人教版九年级化学下册-江苏省南通市启东市长江中学(下)月考试卷(3月

2016-2017学年江苏省南通市启东市长江中学九年级（下）月考化学试卷（3月
份）
一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共20分）
1．下列物质的名称、俗称、化学式、物质分类对应错误的是（）
A．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱
B．碳酸钠、苏打（或纯碱）、Na2CO3、盐
C．氧化钙、生石灰、CaO、金属氧化物
D．氢氧化钙、石灰水、Ca（OH）2、盐
2．下列有关物质的用途说法正确的是（）
A．用浓硫酸除去铁锈
B．用氢氧化钠溶液可以干燥氨气
C．用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多症
D．用氢氧化钠改良酸性土壤
3．氯化铵是一种常见的化肥，其水溶液显酸性，下列有关氯化铵的说法不正确的是（）A．它是一种氮肥
B．可使农作物枝叶生长茂盛
C．能与碱性肥料混合使用
D．用于熟石灰混合研磨的方法进行检验
4．如图为有关反应的微粒变化示意图，其中“●”“”“”“”分别表示4 中不同种类的原子或原
子团．该反应属于（）
A．复分解反应B．置换反应C．化合反应D．分解反应
5．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理中正确的是（）
A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
B．碳酸盐能与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
C．酸溶液能使紫色试液变红，所以能使紫色石蕊变红的一定是酸的溶液
D．酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应不一定是酸碱中和反应
6．下列各组物质在某pH=14的无色溶液中，能大量共存的是（）
A．FeCl3、NaCl、KNO3B．NaCl、NaOH、NaNO3
C．CaCl2、NaNO3、Na2CO3D．KNO3、H2SO4、NaCl
7．“接龙”是化学扑克（和普通扑克相似，牌面标注物质的化学式）的一种游戏，其规则是：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的反应．某局游戏中，甲到戊五人各有一张不同的牌，牌面标注“CuSO4”、“H2SO4”、“NaOH”、“Fe”、“Fe2O3”．若甲的牌为“Fe2O3”，且按甲﹣乙﹣丙﹣丁﹣戊依次出牌时能满足“接龙”规则，则丁的牌是（）
A．NaOH B．Fe C．H2SO4D．CuSO4
8．研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验．下列选项错误的是（）
选项所用试剂现象和结论
A硫酸铜溶液出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量
B氯化钡溶液出现白色沉淀，则硫酸过量
C锌粒有气泡产生，则硫酸过量
D紫色石蕊溶液溶液不变色，则恰好完全反应
A．A B．B C．C D．D
9．如图所示图象能正确反映其对应关系的是（）
A．
向氢氧化钠溶液中加水稀释
B．
浓硫酸敞口放置一段时间
C．
向含有硫酸和硫酸铜的溶液中滴加NaOH溶液
D．
电解水
10．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作均正确的是（）
序号物质杂质所用试剂和操作方法
A Na2CO3溶液Na2SO4溶液加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
B H2HCl通过足量的NaOH溶液，浓硫酸
C NaCl固体细沙加入足量的水溶解、过滤
D铁粉Fe2O3加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（共40分）
11．化学与生活密切相关，化学用语是学习化学的重要工具．
（1）在氢、氧、碳、钾这4种元素中选择适当元素组成物质，各写一个的化学式．①酸②碱③盐④氧化物
（2）现有六种物质，选择相应物质的字母填空
A．氯化钠B．氢氧化钙C．生石灰D．碳酸钙E．碳酸钠F．盐酸
①能做调味品②是补钙剂的主要成分③可作食品干燥剂
④广泛用于洗涤剂的生产⑤可帮助消化
（3）写出下列反应的化学方程式：
①氢氧化镁治疗胃酸过多：
②鉴别稀盐酸和稀硫酸所发生的反应：
③用稀盐酸鉴别氢氧化钠是否变质的反应：
④用硫酸除锈：．
12．A～H表示初中化学常见物质，它们之间转化关系如图所示（部分生成物已略去）其中A为红棕色固体，反应①为冶金工业的重要反应，且B、D组成元素相同，C、F为金属单质，其它物质为化合物，其中F为紫红色，H为白色沉淀．
请按要求填空：
（1）写出下列物质的化学式：D E
（2）①～④的反应中属于置换反应的是（填序号）．
（3）反应①的化学方程式为．
13．“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示完成下列问题：
（1）物质性质反映其组成和结构．从宏观进入微观，探索物质变化规律．
①不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异．图1中能体现酸的通性的是（填字母序号）；稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是（用离子方程式表示）．
②其实，离子方程式写法是先写好化学反应方程式，然后把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示，并删去方程式两边不参加反应的离子，最后检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．
写出稀盐酸滴在氢氧化铁上所发生反应的离子方程式．
