南安一中2018届暑假阶段性考试化学试卷

南安一中2016～2017学年度期初考试
高三化学科试卷
本试卷考试内容为：有机化学、化学家眼中的物质世界、氧化还原反应。

分第I卷（选择题）和第II卷，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：
1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。

2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。

按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）。

4．保持答题纸纸面清洁，不破损。

考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。

可能用到的原子量：Na-23 Cl-35.5 O-16
第I卷（选择题共40分）
一．选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）
1．化学与生活密切相关。

下列应用中利用了物质氧化性的是( )
A．明矾净化水 B．纯碱去油污 C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物
2．下列叙述不正确
．．．的是( )
A．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1，表示1 mol CO2的质量为44 g
B．硫酸溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，表示1 L溶液中含有1 mol硫酸
C．气体摩尔体积V m≈22.4 L·mol－1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 L
D．阿伏加德罗常数N A≈6.02×1023 mol－1，表示 1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为
6.02×1023
3.下列关于胶体的说法不正确
．．．的是( )
A.可用渗析法提纯胶体
B.胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小
C.胶体微粒不能透过滤纸
D.往25 mL沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体
4．下列溶液配制实验的描述完全正确的是( )
A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器
C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解
D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
5．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法：
①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化；
②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应；
③碱性氧化物一定是金属氧化物；
④仅由一种元素组成的物质一定为纯净物；
⑤石墨和C60具有类似的化学性质；
⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物，其中说法正确的是 ( )
A．①② B．③⑤ C．①③④ D．③⑤⑥
6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01NA
B．Na2O2与足量的水反应生成1 mol O2，转移电子数目为2N A
C．某密闭容器中有2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4N A D．18 g重水(D2O)所含的电子数为N A
7．对下列各组物质的分类正确的是()
①混合物：水玻璃、水银、水煤气②电解质：明矾、冰醋酸、石膏
③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④同位素：1H、2H2、3H
⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质
A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．②⑤⑥D．②⑤
8．下列判断正确的是( )
①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
②NO2溶于水时发生氧化还原反应
③1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A
④阴离子都只有还原性
⑤BaSO3和H2O2的反应为氧化还原反应
A．①②⑤B．②③⑤C．③④⑤D．①④⑤
9．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，
则下列说法正确的是( )
A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个
B．①和②中气体的质量之比为1∶8
C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应
D．两容器的温度和压强均相同
10．下列制定微粒的数目相等的是( )
A．等物质的量的水与重水含有的中子数
B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C．同温同压同体积的CO和NO含有的质子数
D．等物质的量的镁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数
11.如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应,其中属于氧化还原反应,但
水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )
A.甲
B.乙
C.丙
D.丁
12.在化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果,下列表达中不正确
．．．的是( )
A.常温下溶液的pH与酸碱性的关系:
B.硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系:
C.Fe在Cl2中的燃烧产物:
D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:
13．在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。

下列对这四种气体的描述正确的是( )
a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abc B．bcd C．abd D．abcd
14.下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2→ 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( )
A. 2Na + 2NH3→ 2NaNH2 + H2↑
B. 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2O
C. NH3+HCl＝NH4Cl
D. 3SiH4 + 4NH3→ Si3N4 + 12H2
15．已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

下列判断不正确
．．．的是( )
A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O72- > I2
16.铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。

现取
一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为( )
A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3
B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2
D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
17．工业上将Na2CO3和Na2S以1︰2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。

在该反应中（）
A．硫元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出5m3CO2 18.标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，
质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确
．．．的是( ) A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1 000ρ)
C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)
19.已知氧化性Br2＞Fe3+。

FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：
a Fe 2++
b Br -+
c Cl 2→
d F
e 3++ e Br 2+
f Cl -
,下列选项中的数字与离子方程式中的 a 、b 、c 、d 、e 、f 一一对应，其中不符合反应实际的是 ( )
A ．2 4 3 2 2 6
B ．0 2 1 0 1 2
C ．2 0 1 2 0 2
D ．2 2 2 2 1 4
20．已知：将Cl 2通入适量KOH 溶液，产物中可能有KCl 、KClO 、KClO 3，且c （Cl －）
c （ClO －）
的值与温度
高低有关。

当n (KOH)＝a mol ，下列有关说法错误．．
的是( ) A ．若某温度下，反应后c （Cl －）c （ClO －）＝11，则溶液中c （ClO －）c （ClO －3）
＝12
B ．参加反应的氯气的物质的量等于1
2
a mol
C ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：12a mol≤n e ≤5
6a mol
D ．改变温度，产物中KClO 3的最大理论产量为1
7
a mol
第II 卷（非选择题，共60分）
二．本大题共6小题，共60分。

