高二化学鲁科版选修3规范训练：112 原子核外电子运动

第2课时 原子核外电子运动
(时间：30分钟)
考查点一 量子数表示的意义及其关系
1．首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是
( )。

A ．道尔顿
B ．爱因斯坦
C ．玻尔
D ．普朗克
解析 玻尔首先引进量子数(n )的概念，并且成功解释了氢原子的线状光谱。

答案 C
2．下列符号表示的轨道中具有球对称性的是
( )。

A ．7s B ．4f C ．5d D ．3p
解析 只要l ＝0即占有s 轨道，s 轨道一定具有球对称性，其它轨道一定不 具有球对 称性。

答案 A
3．n 、l 、m 确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的 ( )。

A ．数目
B ．空间伸展方向
C ．能量高低
D ．电子数目 解析 n 、l 、m 确定后，原子轨道数目、空间伸展方向、能量高低都可以确 定，而只有每个轨道所填充的电子数目尚不知道。

例如，对n ＝1，l ＝0，m ＝0，可知其轨道的数目为1，轨道能量高低也可确定，其空间伸展方向呈 球形，而填充的电子数目无法确定。

答案 D
4．下列关于四个量子数的说法中，正确的是 ( )。

A ．电子的自旋磁量子数是±12
，表示一个原子轨道中的2个电子的运动状态
完全相反
B ．磁量子数m ＝0的轨道都是球形的轨道
C ．角量子数l 的可能取值是从0到n 的正整数
D ．多电子原子中，电子的能量决定于主量子数n 和角量子数l
解析 自旋磁量子数为±12，只表示一个原子轨道中的两个电子的自旋方向相
反，既然在同一原子轨道中，它们的主量子数、角量子数和磁量子数都相同， 故A 错误；角量子数为零时，对应的为s 轨道，在空间呈球形伸展方向， 故B 错误；l 最大值为(n －1)，故C 项错误。

答案 D
考查点二 原子核外电子运动状态及规律
5．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是
( )。

A ．核外电子是分层运动的
B ．所有电子在同一区域里运动
C ．能量高的电子在离核近的区域运动
D ．不同能量的电子在核外运动占有的区域形状可能不同
解析 根据玻尔理论可直接判断B 、C 二项不正确；D 项叙述“可能不同” 是正确的，如2p x 与4p y 电子运动占有的区域形状相同，但它们的能量不同， 1s 与2p 电子能量不同，运动占有的区域形状也不同。

答案 AD
6．对于原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是 ( )。

①可以测定某一时刻电子所处的位置 ②电子质量很小且带负电荷 ③运 动的空间范围很小 ④高速运动 ⑤有固定的运动轨道 ⑥电子的质量约
为质子质量的11 836
A ．①②③
B ．②③④⑥
C ．③④⑤⑥
D ．⑤⑥
解析 微观粒子的运动不可以测定出某一时刻所处的位置及运动轨迹，但能 够统计出粒子在什么地方出现的概率大，在什么地方出现的概率小。

答案 B
7．下面有关“核外电子的运动状态”的说法，其中错误的是()。

A．能级是描述电子运动的电子云形状
B．只有在电子层、能级、电子云的伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来
C．必须在B项所述四个方面都确定时，才能确定组成每一电子层的最多轨道数
D．电子云伸展方向与能量大小是无关的
解析只要知道n值，就可以确定该电子层的最多轨道数。

答案 C
考查点三原子轨道的图形描述及电子云
8．关于n p x和n p y的叙述中，正确的是()。

A．它们是同一条轨道
B．二者能量相同
C．二者电子云在空间的伸展方向相同
D．电子云形状不同
解析n p x和n p y表示的是主量子数相同，沿x轴伸展的p轨道和沿y轴伸展的p轨道；这两个原子轨道电子云的形状相同，都是纺锤形，二者电子云在空间的伸展方向互相垂直，且能量相同。

答案 B
9．在1s、2p x、2p y、2p z轨道中，具有球对称性的是()。

A．1s B．2p x C．2p y D．2p z
解析1s轨道和2p轨道的图像分别为：
由图像可看出，呈球对称性的为1s原子轨道。

答案 A
10．下列有关电子云的叙述中，正确的是()。

A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率
B．电子云直观地表示了核外电子的数目
C．1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零
D．电子云是电子绕核运动形成的一团带负电荷的云雾
解析电子云的疏密仅表示电子在原子核外单位体积的空间内出现的概率的大小，不表示电子个数，更不是带负电荷的云雾，故B、C、D错误。

答案 A
11．对于s轨道及s电子云，下列说法正确的是()。

A．某原子s轨道的能量随主量子数n的增大而增大
B．s电子在以原子核为中心的球面上出现，但其运动轨迹测不准
C．s能级有自旋方向相反的两原子轨道
D．s轨道的电子云图为球形，说明电子在空间各位置出现的机会相等
解析A项中，原子轨道的能量是由n和l共同决定的，对于l已确定的轨道，n值越大能量越高，故A项正确；B项中，s轨道的电子云为球形对称，向空间各处伸展方向相同，s电子在空间各处均可能出现，不限于出现在球面上，故B项不正确；C项中，s能级只有一条原子轨道，故C项不正确；
D项中，s轨道的电子云图为球形，并不说明电子在原子核外空间各处出的
机会相等。

在离核近的区域，电子出现的机会大，在离核远的区域，电子出现的机会小。

答案 A
12．解释下列名词：
(1)原子轨道(2)能量量子化
答案(1)原子轨道：在量子力学中，把原子中单电子波函数φ(n、l、m)称为原子轨道函数，通俗称为原子轨道。

(2)能量量子化：普朗克量子理论的基本思想是认为物质对能量的吸收和发
射是不连续的，这种不连续的现象称为量子化。

即物质吸收或发射的能量是一份一份的，有个最小单位，在此过程中只可以是这个最小单位的整数倍变化。