2024年广东省广州市广东第二师范学院番禺附中化学高二第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析

2024年广东省广州市广东第二师范学院番禺附中化学高二第一学期期末学业水平测试
模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO（g）达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成n molCO2的同时生成n molC
②单位时间内生成n molCO2的同时生成2n mol CO
③CO2 、CO的物质的量浓度之比为1: 2的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的压强不再改变的状态
⑥C的质量不再改变的状态
A．①④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②③④
2、下列物质放入水中，没有显著热效应的是
A．钠B．酒精C．氧化钙D．碳酸氢铵
3、反应H2SO4＋BaO2＝BaSO4＋H2O2属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
4、下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是
A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值减小
B．浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－)＜c(HCO3－)，且3c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－+ c(H2CO3)]
C．0.2 mol·L－1的醋酸(CH3COOH)溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO－) + 2c(OH－)＝
c(CH3COOH) + 2c(H+)
D．常温下，已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag＋)一定小于AgCl 悬浊液中的c(Ag＋)
5、下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（）
A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅
B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3
D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量
6、常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后
体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是
A ．c(R 2－)+ c(OH －)＝c(Na ＋)+c(H ＋)
B ．c(R 2－)＞c(Na ＋)＞c(H ＋)＝c(OH －)
C ．2c(R 2－
)+ c(HR －
)＝c(Na ＋
) D ．混合后溶液的体积为2a L 7、下列实验和结论均正确的是( ) 实验
结论 A 中和热的测定实验中，若将环形玻璃搅拌棒换成铜棒 测得ΔH 偏小 B 中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗 测量结果将偏低
C
向氯化铁溶液中滴入KSCN 溶液出现红色沉淀
Fe 3+与SCN —反应生成红色物质
D
25℃，分别向等体积，浓度分别为0.1 mol/L 和0.5 mol/L 的草酸溶液中滴入少量等量的酸性高锰酸钾，后者褪色快。

其它条件相同，草酸的浓度越大，反应速率
越快 A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
8、某温度下，已知K sp （BaSO 4）＝1.1×10﹣10，K sp （BaCO 3）＝2.5×10﹣9。

下列说法正确的是（ ） A ．BaSO 4比BaCO 3溶解度小，所以，BaCO 3不可能转化为BaSO 4 B ．BaCO 3、BaSO 4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
C ．任何温度下，向Na 2CO 3溶液中加入BaCl 2和Na 2SO 4，当两种沉淀共存时，c （SO 42﹣）/c （CO 32﹣）＝4.4×10﹣2
D ．该温度下，BaCO 3若要在Na 2SO 4溶液中转化为BaSO 4，则Na 2SO 4浓度至少为2.2×10﹣6
mol•L -1
9、把一定量的X 气体和Y 气体混合于容积为2L 的容器中，使其发生如下反应：()()3X g nY g e +()()Z g 2W g +，
5min 达到平衡状态，消耗Y 为0.1mol ，这段时间用W 表示的平均速率为()0.02mol /L min ⋅，则n 的值（） A ．1
B ．2
C ．3
D ．4
10、煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是 A ．石油裂解得到的汽油是纯净物
B ．石油产品都可用于聚合反应
C ．水煤气是通过煤的液化得到的气态燃料
D ．天然气是清洁燃料
11、为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是
A ．NH 3·H 2O
B ．NaOH
C ．MgCO 3
D ．Na 2CO 3
12、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
13、某温度下，反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=9
4。

该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器
中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示：
甲乙丙
c(H2)/(mol·L-1) 0.010 0.020 0.020
c(CO2)/(mol·L-1) 0.010 0.010 0.020
下列判断不正确的是( )
A．反应开始时，丙容器中化学反应速率最大，甲容器中化学反应速率最小
B．平衡时，乙容器中CO2的转化率大于60%
C．平衡时，甲容器中和丙容器中H2的转化率均是60%
D．平衡时，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是0.012 mol·L-1
14、已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃700 800 830 1000 1200
平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率υ(A)=0.005 mol ／(L·s)。

下列说法正确的是
A．4 s时c(B)为0.38 mol／L
B．830℃达平衡时，A的转化率为20％
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数为0.4
15、化学与社会、生活密切相关。

下列说法正确的是( )
A．明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同
B．医学上常采用碳酸钡作为钡餐
C．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
D．泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应
16、下列有关化学实验说法正确的是( )
A．加入过量金属钠并分液，可以除去乙醇中的水
B．苯中混有的己烯不能通过加入溴水除杂
C．除去乙烷中混有的乙烯，可以在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷
D．将乙炔与硫化氢的混合气体通过氢氧化钠溶液能够得到纯净的乙炔气体
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某有机化合物A广泛存在于多种水果中。

经测定，A中仅含有C、H、O三种元素，67g A在空气中完全燃烧时可生成27g H2O和88g CO2。

则A的实验式或最简式为____________。

若要确定A的分子式，还需要知道A的相对分子质量，测定物质的相对分子质量可以采用___________（填“质谱”或“红外光谱”）法。

经测定A的相对分子质量为134，则A的分子式为_______。

又知1molA与足量的NaHCO3溶液充分反应可生成标准状况下的C02气体44.8 L，l molA与足量的Na反应可生成1.5mol的H2，则A分子中所含官能团的名称为____。

