【优化设计】高考化学一轮复习(第一辑)考点11离子方程式正误判断(含解析).doc

考点11离子方程式正误判断
1. 常握离子方程式的书写方法；
2. 掌握判断离子方程式的正误的方法。

*
» 解读与打通
常规考点
判断离子方程式正误
1. 看该反应是否符合科学性原则（能否发生、符合用暈要求和符合微粒配比关系）；
• • •
2. 看该反应是否符合规范性原则（微粒符号表达规范，可溶于水的强电解质要拆成离子形式,
• • •
沉淀、气体用“丄”、“T”符号）；
3. 看该反应是否符合守恒性原则（质量守恒、电荷守恒）。

• • •
隐性考点
用量不同离子方程式不同问题归纳
与量有关的离子反应方程式书写或判断问题，是高考的热点题型，学生在这一类习题上丢分是 常见现象。

从客观上分析，改变用量，就可能增加与基础反应产物之间的新反应，加大了对元 素化合物的性质和物质之间转化关系的考查。

从学生主观角度分析，是否习惯于对问题的深入 研究，是否做过梳理和归纳，是否做过充分的训练，都是影响解决此类问题的影响因素。

由于 类型众多，关系复杂，建立一个研究顺序图（见图1）,从类型、实质和应用三个方面进行归 纳总结。

■非氧化还原反应
□ WIW 子 □多WW 子
■氧化还原反应
一、类型：
■引起离子浓度变化的因素分析
■童变到质变 ■离子方程式正刪断 ■物质筌別
■利用图像分析混合物组成
聚焦与凝萃
1、非氧化还原反应
1.1两种离子反应:
1.1.1酸性氧化物与强碱®C02 + NaOH
CO2量不足，其离子反应力程式为：20H + CO2 = CO32 + H2O
CO?过量，其离子反应方程式为：OH + CO? = HCO3
②CO2 + Ca (OH) 2 -
CO2量不足，其离子反应方程式为：Ca 2++20H-co?
+ CO2 =CaC()31 + H2O
过量，其离子反应方程式为：oir + CO2 = ncOs"
③so? +氨水-*
S02 (少量)+ 2NH3• H2O =2NH4+ + SO：厂
S02（足量）+ NHa ・ H2O =NHZ + HSO.r
归纳：碱过量生成正盐，碱不足生成酸式盐。

1.1. 2酸性氧化物与盐
①SO? + Na2SiO3 -
SO2量不足,其离子反应方程式为：S02 + SiO32_ + H20 =H2SiO31 + SO/-
SO2过量,其离子反应方程式为：2S02 + Si032_ +2 H20 =H2SiO31 +2HS0：「
②CO2 + NaAlO,-
CO2量不足，其离子反应方程式为：C02 + 2A1O2_+3H2O =2A1(OH)3I + C032
CO2过量,其离子反应方程式为：C02 + A10厂+2氏0 =Al(OH)3l +11 CO3 ■
(§)(X)2+ Ca(C10)2 f
CO2量不足,其离子反应方程式为：C/+ 2C10" + C02 + H2O = CaC03 I +2HC1O
CO2过量，其离子反应方程式为：CIO" + CO2 + H20 = HCO：r + HC1O 归纳：酸性氧化物少量时，生成对应的正盐，过量时又与该正盐反应转化为酸式盐。

1.1.3多元弱酸与强碱
®H2S + NaOH -
H2S量不足，其离子反应方程式为：20H- + H2S = S2- + 2氏0
H2S过量，其离子反应方程式为：0旷+ H2S = HS- + H2O
②H2SO3 + NaOH
H2SO3量不足,其离子反应方程式为：20IF + H2SO3 = SOs2- + 2H20
H2SO3过量，其离子反应方程式为：OH' + H2SO：i = HSO3- + H20 归纳：酸碱中和反应，酸不足，生成正盐，碱不足，生成酸式盐。

