高考化学一轮复习 专题17 物质的检验、分离与提纯练习(含解析)-人教版高三全册化学试题

专题17 物质的检验、分离与提纯
备考篇提纲挈领
【考情探究】
课标解读考点物质的检验物质的分离与提纯解读掌握常见物质检验的方法掌握常见物质分离和提纯的方法
考情分析本专题以中等题和难题为主。

设题形式有选择题、实验题、计算题。

选择题通常以“判断指定实验操作和现象的结论是否正确”为切入口,以表格的形式既考查元素化合物知识又考查实验常识;实验题通常以工业生产上实际问题为载体,层层递进设问,涉及元素化合物知识及
相关实验知识;计算题中前两个空有时会考查实验基础
．．知识
备考指导
2021年高考备考一定要重点关注“实验基础知识”,如酸性(酸根结合H+能力)强弱比较、氧
化性强弱比较、萃取分液、制备Fe(OH)3胶体、检验Fe2+和Fe3+等
【真题探秘】
基础篇固本夯基
【基础集训】 考点一 物质的检验
1.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象 结论
A
取少量淀粉水解液于试管中,加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu(OH)2悬浊液,加热至沸腾,出现砖红色沉淀 淀粉已完全水解
B
向浓度均为0.1mol·L -1
的Na 2CO 3和Na 2S 的混合溶液中,滴入少量AgNO 3溶液,先产生黑色沉淀(Ag 2S)
K sp (Ag 2S)< K sp (Ag 2CO 3)
C 向溶液X 中先滴加稀硝酸,
溶液X 中一定含有S O 42-
再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀
D 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共
热产生的气体通入酸性
KMnO4溶液中,溶液褪色
产生的气体为乙烯
答案 B
2.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项实验操作和现象结论
A 向酸性含碘废水中加入淀粉
溶液,然后滴入少量Na2SO3溶
液,废水立刻变蓝色
该废水中可能含I O3-
B 向Fe(NO3)3溶液中加入铁粉,
充分振荡,再滴加少量盐酸酸
化后,滴入1滴KSCN溶液,溶
液变红
原Fe(NO3)3只有部分被Fe还原
C 向1-溴丙烷中加入KOH溶液,
加热并充分振荡,然后取少量
液体滴入AgNO3溶液中,出现棕
黑色沉淀
1-溴丙烷中混有杂质
D 将乙醇与浓硫酸混合溶液加
热,产生的气体直接通入酸性
KMnO4溶液中,溶液紫红色逐
渐褪去
产生的气体一定是乙烯
答案 A
3.聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点,一种用钢管厂的废铁渣(主要成分为Fe3O4,含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如下:
(1)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等,其中酸浸温度对铁浸取率的影响如图所示:
①“酸浸”时,通入O2的目的是。

②当酸浸温度超过100℃时,铁浸取率反而减小,其原因是。

(2)滤渣的主要成分为(填化学式)。

(3)“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+;在酸性条件下,再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被还原为Cr3+),该滴定反应的离子方程式
为。

答案(1)①将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3
②温度超过100℃时,Fe3+水解反应的速率明显加快,导致Fe3+浓度降低
(2)C、SiO2
(3)6Fe2++Cr2O72-+14H+6Fe3++2Cr3++7H2O
考点二物质的分离与提纯
4.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项实验操作和现象结论
A 将少量Fe(NO3)2加水溶解Fe(NO3)2已变质
后,滴加稀硫酸酸化,再滴加KSCN 溶液,溶液变成血红色
B
将含有SO 2的废气通入BaCl 2溶液中,出现白色沉淀 SO 2与BaCl 2溶液反应生成BaSO 3沉淀
C
在含有少量Fe 2+
的CuSO 4溶液中:先加足量H 2O 2,再加Cu(OH)2调溶液pH=4,搅拌一段时间后过滤
可除去CuSO 4溶液中的Fe 2+
D
向Na 2SiO 3溶液中滴加几滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去,试管中出现凝胶
非金属性:Cl>Si
答案 C
5.水合肼(N 2H 4·H 2O)为无色透明的油状发烟液体,是一种重要的精细化工原料,其制备的反应原理为:NaClO+2NH 3
N 2H 4·H 2O+NaCl 。

