2020年高考化学总复习 课时跟踪检测 四 电解质 离子反应 Word版含答案

课时跟踪检测四电解质离子反应
(时间：45分钟满分：100分)
一、选择题(每小题5分，共60分)
1．(2017届江西万年模拟)下列说法不正确的是()
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④B．①④⑤
C．①②③④D．①②③④⑤
解析：①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，BaSO4是强电解质，①错误；②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，②错误；③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电，故③错误；④离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故④错误；⑤溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无必然联系，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，⑤错误；故选D。

答案：D
2．下列叙述中正确的是()
A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
B．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物
C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋
D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有0.1 mol H＋
解析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A项错误；强电解质不都是离子化合物，如H2SO4、HCl均为强电解质，而二者均为共价化合物，B项错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋，而1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中的H＋小于0.1 mol，C项正确，D项错误。

答案：C
3．(2016年四川卷)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()
A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO－4
B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH＋4、SiO2－3
C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋,2Fe3＋＋2H2O
D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－,BaSO4↓＋H2O
解析：MnO－4是紫色，无色溶液中不能存在MnO－4，A项错误；pH＝2的溶液呈酸性，H＋与SiO2－3反应生成H2SiO3沉淀，二者不能大量共存，B项错误；Fe2＋与H2O2在酸性条件下反应，满足得失电子守恒和电荷守恒，C项正确；D项H＋与SO2－4物质的量之比为2∶1，该离子方程式不符合化学式的配比，错误。

答案：C
4．(2017届沈阳二中月考)下列各组物质在溶液中相互作用，能产生白色沉淀的是() A．AgNO3和HBr
B．Ca(HCO3)2和HNO3
C．Ba(NO3)2和CO2
D．NaHCO3和Ca(OH)2
解析：A项AgNO3与HBr反应产生AgBr淡黄色沉淀；B项Ca(HCO3)2与HNO3反应有CO2气体产生，无沉淀生成；C项Ba(NO3)2与CO2不反应，不能产生沉淀；D项NaHCO3和Ca(OH)2可反应生成CaCO3白色沉淀，故选D项。

答案：D
5．(2017届安徽淮南模拟)下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是()
A．Na＋、Cu2＋、SO2－4、OH－
B．K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3
C．Na＋、Cl－、Ca2＋、MnO－4
D．Na＋、HCO－3、SO2－4、Cl－
解析：A项Cu2＋有颜色，且与OH－反应生成沉淀而不能大量共存；B项溶液无色，离子之间不发生任何反应，可大量共存；C项MnO－4有颜色，不能大量存在；D项溶液无色，但在碱性条件下HCO－3不能大量共存。

答案：B
6．下列离子方程式正确的是()
A．硅酸钠溶液与足量CO2反应：
SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3
B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：
Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O
D．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：
HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O
解析：Na2SiO3溶液中通入足量CO2，反应生成NaHCO3，离子方程式为SiO2－3＋2CO2
＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －
3，A 项错误；FeBr 2溶液中通入足量的Cl 2，Fe 2＋
、Br －
均被Cl 2
氧化，离子方程式为2Fe 2＋
＋4Br －
＋3Cl 2===2Fe 3＋
＋2Br 2＋6Cl －
，B 项错误；Al 2O 3与NaOH
溶液反应生成NaAlO 2和H 2O ，C 项正确；NaHCO 3溶液中滴入足量Ca(OH)2溶液，反应生成CaCO 3沉淀，离子方程式为HCO －
3＋Ca 2＋
＋OH －
===CaCO 3↓＋H 2O ，D 项错误。

答案：C
7．(2017届忻州一中月考)在溶液中可以共存，加OH －
产生沉淀，加H ＋
生成气体的一组离子是( )
A ．Na ＋
、Cu 2＋
、Cl －
、CO 2－
3
B ．HCO －
3、Cl －
、Fe 3＋
、Na ＋
C ．Cl －
、K ＋
、NO －
3、Fe 2＋
D ．S 2－
、SO 2－
4、NH ＋
4、Fe 2＋
解析：A 项Cu 2＋
与CO 2－
3不能共存，不符合题意；B 项HCO －
3与Fe 3＋
不能大量共存，不
符合题意；C 项各离子能共存，加入OH －
先产生Fe(OH)2沉淀，然后迅速转化为红褐色Fe(OH)3沉淀，在酸性条件下，Fe 2＋
与NO －
3反应产生NO 气体，符合题意；D 项Fe 2＋
与S 2
－
不能大量共存，不符合题意。