1.1. 4多元弱酸的正盐与强酸
®Na2C03溶液与盐酸反应
盐酸量不足，其离子反应方程式为：CO：厂+ H* = HCOs-
盐酸过量，其离子反应方程式为：co广+ 2ir = co? f + iho
®NaA102与盐酸反应
盐酸量不足，其离子反应方程式为：A102"+ H 4 + H20 = Al (OH) 3 I
盐酸过量，其离子反应方程式为：A102■+ 4H丨A1 3+ + 2H20
归纳：酸不足时生成酸式盐，酸过量时置换出弱酸。

1.1.5碱与盐
©NaOH+AlCh -
NaOH量不足,其离子反应方程式为：A广+ 30旷=Al (0H)3|
NaOH过量,其离子反应方程式为：Al3* + 40H =A102- + 2H20
②NH3 ・ H20 + AgNOs -
NH3・11.0不足，其离子反应方程式为：Nlh・II2O + Ag+= AgOII I + NHi+
NH3• H20 i±量,其离子反应方程式为：2NH3• H20 + Ag+= Ag(NH3)^+2H20
归纳：碱不足吋，置换弱碱，较强碱过量，使原来弱碱发生新反应。

1.2多种离子反应：
①Ba(0H)2+NaHS0|f
Ba (Oil) 2 量不足，其离子反应方程式为：21C + S012" + Ba2++ 201F = BaSO41 + 2H20
Ba(0H)2过量，其离子反应方程式为：H + SO,2- + Ba2* + OIF = BaSOt I + H20
②Ba(HC03)2+NaHS04^
NaHSO,溶液足量时,离子方程式为：Ba2' + 2 HCOJ+ 2H + +S0「-二 BaSO4 I + 2C0> t +2H20 NaHSOi 溶液少量时,离子方程式为：Ba2+ + HCO：「+ H + +S0「一二 BaSOi I + C02 t +H2O
③KA1(SO4)2 • 12H20 + Ba (OH) 2-
Ba (OH) 2量不足，其离子反应方程式为:2A13+ + 3S0广 + 3Ba2+ + 6 OFF = 3BaS04 I + Al (OH) 31 Ba (OH) 2过量，其离子反应方程式为：Al3+ + 2S0广 + 2Ba2' + 40旷=2BaS04 I + A102■+ 2H.0 ④Ca(HC03)2+Na0H->
NaOH量不足，其离子反应方程式为:Ca2* + OH" + HCOs" = CaC03 I + H20
NaOH 过量，其离子反应方程式为:Ca2+4- 20K + 2HC03" = CaCO31 + 21L0 + CO?-
⑤NaHCO3溶液与Ca(0H)2溶液反应
Ca (OH) 2量不足，其离子反应方程式为：C/+ 20H"+ 2HC03_ =CaC03 I + 2H20 + CO厂
Ca (OH) 2过量,其离子反应方程式为：C屮+ OH- + HCOs" = CaC031 + H2O
归纳：把不足的物质定为lmol,满足它的组成微粒需要的用量来确定过量物质的用量。

2、氧化还原反应
2.1两步氧化还原反应
①Fe与稀IINO3的反应
Fe的量不足，其离子反应方程式为：Fe + 41 f + NO厂=+ NO t + 2H20
Fe过量，其离子反应方程式为：3Fe十8川+ 2N03" = 3Fe2+ + 2N0 t + 4H20
②Zn +FeCbf
Zn的量不足，其离子反应方程式为：Zn + 2 Fe 二2 Fe + 3 Zn姑
Zn过量，其离子反应方程式为：Zn + 2Fe 3'= 2 Fe + 3Zn 2+
③CI2 + FeBr 2 f
Ch量不足，其离子反应方程式为：2F/ + Cl2 = 2F/ + 2C1"
CL过量，其离子反应方程式为：2Fe2+ + 4Br" + 3C12 = 2F「+ 2Br2 + 601"
④CL与KI溶液反应
CL量不足，其离子反应方程式为：21一+ Cl2= I2+ 2d-
CL过量，其离子反应方程式为：I一 + 3H20 + 3C12 = TO3■+ 6C1- + 6 If
⑤Cl2 + Feb -
C12量不足,其离子反应方程式为：2广+C12= h + 2C1-
C12 过量，其离子反应方程式为：2Fe2+ + 41"+ 3C12= 2Fe3+ + 21 2 + 6C1"
2.2 —步氧化还原反应，一步复分解反应
FeCL溶液与NazS溶液反应：
N&S量不足，其离子反应方程式为：2F/+ S2" = 2Fe2+ + S I
Na2S过量，其离子反应方程式为：2Ff + 3S2' = 2FeS I + S I
二、实质：
(1)引起离子浓度变化的因素分析：离子反应能够发生耍具备发生的条件，反应物中某些离子浓度的减少或生成物中离子浓度的增加(离子浓度发生变化)，而引起浓度变化的因素有复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应及电化学反应等。