下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是( )
A.装置甲中试剂X 可以选择生石灰
B.装置乙作为反应过程中的安全瓶
C.装置丙制备水合肼时氨气从b 口进入
D.装置丁可用于吸收多余的尾气 答案 C
6.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是(
)
A.利用图1所示装置制取少量NH3
B.利用图2所示装置制备Fe(OH)3胶体
C.利用图3所示装置收集HCl
D.利用图4所示装置检验是否生成乙烯
答案 A
综合篇知能转换
【综合集训】
1.(2019苏州期末,5)下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是( )
A.用图1所示装置制取少量乙酸乙酯
B.用图2所示装置验证SO2的漂白性
C.用图3所示装置配制100mL0.100mol·L-1的硫酸溶液
D.用图4所示装置分离水和溴苯
答案 D
2.(2018南京、盐城一模,4)一种从含Br-废水中提取Br2的过程包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。

已知:
Br2CCl4正十二烷
密度
3.119 1.595 0.753
/g·cm-3
沸点/℃58.76 76.8 215~217
下列说法正确的是( )
A.用甲装置过滤时,需不断搅拌
B.用乙装置将Br-氧化为Br2
C.丙装置中用正十二烷而不用CCl4,是因为正十二烷密度小
D.可用装置丁进行蒸馏,先收集正十二烷再收集Br2
答案 B
3.[2020届盐城中学学情测试一,21(2)(3)]FeC2O4·2H2O(草酸亚铁)是淡黄色结晶性粉末,难溶于水,在碱性或中性溶液中不稳定。

它广泛应用于新型电池材料、感光材料等。

一种用钛白副产物硫酸亚铁[含TiOSO4、Al2(SO4)3、MnSO4及重金属盐]制取电池级草酸亚铁的实验步骤如下: 步骤1:将固体钛白副产物硫酸亚铁溶于水,搅拌,加热至95℃,并加入还原铁粉
步骤2:维持pH为4~5,静置6h、过滤,得纯净的FeSO4溶液
步骤3:在搅拌条件下,控制温度约40℃,加入氨水沉铁
步骤4:将草酸溶液滴入氢氧化亚铁悬浊液中,并用硫酸调节pH约为2
步骤5:过滤、洗涤、烘干
(2)步骤3控制的温度不宜过高,其原因是。

(3)步骤5洗涤时,检验洗涤是否完全的方法是。

答案 (2)温度过高会导致氨水挥发、生成的Fe(OH)2分解和氧化
(3)取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液,若不产生白色沉淀,则表明已洗涤完全
应用篇知行合一
【应用集训】
1.(2020届扬州中学开学测试,4)下列实验装置与描述正确的是( )
A.装置①:用于吸收HCl 气体
B.装置②:用于除去CO 2中的HCl
C.装置③:配制1mol·L -1
NaCl 溶液时的定容操作 D.装置④:滴有淀粉碘化钾溶液的纸蝴蝶变蓝 答案 D
2.(2019苏南苏北五校联考二,12)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作 实验现象
结论
A 用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色
反应
火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 B 向1mL1%的NaOH 溶液中加入2mL2%的
CuSO4溶液,振荡后
再加入0.5mL 有机物X
加热后未出现
砖红色沉淀
X 中一定不含醛基
C 将FeSO4加强热,得产生白色沉淀 白色沉淀为
BaSO4
红色固体,产生的气体通入BaCl2溶液
D
在漂白粉中滴入70%的硫酸
产生黄绿色气体
说明硫酸具有氧化性
答案 C
3.[2020届盐城中学学情测试,22(2)]硫的化合物在生产生活中有广泛应用。

