福建省福州市高二下学期化学期末考试试卷A卷

福建省福州市高二下学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共21题；共42分)
1. （2分）(2018·浙江选考) 下列属于电解质的是（）
A . 氯化钠
B . 蔗糖
C . 氯气
D . 铁
2. （2分） (2018高二下·济南期末) 下列化学用语正确的是（）
A . 四氯化碳的电子式：
B . 丙烷分子的比例模型：
C . 2－乙基－1，3－丁二烯的键线式：
D . 聚丙烯的结构简式：
3. （2分） (2018高一上·昆明期中) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 硝酸银与盐酸反应： AgNO3 + Cl−=AgCl↓+ NO3−
B . 铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+=Ag + Cu2+
C . 硫酸和氯化钡溶液反应： Ba2+ + SO42−=BaSO4↓
D . 铁钉放入硫酸铜溶液中： 2Fe + 3Cu2+=2Fe3+ + 3Cu
4. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 相同温度和压强下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），达到平衡状态的标志是（）
A . 颜色保持不变
B . 气体密度保持不变
C . 2v正（HI）=v逆（I2）
D . 拆开2 mol H﹣I共价键，同时生成1 mol H﹣H共价键
5. （2分） (2019高二下·长春期末) 下述说法正确的是（）
①碘酒属于混合物，而液氯、冰水、冰醋酸均属于纯净物
②氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠、氢化钠都属于离子化合物
③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④Al2O3和SiO2都能溶于强碱，因此都是酸性氧化物
⑤溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应
A . ③④
B . ①⑤
C . ②⑤
D . ①②
6. （2分）下列各组物质中既具有相同的最简式，又不属于同分异构体和同系物的是（）
①聚乙烯和乙烯②甲醛和葡萄糖③淀粉和纤维素④蔗糖和麦芽糖⑤聚乙烯和聚氯乙烯．
A . ①②④⑤
B . ①②③
C . ①③④⑤
D . ①②③⑤
7. （2分）(2019·揭阳模拟) 工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：
+H2(正反应吸热)，下列说法正确的是（）
A . 乙苯、苯乙烯都能够发生氧化反应和还原反应
B . 苯乙烯中所有原子一定共平面
C . 平衡后，在恒温恒容条件下，再充入乙苯，平衡正向移动，平衡常数增大
D . 苯、乙苯的主要来源是石油的分馏
8. （2分） (2018高一下·平遥期末) 中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。

从某中草药提取的的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中错误的是（）
A . 分子式为C14H18O6
B . 环上氢原子的一氯取代物5种
C . 1 mol该有机物与足量的金属钠反应产生4 mol H2
D . 分子间能发生酯化反应
9. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列事实与电化学原理无关的是（）
A . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后，反应速率加快
B . 镀锡铁桶的镀层破损后，破损处很快会出现破洞
C . 轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块
D . 铝片不用特殊方法保存
10. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 25℃、101kP时，甲烷、乙烷和丙烯组成的混合烃32ml，与过量氧气混合并完全燃烧，气体经过浓硫酸干燥，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小72ml，原混合烃中甲烷、乙烷、丙烯的体积比可能为（）
A . 3:2:1
B . 2:1:2
C . 4:2:5
D . 1:1:1
11. （2分）(2020·东城模拟) 已知：①C2H6（g） C2H4（g）+H2（g）DH1 ＞0。

②C2H6（g）+ =2CO2（g）+3H2O（l） DH 2 ＝-1559.8 kJ·mol-1
③C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） DH 3＝-1411.0 kJ·mol-1
下列叙述正确的是（）
A . 升温或加压均能提高①中乙烷的转化率
B . ①中断键吸收的能量少于成键放出的能量
C . 用DH 2和DH 3可计算出①中的DH
D . 推测1 mol C2H2（g）完全燃烧放出的热量小于1411.0 kJ
12. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 酚酞的结构简式如图，下列关于酚酞的说法一定正确的是（）
A . 酚酞的分子式是C20H12O4
B . 分子中的碳原子不在同一平面
C . 1mol酚酞最多可消耗2molNaOH
D . 常温下，由水电离的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中滴入酚酞试液后，溶液呈红色
13. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 如图所示，a、b是两根石墨棒。