(2)量变引起质变，即过量物质与原反应的生成物Z间发生了新反应。

三、应用：
1.离子方程式正误判断：
例1. (2014江苏7题)下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.Cu 溶于稀硝酸 HN03：C U+2H+4-N03~=C U2++N02 t +H20
B.(NH.5)2Fe(SO.；)2溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2： Fe2+ + 20H^Fe (0H)2 I
C.用CH£OOH 溶解 CaC03： CaC()3+2H卜二C产+ H2O+CO2 f
D.向 NaA102溶液中通入过量 CO2制 Al (OH)3： C02+A102"+2H20=Al (OH)31 +HCO3-
解析：A选项产物为NO,违背科学事实，C选项中醋酸是弱电解质，不应该用离子形式，B. D选项均涉及了量的问题，B选项NaOH滚液过量，镀根离子也参加反应，D选项过量CQ产物为HCQ/,本题考查了学生对离子反应实质的理解，对离子方程式书写原则的拿握程度及禽子方程式正误判断的技巧。

答案：D
2.鉴别：
例2.下列四组溶液，不论滴加顺序如何，反应现象一定相同的是
()
A.NaOH 和 CuSOi
B. AgN03与 NH3 ・比0
C. NaOH 与 A1CL
D. NaA102与 HC1
解析：A选项，不论NaOH iS量还是不足，二者只按下式反应：Cu2+ + 20ir=Cu(0H)2l ； B选项, AgNO：<溶液向Nils・氏。

溶液中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀，NH3・IL0溶液向AgNO：，溶液中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失，反应现象不同；C选项，将NaOH溶液滴入A1C4 溶液中，开始产生沉淀，后来沉淀逐渐消失，将AlCh溶液滴入NaOH溶液屮，开始不产生沉淀, 后来产生沉淀不消失。

D选项，将NaAlOz溶液滴入稀盐酸屮，开始无沉淀产生，后来产生沉淀不消失。

将稀盐酸滴入NM102溶液中，开始有白色沉淀产生，后来沉淀逐渐溶解。

类似的情况还有NazS与FeCh、Na2C03与盐酸、Ca(0II)2与H3PO4、Fe(OH)3胶体与强酸等。

答案：A
3.利用图像分析混合物组成：
例3.向某NaOH溶液屮通入CO?气体后得溶液M,因CO?通入量的不同，溶液M的组成也不同。

若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积XCOJ与加入盐酸的体积XIIC1)的关系有下列图示四
⑶、(4)图中分别为OA<AB, OA=AB, OA>AB,则下列分析与判断正确的是(不
种情况，且(2)、
计CO?的溶解
)
A. M 中只有一种溶质的只有(1)
B. M 中有两种溶质的有(2)和(4)
0 V(HCl)
(1)
解析：向阳OH溶'液中通入CQ气体的量由少至多，得到的濬质分四种情况，①NaOH和恥CQ,②恥C0“③NaaCOaBNaHCO" ④NaHCO3o
〔1)向血OH、Na^COs的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HC1的体积与产生C02的体积的关系如图4所示；
⑵向恥CO冲逐滴力认盐酸，消耗HC1的体积与产生C02的体积的关系如團3所示；
(3)向呃CCh、NaHC03的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HC1的体积与产生⑩的体积的关系如图2所示;
(4)向NaHCCh中逐滴加入盐酸，消耗HC1的体积与产生C02的体积的关系如團1所示；
根据以上分析，團1、3只有一种滚质，图2、4含有两种溶质，B选项为正确答案。