③同学们做氢氧化钠溶液与硫酸溶液的反应，碳酸钠溶液与氯化钡溶液的反应，实验结束后，将两废液倒入烧杯中，未见有气泡，呈浑浊状，静止后过滤．取滤液少许，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，说明滤液中一定没有大量的；另取少量滤液，滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有；结合有关物质之间的反应和相关性质，综合分析滤液中一定含有的离子是．（填离子符号）
（2）物质组成和结构决定其性质．根据图2硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4的性质，其中合理的是（填字母序号）．
A．其水溶液能与金属钾发生置换反应，得到金属钠
B．其水溶液能使紫色石蕊试液变红
C．其水溶液能与金属锌反应生成氢气
D．其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀．
14．粗盐中含有多种可溶性杂质（硫酸钠、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示：请回答下列问题：
（1）在溶液A、B中应依次加入的试剂是，否则会影响精盐纯度．
（2）将足量稀盐酸加入溶液C中，其目的是．
（3）为了不减少实验过程中氯化钠的损失，在操作C时洗净滤渣，证明滤渣已洗净的方法是．（4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量，称量Ⅱ中称得精盐的质量，则计算该粗盐中氯化钠含量，其结果比实际偏大、偏小、还是不变？为什么？．
15．在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用7.3%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：
（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入20g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入7.3%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．
请回答：
①酚酞溶液的作用是；
②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是．
③当溶液恰好变为无色时，共用去稀盐酸10g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液溶质质量分数为．
（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入7.3%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．
①下列使用pH试纸的方法正确的是（填字母）．
A．将pH试纸剪成几段节约使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸放在白色点滴板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
②由于用pH试纸需多次测定较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了20g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（图2）．
请回答：图2中a点表示的含义是；b点溶液中含有的阳离子有（填离子符号）；③乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数除了用到已有数据外，你认为还需要补充的数据是．
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．
①这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．请用化学方程式表示其变质的原因；若要除去溶液中变质生成的杂质，可加入适量溶液（填化学式）后，再过滤．
②丙组同学继续实验探究变质溶液中碳酸钠的质量分数，取该溶液样品100g滴入稍过量的氯化钡溶液50g充分反应，得到的数据如图3，求变质溶液中碳酸钠的质量分数
（计算结果小数点后保留一位）．（写出计算过程）
2016-2017学年江苏省南通市启东市长江中学九年级（下）月考化学试
卷（3月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共20分）
1．下列物质的名称、俗称、化学式、物质分类对应错误的是（）
A．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱
B．碳酸钠、苏打（或纯碱）、Na2CO3、盐
C．氧化钙、生石灰、CaO、金属氧化物
D．氢氧化钙、石灰水、Ca（OH）2、盐
【考点】化学式的书写及意义；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别（由同种元素组成的纯净物是单质；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物）进行分析判断即可．
【解答】解：A．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；其化学式、俗称与所属的物质分类均正确．
B．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，其化学式、俗称与所属的物质分类均正确．
C．CaO的俗称是生石灰，是由金属元素与氧元素组成的氧化物，属于金属氧化物；其化学式为CaO，其化学式、俗称与所属的物质分类均正确．