21(5分）．以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。

请根据你所学的知识，按要求填空：
(1)上述第一级分类标准(分成A 、B 组的依据)是_____________________________________。

(2)C 组物质为________。

(3)D 组物质中，与水反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1的物质是________ 。

(4)若E 组和F 组均有两种物质，则其分类依据是____________________________________。

22．（10分）（1）多硫化钠Na 2Sx(x ≥2)在NaOH 溶液中可被NaClO 氧化成Na 2SO 4,而NaClO 被还原为NaCl ，请写出该反应的化学方程式 。

（2）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H 2SO 4、SnC12、SnC14、FeSO 4、Fe 2(SO 4)3，
反应前在溶液中滴加KSCN 溶液显红色，反应后红色消失。

①该反应的氧化剂是。

②在该反应中，发生氧化反应的过程
是→。

③写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。

④SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），
该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。

23(13分)．(1)取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液与一定量的酸性 KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和 KIO3，则消耗 KMnO4的物质的量的是________mol。

(2)在 Fe(NO3)3溶液中加入 Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，
溶液先变为浅绿色的离子方程式是_________________ __，
又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释_______________________________________。

(3)在 100 mLFeBr2溶液中通入标准状况下2.24 L Cl2，溶液中有 1/4的 Br－被氧化成单质 Br2，
则原 FeBr2溶液中 FeBr2的物质的量浓度为________。

(4)三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在
潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式__________________________ _，反应
中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_______________________。

②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是
______________________________________________________。

24(10分)．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。

请回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为____________mol·L－1。

(2)某同学取100mL该“84c(Na＋)＝______mol·L－1。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消
毒液。

下列说法正确的是________(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为
1.84g·cm－3)的浓硫酸配制2L
2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。

②需用浓硫酸的体积为________mL。

25（12分）.
无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景．某课外实验小组要300g 质量分数为5%的硝酸钾用于营养液．
（1）写出标号①～④各仪器的名称：①；② ；③；
④ ；
（2）A操作中的错误；
（3）需要硝酸钾 g，需要水 mL．
（4）硝酸钾一般要经过计算、和步骤．
（5）D操作中仪器③的规格应为（填“10m1”、“．50m1”或“500m1”）．（6）E操作的作用；
（7）若在量取水时仰视凹液面最低处，其它操作正确，则得的质量分数 5%（填“=”或“＜”
或“＞”）．
26（10分）.⑴“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。

甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。

丁是由甲转化的酸性物质，已知丁的相对分子量是86.由甲转化丁发生（反应类型），1mol乙最多能和 mol丁发生反应生成和甲含有相同含氧官能团的物质。

丙能使Br2因发生化学反应褪色的官能团是（写名称）。

⑵另有戊、已两种物质：
由戊出发合成已的路线之一如下：
（a）C的结构简式为__________
（b）D的同分异构体有多种，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体的结构简式。

A．苯环上的一氯代物有两种
B．遇FeCl3溶液发生显色反应
C．能与Br2/CCl4发生加成反应
（c）写出C转化为己的化学方程式：
南安一中2016～2017学年度期初考试
高三化学科试卷参考答案
21．(共5分)
(1)与水反应是否是氧化还原反应(或是否发生化合反应) （1分）
(2)Na(或钠) （1分） (3)Cl 2、Na 2O 2（2分）
(4)水溶液的酸碱性(或是否是酸性氧化物) （1分） 22(共10分)
（1）(3X+1)NaClO+Na 2Sx+(2X-2)NaOH= (3X+1)NaCl+XNa 2SO4+(X-1)H 2O （2分） （2）①Fe 2（SO 4）3（2分） ②SnC12; SnC14（２分）
③
（２分）
④1:2（２分）
23(共13分)．(1)0.032（2分）
(2)2Fe 3＋
＋SO 2－
3 ＋H 2O===2Fe 2＋
＋SO 2－
4 ＋2H ＋
（2分） 3Fe 2＋
＋4H ＋
＋NO －
3===3Fe 3＋
＋NO↑＋2H 2O （2分） (3)4
3
mol/L （2分） (4)①3NF 3＋5H 2O===9HF ＋2NO ＋HNO 3（2分） 0.4N A （2分）（2分） ②出现红棕色气体（1分）
24(共10分，每空2分) (1)4.0 (2)0.04 (3)C (4)①4.6 ②250
25（共12分，）（1）药匙，烧杯，量筒，玻璃棒；（2）瓶塞正放；（3）15，285；
（4）称量，溶解；（5）500；（6）加快溶解；（7）＜．
26（10分）（1）水解反应或取代反应 (1分) 2 （1分）碳碳双键（1分）（2）(a) （2分）
(b) 、、（任写一种）（2分）
(C)
浓硫酸
（3分）
△。