昆明市高三上学期期中化学试卷(II)卷(模拟)

昆明市高三上学期期中化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共14题；共28分)
1. （2分）下列表述正确的是（）
A . 比例模型为，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B . 2CH3CH2OD+O2 2CH3CHO+2DHO
C . 二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化
D . 实验室中制取乙酸乙酯的方程式为CH3COOH+H18O﹣C2H5CH3COOC2H5+H218O
2. （2分）下列实验操作与安全事故处理错误的是（）
A . 用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热
B . 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
C . 把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中
D . 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
3. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）
A . 2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标
B . 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C . 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
D . 将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放符合“绿色化学”的要求
4. （2分）运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（）
A . 氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱
B . 砹(At)为有色固体，HAt不稳定
C . 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D . 硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体
5. （2分） (2016高一上·澄城期中) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 铁跟稀硫酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B . 碳酸氢钙与稀硝酸：HCO +H+═H2O+CO2↑
C . 铝与氯化铜溶液反应：Al+Cu2+═Al3++Cu
D . 氧化钙与盐酸：O2﹣+2H+═H2O
6. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 下列说法中有明显错误的是（）
A . 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B . 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C . 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D . 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
7. （2分） 1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6 ，下列叙述错误的是（）
A . N5+中氮﹣氮之间是以共价键结合
B . N5+具有35个电子
C . 化合物N5AsF6中As的化合价为+5
D . 化合物N5AsF6中F的化合价为﹣1
8. （2分）(2018·兰州模拟) K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO +10H2O 4Fe(OH)3（胶体）+8OH －+3O2 ，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。

下列说法错误的是：（）
图Ⅰ K2FeO4的稳定性与温度关系图ⅡK2FeO4的稳定性与溶液pH关系
A . 由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱
B . 由图Ⅰ可知温度：T1>T2>T3
C . 由图Ⅰ可知上述反应ΔH <0
D . 由图Ⅱ可知图中a <c
9. （2分）一定温度下，反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）达到平衡的标志是（）
A . 混合气体中各物质的浓度相等
B . 单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2
C . 单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2
D . 单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB
10. （2分）化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列有关说法正确的是（）
A . 煤的气化和液化是物理变化，煤的干馏是化学变化
B . 乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
C . 氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高
D . 合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率
11. （2分） (2018高一上·成都期中) 电解饱和NaCl溶液是化学工业的重要反应之一。

20℃时，饱和NaCl 溶液的密度为ρg·cm-3(ρ＞1g·cm-3)，物质的量浓度为C mol·L-1 ，溶质的质量分数w%，则下列说法中错误的是（）
A . 温度高于20℃时，饱和NaCl溶液的密度大于ρg·cm-3
B . 此溶液中NaCl的质量分数为58.5C/(1000ρ)%
C . 20℃时，浓度小于Cmol·L-1的NaCl溶液是不饱和溶液
D . 20℃时，取1L饱和NaCl溶液，加入等体积的水稀释，所得溶液的质量分数大于（w/2）%
12. （2分） (2017高一上·浦东期末) 在盛有硫酸铜饱和溶液的烧杯中，投入一块不规则的硫酸铜晶体，隔一段时间后，得到的结论是（）
A . 晶体部分溶解了
B . 晶体形状和质量不变
C . 晶体的质量增加了，形状也发生了改变
D . 晶体的质量不变，形状改变了
13. （2分） (2015高三上·武汉期中) 用如图所示装置除去含CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是（）
A . 可以用石墨作阳极，作铁阴极
B . 除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O
C . 阴极的电极反应式为：Cl﹣+2OH﹣+2e﹣═ClO﹣+H2O
D . 阳极的电极反应式为：2CN﹣+12OH﹣﹣10e﹣═N2↑+2CO32﹣+6H2O
14. （2分） (2016高二上·徐州期末) 已知：Pb元素在化合物中有+4和+2两种价态：PbO2受热分解可生成Pb3O4、PbO和O2：+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2 PbO能与浓盐酸反应但不能将其氧化．现将1.4mol PbO2加热一段时间分解得到O2和固体甲，向甲中加入足量的浓盐酸得到Cl2 ．反应生成的O2和Cl2的物质的盘之比为2：3，下列说法正确的是（）
A . 甲可能是Pb3O4和PbO的混合物
B . 整个反应过程中转移电子的总量为2.1mol
C . 若甲与浓盐酸充分反应，则需要消耗HCl的总量为2.8 mol
D . 甲中各物质的物质的量之比可能是n（PbO2）：n（Pb3O4）：n（PbO）=3：3：2
二、解答题 (共8题；共44分)
15. （6分） (2016高一上·宁德期末) A、B、C、D是中学化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．
（1）若A为黄色非金属固体单质，则A的名称是________，B通入品红溶液观察到的现象是________．（2）若A为活动金属单质，D是强碱，则A与水反应的离子方程式为________．
（3）已知：C为红棕色气体
①若A是非金属单质气体，是空气的主要成分之一，试写出D的稀溶液与铜反应的化学方程式________．
②若A是常见无色有刺激性气味的碱性气体，则A的化学式为________，写出A的一种用途________．
16. （9分） (2018高一上·桓台期末) 立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径:
（1）实验1:取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，观察钠的颜色，这个实验中还需用到的一种仪器是________；
（2）实验2:向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯，把反应的现象和相应结论填入空格，“浮”--钠的密度比水小；“红”--反应生成了氢氧化钠；“熔”——________；
（3）实验3：用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。

