高三化学总复习 课时跟踪训练12 第四章 4 非金属及其化合物高三全册化学试题

证对市爱幕阳光实验学校课时跟踪训练12 第四章非金属及其化合物
A级(根底达标)
一、选择题
1．(2021·联盟第二次)结合化学与环境相关知识，以下有关说法正确的选项是( )
A．SO2、NO2、CO2均属于大气污染物
B．酸雨是pH小于的降水
C．CO2也会导致酸雨的形成
D．大气中SO2含量的增加，会导致温室效加剧
[解析] 酸雨的pH小于，主要是由NO2和SO2溶于水形成的。

[答案] B
2．(2021·质检)以下各物质分别滴加浓硫酸后，现象描述正确的选项是( )
A．胆矾晶体由蓝色变无色B．pH试纸变红
C．蓝色石蕊试液褪色D．白纸变黑
[解析] 此题主要考查浓硫酸的性质，意在考查考生对知识的记忆和用能力。

A项，胆矾晶体由蓝色变成白色，A项错误；B项，pH试纸先变红后变黑，B项错误；C项，蓝色石蕊试液变红，C项错误；D项，浓硫酸具有脱水性，可使白纸变黑，D项正确。

[答案] D
3．(2021·一模)在探究SO2的性质中，以下根据现象得出的结论不正确的选项是( )
A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3
B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明＋4价硫具有复原性
C．将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为，说明SO2不能漂白石蕊
D．向SO2水溶液中参加NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3 [解析] 二氧化硫具有复原性，与Ba(NO3)2发生氧化复原反生成硫酸钡沉淀和NO气体，故A错误；二氧化硫具有复原性，与溴水发生氧化复原反：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，故B正确；二氧化硫溶于水具有酸性，SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为，SO2不能漂白指示剂石蕊，故C正确；亚硫酸酸性大于碳酸，故向SO2水溶液中参加NaHCO3粉末有气泡产生，故D正确。

[答案] A
4．(2021·3月质检)探究浓硫酸和铜的反，以下装置或操作正确的选项是( )
A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反
B ．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C ．用装置丙稀释反后的混合液
D ．用装置丁测余酸的浓度
[解析] 铜和浓硫酸的反需要加热，A 错误；二氧化硫的密度比空气的大，收集时导管该“长进短出〞，B 错误；反后的混合液中含有浓硫酸，稀释时将混合液倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C 正确；氢氧化钠溶液该放在碱式滴管中滴，D 错误。

[答案] C
5．单质X 与浓H 2SO 4共热，反中X 与H 2SO 4的物质的量之比为1∶2，那么X 元素在生成物中的化合价可能为( )
①＋1 ②＋2 ③＋3 ④＋4 A ．②④ B ．③④ C ．①②
D ．①③
[解析] 假设X 为金属，有X ＋2H 2SO 4=====△
XSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，其中，X 为＋2价；假设X 为非金属，有X ＋2H 2SO 4=====△
XO 2＋2SO 2↑＋2H 2O ，其中，X 为＋4价。

[答案] A
6. (2021·贵阳检测)室中一瓶固体M 的标签右半已被腐蚀，剩余只看到
“Na 2S 〞字样(如下图)。

固体M 只可能是Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SiO 3、Na 2SO 4中的一种。

假设取少量固体M 配成稀溶液进行有关，以下说法不正确的选项是( )
A ．只用盐酸一种试剂就可以确该固体M 的成分
B ．往溶液中通入二氧化碳，假设有白色沉淀生成，那么固体M 为Na 2SiO 3
C ．常温时用pH 试纸检验，假设pH ＝7，那么固体M 一是Na 2SO 4
D ．往溶液中参加稀硝酸酸化的BaCl 2溶液，假设有白色沉淀生成，那么固体M 为Na 2SO 4
[解析] 盐酸与Na 2S 反生成具有臭鸡蛋气味的H 2S ，盐酸与Na 2SO 3反生成有刺激性气味的SO 2气体，盐酸与Na 2SiO 3反生成白色沉淀H 2SiO 3，盐酸与Na 2SO 4不反，A 项正确；往溶液中通入CO 2，由于Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，且CO 2与另外三种物质不反，B 项正确；Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SiO 3都属于强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，Na 2SO 4为强碱强酸盐，水溶液呈中性，C 项正确；参加硝酸酸化的BaCl 2溶液，硝酸能把Na 2SO 3氧化为Na 2SO 4，Na 2SO 4与BaCl 2反得到白色沉淀，固体M 也可能是Na 2SO 3，D 项错误。

