课题4：Na2CO3和NaHCO3

课题4： Na2CO3与 NaHCO3的知识点一、Na2CO3与 NaHCO3的性质比较
用途
制玻璃、肥皂、造纸、纺织作洗
涤剂
焙制糕点用作发酵粉，治疗胃酸过多，制泡
沫灭火器的主要原料
相互转化 Ca(HCO 3)2
Na 2CO 3 NaHCO 3
NaOH
二、Na 2CO 3和NaHCO 3与盐酸反应的原理及图像分析
原理
在Na 2CO 3和NaHCO 3的混合溶液中，逐滴滴加HCl ，HCl 先与何种物质反应取决于-
23CO 、
-3HCO 结合H+的难易程度。

由于-23CO 比-3HCO 更易结合H+形成难电离的-
3HCO ，故HCl
应先与Na 2CO 3溶液反应。

只有当Na 2CO 3完全转化为NaHCO 3时，再滴入HCl 才与NaHCO 3反应。

图像
向Na 2CO 3溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl 的体积与产生CO 2的体积的关系如图1所示；
向NaHCO 3溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl 的体积与产生CO 2的体积的
关系如图2所示； 向NaOH 、Na 2CO 3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl 的体积与产生CO 2的体积的关系如图3所示(设
NaOH 、Na 2CO 3的物质的量之
比x ∶y ＝1∶1）
向Na 2CO 3、NaHCO 3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl 的体积与产生CO 2的体积的关系如图4所示(设Na 2CO 3、NaHCO 3的物质的量之比m ∶n ＝1∶1，其他比例时的图像略)。

三、碳酸的酸式盐和正盐的比较
在水中的溶解性 含K +、Na +、NH 4+的正盐易溶于水，其余均不溶于水；酸式盐均能溶
于水。

一般来说，在相同温度下，难溶性正盐的溶解度小于其酸式盐的溶解度，如溶解度Ca （HCO 3）2>CaCO 3;可溶性正盐溶解度大于其酸式盐，如溶解度Na 2CO 3>NaHCO 3.
热稳定性
一般来说热稳定性：正盐>酸式盐>碳酸。

如热稳定性
H 2O+ CO 2
△
四、Na 2CO 3含量的测定
⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩
⎪⎪
⎪
⎪
⎪
⎪
⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎢
⎢⎢
⎢⎢⎢⎢
⎢⎢⎢⎢
⎢⎢
⎢⎢⎢⎣⎡=⨯+↓=+⎢⎢⎢
⎢⎢⎢⎢
⎣⎡=⨯↑↑++=+差小。

大，在测量时引起的误比的相对分子质量好，因为比的含量用注意：测量的质量分数为数据处理：纯碱样品中范围内）（连续两次称量误差在沉淀质量为称量得干燥、溶液，经过滤、洗涤、
过量液，向溶液中加入纯碱样品溶于水配成溶操作：先将原理：沉淀法：的质量分数为数据处理：纯碱样品中
标准状况）体积的，准确测量产生稀纯碱样品中加入足量的
操作：向原理：气体法：定含量的测33223232323
232322422242423232a a l a l a a %197106%100g mol g 197106a 0.1g ng a l a mg l
2aC a a .2%11253%100g 22400106a (ml mg H a a .1a CO C CO B C C C B CO N m n mg n CO N CO B C B NaC O B Cl B CO N m V mg V CO N V CO SO H CO O SO N SO H CO N CO N 五、Na 2CO 3的制备方法
1、候氏制碱法
（1）、原理：侯氏制碱法的原理是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行。

也就是很多初中高中教材所说的复分解反应应有沉淀、气体和难电离的物质生成。

他要制纯碱（Na 2CO 3），就利用NaHCO 3在溶液中溶解度较小，所以先制得NaHCO 3，再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。

要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子，所以就在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO 3溶解度最小，所以析出，其余产品处理后可作肥料或循环使用。

（2）步骤
①将氯化钠溶于水制成饱和氯化钠溶液(提供足够大的浓度,不然后面不会 析出碳酸氢钠固体) ②通入NH 3达饱和.(只有达饱和,才能生成足够多的碳酸氢铵,HCO 3-浓度才足够大,后面才能析出碳酸氢钠.必须先通NH 3后通CO 2,因为CO 2溶解度小.) NH 3+H 2O=NH 3·H 2O
③通入CO2至饱和：NH3·H2O+CO2=NH4HCO3，
NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（NaHCO3溶解度最小，所以析出。

）
④过滤,得到碳酸氢钠固体.
⑤加热固体,得纯碱. ：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O(NaHCO3热稳定性很差，受热容易分解）。