下列叙述正确的是（）
A . a是正极，发生还原反应
B . b是阳极，发生氧化反应
C . 烧杯中SO42－的物质的量不变
D . 往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红
14. （2分） (2020高二下·盐城期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图1表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B . 图2表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b
C . 图3表示将NaOH稀溶液滴加到CH3COOH稀溶液中，NaOH、CH3COOH浓度随NaOH溶液体积的变化曲线
D . 图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
15. （2分）(2017·江苏模拟) 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）
A . 使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、NH4+、NO3－、CO32－
B . 加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、HSO3－
C . 加入Al能放出大量H2的溶液中：Na+、Fe2+、NO3－、SO42－
D . 常温下，c(H+)/c(OH−)＝1×10－14的溶液：K+、Na+、AlO2－、CO32－
16. （2分）(2019·莆田模拟) 常温下，向50 mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下图所示。

下列说法正确的是（）
A . 若a点pH=4，且c(Cl-)=m·c(ClO-)，则Ka(HClO)=
B . 若x=100，b点对应溶液中：c(OH－)>c(H＋)，可用pH试纸测定其pH
C . b～c段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大
D . 若y=200，c点对应溶液中：c(OH－)-c(H＋)=2c(Cl-)+c(HClO)
17. （2分） (2016高二下·新疆期中) 下图有关电化学的示意图正确的是（）
A .
B .
C .
D .
18. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的
量随混合烃总物质的量的变化如图所示．下列有关混合气体的说法正确的是（）
A . 该混合气体中一定含有乙烯
B . 该混合气体一定含有甲烷和乙炔
C . 在110℃条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变
D . 若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1：3
19. （2分） (2017高二上·菏泽期末) 室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25℃其溶度积为2.8×10﹣9 mol2/L2 ，下列说法不正确的是（）
A . x数值为2×10﹣5
B . c点时有碳酸钙沉淀生成
C . 加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
D . b点与d点对应的溶度积相等
20. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 实验室采用下图所示装置制备乙酸乙酯。

实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入石蕊溶液1毫升，发现石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)。

下列有关该实验的描述错误的是（）
A . 制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质
B . 该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水
C . 饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸
D . 石蕊层为三层，由上而下是蓝、紫、红
21. （2分） (2019高二上·罗庄月考) 下列说法正确的是（）
A . pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-) =1×10-5 mol/L
B . 纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀而渐渐变暗
C . 在新制氯水中加入氯化钠固体，水的电离平衡不移动
D . pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合c(Na+ )<c(CH3COO-)
二、填空题 (共4题；共29分)
22. （4分） (2014高二下·资阳期末) 请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在浓度均为0.1 mol/L ①CH3COONH4、②NH4HSO4、③NH3·H2O、④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为________（填序号）。

（2）氯化铝溶液蒸干，灼烧得到的固体物质是________，用化学方程式说明其原因：
________
（3）某温度时蒸馏水的pH=6。

将2.3 g金属钠放入该蒸馏水中，充分反应后再加该蒸馏水稀释到1 L，恢复到原温度时所得溶液的pH=________。

23. （12分） (2018高三上·天津月考) 高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。

其生产工艺如下：
已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(条件：温度较低)
②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(条件：温度较高)
③K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42+10H2O 4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑
回答下列问题：实验室可利用如图装置完成流程①和②
（1）写出工业上制取 Cl2 的化学方程式________；恒压滴液漏斗支管的作用________，两水槽中的水为
________(填“热水”或“冷水”)．
（2）反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器 a 中加入浓 KOH 溶液的目的是_____；
A . 为下一步反应提供碱性的环境
B . 使 KClO3 转化为 KClO
C . 与溶液 I 中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
D . KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
（3）从溶液Ⅱ中分离出 K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子方程式为：________。

（4）用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用 KOH 稀溶液溶解，再加入饱和的 KOH溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥。

①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是________。

②如何判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净________。

（5）从环境保护的角度看，制备 K2FeO4 较好的方法为电解法，其装置如图电解过程中阳极的电极反应式为________。

（6） FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示。

下列说法正确的是______________。

A . 不论溶液的酸碱性如何变化，铁元素都有 4 种存在形态
B . 向 pH=10的这种溶液中加硫酸至 pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐增大
C . 向 pH=6 的这种溶液中加 KOH 溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42- +H2O
24. （8分） (2020高三上·海原期末) 镁在航空航天、国防工业等领域有广泛应用。

