芜湖无为中学等三校高一上学期期末联考化学试题无答案

芜湖市2012-2013学年度第一学期期末高一年级三校联考
化学试题卷
时间：100分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：
H 1, C 12 ，N 14, O 16, S 32 ，Cl 35.5，Na 23 ,K 39，Al 27，Fe 56 ，Zn 65 ，Cu 64.
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3×18=54分)
1．分类是学习化学的重要方法。

下列归纳正确的是
A．冰和干冰既是纯净物又是化合物B．纯碱、烧碱都属于碱类
C．铅笔芯、铅球主要成分都是铅D．具有良好导电性的物质都是金属
2．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是
A．MgCl2晶体B．NaCl溶液
C．液态HCl D．熔融的KOH 3．下图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是
4．下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。

一定要用到玻璃棒的是
A．①②③B．②③④C．①②⑤
D．③④⑤
5．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水⑤稀豆浆，能观察到丁达尔效应的是
A．①④⑤B．②③⑤C．①②⑤D．①②④6．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A
B．1。

7gH2O2中含有的电子数为0.9N A
C.常温下,1L 0。

1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0。

1 N A D．常温常压下,0.5 N A个一氧化碳分子所占体积是11.2L
7．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时两瓶内气体的描述一定正确的是
A．所含原子数相等
B．气体密度相等
C．气体质量相等
D．平均摩尔质量相等
8．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是
9．下列实验操作正确的是
A．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入到试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中
B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称
D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液中的水全部加热蒸干
10．下列说法正确的是
A．把100mL 3mol·L－1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·L—1
B．把100g 20％的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10％
C．把200mL 3mol·L－1的BaCl2溶液跟100mL 3mol·L－1的KCl 溶液混合后，溶液中的c（Cl－）仍然是3mol·L－1
D．把100mL 20％的NaOH溶液跟100mL H2O混合后,NaOH 溶液的质量分数是10％
11．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．金属铝溶于稀硫酸中:Al＋2H＋===A13＋＋H2↑
B．碳酸钙溶于稀硝酸中:CO错误!＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．氢氧化钡溶液和盐酸反应：H＋＋OH－=== H2O
D．铁加入硫酸铜溶液中:2Fe+Cu2+=2Fe2++Cu
12．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑B．4Fe（OH）+O2+2H2O=4Fe(OH）3
2
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．Cl2+H2O=HCl+ HClO
13．在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO错误!
B．无色溶液中:K＋、Cu2＋、I－、NO错误!
C．含有0。

1 mol/L Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO2－，3、Cl －
D．强酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、NO－，3、SO错误!
14．对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是A．氧化剂与还原剂的质量比为1：2
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2
C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂
D．在反应中若有6mol NO2参与反应时，有3mol电子发生转移
15．“化学是人类进步的关键"。

下列有关说法不能反映正确化学观点的是
A．改变物质的性质不一定要通过化学变化
B．一种元素可能形成不止一种离子，也可能形成不止一种分
子
C．炼铁是铁矿石在高温下被氧化的过程
D．合金材料中可能含有非金属元素
16．将0。

195g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L-1 MO2+溶液中,恰好完全反应，则还原产物可能是
A．M+ B．M2+C．M3+D．MO42-17．有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热,使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热,使其完
△
全分解后，再与过量盐酸反应。

假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是[2NaHCO3（小苏打）= Na2CO3+CO2↑+H2O］A．V1>V2>V3B．V1>V3〉V2 C．V2>V3〉V1 D．V1＝V2＝V3
18．Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4.82 g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10。

00 g白色沉淀，则a的数值为
A．14。

82 B．4.92 C．6。

42 D．7.18
二、填空题
19．(8分）选择下列物质分离和检验方法,将其序号填在横线上。

A．萃取B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．层析G．过滤
（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2)______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

（3)______分离水和汽油的混合物。

（4）______分离酒精（沸点为78。

1℃)和甲苯（沸点为110.6℃）两种互溶液体。

20．（13分）实验室欲配制250mL 0.2 mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
可供选择的仪器:①量筒②胶头滴管③托盘天平④药匙⑤烧瓶⑥烧杯
（1)通过计算可知,应用托盘天平称取g碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）。

（2)配制过程需要的仪器____________(填序号）,还缺少的仪器有。

(3）配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次）______________.
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3•10H2O晶体的质量，放入烧杯中,再加入少量水（约30mL）,用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高"、“偏低"或“无影响”）。

若没有进行A操作______________；若定容时俯视刻度线_______________。

21．（10分) （1）有A、B、C、D四种未知溶液，已知它们分别是NaHSO4、NaHCO3、BaCl2、Na2SO4四种溶液中的一种，现进行如下表所示的实验,根据现象，试确定B、C、D各是什么物质.
实验反应现象结论
A＋B产生无色气体B是
A＋C无明显现象C是
A＋D产生白色沉淀D是
(2）现有下列四组溶液，每组包括三种溶液并按X、Y、Z的顺序排列:
甲组乙组丙组丁组
X BaCl2Na2CO3KCl K2CO3
Y硝酸硝酸盐酸盐酸
Z Na2CO3AgNO3K2CO3BaCl2
请根据下列操作中所观察到的现象回答问题.
向CaCl2溶液中加入X溶液,产生白色沉淀;然后加入过量的Y溶液,沉淀消失，并产生无色无味的气体;再加入少量的Z溶液，又生成白色沉淀。

①上述操作过程中,选用了组溶液。

②最后一步反应的离子方程式是。

芜湖市2012—2013学年度第一学期期末高一年级三校联考
化学答题卷
时间：100分钟满分：100分
一、选择题(54分）
二、填空题
19．（8分）密
封
线
内
不
要
答题
（1）______________ （2）______________（3）______________（4）_____________。

20．(13分）
（1）
_______________________________________________________ _。

（2）______ ______________________，__________.
（3）______ __________________________________________________________ ____。

（4）____ _______________________; ___________ ____________________.
21。

(10分)
（1）
B是______ ;C是__；D是_。

(2)
①。

②。

22．7分
（1）______________________, ____________________。

(2）____________ ______―→______________________ 。

（3）_________________,__________________________。

(4）______________________________________________。

23．8分
（1）__________________________________________________________ _____________;
_____________________________________________________ ___________________。

（2）__________________________________________________________ ______________；
_____________________________________________________ ___________________。

学必求其心得，业必贵于专精。