四川省新津中学2018届高三化学11月月考试题(含解析)

四川省新津中学2018届高三11月月考化学试题
可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108
1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是
A. 墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞
B. 持续加热到一定温度能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
C. 洁厕液与84消毒液混合洗厕所可以达到洗涤和消毒杀菌的双重功效，对人体不可能造成伤害
D. 用13C示踪原子法可以进行幽门螺旋杆菌的精确检测
【答案】C
【解析】A、不同的墨水可能是带相反电荷的胶体，混合使用会发生胶体聚沉，从而堵塞钢笔，故A正确；B、病毒主要成分是蛋白质，在高温条件下发生变性，高温能杀菌消毒，故B正确；
C、洁厕液主要成分是盐酸，84消毒液中含氯离子和次氯酸根，在酸性条件下能发生归中反应：Cl－+ClO－+2H＋=Cl2+H2O，生成的氯气对人体有毒，故C错误；
D、用13C或14C示踪原子可以进行幽门螺旋杆菌的检测，能使检测更精确，故D正确；故选C。

2. 用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为N A
B. 0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1N A
C. 常温常压下50g 46％的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5N A
D. 25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N A
【答案】A
【解析】A、H218O与D216O的摩尔质量均为20g·mol－1，故2.0gH218O与D216O的物质的量均为1mol，且两者中均含10个中子，故1molH218O与D216O中均含10N A个中子，故A正确；B、Cl2溶于足量水中发生Cl2＋H2O HCl＋HClO，是可逆反应，故B错误；C、水溶液中的溶剂水中也含氧原子，故C错误；D、常温下溶液的pH=13只能说明OH-的浓度是0.1mol·L－1，求OH－数目还少体积，故D错误；故选A。

3. 下图所示的实验，能达到实验目的的或说法正确的是
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】A．测定中和热时，还要用环形玻璃搅拌器搅拌，使之充分反应，故A错误；B．胶体具有丁达尔效应，可形成明亮的光路，溶液不具备此性质，可区分胶体和溶液，故B正确；C．气体与水直接接触，不能起到防倒吸的作用，将X物质换成四氯化碳，故C错误；D．硝酸银过量，无法验证AgCl溶解度大于Ag2S，应用少量硝酸银，故D错误。

故选B。

点睛：本题考查化学实验方案的评价，解题关键：掌握实验原理及实验装置的作用，明确实验基本操作和物质的性质。

易错误点，题目难度不大。

4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 水电离的c( H＋)= 1xl0－13 mol/L的溶液中： K＋、Na＋、SiO32－、SO42－
B. 能溶解Al(OH)3的溶液：NH4＋、K＋、SO42－、HCO3－
C. 甲基橙显黄色的溶液：Na＋、CO32－、NO3－、SO32－
D. 1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K＋、Fe3＋、NO3－、Cl
【答案】D
【解析】A. 水电离的c( H＋)= 1xl0－13 mol/L的溶液，可能是酸性，也可能是碱性：酸性时SiO32－＋2H＋=H2SiO3，硅酸沉淀，故A错误；B. 能溶解Al(OH)3的溶液，可能是酸性，也可能是碱性：碱性时NH4＋、HCO3－均不能大量共存；酸性时HCO3－不能大量共存，故B错误；C、甲
基橙显黄色的溶液，可能是酸性：CO32－、NO3－、SO32－不能大量共存，故C错误；D. 1.0 mol/L 的CH3COOH溶液：无明显现象。

故D正确；故选D。

5. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法正确的是
A. B的单质在自然界只有一种核素
B. 元素C、D、E的简单离子的半径依次减小
C. A、E分别与C形成的化合物中含有一种相同类型的化学键
D. 这几种元素可能形成的简单离子中E的简单离子的还原性最强
【答案】C
【解析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C处于IA族，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B原子最外层电子数为4或6，C的原子序数大于B，则B为C、C为Na元素；而元素A、E的单质在常温下呈气态，可推知A为H元素，E为Cl元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，可推知D为Al。