某小组利用某工厂废弃物（主要含MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3）设计回收镁的工艺流程如下：
（1）酸浸过程中采用“粉碎废料、加热和搅拌、适当提高稀硫酸的浓度”等措施的目的是________。

为了提高产品纯度，试剂X宜选择（________）（填代号）。

A.CuO
B.MgO
C.MgCO3
D.氨水
（2）滤渣1的主要成分是________：滤渣2的主要成分是________（填化学式）。

（3）写出生成滤渣3的离子方程式________。

（4）已知：298K，时，Ksp［Al(OH)3］=3.0 × 10-34 ， Ksp［Fe(OH)3］=4.0 × 10-38 ，加入试剂X，当Al3+开始沉淀时，溶液中c(Al3+)∕c(Fe3+)=________。

（5）若废料中镁元素的质量分数为a% ，利用mkg这种废料按上述流程生产，最终回收到质量分数为b%的镁锭wkg，则它的产率为________% 。

（6）参照海水提镁的某些步骤和上述流程图，设计经三步由滤渣3得到镁锭的路线________。

25. （5分） (2017高二下·资阳期末) 现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④醋酸钠。

请回答下列问题：
（1）25℃时，①中由水电离出的H＋浓度为________mol·L-1。

（2）④中各离子浓度由大到小的顺序是________。

（3）②和④等体积混合所得溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝________mol·L-1。

（4）已知t℃时，Kw＝1×10-13 ，则t℃（选填“>”、“<”或“＝”）________25℃。

在t℃时，将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。

三、实验题 (共1题；共8分)
26. （8分） (2016高二上·青海期中) 某学生用0.10mol•L﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂．重复上述滴定操作2～3 次，记录数据如下．
（1）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有．
A . 滴定前平视读数，终点读数时仰视读数
B . 锥形瓶水洗后未用用标准盐酸润洗
C . 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
D . 标准液漏滴在锥形瓶外一滴
E . 滴定前仰视读数，终点滴定后俯视读数
F . 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（2）若在达到滴定终点时，不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液体积约为0.05mL）继续加水到50mL，所得
溶液的PH为________
（3）如图是向20mL的盐酸中逐渐加入0.1mol/L NaOH溶液时，溶液的pH变化图象，当滴加NaOH溶液为10mL 时，该混合液的PH=________，（含Lg表达式），若用该NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是________
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
（4）氧化还原滴定﹣﹣取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol•L﹣1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中记录了实验数据：数待测液体积
（mL）
标准KMnO4溶液体积（mL）
滴定前读数滴定后读数
第一次25.000.5023.40
第二次25.00 4.0023.90
第三次25.00 5.0025.10
①滴定时，滴定终点时滴定现象是________
②该草酸溶液的物质的量浓度为________
四、推断题 (共1题；共4分)
27. （4分） (2019高二下·台州期中) 葡萄糖不仅是重要的营养物质，而且还能转化成其他重要的调味品。

以淀粉为原料在一定条件下可获得有机物葡萄糖A，B，C，D，其相互转化关系如图。

已知C不能发生银镜反应，D 为有浓郁香味，不溶于水的油状液体。

请回答：
（1）与A互为同分异构体的结构式________。

（2）B→C的反应类型是________。

（3）A+ B→D的化学方程式是________。

（4）下列说法正确的是________。

A 有机物A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈
B 有机物A，B，D可用饱和Na2CO3溶液鉴别
C 两分子B在浓硫酸作用下可以形成六元环状化合物
D 往淀粉水解液中，加入足量的NaOH溶液，再加入碘水，如果溶液未变蓝色，则说明淀粉水解完成
五、计算题 (共1题；共5分)
28. （5分） (2020高一下·长春月考) A、B、C、D、E均为有机物，其中B是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；A的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，G是生活中常见的高分子材料。

有关物质的转化关系如图甲所示：
（1）写出A的结构式________；B中官能团的名称为________。

（2）写出下列反应的化学方程式：反应④________。

（3）实验室利用反应⑥制取E，常用如图装置：
①a试管中主要反应的化学方程式为________。

②实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是________。

参考答案一、单选题 (共21题；共42分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、考点：
解析：
答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：。