化学平衡常数PPT教学课件

K1 = K22
与1/2N2+3/2H2 NH3的K2值不一样
7、有关化学平衡常数的计算
对于反应: aA + bB
cC + dD
达到平衡后各物质的浓度变化关系：
（1）反应物：平衡浓度=初始浓度-转化浓度； 反应物A: c平(A)=c0(A) - △c(A)
（2）生成物：平衡浓度=初始浓度+转化浓度 生成物D: c平(D) = c0(D) +△c(D)
———《后汉书.食货志》
使西汉经济迅速恢复 ，国 力增强。汉初的“无为” 为汉武帝时期的“有为” 打下了坚实基础。
黄老之学
“黄”：黄帝的学 说
内容：治身（养生）、治国。
“老”：老子的学 说
基础：早期道家理论，结合阴阳、儒、墨、法等各家学说。
核心：“无为而无不为” ：“待时而动、因时制宜、积极无 为” 作用：西汉经济迅速恢复发展
(2)在平衡常数表达式中：水(l)的浓度、固体物质的 浓度不写
CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) K=c(CO2) CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l)
K=c(CO)/[c(CO2) ·c(H2)]
(3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关
例如：N2+3H2
2NH3的K1值
君臣、父子、夫妻之间 ，尊卑秩序是永恒不变的 政治的兴衰、王朝的更迭以及人类的一切均决定于天 人君必须仿效天道，实行仁政。
有利于巩固国家的统一，也有限制君主权力过度膨胀的目的
汉武帝的作为
广设学校 推行儒学
3、新儒学的评价
• 巩固国家的统一，打 击地方割据势力。
• 限制君主的权利，使 君主实行“仁政”。
汉代的思想大一统
一、西汉初的黄老之学 1、“黄老之学”的哲学思想 2、黄老之学的兴起（汉初） 3、黄老之学的作用
汉初黄老之学无为而治起到什么作用？
至武帝之初七十年间，国家亡事，非遇水 旱，则民人给家足，都鄙廪庾尽满，而府库余 财。京师之钱累百巨万，贯朽而不可校。太仓 之粟陈陈相因，充溢露积于外，腐败不可食。 众庶街巷有马。阡陌之间成群，乘牸牝者而不 得会聚。守闾阎者食梁肉，为吏者长子孙，居 官者以为姓号。
在427℃时的平衡常数是9.4。如果反应开始时，一氧化碳和 水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算一氧化碳在此反应条件 下的转化率。
2、现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：
2SO2+O2
2SO3
已知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L经测定该反应在该
温度下的平衡常数K≈19，试判断，
——《汉书.食货志》
经济残败、百废待兴
修养生息、轻徭薄赋
西汉初年的社会状况
西汉建立之初， 经过秦末农民战争， 经济受到严重破坏。 为了恢复元气，汉 初实行休养生息的 政策。对外与匈奴 “和亲”，对内轻 徭薄赋。
适应社会状况而实行黄老之学“无为而治”
汉代的思想大一统
一、西汉初的黄老之学 何谓“黄老之学”？ 汉初为何以之为政治上的指导思想？ 黄老之学又起到了怎样的作用呢？
• 兴办学校，有利于教 育的发展。
• 确立了儒学在中国的 统治地位。
总结
原 西汉初年，
因
经济残败 百业待兴。
无为不适应集权
原 新儒学的大一统 因 统治者的有为愿望
黄
老 内 治身、治国 之 容 无为而无不为 学源自独尊内 容
天人感应 实行仁政
儒
术
作 经济恢复 用 国力增强
作 巩固国家统一
用
限制君主权利 儒学独尊地位
崇
“有为”而治。
独 尊 儒 术
罢黜百家 独尊儒术
董仲舒： 中国古代著名的思想家。 （前179——前104年）广
川人（今河北景县人）向 汉武帝提出“罢黜百家 独尊儒术”的主张，创立 新儒学。
2、董仲舒的新儒学的思想内涵
＃思想来源： 以《公羊春秋》为骨干， 融合阴阳家，黄老之学 以及法家思想而形成的 新的思想体系。
第3课
汉代的思想大一统
战国时期的“百家争鸣”是古代思想 史上的一次思想大解放。但在秦始皇“焚 书坑儒” 的思想统治之下终于划上了句号。 秦实行暴政，民心大失，二世而亡。代秦 而起的是西汉王朝，西汉统治者又如何吸 取秦亡史训，稳固天下民心呢？
下面我们来了解汉代的思想大一统。
汉代的思想大一统
一、西汉初的黄老之学 何谓“黄老之学”？ 汉初为何以之为政治上的指导思想？ 黄老之学又起到了怎样的作用呢？
到汉武帝时期为什么汉初的 黄老之学被新儒学所取代 ？
罢
独
黜
尊
百
儒
家
术
1、新儒学取代黄老之学的原因 （新儒学的兴起）
罢 1、“无为而治” 不能适应中央集权的需要。 匈奴南下侵汉；
黜 诸侯“自为法令，拟于天子”—七国之乱 2、儒学的自我调节符合中央集权的要求——
百 吸收大一统的思想。 家 3、汉的强大使其统治者不满足于“无为”，推
第二章 化学反应速率与化学平衡
第三节化学平衡 (第4课时)
化学平衡常数
【学习目标】
1、化学平衡常数的概念 2、运用化学平衡常数对化学反应进行的 程度判断 3、运用化学平衡常数进行计算
平衡常数的推导 I2(g) + H2(g)
序
起始时浓度mol/L
号
698.6K
平衡时浓度mol/L 698.6K
2HI(g)
平衡时
c 2(HI)
c (H2)
c(I2)
1 0.01067 0.01196
2 0.01135 0.009044
c (HI) 0
0
c[H2]
c[I2]
0.001831 0.003129