答案:B
例4.向Na・2CO3、NaHCOa混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如
A. a点对应的溶液中:
图所示。

则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是
B.b点对应的溶液中：Na\ K、CPs OH-
C.c点对应的溶液中:Na\ Ca2\ N(V、Cl"
D.d点对应的溶液中：F\ N(V、Fe2\ Ag+解析：向NazCO, NallCOs混合溶液中逐滴加入稀盐酸，ob段发生的离子反应为CO厂+『二IICOs ", be段发生的离子反应为F + HCO厂=C0" +比0,因此在a点溶液中含有的离子有Na、CO：.2
■> HCO「、Cl", A选项中C屮与SO厂因有微容物生成而不共存；在b点溶液中含有的离子有Na\
Na\ Ca2\
HC(V、er, B选项中OH_与He-不共存；在c点溶液中含有的离子有肘、er, c选项中的离子与这两种离子共存；在d点溶液中含有的离子有N『、Cl\『，D选项中n?与Cl一不共存, N0「、Fe2+与H发生氧化还原反应而不共
存。

当题干出现“大量”、“少量”、“过量”等词汇吋，都要考虑是否存在新反应。

但是，一些习题虽然有量的
要求，如Ca(HCO：j)2与Ca(0H)2混合，当阳离子相同时，无论谁过量，其离子方程式任只有一种形式,Ca2* +
HCOs■+ OH"=CaCO3 I +H20o因此,要慎重对待不同类型所带来的变化，找出主要微粒和关键反应，再按照相应
的规律进行分析，可以减少出错的机会。

答案：C
S融合与应用例1.下列离子方程式的书写正确的是
()
A.FeS 固体与稀 HN03溶液混合:FeS + 2H+=2Fe2++H2S t
B.NH4HSO4溶液中加入足量 Ba(OH)2溶液:H++S042"+Ba2++0H_=BaS04 I +H20
C.Ca(C10)2溶液中通入足量的 CO2气体:Ca2++2C10'+C02+H20=CaC031 +2HC10
D.等浓度等体积的Ca(H2lQ)2溶液与NaOH溶液混合：Ca2++H2P0r+0H"=CaHP0, I +H20 解析：A中硝酸有氧化性,要氧化+2价的铁和-2价的硫；B应为NH4++H++S042"+Ba2++20H" = BaSO4 I +NH3• H2O+H2O； C 中 CO?足量应生成 HC03~o
答案：D
例2.下列离子方程式正确的是
()
A.由氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：20H"+2N02=N0：r+N0 t +IL0
B.碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水：2HC0r+Ca2+ + 20IF=CaC03 I +COr + 2IhO
C.用浓盐酸酸化的 KMnOj溶液与 H2O2反应：2MnO.r + 6H+ + 5H2O2=2Mn2+ + 5O2 t +8H20
D.硫酸氢钠溶液与过量的氢氧化锁溶液混合：H^ + SOr + Ba^ + OH^BaSO, I +H20
解析：A项电荷不守恒，N0应是NOJ错；B项由于澄清的石灰水过量，0H一不可能反应完，反应式应为
HC0r+Ca2++0H~=CaC03l +H20, B错；C项KMnCh氧化浓盐酸,应用稀硫酸酸化，错误。