D．氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，其化学式、俗称与所属的物质分类有错误．
故选D．
2．下列有关物质的用途说法正确的是（）
A．用浓硫酸除去铁锈
B．用氢氧化钠溶液可以干燥氨气
C．用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多症
D．用氢氧化钠改良酸性土壤
【考点】酸碱盐的应用．
【分析】根据浓硫酸具有强氧化性、氢氧化钠具有吸水性、碳酸氢钠能与盐酸反应以及氢氧化钠具有极强的腐蚀性解答即可．
【解答】解：A、浓硫酸具有强氧化性，不能与氧化铁反应，故错误；
B、氢氧化钠能吸水，故可以用于干燥氨气，正确；
C、碳酸氢钠能用于治疗胃酸过多，正确；
D、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，错误；
故选BC．
3．氯化铵是一种常见的化肥，其水溶液显酸性，下列有关氯化铵的说法不正确的是（）A．它是一种氮肥
B．可使农作物枝叶生长茂盛
C．能与碱性肥料混合使用
D．用于熟石灰混合研磨的方法进行检验
【考点】常见化肥的种类和作用；铵态氮肥的检验．
【分析】A、根据氮肥的概念进行分析；
B、根据氮肥的性质和作用进行分析；
C、铵态氮肥和显碱性物质混合能生成氨气，从而降低肥效；
D、根据熟石灰的性质进行分析．
【解答】解：A、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，故选项正确；
B、氮肥可使农作物枝叶生长茂盛．故选项正确．
C、如果将氯化铵等铵态氮肥与碱性物质混合施用会降低肥效．故选项错误；
D、氯化铵与熟石灰混合研磨会产生具有刺激性气味的气体，因此可用熟石灰混合研磨的方法进行检验，故选项正确．
故选C．
4．如图为有关反应的微粒变化示意图，其中“●”“”“”“”分别表示4 中不同种类的原子或原
子团．该反应属于（）
A．复分解反应B．置换反应C．化合反应D．分解反应
【考点】反应类型的判定．
【分析】会从微观变化示意图中看出反应物生成物的种类，并熟知四种基本反应类型的定义，由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应．
【解答】解：首先根据根据化合物的定义，从微观变化示意图中我们可以知道反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，而复分解反应的定义是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，所以不难得知，该反应属于复分解反应．
故答案为：A
5．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理中正确的是（）
A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
B．碳酸盐能与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
C．酸溶液能使紫色试液变红，所以能使紫色石蕊变红的一定是酸的溶液
D．酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应不一定是酸碱中和反应
【考点】酸的化学性质．
【分析】A、根据金属的化学性质进行分析判断；
B、根据碳酸盐和金属的化学性质判断；
C、运用酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性分析；
D、中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可．
【解答】解：A、金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，金属铁也能与盐酸反应，生成FeCl2和H2，错误；
B、碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳气体，活泼金属能与酸反应放出氢气，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，错误；
C、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，但不一定是酸，如硫酸铜溶液可使石蕊变红，但是盐溶液，错误；
D、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，正确．
故选D．
6．下列各组物质在某pH=14的无色溶液中，能大量共存的是（）
A．FeCl3、NaCl、KNO3B．NaCl、NaOH、NaNO3
C．CaCl2、NaNO3、Na2CO3D．KNO3、H2SO4、NaCl
【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】pH=14的溶液中存在大量的氢氧根离子，会生成气体，水，沉淀在溶液中不能共存．
氢氧根离子和铁离子会生成氢氧化铁沉淀，钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀，氢离子和氢氧根离子会生成水，
【解答】解：pH=14的溶液中存在大量的氢氧根离子，能与氢氧根离子反应的在溶液中不能共存．
A、铁离子和氢氧根离子发生反应生成氢氧化铁沉淀而不能共存，故A错误，
B、三种物质之间不会发生反应，也不会和氢氧根离子反应，所以在溶液中可以共存，故B正确，
C、钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀而不能共存，故C错误，
D、氢离子和氢氧根离子会发生中和反应而不能共存，故D错误，
故选B．
7．“接龙”是化学扑克（和普通扑克相似，牌面标注物质的化学式）的一种游戏，其规则是：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的反应．某局游戏中，甲到戊五人各有一张不同的牌，牌面标注“CuSO4”、“H2SO4”、“NaOH”、“Fe”、“Fe2O3”．若甲的牌为“Fe2O3”，且按甲﹣乙﹣丙﹣丁﹣戊依次出牌时能满足“接龙”规则，则丁的牌是（）
