河北省保定市徐水区2017届6月全真模拟考试化学试题 含答案(缺选考试题)

保定市徐水区
2017届高三全真模拟考试理科综合试题
考试时间150分钟试题分数300分
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 CL-35.5 Na-23 Mg-24 AL-27 K-39 Fe-56 Cu-64 一、选择题（共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
7.以下关于中国化学史的表述错误的是（）
A.英文的“中国”（China）又指“瓷器”，说明我国很早就应用化学技术制作陶瓷
B.蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等原料精制出优质纸张
C.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来
D.《本草纲目》中记载“（火药）”乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭结合，以为烽燧铳机诸药者”这是利用了KNO3的氧化性
8.下列各实验的原理、操作、现象和结论均完全正确的是（）
A.向硅酸钠溶液中通入二氧化硫气体，若有白色沉淀产生，证明非金属性硫>硅
B.分离潮湿的氢氧化钠与I2的固体混合物，可以利用加热法使碘升华。

C.实验室用氢氧化钠标准溶液滴定溶度未知浓度的醋酸溶液时，选用甲基橙做指示剂。

D.证明某红棕色气体是溴蒸汽还是NO2，可用AgNO3溶液检验，观察是否有沉淀生产
9.金属（M）空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）m，说法不正确的是（）
A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，有利于氧气扩散至电极表面
B.比较Mg、AL、Zn三种金属空气电池，Mg空气电池的理论比能量最高
C.Mg空气电池放电过程的正极反应方程式O2+2H2O+4e=4oH-
D.在Mg空气电池中，为防止负极区沉淀Mg（OH）2,宜采取中性电解质及阳离子交换膜10氮元素在海洋中循环，是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮
的循环过程可用下图表示，关于海洋氮循环的说法正确的是（）
A.海洋中氮循环起始于氮的氧化
B.海洋中的氮循环属于固氮作用的是③
C.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
D.向海洋排放含NO3-废水会影响海洋中NH4+含量
11.下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A.1摩尔丙烯分子中最多共平面的原子数7NA
B.HOCH2CH(CH3）2与（CH3）3COH属于碳链异构
C.除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，进过滤后既得乙醇
D.可用高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙醚
12.表一是元素周期表的一部分：
25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L 的两种酸HX、HZ（忽略体积变化），实验数据如下表2，下列判断正确的是（）
A.表格中a<7
B.HX和HZ等体积混合后PH=1+lg2
C.Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高
D.0.1000mol/LNaY的水溶液中：c（Y2+）+c（H2Y）=0.1000mol/L
13.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含AL2O3,MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液PH和AL（OH）3生成的量加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下图，下列有关说法不正确的是（）
A.NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/L
26.（15分）
碱式碳酸镁可用于牙膏、医药化妆品等工业，化学式为4MgCO3·Mg（OH）2·5H2O某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下两个方案：
方案1
取一定量的样品，与硫酸充分反应，通过测定CO2的质量纯度
（1）乙中发生反应的方程式为。

（2）仪器接口的连接顺序为（装置可以重复使用）a ,丁的作用
是。

（3）关闭止水夹K，向样品中加入足量的稀硫酸，当样品充分反应完后，为了测定准确还应进行的操作是。

方案II
①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温灼烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g（用托盘天平称量）
（4）下列仪器中，该方案不会用到的是。

（5）判断样品完全分解的方法是。

（6）有同学认为方案II高温灼烧的过程中会发生MgCO3+SiO2高温
MgSiO3+CO2↑
会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确么？（填“正确”或“错误”）说明自己的理由：。

27.（14分）碳、氢、氧及其化合物是同学们经常能接触到的重要物质，是科学研究的对象。

（1）H2NCOONH4是工业合成尿素的中间产物，该反应的能量变化如图A所示。

用CO2和氨气合成尿素的热化学方程式为。

（2）在溶剂均为1L的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1molCO2
控制在不同温度下发生反应；Fe(S)+5CO(g）⇔Fe（CO）3(g)，当反应进行到5min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示，下列说法一定正确的是
A.反应进行到5min时，b容器中v（正）=v(逆)
B.正反应为吸热反应，平衡常数K（T1）>K(T2)
C.b中v（正）大于a中v(逆)
D.达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>c>a
(3)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入体积为2L的密闭容器中发生反应
2NO+2CO 2CO2+N2.保持温度和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间的变化如图C 所示。

①平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将（填“向左”、“向右”或“不”）移动。

②图中的a、b分别表示在一定温度下，使用相同质量、不同表面积的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线。

其中表示催化剂表面积较大的曲线是（填“a”或“b”）③15Min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是（任答一条即可）。

（4）H2O2是一种常用绿色氧化剂，工业上利用电解法制备H2O2装置如图所示：
a为（正极、负极），通入空气的电极反应式为
理综答案：
化学答案：A卷 7~~13CDBDADA B卷与A卷相同
26.(15分) （1）4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2↑（2分）（没有
5H2O，只要配平给分）
（2）debcb（2分）(没有后一个b不给分)除去CO2中的水蒸气（2分）
（3）打开止水夹K，缓慢通入空气（2分）（4）E（2分）
（5）样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1g以内（2分）
（6）错误（1分）该反应的发生不影响生成CO2和水蒸气的量。

（2分）
27、（14分,每空2分）
（1）2NH3(g) + CO2(g)==CO(NH2)2(s)+ H2O(1)△H=-134 kJ/mol (2分) （2）C （3）①向右②b (字母大写不给分)
③增加CO的物质的量浓度、增大压强、减少生成物浓度(任答一条即可)
(4)正，O2+2e-+2H2O==H2O2+2OH-
28.（14分）（1）FeO·C r2O3(2分)
（2）4FeC r2O4+8Na2CO3+7O2高温
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（3分）
（3）ALO2-+CH3COOH+H2O=AL(OH)3 +CH3COO-（2分）
（4）①K2C r2O7的溶解度比NaCr2O7小，且温度对氯化钠的溶解度影响较小但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾（3分）
（5）2C r2O7-+3CH3CH2OH+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O（2分）
（6）2.0X10-12（2分）
35. （除标注外，其余小题每空2分，共15分）
（1）0.5 （2）4
（3）3d54s1 CO2 N2O NO2+ CNO- SCN-(任意2组合，或合理即可)
（4）a、c
（5）①Na2O （1分）两者都是离子晶体，阴阳离子所带电荷相同，离子半径r(S2-)>r(O2-)，所以晶格能Na2S<Na2O，Na2O的熔点高
②
36、(15分) (1)环己烷（1分）加聚反应（或：聚合反应）（1分）
(2) 14 (2分) (2分)
(3) (2分)
(4) 12 (2分) 或(2分)
(5)
(3分)。