答案：D
"扫描与历练
【正误判断】(正确的打“ ，错误的打“ X”)(每个判断2分，共40分)
( )1. Ca(C10)2溶液中通入少量 SO2： Ca2++2C10~+S02+H20=CaS031 +2HC10
( )2. FeS+HNOs (稀)：FeS + 2H+= Fe2+ + H2S t
( )3. N/SOs+HNOs (稀)：SOt + 2H+=SO2 f +H2O
( )4. Fe(OH)2+HNO3 (稀)：Fe (OH) 2+2H+= Fe2+ + 2H20
( )5. Fe(OID3+HI： Fe(0H)3+3H+= Fe3++3H20
()6. Ca(0H)2溶液中通入少量 CO2 (CO?的检验)：Ca2++20H"+C02=CaC03 I +H20
( )7. NaA102溶液中通入过量 CO》： 2A1O；+CO2+3H2O=2A1 (OH) 3 I +COjT
()8. CeH-sONa 溶液中通入少量 CO2： 2C6H.5O_+C024-H20 —>2C6H50H+CO'"
()9・氨水屮通入过量S02： MH3・H20+S02^H4b+HS0r
)10. NaA102溶液中加入少量盐酸：A10r+H++H20=Al (OH) 31
( )11 •向 NaA102溶液中通入过量 CO2制 A1(OH)3： C02+2H20+A10r=Al (0H)31 +HC07
()12. (NH I)2 Fe(S0i)2溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe (Oil)2： Fe2++20H_=Fe(0H)21
()13. Ca(HC03)2溶液与少量 NaOH 溶液反应；HC0r+0H"+Ca2+=CaC031 +H20
( )14. 0.01 mol ・ L_1 NH4AI (SO4)2溶液与 0. 02 mol ・ L"1 Ba(0H)2溶液等体积混合：NH? +
A13+ + 2S0i_ + 2Ba2+ + 40H_=2BaS0i I +AI (OH)3 \ +NH：J• H2O
()15.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3N0r + 6H''^^Fe3+ + 3N02 t +3H20
( )16.向 NaA102溶液中通入少量 CO2： 2A10r+C02+3H20=2Al(0H)3 ! +COt
( )17. NH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中:HC0r+0H_=C0t+H20
()18. A严与A107不能共存，由此可知Fe'+与A10『也不能共存
()19. Fe2\ C1CT、CL、NO了在酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性溶液中可以共存()20.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HC0r+20H_=CaC031 +
CO釣+ 2出0
'亠I实训与超越
【7+1模式】
一、单选(7X6分=42分)
1.下列离子方程式不正确的是
• • •
()
A.将一小粒金属钠放入水中：2Na+2II20=2Na'+20H+I12 t
B.将氯气通入氢氧化钠溶液中:Cl2+20H'= Cl +CIO+H2O
C.向CuSOj溶液中加入适量Ba(0H)2溶液：Ba2+S0? =BaSO4 I
D.氯气通入水中：CI2+H2O H'+HClO+Cr
2.下列指定反应的离子方程式正确的是
()
A.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2： CcHsO'+COz+HzO CJWH+HCXV
B.FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS + 2H+= Fe2^+H2S t
0. (NH.；)2Fe(S0.；)2溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2： F/+201T =Fe(OH)2 I
0.用惰性电极电解氯化钠溶液:2Cr+2H+^=H2 t +C12 t
3.下列有关离子方程式书写正确的是
A.Fe(N03)3溶液中加入少量的HI溶液:2Fe3++2r=2Fe2++I2
B.向 Mg(HCOa)2溶液中加入过量 NaOH 溶液:Mg2++2HC03~+40H_=Mg(0H)21 +2C0：厂+2比0
C.用惰性电极电解饱和食盐水：2C1~+2H+— H2 f +CI2 f
D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2Q S H50"+C02 +H20 = 2C fi H5OH+CO32_
4.【2014・北京，9］下列解释事实的方程式不正确的是
• • •
()
A.测 0. lmol/L 氨水的 pH 为 11： NH3・ H20^=^NH4++0H'
B.将Na块放入水中,产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H z t
诵申
C.用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CUC12丝昙C屮+2C1
D・A1片溶于NaOH溶液中,产生气体：2A1+20H一+2出0二2A1(V+3出f
5.［2013 •全国新课标II, 10］能正确表示下列反应的离子方程式是
()
A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H=2Fe3，+3H2 f
B.钠与C U SO A溶液反应:2Na+Cu2 =Cu I +2Na*
C.NaHC03溶液与稀 H2SO4反应:C032~+2H+=H20+C021
D.向 FeCl3溶液中加入 Mg(OH)2： 3Mg(OH)2+2Fe3 =2Fe (OH)3+3Mg^
6.［2014 •安徽，8］下列有关Fe2(SO.,)3溶液的叙述正确的是
()
A.该溶液中KJ Fe2+> CH0H、Bk可以大量共存
B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+ + 2r=Fe2+ + I2
C.和 Ba(0H)2溶液反应的离子方程式：Fe3+ + S0r + Ba2+ + 30H_ = Fe(0H)31 +Ba SON
D. 1 L0. 1 mol・该溶液和足量的Zn充分反应，生成11. 2 g Fe
7.【2014 •上海，20］向等物质的量浓度的NaOH和NazOh的混合液中加入稀盐酸。