A、 B为碳，单质在自然界有多种核素，如：12C、13C、14C，故A错误；
B、元素
C、
D、E的简单离子的半径Cl－>Na＋>Al3＋，故B错误；C、A、E分别与C形成的化合物中含有一种相同类型的化学键：NaH、NaCl中均含离子键，故C正确；D. 这几种元素可能形成的简单离子中H的简单离子H-的还原性最强，故D错误；故选C。

6. 利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。

下列分析不正确的是
A. 电子经外电路流向Pt电极
B. 电池工作时，电解质中Ag+数目减少
C. 正极反应：C12+2e—+2Ag+ = 2AgCl
D. 空气中c(C12)越大，Ag极消耗速率越快
【答案】B
【解析】A、电子从负极流向正极Pt，故A正确；B、电池工作时，电解质中Ag＋数目不变，故B错误；C、氯气在正极发生还原反应生成氯离子，氯离子与银离子反应生成AgCl沉淀，故C正确；D、反应原理是Ag与氯气反应，故D正确；故选B。

7. 室温下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A. H 2A的电离方程式：H2A H＋＋HA－
B. pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－)∶c(A2－)＝1∶100
C. 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)
D. Na2A溶液中必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)，各粒子浓度均大于0
【答案】B
【解析】试题分析：A．二元酸H2A溶液中不存在其分子，说明第一步完全电离，二元酸H2A
的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-，故A错误；B．据图象分析，pH=3时，c(HA-)与c(A2-)相同，pH=5时，c(HA-)：c(A2-)=1：100，故B正确；C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合后，无法比较c(HA-)与c(A2-)的大小，故C错误；D．二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-，Na2A溶液中不存在H2A分子，c(H2A)=0，故D错误；故答案为B。

考点：考查据图象分析二元酸的电离特点，关键是从图象分析出第一步完全电离，题目难度中等
8. 近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NO x、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：
（1）用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 574 kJ/mol
②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 1160 kJ/mol
③H2O(g) = H2O(l) △H = - 44.0 kJ/mol
写出 CH4(g)与 NO2(g)反应生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的热化学方程式：_________。

（2）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。

4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1。

对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是_______（填代号）。

（3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=a kJ/mol。

在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：
①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（NO）=____；计算该反应的平衡常数K=____。

②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是____（填字母代号）。

A．通入一定量的CO2 B．加入合适的催化剂
C．适当缩小容器的体积 D．通入一定量的NO
E．加入一定量的活性炭
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1，则达到新平衡时NO的转化率____（填“升高”或“降低”），a____0（填“>”或“<”）。

（4）温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H=bkJ/mol。

测得有关数据如下表：
下列说法正确的是______
A．T1＞T2，且b＞0
B．当温度为T2、反应进行到40 min时， x＞0.15
C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）<0.70mol
D．温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50 mol CH4(g)、0.50 molNO2(g)、1.0 mol N2(g)、2.0 molCO2(g)、0.50molH2O(g)，反应开始时，ν(正)＞ν(逆)
【答案】 (1). CH4(g) +2 NO2(g) = N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(l) △H =－955 kJ/mol (2). 乙(3). 0.030mol·L－1 ·min－1 (4). 0．56 （或9/16） (5). CD (6). 降低(7). < (8). CD
D、对于反应 CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
起始（mol·L－1） 0.5 1.2 0 0 0
变化（mol·L－1） 0.4 0.8 0.4 0.4 0.8
平衡（mol·L－1） 0.1 0.4 0.4 0.4 0.8
温度为T1时，平衡常数K= =6.4，若起始时向容器中充入0.50 mol CH4（g）、0.50 molNO2（g）、1.0 mol N2（g）、2.0 molCO2（g）、0.50 molH2O（g），浓度
商==4＜K，平衡正向移动，ν（正）＞ν（逆），故D正确。

故
选CD。

9. 铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

（1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。

CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生
成Ce3+，CeO2在该反应中作____剂。

（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。

+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将
其还原为+3价的铬。

完成并配平下列离子方程式：
__Cr2O72－+__SO32－+__ =___Cr3＋+____SO42－+ ____H2O
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得
钛，该反应的化学方程式是______。