A．NaOH B．Fe C．H2SO4D．CuSO4
【考点】物质的鉴别、推断；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质．
【分析】根据氧化铁会与硫酸反应，铁、氢氧化钠会与硫酸反应，硫酸铜会与氢氧化钠、铁反应，然后结合题中的反应关系进行分析．
【解答】解：根据题意可知，甲是氧化铁，氧化铁会与硫酸反应，所以乙是硫酸，铁、氢氧化钠会与硫酸反应，所以丙可以是氢氧化钠，也可以是铁，硫酸铜会与氢氧化钠、铁反应，丙是氢氧化钠时，丁是硫酸铜，戊是铁，丙是铁时，丁是硫酸铜，戊是氢氧化钠，综合分析可知丁是硫酸铜．
故选：D．
8．研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验．下列选项错误的是（）
选项所用试剂现象和结论
A硫酸铜溶液出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量
B氯化钡溶液出现白色沉淀，则硫酸过量
C锌粒有气泡产生，则硫酸过量
D紫色石蕊溶液溶液不变色，则恰好完全反应
A．A B．B C．C D．D
【考点】中和反应及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质．
【分析】硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，当硫酸剩余时呈酸性，可根据酸的化学性质来检验硫酸是否有剩余，当氢氧化钠有剩余时可根据氢氧化钠的性质检验．
【解答】解：A．只有氢氧化钠过量时，硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，故正确；
B．当硫酸不过量时，硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠也会和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故错误；
C．只有当硫酸剩余时，硫酸与锌粒反应才产生气泡，故正确；
D．硫酸与氢氧化钠恰好完全反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，不能使石蕊容液变色；故正确．故选B．
9．如图所示图象能正确反映其对应关系的是（）
A．
向氢氧化钠溶液中加水稀释
B．
浓硫酸敞口放置一段时间
C．
向含有硫酸和硫酸铜的溶液中滴加NaOH溶液
D．
电解水
【考点】碱的化学性质；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；电解水实验；酸碱溶液的稀释．
【分析】A、根据氢氧化钠加水稀释溶液仍为碱性解答；
B、根据浓硫酸具有吸水性解答；
C、根据氢氧化钠与硫酸先反应解答；
D、根据电解水时氢气和氧气的体积比为2：1解答．
【解答】解：A、向氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液仍为碱性，pH不会小于7，错误；
B、浓硫酸敞口放置一段时间，由于吸水会导致溶质质量分数减小而不是增大，错误；
C、向含有硫酸和硫酸铜的溶液中滴加NaOH溶液，则氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应产生沉淀，故开始不会产生沉淀，当硫酸反应完氢氧化钠才能与硫酸铜反应产生沉淀，正确；
D、电解水时氢气和氧气的体积比为2：1，而不是质量比，错误；
故选C．
10．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作均正确的是（）
序号物质杂质所用试剂和操作方法
A Na2CO3溶液Na2SO4溶液加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
B H2HCl通过足量的NaOH溶液，浓硫酸
C NaCl固体细沙加入足量的水溶解、过滤
D铁粉Fe2O3加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、Na2CO3溶液和Na2SO4溶液均能与过量的Ba（NO3）2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、HCl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、氯化钠易溶于水，细沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．
D、Fe2O3和铁粉均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：B．
二、非选择题（共40分）
11．化学与生活密切相关，化学用语是学习化学的重要工具．
（1）在氢、氧、碳、钾这4种元素中选择适当元素组成物质，各写一个的化学式．
①酸H2CO3②碱KOH③盐K2CO3④氧化物H2O
（2）现有六种物质，选择相应物质的字母填空
A．氯化钠B．氢氧化钙C．生石灰D．碳酸钙E．碳酸钠F．盐酸
①A能做调味品②D是补钙剂的主要成分③C可作食品干燥剂
④E广泛用于洗涤剂的生产⑤F可帮助消化
（3）写出下列反应的化学方程式：
①氢氧化镁治疗胃酸过多：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
②鉴别稀盐酸和稀硫酸所发生的反应：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
③用稀盐酸鉴别氢氧化钠是否变质的反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
④用硫酸除锈：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
