浙江2013版化学复习方略 专题评估检测(三)(苏教版)

浙江2013版化学复习方略专题评估检测(三)（苏教版）
C.w(A－x＋n)
A
mol D.
w(A－x－n)
A
mol
4.(2019·舟山模拟)如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。

下列说法正确的是( )
A.X极是电源的负极，Y极是电源的正极
B.Cu电极上增重6.4 g时，b极产生4.48 L(标准状况)气体
C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大
D.a极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑
5.(2019·湖州模拟)有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。

下列说法正确的是( )
A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
B.若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D.若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m
6.(2019·延安模拟)肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。

已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ·mol－1
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是( )
A.2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ·mol－1
B.2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 059.3 kJ·mol－1
C.2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－1 076.7 kJ·mol －1
D.N 2H 4(g)＋12N 2O 4(g)===3
2N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－1 076.7 kJ·mol －1
7.(易错题)X 、Y 、Z 、W 、R 属于短周期元素。

已知它们都不是稀有气体元素，X 的原子半径最大，Y 元素的原子最外层电子数为m ，次外层电子数为n ，Z 元素的原子L 层电子数为m ＋n ，M 层电子数为m －n ，W 元素与Z 元素同主族，R 元素原子与Y 元素原子的核外电子数之比为2︰1。

下列叙述错误的是( ) A.X 与Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2 B.Y 的氢化物比R 的氢化物稳定，Y 的氢化物熔沸点比R 的氢化物低 C.Z 、W 、R 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>Z D.Y 分别与Z 、W 、R 以两种元素组成的常见化合物有5种
8.(易错题)某研究性学习小组用如图装置研究不同能量之间的转化问题。

下列说法正确的是( )
A.断开开关S 1，闭合开关S 2，化学能转化为电能，电能转化为光能等
B.断开开关S 1，闭合开关S 2，此时构成的装置属于电解池
C.断开开关S 2，闭合开关S 1，此时构成的装置属于原电池
D.断开开关S 2，闭合开关S 1，化学能转化为电能
9.(2019·台州模拟)下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )
A.SO 2、SiO 2
B.CO 2、H 2O
C.NaCl 、HCl
l 4、KCl
10.丰田PRIUS 汽车采用Ni-MH 电池作为车载电源，Ni-MH 电池的充放电原理如
图所示，下列说法正确的是( )
A.放电时负极反应为：M＋H2O＋e－===MH＋OH－
B.充电时阳极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiOOH＋H2O
C.放电时正极附近溶液酸性增强
D.充电时阴极上M转化为M＋
11.已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A.原子半径A>B>C>D
B.原子序数a>b>c>d
C.离子半径C3－>D－>B＋>A2＋
D.单质的还原性A>B>D>C
12.串联电路中四个电解池分别装有0.5 mol·L－1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最小的是( )
A.KNO3溶液
B.NaCl溶液
C.AgNO3溶液
D.CuCl2溶液
13.下列说法中不正确的是( )
A.14C和14N两种核素的质量数相同，中子数也相同
B.从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难
C.原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期
D.离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
14.(2019·宁波模拟)氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图。

4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905 kJ·mol－1①
4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 268 kJ·mol－1②
下列说法中正确的是( )
A.工业上氨催化氧化生成 NO时，为加快反应速率，温度应控制在900 ℃以上
B.工业上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率
C.加压可提高NH3生成NO的转化率
D.N 2被氧化为NO的热化学方程式为：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)
ΔH＝＋181.5 kJ·mol－1
15.(易错题)根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是( )
A.L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属
B.第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、32、32
C.由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素
D.只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子
16.(探究题)已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。

其中A、E 的单质在常温下呈气态， B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍， C在同周期主族元素中原子半径最大， D的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是( )
A.B位于元素周期表中第2周期第ⅥA族
B.工业上可以用电解CE溶液的方法同时获得C、E单质
C.C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应
D.化合物AE与CE具有相同类型的化学键
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17.(8分)X、Y、Z、W为四种短周期元素。