若A分子中不存在甲基且有一个手性碳原子，则A的结构简式为______。

该A在浓硫酸存在下加热，可以生成多种产物，请写出A发生消去反应后所得有机产物的结构简式________________。

A的一种同分异构体B，与A所含官能团的种类和数目均相同，且能催化氧化成醛，则B的1H核磁共振谱图中将会出现__________组特征峰。

18、秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。

下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
回答下列问题：下列关于糖类的说
法正确的是______________。

（填标号）
A．糖类都有甜味，具有C n H2m O m的通式
B．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
C．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
D．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物B生成C的反应类型为______。

D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。

F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。

具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44g CO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。

参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。

19、实验室制取气体装置由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。

以Cl2的实验室制法（见下图）：
上图中盛放浓盐酸的仪器名称为________；在仪器中盛放药品前要进行的实
验操作是_____________；饱和食盐水的作用是_________________________；上述发生装置中所发生反应的化学方程式为__________________________；尾气处理的离子方程式为_________________________________；若把上图中的MnO2该为KMnO4，则发生装置选用下图的________（填字母）；
20、某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，进项了如下实验：
Ⅰ．实验步骤：（请填空）滴定管在使用前应先检验是否漏液，然后用蒸馏水洗涤，最后用____润洗。

将氢氧化钠溶液装入滴定管排除气泡并调节液面。

如果液面初始位置如图所示，则此时的读数为____mL。

取15.00mL待测盐酸装入锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂，滴定是边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____（选
填编号）．
a．滴定管内液面的变化b．锥形瓶内溶液颜色的变化
Ⅱ．实验记录：
实验次数
待测盐酸体积
（mL）标准氢氧化钠溶液体积（mL）
初读数末读数消耗体积
1 15.00 0.50 17.75 ____
2 15.00 0.05 16.10 16.05
3 15.00 0.00 15.95 15.95
（4）请填写1组反应消耗的氢氧化钠溶液体积。

Ⅲ．数据处理与讨论：处理数据时应舍去误差明显过大的异常数据，余下的数据中NaOH溶液的平均消耗值是___mL。

若NaOH标准溶液的浓度为0.1020mol/L，该盐酸的浓度为___mol/L。

在本实验过程中，下列操作不会造成实验误差的是___（选填编号）。

a．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量蒸馏水
b．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
c．见到指示剂的颜色有变化即停止滴定
21、研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。

I. 已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1 ②CO的燃烧热△H=－283 kJ·mol－1。

汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物（NO和CO）转化为无毒的大气循环物质，该反应的热化学方程式为
_________________________________________________。

一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 molNO和2 molCO进行该反应，下列不能判断反应达到化学平衡状态的是_______（用序号填空））
①单位时间内消耗a mo1 CO的同时生成2a mol NO
②混合气体的平均相对分子质量不再改变
③混合气体中NO和CO的物质的量之比保持不变
④混合气体的密度不再改变
II. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，向甲、乙两个体积都为1.0 L的恒容密闭容器中分别充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。

反应过程中
n(O2)随时间（t）变化情况见下表：
t/s 0 3 6 12 24 36
甲容器（T1）n(O2)/mol 0 0.36 0.60 0.80 0.80 0.80
乙容器（T2）n(O2)/mol 0 0.30 0.50 0.70 0.85 0.85
（3）T1_____________T2（填>、<或=，下同），该反应ΔH______________0。

甲容器中，0~3s内的平均反应速率
υ(NO2)=______________________。

甲容器中NO2平衡转化率为___________，T1时该反应的平衡常数为
_______________________。

III. 将NO2(g)转化为N2O4(g)，再以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y。

石墨I为__________极（选填正、负），Y化学式为____________。

II电极反应式为_________________________________________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
2、B
3、D
4、C
5、B
6、C
7、D
8、D
9、A
10、D
11、C
12、D
13、D
14、A
15、D
16、B
二、非选择题（本题包括5小题）
17、C4H6O5质谱C4H6O5羟基、羧基HOOC—CH(OH)—CH2COOH HOOC—CH＝CH—COOH 4
18、CD 取代反应（或酯化反应）酯基、碳碳双键消去反应己二酸
nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O 12
19、分液漏斗 检查装置的气密性 除去Cl 2中的HCl MnO 2＋4HCl （浓）
加热
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O Cl 2
＋2OH －
=Cl －
＋ClO －
＋H 2O a
20、氢氧化钠溶液 0.70 b 17.25 16.00 0.1088mol/L a
21、1202NO(g)+2CO(g)N 2(g) +2CO 2(g) △H=-746.5kJ/mol ②③ > < T 1温度下反应速率更快，所以温度更高，T 1>T 2；T 2条件下平衡时，生成n(O 2)更多，说明降温平衡正向移动，所以ΔH<0 0.24mol·L －1·s －1 80% 20 L/mol 负 N 2O 5 O 2 +4e - +2N 2O 5 =4NO 3-。