浙教版科学九年级上册《物质转化的规律》第3课时导学案设计

第二节物质转化的规律（第三课时）
知识点
各物质间相互反应图
（１）此关系可归纳为“两纵两边四横线，两组相交对角线，纵向物质可转化，横向作用可成盐。

”四条横线和两组交叉线及两条边线表示了十大成盐关系。

其中两条边线的成盐是置换反应，四条横线恰好是矛盾的双方，交叉成的反应是酸、碱、盐及氧化物的性质。

（２）各类物质关系图的应用
（a）可以看出各类物质的相互转变关系，此类关系即图中的“两边关系”。

（b）可以看出各类物质的主要化学性质。

图中的反应就是从“八圈”出来的箭头。

如碱这个圈中有三个指出
．．来的箭头，就说明碱的主要化学性质有三条。

（c）可以推导出制取某物质的可能途径。

即“八圈”和“七方”的箭头指入部分。

具体可看出碱有两种制法，酸有三种制法，盐有十种制法。

应该注意的是以上三个方向并不是孤立的，而是有着密切联系，如金属氧化物→碱，表示金属氧化物可以转变成碱（可溶性碱）；也可以看成是金属氧化物的一种化学性质，而对应于碱来说，则是碱的一种制取途径。

另外，各类物质的相互关系是在一定条件下的一般规律，切不可生搬硬套，具体应用时要引起注意。

例题剖析
例1：氧化物、酸、碱、盐相
互之间的关系是初中科学中
重要学习内容之一。

现有如
下所示的转换关系：
请写出A物质的化学式
__________，G物质的化学式_________________。

分析：这是一道典型的推断题，解答这一类题目的关键是能找到“突破口”——些富有“特色”的现象。

在本题中，第一个突破口应为E，因为在初中阶段，只有氢氧化铜为蓝色
沉淀，所以可以确定E即为氢氧化铜，由此还能得出C为一种铜盐；本题的第二个突破口应为G，因为在初中阶段，只有两种沉淀不溶于酸，即为硫酸钡和氯化银，所以G 应是以上两种沉淀中的其中一种。

根据质量守恒定律，在D与BaCl2的反应中，C应得到BaCl2中的Cl－(因为如果得到Ba2＋，则将使C中有两种阳离子而发生矛盾)，从以上分析可知，C即为CuCl2，而G即为BaS04；本题的第三个突破口应为Cu0，因为它是一种难溶于水的金属氧化物，根据常见无机物之间的关系，它除了可以与还原性的物质反应之外，第二条性质便是与酸反应，因此C为CuCl2，则A即为HCl。

答案：HCl BaS04
例2：长途运输鱼苗时，人们常在水中加人少量过氧化钙(Ca02)固体。

甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。

(1)提出问题：当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么物质呢?
(2)进行猜想：甲同学认为生成氧化钙和氧气；乙同学认为生成氢氧化钙和氧气。

你认为_________同学的猜想是错误的，其理由是_____________________________。

(3)设计实验方案：请设计一个实验方案来验证另一个同学的猜想是正确的，并填入下表空格
分析：本题是一题综合探究题，其中涉及到质量守恒定律、常见无机物之间的关系、实验设计与操作。

在判断过氧化钙与水反应的产物这个问题上，我们可以用两种方法来解答。

因为根据化学反应前后元素种类不会改变的原则，反应物中有Ca、O、H三种元素，产物中也应含有三种元素，所以甲同学是错误的；另外，如果生成氧化钙。

氧化钙也将与水反应生成氢氧化钙，最终产物不可能是氧化钙。

检验氧气一般用带火星的木条，因为氧气能使木条复燃；而二氧化碳一般用澄清石灰水来检验。

答案：(2)甲见上述分析
(3)步骤l然后将带火星的木条放在试管口木条复燃或火星更明亮步骤
步骤2向反应后的溶液中通人二氧化碳气体出现浑浊有氢氧化钙(合理答案均可)
(4)增大水中氧气含量
1、物质A可发生如图所表示的反应：
写出相应物质的化学式和类别：
答案：A、单质，B、盐，C、Cu(OH)2,D、CuO，E、CuSO4
2、对知识的比较归纳是学习化学的重要方法。