X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为＋3。

回答下列问题：
(1)Y－的结构示意图为__ ____。

(2)写出含有10个中子的X原子的原子符号___。

(3)Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。

写出该步反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目___________ 。

(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为。

(5)Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该反应的化学方程式
为。

(6)ZX2中存在的化学键为(填“离子键”或“共价键”)，ZX2与NaOH
溶液反应的化学方程式为。

18.(10分)(易错题)(2019·舟山模拟)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1
途径Ⅱ：C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g) ΔH＝＋b kJ·m ol－1
2C3H6(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－d kJ·mol－1(a、b、c、d均为正值)。

请回答下列问题：
(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量 (填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

(2)在C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)的反应中，反应物具有的总能量(填“大
于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是____________。

(3)b与a、c、d的数学关系式是_______________。

19.(10分)(探究题)A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。

A与B同主族，且能形成BA3型分子。

B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。

据此回答下列问题：
(1)D元素在元素周期表中的位置是。

(2)A与B对应氢化物的沸点高低顺序为。

(3)将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为______________________________。

(4)实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的_____________ (填字母)。

A.酸性高锰酸钾溶液
B.浓硫酸
C.NaOH溶液
D.品红溶液
(5)由A、B、D三种元素所组成的某种盐水溶液显碱性，其原因
是(用离子方程式表示)。

20.(12分)(预测题)某课外活动小组用如图装置进行实
验，试回答下列问题。

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为
_________________。

(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为
_______ ______，总反应的离子方程式为_________ ___________。

有关上述实验，下列说法正确的是(填序号) _________。

①溶液中Na＋向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为__________________。

此时通过阴离子交换膜的离子数____ (填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为_______________________。

21.(12分)(预测题)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2∶1的离子化合物丙。

(1)D的原子结构示意图为_ ，丙的晶体为_ ，E在周期表中的位置为_ 。

(2)下列说法正确的有_ 。

①化合物乙分子中只含有共价键
②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F
③B、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定
④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
(3)将F燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应________________________。

(4)写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式
__________________________________________。

(5)甲溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因
是(用离子方程式表示)。

答案解析
1.【解析】选A。

H2与H3分别是H元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，A对；O2和O4分别为O元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，B错；C60
的质量数为720，摩尔质量为720 g·mol－1，C错；N＋5中含有的电子数为34，不是36，D错。

2.【解析】选D。

A项，钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是：Fe－2e－===Fe2＋，A错误；B项，将钢铁与电源的正极相连，作阳极，将加速腐蚀，B错误；C项，在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极，C错误。

【误区警示】(1)用铁作阳极或电池的负极时，发生电极反应为：Fe－2e－=== Fe2＋而不是Fe－3e－===Fe3＋；
(2)当金属作原电池的负极或与电源的正极相连作阳极时，易被腐蚀。

3.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：
(1)质量数为原子的近似相对原子质量，在这里用质量数代替相对原子质量；
(2)阴离子是原子得电子形成的，所带电荷数就是得到的电子数。

【解析】选C。

X n－核外有x个电子，X原子核外电子数为x－n，X原子的核内中子数为A－x＋n，所以w g X的原子核内中子的物质的量为w(A－x＋n)/A mol，C项正确。

4.【解析】选D。

b极附近溶液显红色，则b极为阴极，a极为阳极，Pt为阳极，则X为电源正极；Cu增重6.4 g时转移0.2 mol e－，b极应产生0.1 mol H2；电解过程中CuSO4溶液转变为H2SO4，pH减小。

5.【解析】选A。

因X的原子半径小于Y且X、Y原子的最外层电子数相同，则推知X、Y同主族，且X在Y的上一周期，因此A项中若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n 也一定为强碱，A正确；B项中H n XO m为强酸，其氢化物溶于水不一定显酸性，如HNO3→NH3，B错；C项中X元素单质是X2，但Y元素单质不一定为Y2，如O2和S，C错；D项中若Y的最高正价为＋m，而X的最高正价不一定为＋m，如F 无正价，而Cl的最高正价为＋7，D错。