[答案] D 二、填空题
7．浓硫酸具有以下A ～F 的性质： A ．酸性 B ．高沸点难挥发 C ．吸水性
D ．脱水性
E ．强氧化性
F ．溶于水放出大量热
(1)浓硫酸与铜共热发生反的化学方程式为____________。

浓硫酸在该中表现的性质有________。

(浓硫酸性质用“A〞、“B〞、“C〞、“D〞、“E〞、“F〞填空，下同)
(2)证明铜不能在低温下与O 2反，也不能与稀硫酸共热发生反，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO 4溶液。

铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为__________________________。

硫酸在该反中表现的性质是________。

(3)在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中参加铜片，常温下就生成蓝色溶液。

写出有关反的化学方程式：__________________。

与(2)中反比拟，反条件不同的原因是______________________。

(4)向蔗糖晶体中滴2～3滴水，再滴入适量的浓硫酸。

发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味的气体产生。

写出产生有刺激性气味气体的化学方程式：________________。

该中浓硫酸表现的性质有________。

[解析] (1)浓硫酸有强氧化性，与铜共热的化学方程式为2H 2SO 4(浓)＋Cu=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，反中硫元素化合价由＋6降到＋4，浓硫酸表现了强氧化性，同时有一H 2SO 4中各元素化合价均未改变，表现出了酸性。

(2)废铜
屑倒入热的稀硫酸中并通入空气制备CuSO 4溶液的反方程式为2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4=====△
2CuSO 4＋2H 2O ，硫酸表现出了酸性。

(3)过氧化氢有强氧化性，常温下向过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中参加铜片发生反的化学方程式为Cu ＋H 2O 2＋H 2SO 4===CuSO 4＋2H 2O ，由此可证明过氧化氢的氧化性大于氧气。

(4)根据题给现象，说明浓硫酸有脱水性、吸水性、强氧化性，同时，浓硫酸溶于水会放出大量的热，可发生反2H 2SO 4(浓)＋C=====△
CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。

[答案] (1)2H 2SO 4(浓)＋Cu=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O AE (2)2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4=====△
2CuSO 4＋2H 2O A
(3)Cu ＋H 2O 2＋H 2SO 4===CuSO 4＋2H 2O 过氧化氢的氧化性比氧气强
(4)2H 2SO 4(浓)＋C=====△
CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O CDEF
8．以下A ～I 九种物质之间的转化关系如下图，其中生成物或反条件已略去。

A 在常温下为黑色固体单质，常温下C 、E 、F 都是无色气体。

请答复以下问题：
(1)C 的固体名称________，F 的化学式是________。

(2)A 与B 反的化学方程式是___________________。

(3)G 与H 反的离子方程式是_________________。

E 转变为H 和I 的离子方程式是_____________。

[解析] 由题中A 在常温下为黑色固体单质，可推测A 为碳单质，因A ＋B ―→C＋D ＋E ，其中C 、E 为无色气体，可推测是碳单质与浓酸之间的反，再结合框图转化关系与反条件，推测E 为SO 2，C 为CO 2，那么进一步确I 为含SO 2－
4，H 中含Cl －
，F 为O 2，G 为Na 2CO 3，那么B 为浓硫酸，将以上推测代入题中验证，可知推测正确。

[答案] (1)干冰 O 2
(2)C ＋2H 2SO 4(浓)=====△
2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O
(3)CO 2－3
＋2H ＋
===CO 2↑＋H 2O SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋
＋SO 2－4
＋2Cl
－
9．(2021·八校)某兴趣小组探究SO 2气体复原Fe 3＋
、I 2，他们使用的药品和装置如下图：
(1)SO 2气体复原Fe 3＋
的产物是________(填离子符号)，参加反的SO 2和Fe
3
＋
的物质的量之比是________。

(2)以下适用于室制取所需SO 2的是________。

A ．Na 2SO 3溶液与HNO 3 B ．Na 2SO 3固体与浓硫酸 C ．固体硫在纯氧中燃烧 D ．铜与热浓H 2SO 4
(3)装置C 的作用是__________________________________。

(4)假设要从A 中所得溶液中提取晶体，必须进行的操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然枯燥，在这一操作中没有用到的仪器有________(填字母)。

A ．蒸发皿
B ．
C ．漏斗
D ．烧杯
E ．玻璃棒
F ．坩埚
(5)在上述装置中通入过量的SO 2，为了验证A 中SO 2与Fe 3＋
发生了氧化复原反，他们取A 中的溶液，分成三份，并设计了如下：
方案①：往第一份试液中参加酸性KMnO 4溶液，紫色褪去。

方案②：往第二份试液中参加KSCN 溶液，不变红，再参加制的氯水，溶液变红。

方案③：往第三份试液中参加用稀盐酸酸化的BaCl 2溶液，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是________，原因是____________________。