下列离子方程式与事实不相符的是
()
A.OH"+C032-+2H+-*HC03~+H20
B.20H-+C0；i2_ + 3H+-*HCO.r + 2H.0
0. 20FT+C0：厂+ 4H+-CO2 f +2出0
D.0H"+C032_ + 3H+-C02 t +2H20
二、填空(18分)
8.按要求回答以下问题：
I .含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。

二氧化氯是目前国际上公认的第四代髙效、无毒的广谱消毒剂，它可由KC10：,在IbSOi存在下与N/SOs反应制得。

请写出反应的离子方程式________________________________________________________ 0
II.某无色溶液只含有下列8种离子屮的某几种：Ns+、H+、Mg*、Ag\ C「、OH： HCOJ、NO,。

已知该溶液可与ALOy反应，贝Ij：
(1)该溶液与AI2O3反应后有Al'+生成，则原溶液屮一定含有 _________________ ,一定不会含
有大量的_________________ o
(2)该溶液与A1心反应后有A1OF生成，则原溶液中一定含有___________________ ,可能含有
大量的________________________ o
(3)写出该溶液与AI2O3反应生成A10I的离子方程式___________________________________ □
考点十一离子方程式正误判断(答案)
【正误判断】
【7+1
模式】 题号
答案
解析
1 C
向CuSO.｝溶液中加入适量Ba (0H) 2溶液： Ba 2+
+SO? +Cu 2，
+2OH =BaSO4 \ +Cu (OH) 2 \
2
A
B 中发生氧化还原反应；
C 中(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量 NaOH
溶液反应制 Fe(0H)2： 2NHZ+Fe 2+
+40H"=Fe(0H)21 + 2NH 3 - H 20； D 中用惰性电极电解氯化钠溶液:2C1_
+2H 2O ih 解
H 2 t +C12 t +20旷。

3
B
A 中硝酸根在有氢离子的情况下，氧化性强于铁离子；D
中 CeHsO -+C02+H 20->C6H 50H+HCOs 0
4 C
0小用CuCl 2溶液做导电实验，其实发生的是氧化还原反 应。

5 D
A 屮生成的是亚铁离子；
B 屮钠先与水反应；
C 屮碳酸氢 根不能拆。

6 D
A 中Fe'+与CeHQI 发生显色反应；
B 中未配平；
C 中未配 平。

7 C 氢离子先于氢氧根反应，再和碳酸根反应
15 X
浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 2NOr + 4H + ' Fe 2+
+ 2NO 2 t +2H 2O 16 J
略
17 X NH I HCO B 溶于过量的 NaOH 溶液中：HC0：r+NH.； + 20H =C0r + 2H 20+ NH 3
18 J 略 19 X 略 20
X
略
I 实训与超越。