人教版高中化学选修四高二化学期中质量检测试题(卷)

高中化学学习资料
金戈铁骑整理制作
高二化学期中质量检测试题(卷)
命题人：金台教研室
检测人：石油中学
注意事项：
1.本试题分为第Ⅰ卷第Ⅱ卷 1 至4 页。

答题纸 5 至6页，满分100 分。

2.答第Ⅰ卷前,考生务必然答题卡及答题纸密封线内项目填写清楚。

3.考生答题时，必定将第Ⅰ卷上所有题的正确答案用2B铅笔涂在答题卡上所对应的信息点
处，答案写在Ⅰ卷上无效。

4.将第Ⅱ卷上所有题的答案写在答题纸上,答案写在试卷上无效.
可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12N- 14O- 16S- 32Na -23Ca-40
第Ⅰ卷(选择题 ,共50 分)
一．选择题（ 1— 4 题每空 2 分， 5—18题每空 3 分；共50 分）
1．以下化合物中，既有离子键，又有共价键的是
A ．CaO
B ．SiO 2C．H 2O D ． Na2O2
2.第三能层含有的轨道数为
A. 9
B. 8
C. 4
D. 3
3．以下原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是
A ．N: C．Na:
2 23
1s 2s 2p
1s22s22p53s2
2-
B．S :
D ． Si:
2 2 6 26
1s 2s 2p 3s 3p
1s22s22p63s23p2
4．晶体与非晶体的严格鉴识可采用
A. 可否有自范性
B. 可否有周期性结构
C. 可否有固定熔点
D. 可否有各向同性
5.某元素质量数 51，中子数 28，其基态原子未成对电子数为
A．0B．1C．2D．3
6.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生以下变化，吸取能量最多的是
2262222621
A. 1s 2s 2p 3s 3p→ 1s 2s 2p 3s 3p
B.1s22s22p63s23p3→ 1s22s22p63s23p2
C.1s22s22p63s23p4→ 1s22s22p63s23p3
D.1s22s22p6 3s23p64s2→ 1s22s22p63s23p64s1
5 2
7．电子构型为[Ar]3d 4s
的元素是.
A ．稀有气体
B ．过渡元素C．主族元素 D ．卤族元素
8．以下说法中正确的选项是
A ．第 3 周期所含元素中钠的电负性最大
B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
D．钾的电负性比镁的电负性小
9．以下事实中能证明氯化氢是共价化合物的是
A ．液态氯化氢不导电
B ．氯化氢极易溶于水
C．氯化氢不易分解 D ．氯化氢溶液可以电离
10．以下分子中仅由s-p σ键而组成的是
A ． H2B． HCl C． CO2 D ．C2H 2
11．以下说法正确的选项是
A ．若把 H 2S 分子写成H3S 分子，违犯了共价键的饱和性
B． H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性
C．所有共价键都有方向性
D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间运动
12．二氧化硫分子的VSEPR 模型为
A ．直线形B． V 形C．平面三角形 D ．正周围体形
13．以下关于配位化合物的表达中，不正确的选项是
A．配位化合物中必然存在配位键
B．配位化合物中只有配位键
C． [Cu(H 2O) 6] 2+中的 Cu2+供应空轨道， H 2O 中的氧原子供应孤对电子形成配位键
D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和资料化学等领域都有着广
泛的应用
14．以下说法不正确的选项是
A ．互为手性异构体的分子互为镜像
B ．手性异构体分子组成相同
C．利用手性催化剂合成可主要获取一种手性分子 D ．手性异构体性质相同15．键能的大小可以衡量化学键的强弱。

以下说法中错误．．
的是
化学键Si— O Si— Cl H —H H— Cl Si— Si Si—C 键能 /kJ mol·—1460360436431176347
A ．翻开 1 mol 晶体硅中的化学键所吸取的能量为176kJ
B． HCl 的牢固性比 HI 牢固性高
C． C— C 的键能大于Si— Si
D． SiCl 4的熔点比SiC 熔点低
16．正硼酸（ H 3BO 3）是一种片层状结构白色晶体，
层内的 H3BO 3分子经过氢键相连（如右图）。

以下有关说法正确的选项是
A．正硼酸晶体属于原子晶体
C．分子中硼原子最外层为8 e-D．含 1 mol H 3BO3的晶体中有牢固结构3 mol 氢键
17．近来科学家成功制成了一种新式的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无量伸展结构，以下对该晶体表达错误的选项是
A ．该晶体种类是原子晶体
B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶ 2
C．晶体中碳原子数与C— O 化学键数之比为1∶2
D．晶体的空间最小环共有12 个原子组成
18．以下说法不正确．．．的是
A ．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层 1 个电子所需要吸取的能量，同
周期从左到右元素的I1逐渐增大
B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到
下元素的电负性逐渐减小
C．F2、 Cl 2、 Br 2、 I2的组成和结构相似，熔沸点逐渐高升
D．原子晶体中必然含有共价键；离子晶体中必然含有离子键，可能含有共价键；分子
晶体中必然存在分子间作用力
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
友情提示 :请将第Ⅱ卷试题答案写在答题纸上,考试结束只交答题卡和答题纸。

二. 填空题（19题6分，20题10分，共16分）
19．在我们此刻使用的元素周期表中，元素种类最多的族是族，有种元素；元素种类最多的周期是第周期，有种元素，除第一和第七周期外，每一周
期的元素都是从元素开始，以元素结束。