[解析] 此题考查SO 2和Fe 3＋
、I 2反的探究，意在考查考生对化学装置的分析和方案的评价能力。

(1)SO 2和Fe 3＋
反，Fe 3＋
被复原为Fe 2＋
，SO 2被氧化为SO 2－
4。

由SO 2――→失2e －
SO 2－4，Fe 3＋――→得e －
Fe 2＋
，根据得失电子守恒，可以判断参加反的SO 2和Fe 3＋
的物质的量之比为1∶2。

(2)A 项，Na 2SO 3溶液与稀HNO 3发生氧化复原反，Na 2SO 3被氧化为Na 2SO 4，得不到SO 2；B 项，Na 2SO 3固体与浓硫酸发生复分解反，生成Na 2SO 4、H 2O 、SO 2，可以制取SO 2；C 项，固体硫在纯氧中燃烧，制取的SO 2
中会含有氧气；D项，铜与热浓H2SO4反，生成CuSO4、SO2和H2O，可以制取SO2。

此题选BD。

(3)装置C的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气。

另外SO2极易溶于水且与NaOH反很快，该注意防倒吸。

(4)蒸发时用到蒸发皿、玻璃棒，过滤时用到漏斗、烧杯、玻璃棒，没有用到和坩埚。

(5)验证SO2和Fe3＋发生了氧化复原反，可以检验反产生的Fe2＋、SO2－4。

由于SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色，因此方案①不合理。

[答案] (1)Fe2＋和SO2－41∶2(2)BD
(3)吸收多余的SO2，防止污染空气(4)BF
(5)方案①SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B级(能力提升)
一、选择题
1．(2021·一检)红葡萄酒营养丰富(含葡萄糖、氨基酸、维生素C)，常添加微量的二氧化硫，浓度一般小于40 mg/L，其目的是( )
A．二氧化硫有复原性，防止红葡萄酒中某营养成分被氧化
B．二氧化硫有氧化性，使红葡萄酒中维生素C复原
C．二氧化硫有酸性，是红葡萄酒的酸味添加剂
D．二氧化硫有漂白性，漂白红葡萄酒中其他颜色
[解析] 红葡萄酒中添加微量的二氧化硫，利用二氧化硫的复原性，防止红酒中的某些营养成分被氧化，选项A正确。

[答案] A
2．有以下两种转化途径，某些反条件和产物已省略，以下有关说法不正确的选项是( )
途径①：S――→
浓HNO3
H2SO4
途径②：S――→
O2
SO2――→
O2
SO3――→
H2O
H2SO4
A．途径①反中表达了浓HNO3的强氧化性和酸性
B．途径②的第二步反在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低本钱
C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e－
D．途径②与途径①相比更能表达“绿色化学〞的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高
[解析] 途径①反的化学方程式可表示为S＋6HNO3(浓)===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，属于浓硝酸和非金属单质的反，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A错。

[答案] A
3．(2021·三校)为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d 四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如下图的试剂。

对现象的“解释或结论〞错误的选项是( )
SO2－3＋H2O HSO－3＋OH－，所以滴入酚酞溶液变红；Ba2
＋＋SO2－
3===BaSO3↓，水解平衡向左移动，
c(OH－)减小，
褪去
23232
－＋SO2－4＋2H＋，复原性SO2－3>Br－，A正确；SO2－3和S2－在酸性条件下发生反SO2－3＋2S2
－＋6H＋===3S↓＋3H
2O产生淡黄色沉淀，B正确；Na2SO3水解使溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红，参加BaCl2溶液后，Ba2＋与SO2－3结合成BaSO3沉淀，使SO2－3的水解平衡左移，c(OH－)减小，逐渐褪去，C正确；Na2SO3溶液中参加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液后，NO－3在酸性条件下可将BaSO3氧化为不溶于盐酸的BaSO4沉淀，因此无法判断Na2SO3溶液是否变质，D错误。

[答案] D
4．将35.0 g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反，共收集到混合气体11.2 L(状况)，那么过量的锌粉的质量为( )
A．1.0 g B．2.0 g
C．2.5 g D．3.5 g
[解析] 锌粉与少量浓硫酸反，开始时生成二氧化硫气体，后随反的不断进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸无氧化性，与锌反生成的气体是氢气。

根据化学反方程式，无论是生成二氧化硫气体还是生成氢气，1 mol锌均生成1 mol 气体，且转移的电子数相；所以，n(气体)＝11.2 L/(22.4 L·mol－1)＝0.5 mol；转移的电子数为1 mol，参加反的锌的质量为32.5 g，进而可求过量的锌粉质量为 2.5 g。