答案：C
8．(2017届保定市高阳中学模拟)对某酸性溶液(可能含有Br －
，SO 2－
4，H 2SO 3，NH ＋
4)分
别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是( )
A ．Br －
B ．SO 2－
4
C ．H 2SO 3
D ．NH ＋
4
解析：①中加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，说明生成了SO 2气体，原酸性溶液中含有H 2SO 3；②中加碱、加热放出的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH 3生成，原溶液中含有NH ＋
4；③中加氯水，溶液略显黄色，说明有Br 2生成，说明原溶液中含有Br
－
，加入氯水发生反应Cl 2＋H 2SO 3＋H 2O===2HCl ＋H 2SO 4，加入BaCl 2溶液有BaSO 4白色沉
淀生成，不能确定原溶液中是否含有SO 2－
4，故选B 项。

答案：B
9．(2017届金华市十校模拟)下列离子方程式书写正确的是( ) A ．钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋
＋2OH －
＋H 2↑
B ．向次氯酸钙溶液通入少量CO 2：Ca 2＋
＋2ClO －
＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO
C ．实验室用MnO 2和浓盐酸制取Cl 2：MnO 2＋4HCl(浓)=====△
Mn 2＋
＋2Cl －
＋Cl 2↑＋2H 2O
D ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液：NH ＋4＋OH －
===NH 3↑＋H 2O
解析：A 项电荷不守恒，正确的离子方程式为2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －
＋H 2↑；C 项HCl 应拆成离子形式，正确的离子方程式为MnO 2＋4H ＋
＋2Cl －
=====△
Mn 2＋
＋Cl 2↑＋2H 2O ；
D 项NH 4HCO 3溶液中加入过量NaOH ，HCO －3与OH －也反应，正确的离子方程式为NH ＋
4＋HCO －
3＋2OH －
===NH 3·H 2O ＋H 2O ＋CO 2－
3。

答案：B
10．(2016年北京卷)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析不正确的是( )
A ．①代表滴加H 2SO 4溶液的变化曲线
B ．b 点，溶液中大量存在的离子是Na ＋
、OH －
C ．c 点，两溶液中含有相同量的OH －
D ．a 、d 两点对应的溶液均显中性
解析：Ba(OH)2与H 2SO 4反应的化学方程式为Ba(OH)2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2H 2O ，Ba(OH)2与NaHSO 4反应的化学方程式为Ba(OH)2＋NaHSO 4===NaOH ＋BaSO 4↓＋H 2O ，NaOH ＋NaHSO 4===Na 2SO 4＋H 2O ，从方程式分析可知，当Ba(OH)2恰好和H 2SO 4完全反应时，溶液的导电能力最小，故①代表滴加H 2SO 4时的变化曲线，A 项正确；b 点代表Ba(OH)2与NaHSO 4发生反应Ba(OH)2＋NaHSO 4===NaOH ＋BaSO 4↓＋H 2O ，此时溶液中含有NaOH ，B 项正确；c 点时，①曲线溶质为H 2SO 4，②曲线溶质为NaOH 和Na 2SO 4，两溶液中OH
－
浓度不同，C 项错误；a 点时Ba 2＋
和SO 2－
4完全反应，溶液呈中性，d 点为Na 2SO 4溶液，两溶液都显中性，D 项正确。

答案：C
11．(2017届西安市长安区一中质量检测)某溶液含有下列离子中的若干种：H ＋
、NH ＋
4、Fe 3＋
、Ba 2＋
、Al 3＋
、CO 2－
3、Cl －
、OH －
、NO －
3。

