高中化学课时跟踪检测九离子键配位键与金属键鲁科版选修3

课时追踪检测（九）离子键、配位键与金属键
1．以下物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是()
A．CaC2B． CaCl2
C．H2O2D． NaClO
分析：选 A A 项电子式为，此中含离子键、非极性键； B 项中只含离子键； C 项中含极性键、非极性键； D 项中含有离子键和极性共价键。

2．以下物质不是配合物的是()
A．NaCl B． [Fe(SCN) 2]Cl
C．[Cu(NH3) 4]Cl 2D． [Ag(NH 3) 2]OH
分析：选 A含有配位键的化合物是配合物( 一般铵盐除外) ，NaCl 中只含有离子键，故不是配合物。

3．以下生活中的问题，不可以用金属键理论知识解说的是()
A．用铁制品做炊具B．用金属铝制成导线
C．用铂金做金饰D．铁易生锈
分析：选D用铁制品做炊具利用金属的导热性；用金属铝制成导线利用金属的导电性；用
铂金做金饰利用金属的延展性；三者均是因为金属阳离子与自由电子形成的金属键相关。

铁易生
锈与原子的复原性以及所处的四周介质的酸碱性相关。

4．氯化钠是平时生活中人们常用的调味品。

以下性质能够证明氯化钠中必定存在离子键的
是 ()
A．拥有较高的熔点B．熔融状态能导电
C．水溶液能导电D．常温下能溶于水
分析：选 B NaCl 在熔融状态能导电，说明NaCl 在熔融状态产生自由挪动的离子，即说明NaCl 晶体中存在离子键。

5．以下各组物质中，化学键种类同样的是()
A．HI 和 NaI B． NaF 和 KCl
C．Cl 2和 KCl D． NaCl 和 NaOH
分析：选 B HI、 NaI 中化学键分别为共价键、离子键；NaF、KCl 中均为离子键；Cl 2中为共价键， NaCl 中为离子键， NaOH中为离子键、共价键。

6．由以下各组的三种元素共同构成的化合物中，既可能有离子化合物，又可能有共价化合
物的是()
A．H、 O、 C B． Na、S、 O
C．H、 N、 O D． H、 S、 O
分析：选C要形成离子键，一定形成阴、阳离子。

B 中三种元素可形成的Na2SO3、 Na2SO4、Na2S2O3等，都是离子化合物； C 中三种元素可形成HNO3、 HNO2、 NH4NO3等，既有离子化合物，又
有共价化合物；A、 D中三种非金属元素只好形成共价化合物。

7．以下说法正确的选项是()
A．只有开朗金属与开朗非金属之间才能存在离子键
B．溶于水能导电的物质中必定含有离子键
C．拥有离子键的化合物是离子化合物
D．化学键是分子中多个原子之间激烈的互相作用
分析：选 C非金属之间也可能形成离子键，如NH4Cl 等；某些共价化合物溶于水也能导电，
如 HCl、H2SO4等；分子中两个或多个原子之间都能够形成化学键，化学键不只是指多个原子之
间激烈的互相作用。

8．以下反响过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是() A．NH4Cl===NH3↑＋ HCl↑
B．NH3＋ CO2＋ H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl 2===NaCl＋ NaClO＋ H2O
D．2Na2O2＋ 2CO===2NaCO3＋ O2
分析：选 D A 项， NH4Cl 中含离子键和极性共价键，不含非极性共价键，NH3、 HCl 中不含离子键、非极性键； B 项， NH3、 CO2、 H2O中均不含有离子键和非极性键，NH4HCO3中不含非极性键；
C 项， NaCl、 NaClO、 H2O中均不含非极性键。

9．配位键是一种特别的共价键，即共用电子对由某原子一方面供给和另一缺电子的微粒结
合。

如
＋
就是由 NH3( 氮原子供给电子对
＋
NH4 ) 和 H ( 缺电子 ) 经过配位键形成的。

据此，回答以下问
题：
(1)以下微粒中可能存在配位键的是______________。

A．CO ＋
B．HO
2 3
C．CH4 D． NH3
(2) 硼酸 (H3BO3) 溶液呈酸性，试写出其电离方程式：______________________________ 。

(3)科学家对 H2O2构造的认识经历了较为漫长的过程，最先，科学家提出了两种看法：
甲： OHHO、乙：—O—O—H，式中O→O表示配位键，在化学反响中
O→O键碰到复原剂时易断裂。

化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的构造，设计并达成了以下实验：
a．将 C2H5OH与浓 H2SO4反响生成 (C2H5) 2SO4和水；
b．将制得的 (C 2H5) 2SO4与 H2O2反响，只生成A和 H2SO4；
c．将生成的 A 与 H2反响 ( 已知该反响中H2作复原剂 ) 。

①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中反应的化
学方程式为(A写结构简
式 )________________________________________________________________________ 。

②为了进一步确立H2O2的构造，还需要在实验 c 后增添一步实验d，请设计 d 的实验方案：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 。