20．此刻世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题。

（1）A和B 的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。

已知 A 和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能以下表所示：
电离能(kJ/mol)
A
B
I 1
899
738
I2
1 757
1 451
I3
14 840
7 733
I 4
21 000
10 540
①请依照上述信息，写出 A ②某同学依照上述信息，推断的核外电子排布式
B 的核外电子排布如图
；
1 所示，该同学所画的电子排布
图违犯了；
（ 2）氢气作为一种干净能源，必定解决它的储蓄问题，C60可用作储氢资料。

①已知金刚石中C— C 键的键长为154.45 pm，C60中 C— C 键的键长为145 pm 和140 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为可否正确并阐述原因；
②科学家把C60和K 混淆在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图 2 所示，该物质在低温时是一种超导体。

该物质中K 原子和C60分子的个数比为；
③继C60后，科学家又合成Si60、N 60，C、Si、N原子电负性由大到小的序次是。

三．实验题和推断题（21题10 分，22 题12分，23题12 分，共34 分）
21．无水硫酸铜粉末方程式讲解
色，溶于水后溶液呈
；向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水的实验现象
色，请结合离子
，
请结合离子方程式讲解该实验现象。

22. 化合物YX 2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18； X原子最外层的p 能级中有一个轨道充填了 2 个电子，Y原子的最外层中p 能级的电子数等于前一层电子总数，且X 和 Y 拥有相同的电子层数；Z 与 X 在周期表中位于同一主族。

回答以下问题：（ 1） Y 的价电子轨道表示式为；
（ 2）YX 2的电子式是，分子构型为，中心原子发生了杂化。

（ 3）Y 与 Z 形成的化合物的分子式是_______，该化合物中化学键是________键（填“极性”或“非极性”），该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）。

（ 4） Y 的氢化物中分子构型为正周围体的是（填名称），键角为，中心原子的杂化形式为。

（ 5） X 的氢化物的分子构型为，中心原子的杂化形式。

23． PtCl 2（ NH 3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为
黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答以下问题：
（ 1） PtCl 2（NH 3）2是平面正方形结构，还是周围体结构；
（ 2）请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，
淡黄色固体：，黄绿色固体：（ 3）淡黄色固体物质是由分子组成，黄绿色固体物质是由“极性分子”或“非极性分子”）
（ 4）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是
；分子组成（填。

高二化学期中质量检测试题答题卷（纸）评卷人
一、选择题二、填空题三、实验题和推断题总分
二. 填空题（19题6分，20题10分，共16分）
19．元素种类最多的族是族，有种元素；元素种类最多的
周期是第元素都是从周期，有
元素开始，以
种元素，除第一和第七周期外，每一周期的
元素结束。

20．此刻世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题。

（1）①请依照上述信息，写出 A 的核外电子排布式；
②该同学所画的电子排布图违犯了（2）①你认为可否正确并阐述原因；；
②该物质中K 原子和C60分子的个数比为；
③ C、 Si、 N原子电负性由大到小的序次是。

三．实验题和推断题（21题10 分，22 题12分，23题12 分，共34 分）21．色，色，
结合离子方程式讲解
实验现象
请结合离子方程式讲解该实验现象；；。

22. （1） Y 的价电子轨道表示式为；
（ 2）YX 2的电子式是，分子构型为，中心原子发生了（ 3）Y 与 Z 形成的化合物的分子式是，该化合物中化学键是
“极性”或“非极性”），该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）。

（ 4） Y 的氢化物中分子构型为正周围体的是（填名称），键角为中心原子的杂化形式为。

（ 5） X 的氢化物的分子构型为，中心原子的杂化形式
杂化。

键（填
，。

23．（ 1） PtCl 2（ NH 3）2是平面正方形结构，还是周围体结构；
（ 2）请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图：
淡黄色固体：，黄绿色固体：；
（ 3）淡黄色固体物质是由分子组成，黄绿色固体物质是由分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）。

（ 4）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是。

高二化学检测试题参照答案及评分标准
2012 ． 4命题人：金台教研室江萍检测人：石油中学梁永利
一．选择题（ 1---4题每空 2 分， 5— 18 题每空 3 分；共50 分）
12345678910
D A C B D B B D A B
11121314151617181920
A C
B D A D
C A
二．填空题（19题 6 分，20题 10分；共 16分）
19.（每空 1 分，共 6 分）
ⅢB 32 六32 碱金属稀有气体
20．（每空 2分，共10 分）
22
（ 1）① 1s2s
②能量最低原理
（ 2）①不正确， C60是分子晶体，消融时不需破坏化学键② 3∶ 1 ③ N＞ C＞ Si 三．实验题和推断题（21 题 10 分， 22 题 12 分， 23 题 12分，共 34 分）
21．（每空 2分，，共 10 分）
白天蓝色Cu2+ + 4H 2O= 〔 Cu(H 2O)4〕2+〔 Cu(H 2O) 4〕2+呈天蓝色
先形成蓝难溶物，后溶解，溶液呈深蓝色
Cu2++ 2NH 3·H 2O=Cu(OH) 2↓ + 2NH4+ ;
蓝难溶物
2+-
Cu(OH) 2 + 4NH 3=〔 Cu(NH 3)4〕+ 2OH
22．（每空 1 分，共 12 分）
（1）（ 2）直线型， SP
（3） CS2，极性，非极性（ 4）甲烷， 109 ° 28， SP′3（ 5） V 形sp3
23．（每空 2 分，共 12 分）
（ 1）平面正方形结构（2）（3）非极性极性
（4）依照相似相溶原理，因为淡黄色固体为非极性分子，较难溶于极性溶剂水；而黄
绿色固体为极性分子，易溶于极性溶剂水。