向该溶液中加入铝粉，只放出H 2，则溶液中
能大量存在的离子最多有( )
A ．7种
B ．6种
C ．5种
D ．4种
解析：与铝粉反应放出H 2的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，若为碱溶液，溶液中可能存在的离子有OH －
、Ba 2＋
、Cl －
、NO －
3，共4种，若为酸溶液，溶液中可能存在的离
子有H ＋
、NH ＋
4、Fe 3＋
、Ba 2＋
、Al 3＋
、Cl －
，共6种，注意H ＋
与NO －
3共存时Al 与HNO 3反应
不产生H 2，故若为酸溶液时，溶液中不存在NO －
3，选B 项。

答案：B
12．下列各组溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是( )
A ．FeBr 2和Cl 2
B ．Ba(OH)2与H 2SO 4
C ．HCl 与Na 2CO 3
D ．Ca(HCO 3)2与NaOH
解析：A 项有量的关系，Cl 2少量时离子方程式为2Fe 2＋
＋Cl 2===2Fe 3＋
＋2Cl －
，Cl 2足量时离子方程式为2Fe 2＋
＋4Br －
＋3Cl 2===2Fe 3＋
＋2Br 2＋6Cl －
；B 项没有量的关系，无论量多少，
离子方程式均为Ba 2＋
＋2OH －
＋2H ＋
＋SO 2－
4===BaSO 4↓＋2H 2O ；
C 项有量的关系，HCl 少量离子方程式为H ＋
＋CO 2－
3===HCO －
3，HCl 过量时离子方程式为2H ＋
＋CO 2－
3===H 2O ＋CO 2↑；
D 项Ca(HCO 3)2与NaOH 反应有量的关系，NaOH 少量时离子方程式为Ca 2＋
＋HCO －
3＋OH
－
===CaCO 3↓＋H 2O ，NaOH 过量时离子方程式为Ca 2＋
＋2HCO －
3＋2OH －
===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－
3。

答案：B
二、非选择题(共40分)
13．(12分)现有下列8种物质：①Na 2CO 3 ②NaHCO 3 ③HCl ④NH 4HCO 3 ⑤C 2H 5OH ⑥Al ⑦食盐水 ⑧CH 3COOH
(1)上述物质中属于强电解质的是________(填序号)，属于弱电解质的是________(填序号)，能跟盐酸反应又能跟NaOH 溶液反应的是________(填序号)。

(2)上述①的水溶液呈碱性的原因是______________________(用离子方程式表示)。

(3)④与足量的NaOH 浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为________________________。

(4)⑥与NaOH 溶液反应的离子方程式为____________________。

解析：(1)强电解质是指在熔融状态下或水溶液中能完全电离的化合物，由此可知①、②、③、④为强电解质，CH 3COOH 在溶液中部分电离为弱电解质。

②、④、⑥既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应。

(2)Na 2CO 3为强碱弱酸盐，其水溶液中CO 2－
3水解，使溶液呈碱性。

(3)NaOH 浓溶液足量，HCO －3、NH ＋4均与OH －
反应，加热时有NH 3逸出，离子方程式为NH ＋
4＋HCO －
3＋2OH －
=====△
CO 2－
3＋NH 3↑＋2H 2O 。

(4)Al 与NaOH 溶液反应有H 2放出，离子方程式为2Al ＋2H 2O ＋2OH －===2AlO －
2＋3H 2↑。

答案：(1)①②③④ ⑧ ②④⑥ (2)CO 2－3＋H 2O
HCO －3＋OH －
(3)NH ＋
4＋HCO －
3＋2OH －
=====△
NH 3↑＋CO 2－
3＋2H 2O
(4)2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －
2＋3H 2↑
14．(12分)(2017届河北省景县中学摸底)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子
中的若干种：K ＋
、NH ＋
4、Cl －
、Ca 2＋
、Ba 2＋
、CO 2－
3、SO 2
－
4， 现取三份各100 mL 溶液进行
如下实验：
第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08 mol 气体；
第三份加入足量BaCl 2 溶液后，得到干燥沉淀12.54 g ，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g 。