分析： (1) 配位键形成的条件是一方供给电子对，另一方供给空轨道，在
＋中， HO分子
提
H O
3 2
供电子时， H＋供给空轨道，二者形成配位键。

(2) 硼原子为缺电子原子，H3BO 的电离是 B 原子和水中的－形成配位键，水产生的＋表现
OH H
3
出酸性。

(3)由题中所含配位键的物质的反响特色剖析。

答案： (1)B
(2)H 3BO3＋ H2O H＋＋ [B(OH) 4] －
(3) ①C2H5OOC2H5＋ H2―→C2 H5OC2H5 ＋ H2O
②用无水硫酸铜查验 c 的反响产物中有没有水( 或其余合理答案 )
10．氮化钠 (Na N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生 NH。

请回答以下问
3 3
题：
(1)Na 3N 的电子式是 ________________ ，该化合物是由__________ 键形成的。

(2)Na 3N 与盐酸反响生成__________ 种盐，其电子式是___________________ 。

(3)Na 3N与水的反应属于__________ 反应，反应的化学方程式：________________________________________________________________________ 。

(4) 比较 Na3N 中两种微粒的半径r (Na＋)________ r (N3－)。

分析： (1) 据 N 原子最外层有 5 个电子，非金属性比较强，Na 最外层只有 1 个电子，金属性强，可知形成离子键。

(2)Na 3N＋ 4HCl===3NaCl＋ NH4Cl 。

(3)Na 3N＋ 3H2O===3NaOH＋ NH3↑，属于复分解反响( 或水解反响 ) 。

(4)Na ＋和 N3－核外电子排布同样，核电荷数越多，原子查对外层电子的引力越强，微粒半径
越小，则 r (Na＋)＜ r (N3－)。

答案： (1)离子
- 3 -
(3)复分解 ( 或水解 )
Na3 N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑
(4)＜
1．以下对于化学键的表达中，正确的选项是()
A．离子化合物中不可以含共价键
B．共价化合物中可能含离子键
C．离子化合物中只含有离子键
D．共价化合物中不含离子键
分析：选D离子化合物必定含有离子键，可能含有共价键，而共价化合物仅含有共价键。

2．某元素基态原子的价电子排布为n s1，当它跟卤素联合时可形成的化学键是()
A．必定是共价键
B．必定是离子键
C．可能是共价键，也可能是离子键
D．必定是极性共价键
分析：选 C 基态原子的价电子排布为n s1的元素属于ⅠA 族，即为H、Li、Na、K、Rb、Cs 等，卤素为F、 Cl 、 Br 、I 等，故两主族元素两两联合时形成的化学键可能是共价键(如 H—F)，也可能是离子键 ( 如 NaF)。

3．以下分子或离子中，能供给孤对电子与某些金属离子形成配位键的是( )
－－
2 3
④SCN
①H O ②NH ③Cl
A．①②B．①②③
C．①②④D．①②③④
4．以下物质：① [Cu(H 2O)4] 2＋；② [Al(OH) 4] －；
－
)
③CH3COO；④ NH3；⑤ CH4。

含有配位键的是 (
A．①②B．①③
C．④⑤D．②④
分析：选 A 水分子中的氧有未成键电子对，Cu2＋有空轨道，由此能够判断该离子有配位键；
[Al(OH) 4] －
离子中， Al 只有 3 个电子能够成键，故还有一个空轨道，故此中一个
－
是经过配位
OH
键与 Al 联合的。

5．以下对于金属键的表达中，不正确的选项是 (
)
A ．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的激烈互相作用，其本质与
离子键近似，也是一种电性作用
B ．金属键能够看作是很多原子共用很多电子所形成的激烈的互相作用，因此与共价键近似，
也有方向性和饱和性
C ．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的互相作用，故金属键无饱和性和方向
性
D ．金属中的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动
分析：选 B 金属键与离子键的本质近似，都属于电性作用，特色都是无方向性和饱和性；
自由电子是由金属原子供给的，而且在整个金属内部的三维空间内运动，为整个金属的全部阳离
子所共有，从这个角度看，金属键与共价键有近似之处，但二者又有显然的不一样，如金属键无方
向性和饱和性。

6．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，先形成难溶物，持续增添氨水，难溶物溶解得
到深蓝色的透明溶液。

以下对此现象说法正确的选项是 (
)
A ．反响后溶液中不存在任何积淀，因此反响前后
Cu 2＋
的浓度不变
B ．积淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子
[Cu(NH 3) 4] 2＋
C ．硫酸铜水溶液里加入氨水生成的积淀是氢氧化铜，持续加氨水积淀又溶解，说明氢氧化
铜是两性氢氧化物
D ．在 [Cu(NH 3 ) 4 ] 2＋ 离子中， Cu 2＋
给出孤对电子，
NH 3 供给空轨道
分析：选 B 向 CuSO 4水溶液中逐滴加入氨水时， 先后发生反响： Cu 2＋ ＋2NH 3·H 2O===Cu(OH)2↓
＋ 2NH ＋
4 ， Cu(OH)2 ＋ 4NH 3·H 2O===[Cu(NH 3) 4] 2 ＋
＋ 2OH －
＋ 4H 2O 。