(2)工业上常利用废碱渣(主要成分Na 2CO 3)吸收硫酸厂尾气中的SO 2制备无水Na 2SO 3。

KIO 3滴定法可测定成品中Na 2SO 3的含量:室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉作指示剂,再用0.01000mol·L -1
KIO 3酸性标准溶液滴定至终点,消耗KIO 3溶液31.25mL 。

①滴定终点观察到的现象为 。

②成品中Na 2SO 3的质量分数是 。

答案 (2)①加入最后一滴KIO 3标准溶液时,溶液由无色变为蓝色,且30s 内不变色 ②93.75%
4.[2019泰州中学、宜兴中学联考,20(2)(3)]含重金属离子(如铬、锰、铅等)废水的常见处理方法有化学还原法、化学氧化法、吸附法等。

(2)化学氧化法除Mn 2+。

①相同条件下,按Ⅰ、Ⅱ两种方案氧化除去水样中Mn 2+
,测定不同pH 、相同反应时间的c(Mn 2+
),结果如图1所示,产生该差异的可能原因是 。

②氧化实验中除Mn 2+
的最佳条件为 。

图
1
(3)石墨烯吸附法除Pb2+。

不同的pH会使石墨烯吸附剂表面带上不同的电荷,图2为pH对Pb2+吸附率的影响,其原因是。

图2
答案(2)①MnO2对Mn2+的氧化有催化作用
②MnO2作催化剂,pH控制在9左右
(3)随pH增大,吸附剂表面吸附的OH-越多,带负电荷越多,越有利于吸附带正电荷的Pb2+
【五年高考】
考点一物质的检验
1.(2018江苏单科,12,4分)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项实验操作和现象结论
A
向苯酚浊液中滴加
Na2CO3溶液,浊液变清
苯酚的酸性强于H2CO3的酸性
B 向碘水中加入等体积
CCl4,振荡后静置,上
层接近无色,下层显紫
红色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中
的溶解度
C
向CuSO4溶液中加入铁
粉,有红色固体析出
Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性
D 向NaCl、NaI的混合稀
溶液中滴入少量稀
AgNO3溶液,有黄色沉
K sp(AgCl)>K sp
(AgI)
淀生成
答案 B
2.(2017江苏单科,13,4分)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项实验操作和现象实验结论
A
向苯酚溶液中滴加少量浓
溴水、振荡,无白色沉淀
苯酚浓度小
B 向久置的Na2SO3溶液中加入
足量BaCl2溶液,出现白色沉
淀;再加入足量稀盐酸,部
分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
C 向20%蔗糖溶液中加入少量
稀H2SO4,加热;再加入银氨
溶液,未出现银镜
蔗糖未水解
D
向某黄色溶液中加入淀粉
KI溶液,溶液呈蓝色
溶液中含Br2
答案 B
3.(2015江苏单科,13,4分)下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )
A.制备Al(OH)3悬浊液:向1mol·L-1AlCl3溶液中加过量的6mol·L-1NaOH溶液
B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液,振荡后静置分液,并除去有机相的水
C.检验溶液中是否含有Fe2+:取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,观察实验现象
D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响:在相同条件下,向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O,向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,观察并比较实验现象
答案BD
4.(2019课标Ⅱ,26,13分)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白),是一种常用白色颜料。

回答下列问题:
(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花,亦可定性鉴别某些金属盐。

灼烧立德粉样品时,钡的焰色为(填标号)。

A.黄色
B.红色
C.紫色
D.绿色
(2)以重晶石(BaSO4)为原料,可按如下工艺生产立德粉:
①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡,该过程的化学方程式为。

回转炉尾气中含有有毒气体,生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体,该反应的化学方程式为。

②在潮湿空气中长期放置的“还原料”,会逸出臭鸡蛋气味的气体,且水溶性变差。

其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的(填化学式)。

③沉淀器中反应的离子方程式为。

(3)成品中S2-的含量可以用“碘量法”测得。

称取mg样品,置于碘量瓶中,移取
25.00mL0.1000mol·L-1的I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密闭,置暗处反应5min,有单质硫析出。

