A。四种物质中只有Na2CO3和盐酸反应能够 生成无色无味气体(CO2)，所以乙和丁中，一种是Na2CO3， 另一种是盐酸。而Na2CO3能够和剩余两种物质反应生成沉淀， 盐酸只能和AgNO3反应生成沉淀，由此可以确定乙是Na2CO3， 丁是盐酸。既能和Na2CO3反应又能和盐酸反应生成沉淀的物 质只有AgNO3，所以丙是AgNO3，甲是BaCl2。
【典例2】甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、 盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下： 甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀； 乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 A．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸 B．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3 C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2 D．AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3
B．3CO+Fe2O32=F高=e=温+=3CO2(置换反应) C．2KClO32=KM=C△n=lO2+=3O2↑(氧化还原反应) D．H2CO3C=O=△2=↑= +H2O(分解反应)
【解析】选B。B选项的反应只有单质生成而没有单质参加
反应，不属于置换反应，属于氧化还原反应。
3．在：①化合反应；②分解反应；③置换反应；④复分解 反应四种基本反应类型中，可以生成水的是() A．只有②③B．只有①④ C．只有①②④D．①②③④
【典例】有关氧化物的叙述正确的是 A.碱性氧化物一定是金属氧化物 B.金属氧化物一定是碱性氧化物 C.酸性氧化物一定是非金属氧化物 D.酸性氧化物、碱性氧化物一定都能与水反应生成相应的 酸、碱 【易错选项】C
【易错剖析】 (1)易错选项分析 本题易错选C的原因在于混淆了非金属氧化物与酸性氧化物 的概念,酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7属于酸 性氧化物，但其是金属氧化物)；非金属氧化物也不一定是 酸性氧化物(如CO、NO属于不成盐氧化物)。
答案：①C+O2C=O点2=或燃==2CO+O22CO2
②C+2CuOC=O高2=↑=温=+2Cu ③CaCO3C=a高=O=温+C=O2↑
=点=燃==
④CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
(合理即可)
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分) 1．下列物质的分类合理的是() A．酸性氧化物：CO2、H2O B．碱性氧化物：Na2O、CaO C．碱：NaOH、Na2CO3 D．铵盐：NH4Cl、CO(NH2)2 【解析】选B。A选项中，H2O不是酸性氧化物；C选项中， Na2CO3不是碱而是盐；D选项中，CO(NH2)2中不含NH4+，不属 于铵盐。
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【典例1】下列4组物质均有一种物质的类别与其他3种不同： A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
(1)以上四组物质中分类与其他物质不同的物质依次是(填 化学式)： A________；B________；C________；D________。 (2)这四种物质相互作用可生成一种新物质［碱式碳酸铜， 化学式Cu2(OH)2CO3］，该反应________氧化还原反应(填 “是”或“否”)。 (3)碱式碳酸铜可以看作是Cu(OH)2和CuCO3按照1∶1组成的 混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式： ________。
二、非选择题(本题包括3小题，共30分) 6．(12分)运载火箭前两级加注的常用推进剂是偏二甲肼 (C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，第三级注入液氢。 (1)从元素组成角度考虑，三种火箭推进剂有一种与其他两 种不同，这种物质是(填化学式)____________。 (2)写出以三种火箭推进剂所含的四种元素C、N、H、O组成 的一种盐类物质的化学式__________。 (3)气体N2O4和水反应的化学方程式为：3N2O4+2H2O===4HNO3 +2NO，据此判断该反应_____氧化还原反应(填“是”或 “不是”，下同)，N2O4_______酸性氧化物。
3．化学概念在逻辑上存在如下关系：
对下列概念的说法正确的是() A．纯净物与混合物属于包含关系 B．化合物与碱性氧化物属于包含关系 C．单质与化合物属于交叉关系 D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系
【解析】选B。
4．(2011·哈尔滨高一检测) 小美在五连环中填入了5种物 质，相连环物质间能发生反 应，不相连环物质间不能发 生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉 及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有() A.复分解反应、1个 B.分解反应、2个 C.化合反应、3个 D.置换反应、2个