6.【解析】选C。

N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1①，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ·mol－1②，将热化学方程式②×2－①就可以得到肼与N2O4反应的热化学方程式，则ΔH＝－534.0 kJ·mol－1×2－8.7 kJ·mol－1＝－1 076.7 kJ·mol－1，选项C正确。

7.【解析】选B。

Y元素的次外层电子数为n，n＝2。

Z元素的原子L层电子数为m＋n，则m＝6，Y元素为O元素；Z元素为Si，X为Na，W为C，R为S。

Na 与O形成的Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比均为1∶2，A对；O比S的非金属性强，H2O比H2S稳定性强，H2O在常温下为液态，H2S在常温下为气体，所以H2O 的熔沸点比H2S高，B错；酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，C对；O与Si、C、S形成的以两种元素组成的常见化合物有SiO2、CO、CO2、SO2、SO3 5种，D对。

8.【解析】选A。

从装置图中可知断开开关S1，闭合开关S2，构成原电池，化学能转化为电能，电能转化为光能等，A正确，B错误；断开开关S2，闭合开关S1，此时构成的装置属于电解池，C、D错误。

9.【解析】选B。

SO2是分子晶体，SiO2是原子晶体；CO2、H2O都是分子晶体，CO2、H2O分子中原子都是以共价键相结合；NaCl为离子晶体，晶体中只有离子键，HCl 为分子晶体，HCl分子之间以分子间作用力相结合，HCl分子中，氢原子和氯原子以共价键相结合；CCl4为分子晶体，CCl4分子之间以分子间作用力相结合，CCl4分子中，碳原子和氯原子以共价键相结合；KCl为离子晶体，晶体中只有离子键。

10.【解析】选B。

放电时负极反应为MH＋OH－－e－===M＋H2O，A错；充电时阳极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiOOH＋H2O，B对；放电时正极反应为：NiOOH ＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，正极附近溶液酸性减弱，C错；充电时阴极的反应为M＋H2O＋e－===MH＋OH－，M的化合价不变，D错。

11.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：
(1)为了便于比较，可把推断出的元素放在周期表片段中；
(2)原子半径和离子半径规律不同。

【解析】选C。

因为a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，根据“阴前阳后”关系可知，C、D在A、B的前一周期，根据四种离子所带的电荷关系可知，A、B、C、D四种元素的位置关系为：
…… C D
B A ……
四种元素的原子半径关系为B>A>C>D，A错；四种元素的原子序数关系为
a>b>d>c，B错；四种离子半径关系为C3－>D－>B＋>A2＋，C对；单质的还原性关系
为：B>A>C>D，D错。

12.【解题指南】解答本题时应注意两点：
(1)pH最小的溶液说明溶液的酸性最强。

(2)根据电解规律，写出每个电解池对应的电解方程式，观察是否生成酸。

【解析】选C。

电解KNO3溶液一段时间后，溶液仍呈中性；电解NaCl溶液一段时间后，由于产生了NaOH溶液呈碱性；电解AgNO3溶液一段时间后，由于产生了HNO3溶液呈酸性；电解CuCl2溶液一段时间后，由于Cu2＋浓度的减小使溶液pH微弱增大，故选C项。

13.【解析】选A。

14C和14N两种核素的质量数相同，14C的中子数为8,14N的中子数为7，两者的中子数不同，A错；从F到I，元素的非金属性逐渐减弱，单质与H2化合也越来越难，B正确；最外层电子数比次外层电子数多的元素一定在第2周期， C正确；离子化合物中可以含有共价键，但是共价化合物中不可能含有离子键，D正确。

14.【解析】选D。

由图像可知，温度应控制在780～840 ℃之间，NO的产率最高，A错误；工业上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7～2.0，大于理论值，主要目的是增大O2比例，促进NH3转化为NO，B错；加压时平衡向气体体积数减小的方向移动，即对于①式，平衡逆向移动，降低了NH3生成NO的转化率，C错；(①－②)/2可得N 2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝＋181.5 kJ·mol－1，D正确。