以淀粉为指示剂,过量的I2用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,反应式为
I2+2S2O32-2I-+S4O62-。

测定时消耗Na2S2O3溶液体积VmL。

终点颜色变化
为,样品中S2-的含量为
(写出表达式)。

答案(1)D
(2)①BaSO4+4C BaS+4CO↑CO+H2O CO2+H2②BaCO3
③S2-+Ba2++Zn2++S O42-BaSO4·ZnS↓
(3)浅蓝色至无色(25.00-1
2
V)×0.1000×32
V×1000
×100%
考点二物质的分离与提纯
5.(2019课标Ⅲ,10,6分)离子交换法净化水过程如图所示。

下列说法中错误的是( )
A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变
B.水中的N O3-、S O42-、Cl-通过阴离子树脂后被除去
C.通过净化处理后,水的导电性降低
D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH-H2O
答案 A
6.[2016江苏单科,19(3)(4),9分]实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。

实验过程如下:
(3)用下图所示的实验装置进行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+。

①实验装置图中仪器A的名称为。

②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂, 、静置、分液,并重复多次。

(4)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案:边搅拌边向溶液中滴加氨水,
,过滤、用水洗涤固体2~3次,在50℃下干燥,得到MgCO3·3H2O。

[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀;pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。

答案(3)①分液漏斗②充分振荡(每空2分)
(4)至5<pH<8.5,过滤,边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成,静置,向上层清液中滴加Na2CO3溶液,若无沉淀生成(5分)
教师专用题组
考点一物质的检验
1.(2013江苏单科,13,4分)下列依据相关实验得出的结论正确的是( )
A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯
D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+
答案 D
2.[2011江苏单科,18(1),2分]Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备:在KOH溶液中加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀,保持反应温度为80℃,边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中,反应完全后,过滤、洗涤、真空干燥得固体样品。

反应方程式为2AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O。

回答下列问题:
(1)上述制备过程中,检验洗涤是否完全的方法是。

答案(1)取少许最后一次洗涤滤液,滴入1~2滴Ba(NO3)2溶液,若不出现白色浑浊,表示已洗涤完全(或取少许最后一次洗涤滤液,滴入1~2滴酚酞溶液,若溶液不显红色,表示已洗涤完全)
3.(2019天津理综,9,18分)环己烯是重要的化工原料。

其实验室制备流程如下:
环己烯粗产品饱和食盐水
操作2
回答下列问题:
Ⅰ.环己烯的制备与提纯
(1)原料环己醇中若含苯酚杂质,检验试剂为,现象为。

(2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为
,浓硫酸也可作该反应的催化剂,选择FeCl3·6H2O而不用浓硫酸的原因为(填序号)。

a.浓硫酸易使原料炭化并产生SO2
b.FeCl3·6H2O污染小、可循环使用,符合绿色化学理念
c.同等条件下,用FeCl3·6H2O比浓硫酸的平衡转化率高
②仪器B的作用为。

(3)操作2用到的玻璃仪器是。

(4)将操作3(蒸馏)的步骤补齐:安装蒸馏装置,加入待蒸馏的物质和沸
石, ,弃去前馏分,收集83℃的馏分。

Ⅱ.环己烯含量的测定
在一定条件下,向ag环己烯样品中加入定量制得的bmolBr2,与环己烯充分反应后,剩余的Br2与足量KI作用生成I2,用cmol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定,终点时消耗Na2S2O3标准溶液VmL(以上数据均已扣除干扰因素)。

测定过程中,发生的反应如下:
①Br2+
②Br2+2KI I2+2KBr
③I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6
(5)滴定所用指示剂为。

样品中环己烯的质量分数为(用字母表示)。

(6)下列情况会导致测定结果偏低的是(填序号)。

a.样品中含有苯酚杂质
b.在测定过程中部分环己烯挥发
c.Na2S2O3标准溶液部分被氧化
答案(18分)(1)FeCl3溶液溶液显紫色
(2)①+H2O a、b
②减少环己醇蒸出
(3)分液漏斗、烧杯
(4)通冷凝水,加热
(5)淀粉溶液(V-VV
2000
)×82
V
(6)b、c
4.(2016北京理综,27,12分)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用。