A．常温时将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的 分类，能够完全溶解铜粉的只有稀硫酸溶液 B．设计方案②的同学取某种溶液，在其中加入上述的钾盐 溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则 该溶液中含有Ag+ C．按照方案①的分类，属于碱的有Na2CO3、NaOH D．这两组同学在研究物质时只使用了实验法、观察法
(2)其他错误选项分析： 【标准答案】A
1．根据物质的组成对物质进行分类，NaHCO3属于() A.盐B.有机物C.碱D.氧化物 【解析】选A。从该物质组成上看，含有金属阳离子Na+和 酸式酸根离子HCO3-，故该物质属于盐。
2．对于下列反应类型的判断，不正确的是()
A．2FeCl2+Cl2====2FeCl3(化合反应)
④为化合反应，③可为复分解反应，也可为化合反应，①和
④反应前后有元素价态的改变，属于氧化还原反应，故选B。
5．某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、 NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案： 方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得 到溶液，进行实验； 方案②：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后 分别溶于水得到溶液，进行实验。 下列说法正确的是()
【解析】生成二氧化碳的反应通常考虑含碳的某些物质的 燃烧。只生成二氧化碳的反应则为碳或一氧化碳的燃烧。 生成二氧化碳的置换反应通常考虑碳参与的置换反应，如 碳与氧化铜或氧化铁反应。生成二氧化碳的分解反应则考 虑某些碳酸盐的分解反应，如碳酸钙、碳酸铵或碳酸氢铵 的分解。而生成二氧化碳的复分解反应则为碳酸盐和稀盐 酸或稀硫酸、稀硝酸的反应。
2．(2011·郑州高一检测)某食品袋中有一个写着“干燥剂” 的小纸袋，里面的主要成分是生石灰，对此“干燥剂”的说 法正确的是() A．此干燥剂为混合物 B．小纸袋中的物质可长期持续地作干燥剂 C．生石灰属于强碱 D．此干燥剂可以食用
【解析】选A。生石灰是CaO的俗名，是氧化物，不是碱， 它能够和水剧烈的反应并且放出大量的热，不可以食用， 当它完全吸收空气中的水蒸气变成Ca(OH)2时，其干燥效果 将消失。
【解析】选D。可以用方程式举例法来判断。①2H2+O2 =点=燃== 2H2O；②Cu(OH)2C=u=△O=+=H2O；③CuO+H2Cu+H2O；==△==
④CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O。所以这四种基本反应 类型都可以生成水。
4．下列说法正确的是() A．无氧酸是指分子组成中不含氧元素的酸，如HCl、CH4等 B．根据溶解性的不同，可将碱分为难溶性碱和可溶性碱 C．和酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物 D．所有的酸性氧化物都可以与水化合得到相应的酸 【解析】选B。A项CH4不是酸。C项与酸反应生成盐和水的 物质还有碱、盐等。常见的酸性氧化物中SiO2与水不反应。
【解析】选B。铜粉不能溶于稀硫酸，A选项错误；钾盐只 有KCl，不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4，向溶液 中加入KCl溶液和稀硝酸，产生的白色沉淀为AgCl，所以溶 液中含有Ag+，B选项正确；Na2CO3俗名纯碱，属于盐类物质， C选项错误；这两组同学在研究物质时除了使用了实验法、 观察法外，还使用了分类法，D选项错误。
答案：(1)CO2CuO2H2O(2)是 (3)Cu2(OH)2CO3+4HCl====2CuCl2+3H2O+CO2↑
【规律方法】常见的分类方法 (1)交叉分类法：对同一物质按照不同的标准分类。如硫酸 钠，从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离 子来看，属于硫酸盐。
(2)树状分类法：对同类事物按照某种标准进行分类。如化 合物可以分为酸、碱、盐和氧化物等。
5．根据四种基本反应类型各写出一个有二氧化碳生成的化 学方程式： ①化合反应______________________________； ②置换反应______________________________； ③分解反应______________________________； ④复分解反应____________________________。
【思路点拨】解答此题要注意以下三点：
【自主解答】(1)A组物质中，CO2为酸性氧化物，其余的都 是碱性氧化物；B组物质中，Cu为金属单质，其余的都是非 金属单质；C组物质中，O2为非金属单质(气态)，其余的都 是金属单质(固态)；D组物质中，H2O为氧化物，其余的都 是酸类物质。(2)这四种物质反应的化学方程式为 2Cu+CO2+H2O+O2====Cu2(OH)2CO3，反应前后铜和氧元素的化 合价发生了变化，属于氧化还原反应。(3)Cu(OH)2和盐酸 反应生成CuCl2和H2O，CuCO3和盐酸反应生成CuCl2、H2O和 CO2，由此可以写出碱式碳酸铜与足量盐酸反应的化学方程 式。
【解析】选B。五连环中的5种物质发生反应的方程式如下：
①Fe+2HCl====FeCl2+H2↑，②HCl+NaOH====NaCl+H2O， ③2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O(或NaOH+CO2====NaHCO3)，
④C+CO22=高C=O=温，= 其中①为置换反应，②为复分解反应，