陕西省渭南市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷

陕西省渭南市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分）反应SiO2(g)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g) △H>0的叙述中，正确的是（）
A . 氧化剂是SiO2
B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C . 碳在反应中只做还原剂
D . 若生成1molSiC转移电子为2mol
2. （2分）在体积为V L的密闭容器中通入amolCO和bmolO2 ，一定条件下反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为（）
A . a︰b
B . a︰2b
C . a︰(a+2b)
D . a︰2(a+2b)
3. （2分） (2018高二上·长沙期中) 工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH到4，应加入的试剂是（）
A . NaOH
B . NH3 • H2O
C . ZnO
D . ZnCl2
4. （2分） (2018高三上·长春期中) 下列有关实验描述错误的是（）
A . 取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有NH4+
B . 乙酸乙酯制备实验中，要将导管口插入饱和碳酸钠溶液底部，以利于分离乙酸乙酯
C . 为证明苯环结构中是否含有双键，可向苯中加入一定量酸性高锰酸钾
D . 除去CO2中混有的H2S，可将混合气体通过足量酸性高锰酸钾溶液
5. （2分）下列说法中错误的是（）
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A . ①④
B . ①④⑤
C . ①②③④
D . ①②③④⑤
6. （2分）(2016·银川模拟) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A . 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C . NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO +2H+═H2O+CO2↑
D . 向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
7. （2分）用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 将100mL 0.1 mol•L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NA
B . 通常状况下，0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2
C . 常温常压下，2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数为0.1NA
D . 标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含N原子的个数为2NA
8. （2分）中国丝绸有五千年的历史和文化。

古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。

这种“碱剂”可能是（）
A . 食盐
B . 火碱
C . 胆矾
D . 草木灰
9. （2分）某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中最易达到目的是（）
①只含0.1mol Na+、0.2mol Mg2+、0.1mol Cl﹣和0.1mol NO3﹣的溶液
②只含0.1mol NH4+、0.1mol Ca2+、0.1mol CO32﹣和0.1mol Cl﹣的溶液
③pH相等的Na2CO3溶液与NaClO溶液
④室温时，0.5mol/L的Ca（OH）2溶液
⑤室温下pH=3的含有H+、K+、SO42﹣溶液．
A . ①③④⑤
B . ⑤
C . ④⑤
D . ①②③④
10. （2分）下表中“试剂”与“操作及现象”对应关系错误的是（）
C CuSO4溶液加过量NaOH溶液,产生蓝色沉淀;再加乙醛,加热,产生红色沉淀
D氯水滴加NaOH溶液,溶液颜色褪去;再加HCl,溶液颜色恢复
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分） (2015高一上·丰县月考) 在含有CO 且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是（）
A . Na+、SO 、SO 、K+
B . Na+、Cu2+、Br﹣、Ba2+
C . K+、MnO 、NO 、Na+
D . K+、Ca2+、SO 、Cl﹣
12. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）
A . 根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的△H＞0
B . 图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
C . 图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D . 根据图④，相同温度下Ksp[Fe（OH）3]一定小于Ksp[Cu（OH）2]
13. （2分） (2020·江苏会考) 下列反应中，不能用离子方程式H＋+ OH－= H2O来表示的是（）
A . CH3COOH + NH3·H2O = CH3COONH4 + H2O
B . H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
C . HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
D . HCl + NaOH = NaCl + H2O
14. （2分）已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。

据此判断下列说法正确的是（）
A . 反应中硫酸做氧化剂
B . NH4CuSO3中硫元素被氧化
C . 1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
D . 刺激性气味的气体是氨气
15. （2分） (2020高二下·哈尔滨期中) 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）
A . 将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色
B . 将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
C . 将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去
D . 将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀
16. （2分） (2016高一上·安庆期中) 将1.95g锌粉加入到200mL的0.100mol•L﹣1MO 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）
A . M
B . M2+
C . M3+
D . MO2+
17. （2分） (2017高一下·天门期中) 下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是（）
①NO2→NO ②NO2→HNO3③N2→NO2④N2→NO⑤N2→NH3 ．
A . ①
B . ②⑤
C . ④
D . ③④
18. （2分）下列离子方程式的书写中，正确的是（）
A . H2SO4与Ba（OH）2溶液反应: Ba2＋+ OH－ + H＋+SO42－= BaSO4↓ + H2O
B . 碳酸钙中加入盐酸 : CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
C . 将氢氧化铁放入盐酸中: Fe（OH）3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
D . 氧化铜与稀硫酸反应: 2H+ + O2—= H2O
19. （2分） (2016高一上·水富期末) 下列检验方法与结论相符的一组是（）
序号检验方法结论
A向一种未知溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀未知溶液中一定含有Cl﹣
B向一种未知溶液中滴加盐酸，有气泡产生
未知溶液中一定含有CO C将一种未知气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色未知气体是SO2
D向一种未知溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀
未知溶液中一定含有SO
A . A
B . B
C . C
D . D
20. （2分）下列溶液中Cl-的物质的量与50mL1mol•L-lAlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是（）
A . 150mL1mol•L-1的 NaCl 溶液
B . 175mL1mol•L-1NH4Cl溶液
C . I50mL2mol•L-1的 KCl溶液
D . 75 mL1mol•L-1的 FeCl3溶液
21. （2分） (2016高一上·邵东期末) 已知某300mLMgCl2与AlCl3的混合液，往其中滴加NaOH溶液，要使沉淀达到最大值，需消耗0.5mol/L的NaOH溶液600mol；则原混合液中c（Cl﹣）是（）
A . 0.5mol/L
B . 0.8mol/L
C . 1.0mol/L
D . 1.5mol/L
22. （2分）下列反应，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（）
A . Ba（OH）2•8H2O晶体与氯化铵固体的反应
B . 氢氧化钠溶液与盐酸反应
C . 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
D . 高温煅烧石灰石
23. （2分） (2016高一下·河北期中) 用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）的关系见图示．则离子氧化能力由大到小排列正确（）
A . Cu2+＞X3+＞H+
B . H+＞X3+＞Cu2+
C . X3+＞H+＞Cu2+
D . Cu2+＞H+＞X3+
24. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量一定相等
B . 等质量的SO2和SO3中所含硫原子数相等
C . 1L氮气一定比1L氧气的质量小
D . 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
25. （2分） (2016高一上·株洲期中) 在T℃ 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g•cm﹣3 ，溶质的质量分数为w，其中含NH3的物质的量为b mol．下列叙述中正确的是（）
A . 溶质的质量分数为w= ×100%
B . 溶质的物质的量浓度c= mol•L﹣1
C . 溶液中c（OH﹣）= mol•L﹣1
D . 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
二、填空题 (共3题；共22分)
26. （7分） (2019高一上·滨海期中) 有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①取少量白色固体粉末于烧杯中，加水搅拌，有白色不溶物，过滤，滤液呈无色透明状。