[答案] C
二、综合题
5．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

Ⅰ.利用以下图装置模拟工业生产中SO2催化氧化的反并研究SO2的性质：(熔点：SO2－76.1 ℃，SO316.8 ℃；沸点：SO2－10 ℃；SO345 ℃)
(1)甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是_______；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，证明二氧化硫具有________性。

(2)乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置(装置Ⅱ中充分冷却)，假设装置Ⅳ中有40 mL 3.0 mol·L－1 NaOH溶液，反后增重5.12 g，那么装置Ⅳ中发生反的化学方程式是__________________________________。

(3)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成。

向该试管中参加足量________(填写字母)，便能产生沉淀。

A．硫化钠溶液B．氨水
C．盐酸D．硝酸钾溶液
Ⅱ.为研究铁质材料与热浓硫酸的反，某学习小组进行了以下探究活动：
称取铁钉(碳素钢)6 g放入15 mL浓硫酸中，加热，充分反后得到溶液X 并收集到气体Y。

(4)甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。

假设要确认其中的Fe2＋选用________(选填字母)。

a．KSCN溶液和氯水 b．氢氧化钠溶液
c．酸性KMnO4溶液 d．铁粉和KSCN溶液
(5)乙同学取784 mL(状况下)气体Y通入足量H2O2水溶液中，然后参加足量BaCl2溶液，经适当操作后得枯燥固体4.66 g。

由此推知气体Y中SO2的体积百分数为________(保存小数点后一位)。

(6)分析上述中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体，产生CO2的理由是____________________________________(用化学方程式表示)。

[解析] (1)装置Ⅱ的作用是冷却装置，SO3的熔点较低，通过冰水混合物，使SO3凝结成固体与SO2别离，装置Ⅲ中酸性KMnO4溶液会和SO2反逐渐褪色，生成Mn2＋，SO2被氧化为H2SO4，表现了SO2的复原性，反的离子方程式为5SO2＋2H2O ＋2MnO－4===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H＋。

(2)假设装置Ⅳ中有40 mL 3 mol·L－1 NaOH溶液，反后增重5.12 g，吸收的为SO2气体，依据SO2物质的量和NaOH物质的量进行分析判断生成产物，假设按n(SO2)∶n(NaOH) ＝1∶2反，那么化学反方程式为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O；假设按n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶1反，那么化学反方程式为SO2＋NaOH===NaHSO3；装置Ⅳ中有40 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液
n(NaOH)＝0.12 mol，n(SO2)＝
2 g
64 g·mol－1
＝0.08 mol；n(SO2)∶n(NaOH)＝
0.08∶0.12＝2∶3，所以生成产物为Na2SO3和NaHSO3，反的化学方程式依据直平法写出：2SO2＋3NaOH===Na2SO3＋NaHSO3＋H2O。

(3)参加Na2S溶液，SO2和Na2S 反生成S单质沉淀，故A正确；在试管里参加氨水后，SO2与氨水反生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2可生成BaSO3白色沉淀，故B正确；足量的SO2通入装有BaCl2溶液的试管，再加稀盐酸无沉淀产生，故C错误；足量的SO2通入装有BaCl2溶液的试管，溶液呈酸性，KNO3中的NO－3在酸性条件下，有强氧化性，可以将SO2氧化成SO2－4，再与BaCl2产生BaSO4白色沉淀，故D正确。

(4)Fe2＋能使酸性KMnO4溶液褪色，a、d都不能检验Fe2＋，只有c能检验溶液中含有Fe2＋，选b会生成两种沉淀，受Fe(OH)3颜色的影响无法区分，只能选c。

(5)SO2具有复原性，通入足量H2O2中发生反：SO2＋H2O2===H2SO4，状况下784 mL混合气体的物质的量为n(混合气体)＝
0.784 L
2 mol·L－1
＝0.035 mol，
SO2―→BaSO4
1 mol 233 g
n 4.66 g
那么：n＝
1 mol×6 g
233 g·mol－1
＝0.02 mol，故混合气体中SO2的体积分数为
0.02 mol
0.035 mol
×100%≈5%。

(6)分析上述中SO 2体积分数的结果，丙同学认为气体Y
中还可能含有H 2和CO 2气体，产生CO 2的理由是C 和浓H 2SO 4加热反生成CO 2和SO 2，反的化学方程式为C ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。

[答案] (1)使SO 3凝结成固体与SO 2别离 复原 (2)2SO 2＋3NaOH===Na 2SO 3＋NaHSO 3＋H 2O (3)ABD (4)c (5)5%
(6)C ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O。