15.【解析】选C。

L层电子数为奇数的元素有Li、B、N、F，其中Li为金属元素，A错；第3、4、5、6周期元素数目分别为8、18、18、32，B错；从左到右的8、9、10三列为第Ⅷ族元素，全部为金属元素，C正确；最外层有2个电子的元素除去第ⅡA族外，还有He和Fe，D错。

【误区警示】(1)L层电子数为奇数的元素一定在第2周期，但是L层电子数为偶数的元素就不一定只在第2周期，可能在2、3、4周期。

(2)最外层有两个电子的元素不一定是第ⅡA族元素，最外层只有一个电子的元素也不一定都是碱金属元素。

16.【解析】选C。

B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则B为C；A的原子序数比C小，且单质常温下为气体，则A为H；C的原子序数比碳大，且是同周期中半径最大的元素，则C为Na；D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al，E的原子序数比Al大，单质常温下为气体，则E为Cl。

C元素位于元素周期表第2周期第ⅣA族，A错；电解NaCl溶液不能得到Na，工业上用电解熔融NaCl的方法得到Na与Cl2，B错；NaOH与Al(OH)3能发生反应NaOH＋
Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O，C对；HCl含有的是共价键，NaCl含有的是离子键，D 错。

17.【解析】X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，X为O；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，设Y的最外层电子数为a，最高正价为a，最低负价为a－8，a＋a－8＝6，a＝7，Y为Cl(F无正价)；Z在地壳中的含量仅次于O，Z为Si；W的常见化合价为＋3，W与Si同周期，W为Al。

(1)Cl－的结构示意图为
(2)含有10个中子的O的质量数为18，原子符号为18 8O。

(3)SiO2与C反应制备Si，反应方程式及单线桥法分析转移电子数为：
(4)AlCl3溶液中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－
===AlO－2＋2H2O。

(5)HCl与NH3相遇生成NH4Cl固体，所以有白烟生成，反应的化学方程式为HCl
＋NH3===NH4Cl。

(6)SiO2中存在共价键，SiO2与NaOH溶液的反应为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。

答案：(1) (2)18 8O
(3)
(4)Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O
(5)HCl＋NH3===NH4Cl
(6)共价键 SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
18.【解析】(1)根据盖斯定律：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相等的，因此，两途径放出的热量相等。

(2)由ΔH＝＋b kJ·mol－1＞0可知，C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)反应吸热，反应物的总能量低，反应时要吸热。

(3)根据盖斯定律，加减方程式可得2b＝c＋d－2a或b＝c
2
＋
d
2
－a。

答案：(1)等于(2)小于吸收加热
(3)b＝c
2
＋
d
2
－a
19.【解题指南】解答该题注意以下两点：
(1)根据同主族元素A、B形成BA3型化合物确定A、B分别为O、S。

(2)根据B、C、D的离子电子层结构相同，但是离子半径依次减小确定出C、D 元素。

【解析】A、B同主族，且能形成BA3型化合物，则A为O、B为S，根据B、C、D的离子电子层结构相同，可知都为18e－微粒，离子半径按照B、C、D的顺序
减小，说明B、C、D三元素的原子序数关系为S<C<D，因为D的原子序数小于20，则C为Cl、D为K。

(1)K在元素周期表中的位置为第4周期第ⅠA族。

(2)虽然H2S的相对分子质量大于H2O，但由于H2O分子间存在氢键，所以沸点H2O ＞H2S。

(3)将氯水滴加到K2S溶液中发生反应K2S＋Cl2===2KCl＋S↓。

(4)除去SO2气体可以用酸性高锰酸钾溶液或NaOH溶液，A、C对；但是不能用浓硫酸吸收，SO2不溶于浓硫酸，B错；品红只是用来检验SO2的存在，一般不用来除去SO2，D错。

(5)K 2SO3溶液显碱性的原因是SO2－3的水解，SO2－3＋H2O HSO－3＋OH－。

答案：(1)第4周期第ⅠA族(2)H2O＞H2S
(3)K2S＋Cl2===2KCl＋S↓(4)A、C
(5)SO2－3＋H2O HSO－3＋OH－
【方法技巧】短周期同主族元素之间的特殊关系
(1)S与O同主族，S的原子序数是O的原子序数的两倍。