下列关于上述实验现象的解释正确的是_________
A . 火焰温度太低不能使铝燃烧
B . 铝在空气中能很快形成氧化膜
C . 氧化铝的熔点比铝的熔点高
D . 用砂纸打磨不能除去表面的氧化膜
（4）实验4:把少量水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液中可以看到 ________
（5）实验5:在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气,该氧化还原反应的氧化剂是________，该反应每消耗1mol铁，转移电子的物质的量为________。

（6）实验6:在试管中注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生这种颜色变化的原因是(用化学方程式表示):________。

17. （8分）在一密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3△H＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：
回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是（填选项）．
A . t0～t1
B . t1～t2
C . t2～t3
D . t3～t4
E . t4～t5
F . t5～t6
（2） t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）．
A．增大压强B．减小压强C．升高温度
D．降低温度E．加催化剂F．充入氮气
t1时刻________； t4时刻________．
（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是（填选项）．
A . t0～t1
B . t2～t3
C . t3～t4
D . t5～t6
（4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为________．
18. （10分） (2016高三上·重庆期中) 将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用．
（1）
回收二氯化锰：将废旧锌锰电很处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热．
写出MnO（OH）与浓盐酸反应的化学方程式：________ ．
（2）
锰回收新方法：向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O
①与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是________ （答1点即可）．
②欲以MnSO4溶液为原料制备MnCO3，选用的加料方式________ （填字母），原因是________ ．己知：
Ksp（MnCO3）=2.3×10﹣11、Ksp[Mn（OH）2]=2.1×10﹣13
A．将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
B．将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶掖的反应容器中
C．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中
D．以上三种方式都无法得到MnCO3
（3）
现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主耍流程如图l 所示：
回答下列问题：
①MnxZn1﹣xFe2O4中铁元素化合价为________ ，则锰元素的化合价为________ ．
②活性铁粉除汞时，铁粉的作用是________ （填“氧化剂”或“还原剂”）．
③酸浸时，MnO2与H2SO4、H2O2反应的离子方程式为________ ．
④除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的．在恒温下不同pH时，KMnO4溶液对飞的单位时间去除率及主要产物如图2 所示：
a.写出pH=10时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式________ ,
b.在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO4溶液的氧化性增强外，还可能是________ ．
19. （4分） (2016高一上·吉安期中) 有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验．
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
（填化学式）试判断，固体混合物中肯定有________，肯定没有________，可能有________，对可能有的物质可采用滤液中滴加________溶液的方法来检验．
20. （4分） SO2气体具有________气味，________（填“易”或“难”）溶于水．将SO2气体通入品红溶液，观察到的现象是________，说明SO2具有________性．
21. （1分） (2015高三上·朝阳期中) 汽车尾气处理系统可将CO和NO转化成无毒物质，其化学反应方程式是________．
22. （2分） (2016高二上·桃江期中) 某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题
①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀．
②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为________．
参考答案一、选择题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、解答题 (共8题；共44分)
15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、
18-2、
18-3、19-1、
20-1、21-1、22-1、。