②取①的白色不溶物少量于试管中，加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有无色气泡产生。

③取②所得的溶液2 mL于试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀产生。

④另取①得到的无色透明溶液少量于试管中，加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________。

(写化学式)
（2）写出各步变化的离子方程式。

①________；
②________；
③________；
④________。

27. （7分）
（1）下列物质能导电是________，属于电解质是________，属于非电解质的是________。

（填序号，多选或错选扣分）
①水银②烧碱③硫酸钡④氯化钠晶体⑤盐酸⑥ 蔗糖
（2）按要求完成下列各题：
①Na2SO4在水溶液中的电离方程式：________；
②NaHCO3在水溶液中的电离方程式：________；
③硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：________；
④锌粒与稀硫酸反应的离子方程式： ________
28. （8分）碳酸锰（MnCO3）是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。

工业上利用软锰矿（主要成分是MnO2 ，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质）制取碳酸锰的流程如下图所示：
已知：还原焙烧主反应为：2MnO2+C 2MnO+CO2↑。

可能用到的数据如下：
氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2
开始沉淀Ph1.5 6.5 4.28.3
沉淀完全Ph3.79.77.49.8
根据要求回答下列问题：
（1）步骤B中若采用质量分数为35%的硫酸（密度ρ=1.26 g/cm3），则其物质的量浓度为________。

（2）步骤C中得到的滤渣主要成分是________，步骤D中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。

（3）步骤E中调节pH的范围为________。

（4）步骤G的离子方程式为________，若Mn2+沉淀完全时测得溶液中CO32－的浓度为2.2×10－6 mol/L，则Ksp(MnCO3)=________。

（5）实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应，原理为：_Mn2+ +_ S2O82－ + _H2O = _，
①请完成上述离子方程式； ________
②请描述Mn2+未完全反应时出现的现象________。

三、实验题 (共2题；共16分)
29. （7分）CoCl2· 6H2O是一种饲料营养强化剂。

一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、 Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2· 6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表(金属离子浓度为0.01 mol/L):
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co (OH) 2Al(OH)3Mn(OH)2
开始沉淀 2.77.67.6 4.07.7
完全沉淀 3.79.69.2 5.29.8
③CoCl2· 6H2O熔点为86℃,加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

（1）写出浸出过程中主要发生的离子反应方程式：________。

（2）若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成的有害气体是________(填化学式)。

（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，向“滤液”中加入萃取剂的目的是________，其使用的最佳pH范围是 ________(选填下列字母）。

A． 2.0～2.5
B. 3.0～3.5
C. 4.0～4.5
D. 5.0～5.5
（4）“操作1”是________。

制得的CoCl2· 6H2O需减压烘干的原因是________。

（5）为测定粗产品中CoCl2· 6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。

通过计算发现粗产品中CoCl2· 6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是________。

(答一条即可）
30. （9分）(2016·万载模拟) 食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：
氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2；还原性：S2O ＞I﹣
3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O；KI+I2═KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸
馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①加KSCN溶液后显红色，该红色物质是________（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是________（用电子式表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为________、________．
（2） KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．
写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：________．
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？________ （填“是”或“否”），并说明理由________．
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是________．
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2
（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+________．
四、推断题 (共1题；共7分)
31. （7分） FeCl3是一种用途比较广泛的盐。

（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，请写出反应的离子方程式________.
（2） FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐，是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂.实验室制取氢氧化铁胶体的方法是________（填字母序号）。

A.将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可
B.在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
C.将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体
D.将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
证明此胶体已经制成的最简单方法为________。

（3） FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：□FeCl3+□KI=□FeCl2+□I2+□KCl，配平上述反应方程式，并在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。

________
（4）向（3）反应后的溶液中加入CCl4溶液，振荡、静置后会发现________层（填“上”或“下”）液体的颜色为________色，再将混合液倒入________（填仪器名称）中，将两层液体分离。

参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共3题；共22分) 26-1、
26-2、
27-1、
27-2、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
三、实验题 (共2题；共16分) 29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
四、推断题 (共1题；共7分)
31-1、
31-2、
31-3、
31-4、。