其工作流程如下:
(1)过程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是。

(2)过程Ⅰ中,Fe2+催化过程可表示为:
ⅰ:2Fe2++PbO2+4H++S O42-2Fe3++PbSO4+2H2O
ⅱ:……
①写出ⅱ的离子方程式: 。

②下列实验方案可证实上述催化过程。

将实验方案补充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液几乎无色,再加入少量PbO2,溶液变红。

b. 。

(3)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如下图所示。

①过程Ⅱ的目的是脱硫。

滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用,其目的是(选填序号)。

A.减少PbO的损失,提高产品的产率
B.重复利用NaOH,提高原料的利用率
C.增加Na2SO4浓度,提高脱硫效率
②过程Ⅲ的目的是提纯。

结合上述溶解度曲线,简述过程Ⅲ的操作:。

答案(12分)(1)Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
(2)①2Fe3++Pb+S O42-2Fe2++PbSO4
②b.取a中红色溶液,向其中加入铅粉后,红色褪去
(3)①A、B
②向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液,加热至110℃,充分溶解后,趁热过滤,冷却结晶,过滤得到PbO固体
考点二物质的分离与提纯
5.(2012江苏单科,6,2分)用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )
A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
答案 D
6.(2017课标Ⅰ,10,6分)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。

下列说法正确的是( )
A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度
C.结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热
D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
答案 B
【三年模拟】
一、选择题(每题4分,共40分)
1.(2020届南通通州学情调研一,11)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项实验操作和现象实验结论
A
用铂丝蘸取少量某溶液进
行焰色反应,火焰呈黄色
该溶液中含有Na+
B
向Co2O3固体中滴加浓盐酸,
有黄绿色气体生成
氧化性:Co2O3>Cl2
C 向碳酸钠溶液中加入浓盐
酸,将产生的气体通入苯酚
钠溶液中,溶液变浑浊
酸性:盐酸>碳酸>苯
酚
D 将石蜡油蒸汽通过炽热的
碎瓷片分解,得到的气体通
入溴的四氯化碳溶液,溴的
四氯化碳溶液褪色
分解产物中含乙烯
答案AB
2.(2020届连云港新海中学开学测试,5)下列实验操作正确的是( )
A.用装置甲吸收SO2
B.用装置乙制取无水MgCl2
C.将25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水,配得1.0mol·L-1硫酸铜溶液
D.进行焰色反应时,在蘸取待测液前,先用稀硫酸洗净铂丝并灼烧至无色
答案 B
3.(2020届南通栟茶中学学情监测一,6)下列有关说法正确的是( )
A.二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有漂白性
B.灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+、无K+
C.向Na2O2与水完全反应后的溶液中加MnO2,产生O2,是由于该溶液中含H2O2
D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥
答案 C
4.(2020届南通海门中学质检一,13)下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )
选项操作现象结论
A 向Fe(NO3)2溶液中滴
入硫酸酸化的H2O2溶
液
溶液变黄色
氧化
性:H2O2>Fe3+
B 向淀粉溶液中加入
少量稀硫酸,加热,
加入氢氧化钠调节
至碱性,再加入银氨
溶液,水浴加热
产生银镜
淀粉发生水
解
C
向久置的Na2O2粉末
中滴加盐酸产生无色气
体
该气体为O2
D
向Na2CO3和NaHCO3溶
液中各滴加1滴酚酞溶液均变
红,前者红
色更深
结合H+的能
力:C O32->HC
O3-
答案 B
5.(2019南京调研,12)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项实验操作和现象结论
A 用洁净的铂丝蘸取少量某
无色溶液进行焰色反应,火
焰呈黄色
该溶液一定是钠盐溶液
B 用饱和Na2CO3溶液充分浸泡
BaSO4粉末,过滤后向所得固
体中加入足量的盐酸,固体
部分溶解
K sp(BaCO3)<
K sp(BaSO4)
C
向某黄色溶液中加入淀粉
KI溶液,溶液变蓝色
黄色溶液中含有Fe3+
D 室温下,向
0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中
滴加石蕊试液,溶液变红色
HC2O4-电离程度大于其水解程
度
答案 D 6
答案B
7.江苏七市二模,12)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
答案 A
8.(2019宿迁期末,13)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项实验操作与现象结论
A
将SO2气体通入酸性高锰酸钾
溶液,高锰酸钾溶液褪色
SO2具有漂白性
B 常温下,测定等浓度的Na2CO3
和Na2SO3的溶液的pH,前者pH
比后者大
证明非金属性:
S>C
C 向盛有5mLAgNO3溶液的试管
中滴入几滴等浓度的NaCl溶
液,产生白色沉淀,继续滴加
几滴NaI溶液有黄色沉淀产
生
K sp(AgCl)>
K sp(AgI)
D 向久置的Na2SO3溶液中加入足
量BaCl2溶液,出现白色沉淀;
再加入足量稀盐酸,部分沉淀
溶解
部分Na2SO3被氧化
答案 D
9.(2019无锡期中,12)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项实验操作和现象结论
A 相同条件下,分别测量
0.1mol·L-1和0.01mol·L-1
的醋酸溶液的导电性,前者
的导电性强
醋酸浓度越大,电离程度越大
B
向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶
液,浊液变清
酸性:苯酚>碳酸
C 向KNO3和KOH的混合溶液中
加入铝粉并加热,试管口放
湿润的红色石蕊试纸,试纸
变为蓝色
N O3-被还原为NH3
D 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠
近某有色气体X,玻璃棒周
围产生白烟
气体X可能是氯气
答案CD
10.(2018盐城期中,4)下列制取Cl2,用Cl2氧化废液中的I-,回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是( )
答案 D
二、非选择题(共50分)
11.[2020届南师附中阶段测试一,18(1)(2)](5分)用硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为原料通过下列流程可以制备晶体A。