现有以下三个化学方程式：
①H 2CO 3
2↑
②CaCO 2↑ ③Ca 22CuO+H 2O+CO 2↑ （1）它们有许多相似之处，请写出其中的两条：
； 。

（2）它们也有许多不同，请指出其中一个化学方程式与另外两个的不同之处： （答一条即可）。

答案：
⑴都是分解反应，生成物中都有二氧化碳。

⑵③的生成物有三种物质而①②只有两种物质。

3、下列各组物质的溶液中，仅用组内的物质就能相互区别开来的是（C ）
（A ）NaOH 、MgSO 4、BaCl 2、KOH （B ）NaOH 、Na 2SO 4、BaCl 2、Na 2CO 3 （C ）NaOH 、KNO 3、FeCl 3、HCl （D ）NaCl 、AgNO 3、KCl 、NaNO 3
4、小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g 这种石灰石样品，把40g 稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。

请计算：
⑴8g 的石灰石样品中含有杂质多少克？
⑵样品中碳酸钙的质量分数是多少？ ⑶上表中m 的数值应为多少？
⑷要得到280kg 的CaO ，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？ 答案：⑴1.2g ⑵85% ⑶3 ⑷625kg
能力提高
1、某学校附近的一化工厂排放的废水中含有大量的AgNO3、Fe(NO3)3和Ba(NO3)2，这种废水的直接排放既造成水资源的污染，又造成很大的浪费。

该校学生课外活动小组决定净化废水，改善环境，变废为宝，根据现有的试剂：NaCl溶液、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、FeCl3溶液和稀盐酸。

将废水处理得到AgCl、Fe(OH)3和Ba(NO3)2三种物质，操作流程设计如图所示。

试依据上述实验回答：
(1) X最好选用溶液，Y最好选用溶液；
(2)写出加入X试剂后的化学反应方程式为。

答案：(1)FeC13，Ba(OH)2；
(2) FeCl3＋3AgNO3＝Fe(NO3)3＋3AgCl↓
2、)A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14所示。

A是天然气的主要
成分，E是一种常见的食品干燥剂。

请回答：
(1)A的化学式为；
(2)反应③的基本反应类型是；
(3)反应②的化学方程式为；
(4)反应④的化学方程式为。

答案：
(1)CH4 (2)化合反应 (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
3、已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。

其中C是单质，D是相对分子质量最
小的氧化物。

试回答
(1)写出A、C、D三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。

浅绿色溶液B
中溶质的化学式_______________。

(2)写出C→D的化学方程式_________________________________。

答案：(1)Fe H2 H2O FeSO4 (2)2 H2+ O22H2O
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1、(2008镇江市)两种溶液混合，生成了一种沉淀。

用酸碱盐的知识回答下列问题。

(1)若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是
和；
(2)若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质可
能是和；
(3)若一种溶液有色，另一种无色，生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生，沉淀可能是_______ 2、(2008镇江市)右图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。

其中A、E为
固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D
是由相同元素组成的无色液体，且B
具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色
气体，其中Y有毒；X是最常见的金
属。

请回答下列问题：
(1)反应①中A物质的作用是；
(2)反应③、④的化学方程式：③；④；
(3)在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是 (写一点即可)；
(4)在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为。

答案：
(1)催化作用(写“催化剂”、“催化”、“催化性”
(2)③Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O ④3CO + Fe2O3高温2Fe+3CO2
(3)涂油(或刷漆、电镀等，其它合理答案均给分)
(4)光合作用
3、(2008年乐山市)在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是
酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分。

(1)写出化学式：甲是，G是；
(2)写出H与J反应的化学方程式：；
(3)J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的D的粉末，溶液逐
渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式：。

答案：(1)H2O，NH3；(2)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；2FeCl3+Fe=3FeCl2新课预告
在学习了各类物质相互转化的特点和规律之后，下一课时，我们将充分运用所学的知识，来对物质进行鉴别和分离。