根据上述实验，回答以下问题：
(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl －
________(填“是”或“否”)。

(2)由第二份进行的实验可知混合物中应含有________离子，其物质的量浓度为________。

(3)由第三份进行的实验可知12.54 g 沉淀的成分为________。

请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量________。

(4)综合上述实验，你认为以下结论正确的是 ( )
A ．该混合物中一定含有K ＋
、NH ＋
4、CO 2－
3、SO 2
－
4，可能含有Cl －
，且n (K ＋
)≥0.04 mol
B ．该混合物中一定含有NH ＋
4、CO 2－
3、SO 2－
4，可能含有Ca 2＋
、 K ＋
、Cl －
C ．该混合物中一定含有NH ＋
4、CO 2－
3、SO 2－
4，可能含有K ＋
、Cl －
D ．该混合物中一定含有NH ＋
4、SO 2－
4，可能含有Ca 2＋
、K ＋
、Cl －
解析：(1)第一份溶液中加入AgNO 3溶液产生白色沉淀，由于碳酸根离子、硫酸根离子都能够与银离子反应生成碳酸银、硫酸银沉淀，所以无法确定原溶液中是否存在氯离子。

(2)加足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08 mol 气体，该气体为氨气，说明溶液中一定存在铵离子，铵离子的物质的量浓度为c (NH ＋
4)＝0.08 mol 0.1 L ＝0.8 mol/L 。

(3)加足量BaCl 2溶液后，得
到干燥沉淀12.54 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g ，说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，其中4.66 g 为硫酸钡沉淀，n (BaSO 4)＝n (SO 2－
4)＝
4.66 g
233 g/mol
＝0.02 mol ；碳酸
钡沉淀的质量为12.54 g －4.66 g ＝7.88 g ，所以n (BaCO 3)＝n (CO 2－
3
)＝7.88 g 197 g/mol
＝0.04 mol 。

(4)溶液中n (NH ＋
4)＝0.08 mol,2n (CO 2－
3)＋2n (SO 2
－
4)＝0.12 mol ，根据电荷守恒可知溶液中一定
存在K ＋
，根据以上分析可知，溶液中一定存在：K ＋
、NH ＋
4、CO 2－
3、SO 2－
4，可能含有Cl －
，
若存在氯离子，钾离子的物质的量大于0.04 mol ；若不存在氯离子，钾离子的物质的量为0.04 mol ，故A 项正确。

答案：(1)否 (2)NH ＋
4 0.8 mol/L (3)BaCO 3、BaSO 4 n (CO 2－
3)＝0.04 mol 、n (SO 2
－
4)＝
0.02 mol (4)A
15．(16分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。

回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填序号)。

①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。

如分解反应和氧化还原反应可表示为图1。

图2所示为离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系，则表示离子反应、置换反应、氧化还原反应的字母分别是________、________、________。

(3)离子方程式是重要的化学用语。

下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

反应物从下列物质中选取：Na 、Fe 、H 2O 、HCl 、H 2SO 4、NaOH 、Ba(OH)2、AgCl 、NaBr 、NaCl 、AgNO 3。

用“Ba 2＋
＋SO 2－
4===BaSO 4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：
①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。

解析：离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。

置换反应一定是氧化还原反应，有些离子反应是氧化还原反应，也可以是置换反应，如Fe ＋Cu 2＋
===Cu ＋Fe 2＋
，Zn ＋2H ＋
===Zn 2＋
＋H 2↑，有的氧化还原反应只能用化学
方程式表示，如C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2，CuO ＋H 2=====△
Cu ＋H 2O 等。

答案：(1)③⑤ (2)C B A
(3)①2Na ＋2H 2O===2Na ＋
＋2OH －
＋H 2↑
②2H ＋
＋SO 2－
4＋2OH －
＋Ba 2
＋===BaSO 4↓＋2H 2O
③AgCl ＋Br －===AgBr ＋Cl －
(4)①BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HCl ②Ba(OH)2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaOH ③NaHSO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋HCl ＋NaCl。