浅绿色
悬浊液黄色沉淀…晶体A
请回答下列问题:
(1)写出步骤Ⅰ生成黄色沉淀(FeC2O4·2H2O)的化学方程
式:。

(2)步骤Ⅱ水浴加热需控制40℃的理由是。

答案(1)(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O+H2C2O4FeC2O4·2H2O↓+(NH4)2SO4+H2SO4+4H2O
(2)温度太高,H2O2分解;温度太低,Fe2+氧化速度太慢
12.[2020届连云港新海中学学情检测二,19(3)(4)](5分)实验室以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量的CaO、SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料生产高纯MgO,其主要实验流程如下:
(3)灼烧Ⅱ所用装置如图所示,仪器A的名称是。

为提高MgO的纯度,需充分灼烧,通过“称量”确定灼烧已经完全的方法是。

(4)将用NH4Cl浸出所得溶液直接蒸干灼烧也能制得MgO,该方法的缺点是。

答案(3)坩埚连续两次灼烧后称得(坩埚和固体的)质量相同(或相差不超过0.1g) (4)直接灼烧生成的NH3和HCl污染环境、生成MgO纯度不高、能耗更高
13.[2020届南通通州学情调研一,18(1)(2)](6分)KMnO4是实验室常用的氧化剂,可用作水处理剂、化学定量测定等。

(1)实验室用MnO2等作原料制取少量KMnO4的实验流程如下:
①“熔融”时,不能使用陶瓷坩埚的原因是(用化学方程式表示) 。

②“K2MnO4歧化”的离子方程式为。

(2)KMnO4氧化甘油(C3H8O3)时,生成MnO2黑色沉淀并产生CO2气体,则发生反应的
n(KMnO4)∶n(C3H8O3)= 。

答案(1)①SiO2+2KOH K2SiO3+H2O ②3MnO42-+4CH3COOH2Mn O4-+MnO2↓+4CH3COO-+2H2O
(2)14∶3
14.[2020届扬州中学开学测试,16(2)②③(3)](8分)由次氯酸钠碱性废水(含有杂质Ca2+)处理硫酸工业尾气的流程如下:
(2)控制合适的条件有利于提高SO2的吸收率(脱硫率)。