(2)H与Na同主族，两者能够形成离子化合物。

(3)S与O可以形成SO3、C与Si可以形成SiC共价化合物。

20.【解析】(1)开关K与a相连，装置构成原电池，Fe失去电子为原电池负极。

(2)开关K与b相连，装置构成电解NaCl溶液的电解池，B为电解池的阴极，溶液中的H＋在B极放电生成H2。

电解过程中Na＋应该向阴极B移动；A极产生的气
电解体为Cl2，Cl2能将I－氧化为I2，淀粉遇I2变蓝；根据电解反应：2NaCl＋2H2O=====
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，电解一段时间后若加入盐酸会增加H2O的质量，应通入HCl
气体使其恢复到电解前电解质的浓度；若标准状况下B极产生2.24 L气体，即0.1 mol H2，则有0.2 mol 电子发生转移，但在溶液中转移的不是电子，而是离子。

(3)溶液中的OH－在阳极失电子产生O2：4OH－－4e－ ===2H2O＋O2↑。

因SO2－4所带电荷数大于K＋所带电荷数，SO2－4通过阴离子交换膜，K＋通过阳离子交换膜，所以通过阳离子交换膜的离子数大于通过阴离子交换膜的离子数。

O2、H2、KOH溶液构成燃料电池时，O2在电池正极放电：O2＋4e－＋2H2O===4OH－
答案：(1)Fe－2e－===Fe2＋
(2)2H＋＋2e－===H2↑ 2Cl－＋2H2O 电解
2OH－＋H2↑＋Cl2↑②
(3)①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑小于
②O2＋2H2O＋4e－===4OH－
21.【解题指南】解答本题时应注意以下三点：
(1)由A和B的性质确定A、B元素及化合物甲，并由B确定E。

(2)由D与A按照1∶4反应生成乙，并且D的原子序数比B大，确定D和乙。

(3)B、D和E确定C与F的大致范围，再根据C的阳离子和F的阴离子相差一个电子层可得出C与F在同一周期，根据F与C按照1∶2形成化合物可确定F、C。

【解析】A是原子半径最小的元素，A为H；B的最高价氧化物的水化物与其氢化物可以反应生成离子化合物甲，B为N，甲为NH4NO3；E与B同主族，E为P；A与D按照4∶1形成化合物乙，乙分子中含有18个电子，D为Si，乙为SiH4；F的原子序数比P大，且F的阴离子与C的阳离子差一个电子层，C与F都在第3周期，F可能为S或Cl，C与F能按照2∶1形成离子化合物丙，C只能为Na，F为S，丙为Na2S。

(1)Si的原子结构示意图为 Na2S属于离子晶体。

P在元素周期表中的位置为第3周期第ⅤA族。

(2)SiH4分子中只含有共价键，①对；Na、Si、P、S的原子半径按照原子序数递增的顺序依次减小，所以原子半径Na>Si>P>S，②对；N的非金属性大于P，NH3的稳定性大于PH3，③对；NH4NO3中含有共价键和离子键，Na2S中只含有离子键，
④错。

(3)SO2通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，HNO3将SO2氧化为SO2－4，NO－3本身被还原为NO，SO2－4与Ba2＋结合生成白色沉淀，反应的离子方程式为3SO2＋2NO－3＋3Ba2＋＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋。

(4)以上元素组成的10电子微粒有NH3、Na＋、NH＋4；18电子微粒有SiH4、PH3、H2S、HS－、S2－。

能相互反应的有2NH3＋H2S===2NH＋4＋S2－或NH3＋HS－===NH＋4＋S2－或NH3＋H2S===NH＋4＋HS－。

(5)NH 4NO3溶液显酸性，原因是NH＋4发生水解反应NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。

答案：(1) 离子晶体
第3周期第ⅤA族(2)①②③
(3)3SO2＋2NO－3＋3Ba2＋＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋
(4)2NH3＋H2S===2NH＋4＋S2－或NH3＋HS－===NH＋4＋S2－或NH3＋H2S===NH＋4＋HS－
(5)酸性NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。