Cu(OH)2 溶于氨水是因为生成的
[Cu(NH ) ] 2＋
比 Cu(OH) 更难电离，故 C 项错误；反响前后
2 ＋
的浓度减小，故
A 项错误；在
Cu
3 4 2
3
4 2＋ 2＋
3
分子供给孤对电子。

[Cu(NH ) ] 离子中， Cu
供给 3d 空轨道， NH
7．已知 NH 3 分子可与 Cu 2＋形成配合物离子 [Cu(NH 3) 4] 2＋
，则除掉硫酸铜溶液中少许硫酸可选 用的试剂是 (
)
A ．NaOH
B ． NH
3
C ．BaCl
2
D ． Cu(OH)
2
分析：选 D 除杂原则“不增不减易复原”。

A 项，CuSO ＋ 2NaOH===Cu(OH)↓＋ Na SO ；
B 项，
4
2 4
CuSO ＋ 4NH===[Cu(NH) 4 ]SO ；C 项，BaCl ＋ H SO===BaSO ↓＋ 2HCl ，引入新杂质 Cl － ；D 项，Cu(OH)
4
3 3
4 2 2 4 4
2
＋ H 2SO 4===CuSO 4＋ H 2O 。

8．依据物质构造理论判断以下说法错误的选项是 (
)
A ．镁的硬度大于铝
B ．钠的熔、沸点低于镁
C ．镁的硬度大于钾
D ．钙的熔、沸点高于钾
分析：选 A 镁和铝的自由电子数Al>Mg，离子半径 Al 3＋2＋
<Mg ，因此应当是铝的硬度大于镁，
A 错误；半径 Na＋>Mg2＋，金属键 Mg>Na，钠的熔、沸点低于镁，
B 正确；电荷数 Mg2＋>K＋，离子半
2＋＋＋
Ca>K，离子电荷数2
径 Mg <Na <K ，因此金属键 Mg>K，硬度 Mg>K， C 正确；钙和钾价电子数Ca ＋>K＋，离子半径 K＋>Ca2＋，金属键 Ca>K，熔点 Ca>K，D 正确。

9．(1) 在配合物 [Fe(SCN)] 2＋中，供给空轨道接受孤对电子的微粒是________________ ，画出
配合物离子
3 4 2＋
中的配位键 ________。

[Cu(NH ) ]
(2)H 3O＋的空间构造为 ________， BCl 3的空间构造为 ________。

(3) 按要求写出由第 2 周期元素为中心原子，经过 sp3杂化形成中性分子的化学式(各写一种 )：正四周体形分子 ______，三角锥形分子 ________， V 形分子 ________。

2＋3＋－供给孤对电子；在配合物 [Cu(NH 2 分析：(1) 在配合物 [Fe(SCN)] 中，Fe 供给空轨道， SCN ) ]
3 4
＋2＋ 3。

中， Cu 供给空轨道， NH供给孤对电子，其成键状况为
(2)H 3O＋的中心原子以sp3方式杂化，但有一对孤对电子，故H3O＋呈三角锥形。

BCl3中心原子
以 sp2方式杂化，没有孤对电子，故BCl3分子呈平面三角形。

答案： (1)Fe 3 ＋
(2) 三角锥形平面三角形
(3)CH 4( 或 CF4) NH3( 或 NF3) H2O
10．已知五种元素的原子序数的大小次序为C>A>B>D>E； A、 C 同周期， B、 C 同主族； A 与 B 形成离子化合物，A2B 中全部离子的电子数同样，其电子总数为30，D 和 E 可形成 4 核 10 电子分子。

试回答以下问题：
(1)写出五种元素的名称：
A_______，B_______， C_______， D_______， E_______。

(2)用电子式表示离子化合物 A2 B的形成过程 ________________________ 。

(3)写出 D 元素形成的单质的构造式 ________。

(4)写出以下物质的电子式：
E 与 B 形成的化合物：__________________ ；
A、B、 E 形成的化合物：__________________ ；
D、E 形成的化合物：________________________________________________ 。

(5)B 、 C、 D、 E 四种元素分别形成的单质中化学键最强的是________( 写分子式 ) 。

(6)A 、 B 两种元素构成的化合物A2B2属于 ________( 填“离子”或“共价” ) 化合物，存在的
化学键是__________________，A2B2与水反应的化学方程式为______________________________________________ 。

分析：①因为A、 B 离子的电子数同样，在电子总数为30 的 A2B 型化合物中，每个离子的电
子数均匀为10 个，故可推知 A 是 Na， B 是 O。

②因为4 核 10 电子分子中，每个原子均匀不到 3 个电子，因此只有从原子序数1～ 8 的元素中找寻，Li 已有 3 个电子，故必定含有氢原子，分子
中有 4 个原子核共10 个电子，必定为NH3；因原子序数D>E，因此 D 为 N， E 为 H。

③C与 A(Na) 同周期、与B(O)同主族，因此 C 位于第 3 周期ⅥA 族，为 S。

答案：(1)钠氧硫氮氢
(2)(3)N ≡N。