0.00356 0.00125
c[HI] c(H2) ·c(I2)
0.01767
54.5
0.01559
54.6
3 0.01134 0.007510 0 0.004565 0.000737 0.01354 8
( A)% A的初始A浓的度初始A浓的度平衡浓度100% (cA0)(%Ac)0(AAc初 平 ) (始A)的1物0A0质初%的始量的物A质的的平量衡物质的量100%
n始 n平
① ② ③ ④
⑤ ⑥
⑦ ⑧
① ② ③
④ ⑤
1、已知一氧化碳与水蒸气的反应为
催化剂
CO + H2O(g) 高温 CO2 + H2
汉代的思想大一统
一、西汉初的黄老之学 1、“黄老之学”的哲学思想
黄老之学
“黄”：黄帝的学说
内容：治身（养生）、治国。
“老”：老子的学 说
基础：早期道家理论，结合阴阳、儒、墨、法等各家学说。
核心：“无为而无不为” ：“待时而动、因时制宜、积极无为”
作用：？
汉代的思想大一统
一、西汉初的黄老之学 1、“黄老之学”的哲学思想
（3）各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式 中相应的化学计量数之比。△c(A):△c(D)=a:d
概念理解：平衡转化率
用平衡常数来表示反应的限度有时不够直观，常用
平衡转化率α来表示反应限度。
对于可逆反应: mA(g)+nB (g)
pC(g)+qD(g)
反应物A的平衡转化率（该条件最大转化率）可表示：
练习
1、西汉初年，统治者尊崇黄老之学的
根本原因是：
A、适应西汉初年经济恢复和统治的需
要。 B、儒学思想已经过时。
A
C、统治者对黄帝和老子的敬仰。
D、黄老之学的“无为思想”
2、汉武帝接受新儒学的根本原因在于:
A、其“仁政”思想有利于缓和阶级矛盾
B、适应了君主专制和国家统一的需要
C、吸收了各家思想，适应了不同阶级的 要求
各个学派的消亡
D A、bd B、abd
C、acd D、abc
课后活动建议： 就汉代由“黄老之治”到“独尊儒术” 是利大于弊还是弊大于利展开讨论。
＃理论基础： “天人感应”学说。
＃思想核心： 大一统（“新”所在）
天人感应
“天子受命于天，天下受命于天子”；“古之造文者，三画 连其中，谓之王，三画者，天地人，而连其中，通其道也， 谓之王。”
董仲舒认为道源于天。“天不变，道亦不变。” “天道”就是“三纲五常三”纲：君为臣纲，父为子纲，夫为妻纲
五常：仁、义、礼、智、信
汉初为何以之为政治上的指导思想？
汉代的思想大一统
一、西汉初的黄老之学 1、“黄老之学”的哲学思想 2、黄老之学的兴起（汉初）
西汉初年的社会状况
楚汉战争
汉初的经济状况
汉初，接秦之敝，诸 侯并起，民失作业而大饥 谨。凡米石五千，人相食， 死者过半。高祖乃令民得 卖子，就食蜀、汉。天下 既定，民亡盖藏，自天子 不能具醇驷 (同一颜色的四匹 马)，而将相或乘牛车。
B D、汉武帝对先秦之儒的不满
3、儒学到了汉被赋予 了新的含义,主要是：
A、人定胜天
B、无为而治 C
C、君权神授 D、仁政思想
4、汉武帝的“独尊儒术”主要利用了儒学的:
A、 “己所不欲勿施于人”
B、民贵君轻
C、性善论
D
D、大一统思想
7、从“百家争鸣”到“独尊儒术”的转变体 现了
a、中央集权的强化 b、思想控制的加强 c、大一统思想的形成 d、儒学之外其他
（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若 未达到，向哪个方向进行？
（2）达平衡状态时， SO2的转化率应为多少？
播放
返回
课堂小结： (1) 平衡是有条件的、动态的。 (2) K不随起始浓度大而变。 (3) K与温度有关。 (4) K与方程式写法有关。 (5) K值大小标志反应能达到的最大限度, K值大，反应完全。
4
0
0
0.01069 0.001141 0.001141 0.008410
54.45 54.33
根据表中的数据计算出平衡时 c2(HI) 的值，并分析其中规律。 c(H2) ·c(I2)
四、化学平衡常数
1、定义： 在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡 时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之 积的比值是一个常数。这个常数就是该反 应的化学平衡常数（简称平衡常数）
2、表达式：
3、化学平衡常数的意义：定量的衡量化学反应进行的程度 （1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物
转化率也越大。 （2）一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。
4、判断可逆反应是否达到平衡及反应向何方向进行 对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，反应物 的浓度和生成物的浓度有如下关系：
叫该反应的浓度商
（1）QC＜K ，反应向正方向进行 （2）QC＝K ，反应处于平衡状态 （3）QC＞K ，反应向逆方向进行 5、利用Ｋ可判断反应的热效应
（１）若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应 （２）若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应
6、使用平衡常数应注意的几个问题：
(1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物 的浓度无关。