②提高脱硫率的可行措施有(填序号)。

a.加快通入尾气的速率
b.吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触
c.提高碱液pH
③温度控制在40~60℃之间,脱硫率较高,原因是。

(3)脱硫完成后过滤。

①滤渣的主要成分为(填化学式)。

②滤液中含有较多的Na2SO4和NaCl,需实现两者分离。

其中得到高纯度Na2SO4·10H2O晶体的方法是,过滤,冰水洗涤,重结晶。

答案(2)②bc③温度过低,反应速率慢;温度过高,NaClO不稳定、易分解(或温度过高SO2溶解度减小)
(3)①CaS O4(或CaSO4·2H2O) ②30℃左右加热浓缩,冰水冷却结晶
15.[2019南京、盐城一模,19(1)(3)](4分)以SO2、软锰矿(主要成分为MnO2,含少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备MnSO4溶液和Mn3O4,主要实验步骤如下:
步骤Ⅰ:如上图所示装置,将SO2通入B中的软锰矿浆液中(MnO2+SO2MnSO4)。

步骤Ⅱ:充分反应后,在不断搅拌下依次向三口烧瓶中加入适量纯净的MnO2、MnCO3,最后加入适量Na2S来沉铅等重金属。

步骤Ⅲ:过滤得MnSO4溶液。

(1)装置A用于制取SO2,反应的化学方程式
为。

(3)装置C的作用是。

答案(1)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O
(3)吸收未反应的SO2
16.[2019江苏四校调研,19(2)](6分)NiSO4·7H2O大量用于电镀和催化剂。

以含Ni2+、Co2+的混合液,NaClO溶液,Na2CO3溶液等为原料可制NiSO4·7H2O并回收Co,其实验流程如下:
已知:温度高于80℃,Ni2+大量水解,生成Ni(OH)2胶体。

(2)金属镍法也可制备NiSO4·7H2O:在反应器中加入水和硫酸,然后加入金属镍,并分数次加入稀硝酸进行反应,再经过一系列操作得到NiSO4·7H2O。

写出上述反应的化学方程
式: 。

如果Ni、H2SO4、HNO3都比较纯净,则制得的NiSO4·7H2O中可能存在的杂质是(填化学式),除去这种杂质的实验操作
是。

答案(2)3Ni+3H2SO4+2HNO33NiSO4+2NO↑+4H2O Ni(NO3)2重结晶
17.[2019徐州、淮安、连云港调研,19(1)(2)](6分)实验室用红土镍矿(主要成分为NiS、FeS、CaS和SiO2等)为原料制备NiSO4·6H2O的流程如下:
已知:①CaF2难溶于水,NiSO4易溶于水,不溶于乙醇;②Ni溶于稀H2SO4。

(1)“煅烧”的目的是。

(2)“煅烧”得到的Ni2O3有强氧化性,“酸浸”时有气体产生且镍被还原为Ni2+,则产生的气体为(填化学式),浸出渣的主要成分为(填化学式)。

答案(1)除去硫元素(2)O2SiO2
18.[2019苏州期末,16(1)(2)](6分)以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2等)为原料制备高纯MnO2的流程如下:
(1)酸浸时,通常加入FeSO4作催化剂加快反应速率。

①为提高酸浸速率,还可以采取的措施有(写一种)。

②滤渣中含大量硫单质,酸浸时主要反应的化学方程式为。

(2)证明除铁后所得溶液中不含铁元素的实验方法是。

答案(1)①提高酸浸温度(或将矿石粉碎)
②ZnS+MnO2+2H2SO4ZnSO4+MnSO4+S+2H2O
(2)取少量溶液,加入KSCN溶液,再滴入少量氯水,若溶液不变血红色,则溶液中不含铁元素。