（4）NiSO4·x H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍
外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。

操作步骤如下：
①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为______。

②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是______。

③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两
步操作的目的是______。

【答案】 (1). 氧化 (2). 1 (3). 3 (4). 8 (5). 2 (6). 3 (7). 4 (8). 4Na + TiCl4Ti + 4NaCl (9). FeS + Cu2＋= CuS + Fe2＋ (10). 除去
Fe3＋ (11). 增大NiSO4的浓度，有利于结晶（或富集NiSO4）
【解析】（1）CeO2在稀硫酸和H2O2的反应可生成Ce3＋，Ce元素化合价由+4价变为+3价、双氧水中O元素化合价由-1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，CeO2在反应中得电子作氧化剂；（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在，+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬，根据得失电子相等，Cr2O72－与SO32－的物质的量之比是1：3；反应的离子方程式：Cr2O72－+3SO32－+8H＋=2Cr3＋+3SO42－+4H
O；（3）工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，四氯化钛被钠还原为钛，反应2
的化学方程式为：4Na+TiCl4Ti+4NaCl ；（4）①硫化铜溶解度小于硫化亚铁，向含
铜离子的溶液中加入FeS，能够实现沉淀的转化，离子方程式：FeS+Cu2＋=CuS+Fe2＋；②对滤液Ⅱ加H2O2的目的是将Fe2＋氧化Fe3＋，然后调pH使Fe3＋完全沉淀；③NiSO4与Na2CO3反应生成NiCO3沉淀，然后过滤，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这样可提高NiSO4的浓度，有利于蒸发结晶，（或富集NiSO4）；
点睛：本题考查氧化还原反应概念、方程式配平，金属的制备，物质的分离与提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，解题关键：对氧化还原基础知识的掌握。

10. 某学习小组利用如图实验装置制备Cu(NH3)x SO4·H2O．并测量x值。

【Cu(NH3)x SO4·H2O制备】见图1
（1）A中发生的化学反应方程式为________ ；B中观察到的现象是_______ 。

（2）C中CCl4的作用是 ______________。

（3）欲从Cu(NH3)x SO4溶液中析出Cu(NH3)x SO4·H2O晶体,可加入试剂 ____________ 。

【x值的测量】见图2
步骤一：检查装置气密性，称取0 .4690 g晶体[M = (178+17x)g/mol]于锥形瓶a中
步骤二：通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0%NaOH溶液
步骤三：用0. 5000 mol/L的NaOH标液滴定b中剩余HCI，消耗标液16. 00 mL
（4）步骤二的反应可理解为Cu(NH3)x SO4与NaOH在溶液中反应，其离子方程式为 _________。

【x值的计算与论证】
（5）计算：x = __________ ，该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值(x)比理论值偏小的原因如下：
假设1：步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损；
假设2：步骤二中 ______________________________（任写两点）；
假设3 ：步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小。

该假设_____（填“成立”或“不成立”），针对般设l，你对实验的处理意见是____________ 。

【答案】 (1). (2).
略 (3). 略 (4). 略 (5). 略 (6). 略 (7). 略 (8). 略 (9). 略【解析】试题分析：（1）A为实验室制取氨气的装置，是利用氯化铵与氢氧化钙固体加热，反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；氨气通入硫酸铜溶液中，开始生成氢氧化铜蓝色沉淀，随着氨气的通入，则氨气与氢氧化铜反应生成四氨合铜离子，后沉淀逐渐溶解，转化为深蓝色溶液；
（2）四氯化碳的密度大于水，因为氨气直接通入水中，会发生倒吸现象，氨气不溶于四氯化碳，通过四氯化碳的缓冲作用，可以防止发生倒吸；
（3）欲从Cu(NH3)x SO4溶液中析出Cu(NH3)x SO4·H2O晶体,可加入试剂无水乙醇，因为乙醇的极性较小，且该晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，有利于晶体的析出；
（4）Cu(NH3)x SO4与NaOH在溶液中反应,生成硫酸钠、氢氧化铜和氨气，所以反应的离子方程式为Cu(NH3)x2++2OH-= Cu(OH)2↓+xNH3↑；
（5）b中原来HCl的物质的量是0.03L×0.5000mol/L=0.015mol，剩余HCl的物质的量是
0.016L×0.5000mol/L=0.008mol，则与氨气反应的HCl的物质的量也是氨气的物质的量是
0.015-0.008=0.007mol；则0.4690g/(178+17x)g/mol×x=0.007mol，解得x=3.56；测定结果偏小，可能步骤二加入NaOH溶液不足，没有加热或生成的氨气未完全逸出等；
步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小，则说明剩余HCl偏小，则与氨气反应的HCl偏多，则氨气的物质的量偏大，测定结果应偏高，所以不成立；
针对假设l，可更换砝码完好的天平后重新进行步骤一到步骤三全部实验，再进行测定。