【考点】化学式的书写及意义；酸碱盐的应用；书写化学方程式、．
【分析】（1）熟记酸、碱、盐、氧化物的概念和特点，可以写出由所提供的元素组成的物质的化学式；（2）物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可；
（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
【解答】解：（1）①酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素碳酸属于酸；故填：H2CO3；
②碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据提供的元素氢氧化钾属于碱；故填：KOH；
③盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，根据提供的元素碳酸钾属于盐；故填：K2CO3；
④氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，由提供的元素组成的水、过氧化氢、二氧化碳、一氧化碳、氧化钾属于氧化物；故填：H2O（答案合理即可）；
（2）①氯化钠是一种常用的调味品，故填：A；
②碳酸钙是一种含钙元素的化合物，常用作补钙剂，故填：D；
③氧化钙能与水反应生成氧化钙，可用作干燥剂，故填：C；
④碳酸钠可用于制洗涤剂，故填：E；
⑤胃酸的主要成分是盐酸，可以帮助消化，故填：F；
（3）①氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；故填：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
②盐酸和氯化钡不反应，硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀，可以用氯化钡溶液来鉴别稀盐酸与稀硫酸；故答案为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl（其他合理也可）；
③氢氧化钠变质生成了碳酸钠，可用稀盐酸来检验，因为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
④铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
12．A～H表示初中化学常见物质，它们之间转化关系如图所示（部分生成物已略去）其中A为红棕色固体，反应①为冶金工业的重要反应，且B、D组成元素相同，C、F为金属单质，其它物质为化合物，其中F为紫红色，H为白色沉淀．
请按要求填空：
（1）写出下列物质的化学式：D CO2E CuSO4
（2）①～④的反应中属于置换反应的是②③（填序号）．
（3）反应①的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2．
【考点】物质的鉴别、推断；置换反应及其应用；书写化学方程式、．
【分析】根据A～H表示初中化学常见物质，A为红棕色固体，反应①为冶金工业的重要反应，且B、D组成元素相同，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，D是二氧化碳，C是铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，H为白色沉淀，所以H是碳酸钙，C、F为金属单质，其它物质为化合物，F 为紫红色，所以F是铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以G是硫酸亚铁，E和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，所以E是硫酸铜，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：（1）A～H表示初中化学常见物质，A为红棕色固体，反应①为冶金工业的重要反应，且B、D组成元素相同，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，D是二氧化碳，C是铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，H为白色沉淀，所以H是碳酸钙，C、F为金属单质，其它物质为化合物，F为紫红色，所以F是铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以G是硫酸亚铁，E和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，所以E是硫酸铜，经过验证，推导正确，所以D是CO2，E是CuSO4；（2）①是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，不属于置换反应，②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，③是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，④是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，不属于置换反应，所以①～④的反应中属于置换反应的是②③；（3）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：
3CO+Fe2O32Fe+3CO2．
故答案为：
（1）CO2，CuSO4；（2）②③；（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2．
13．“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示完成下列问题：
（1）物质性质反映其组成和结构．从宏观进入微观，探索物质变化规律．。