考点：考察对物质制备实验的定量分析，离子方程式的书写，实验数据的处理，实验现象的
判断
11. 铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应方程式为：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。

请回答下列问题：
（1）C、N、O的电负性由大到小的顺序为______，基态Fe原子的价电子排布图为______。

（2）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是______，与CO 互为等电子体的分子的电子式为______。

（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是______，配体中提供孤对电子的原子是______。

（4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有______形成。

a．离子键 b．配位键 c．非极性键 d．б键
（5）NaAlH4晶体的晶胞如图，与Na＋紧邻且等距的AlH4－有______个；NaAlH4晶体的密度为______g·cm－3（用含a的代数式表示）。

【答案】 (1). O＞N＞C (2). (3). 分子晶体 (4).
(5). sp2、sp3 (6). N (7). bd (8). 8 (9). （或
“ ”）
..................
12. PVB(聚乙烯醇缩丁醛)和PI(聚异戊二烯)均为用途广泛的有机制品，用乙炔为原料制备
PVB和PI的流程如图。

（1）A中的官能团名称是_________________。

反应③的条件是__________________。

（2）已知反应⑤属于加成反应，上述转化中还有______ (填序号)也属于该反应类型。

（3）E是A的同分异构体，E的核磁共振氢谱显示有2种不同化学环境的氢，且E能发生银镜反应E发生银镜反应的化学方程式是__________________________。

（4）反应⑦的化学方程式是__________________________。

（5）依照PI的合成路线，若将反应①中的反应物“”改为“乙醛”，经过②、③、④后得到以顺式结构为主的高聚物，则用结构简式表示其顺式结构是___________________。

（6），以为原料合成
，下列是合成流程图，在括号内注明反应条件，方框内写出有关物质的结构简式
__________________。

【答案】 (1). 碳碳双键、羟基 (2). 浓硫酸、加热(3). ①② (4).
(CH3)3CCHO+2Ag(NH3)OH(CH3)3CCOONH4+3NH3+2Ag↓+H2O (5).
(6). (7).
【解析】试题分析：根据题给转化关系和信息知乙炔与丙酮发生加成反应生成，结合A的分子式可知，
与氢气按1：1发生加成反应，可知A为，A在浓硫酸、加热条
件下发生消去反应生成异戊二烯，异戊二烯发生加聚反应得到PI
（）；由PVB的结构、结合信息及C的组成，逆推可知D为，则C为，B为CH2=CHOOCCH3。

（1）A为，含有的官能团为：碳碳双键、羟基；在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成异戊二烯。

（2）反应⑤属于加成反应，上述转化中①②属于加成反应。

（3）E是A（）的同分异构体，E的核磁共振氢谱显示有2种不同化学环境的氢，且E能发生银镜反应，则E为（CH3）3CCHO，E发生银镜反应的化学方程式是
(CH3)3CCHO+2Ag(NH3)OH(CH3)3CCOONH4+3NH3+2Ag↓+H2O。

（4）反应⑦的化学方程式是。

（5）依照PI的合成路线，若将反应①中的反应物“”改为“乙醛”，经过②、③、④后得到以顺式结构为主的高聚物，则用结构简式表示其顺式结构是：。

（6）根据题给信息和流程确定各物质的结构简式。

考点：考查有机合成和有机推断。

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