宁夏育才中学2017届高三上学期第二次月考化学试题(含答案)

宁夏育才中学2016～2017学年第一学期高三年级第二次月考
化学试卷
注意：1本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共100分，答卷时间100分钟。

2请将Ⅰ卷和Ⅱ卷的正确答案均填写在答题卡上。

3.可能用到的相对原子质量H：1O：16S:32C:12Na：23
I：127Cl:35.5Cu:64
第Ⅰ卷选择题（共40分）
一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1、下列说法正确的是()
A．高纯度的二氧化硅可用于制造计算机芯片和太阳能电池
B．胶体和溶液可以通过滤纸进行分离
C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
D．玻璃是氧化物，成分可表示为Na
2O·CaO·6SiO
2
2、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()
化学性质实际应用
A.Al
2(SO
4
)
3和小苏打反应
泡沫灭火器灭火
B.铁比铜金属性强FeCl
3腐蚀
Cu刻制印刷电路板
C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物
D.HF与SiO
2反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记3、下列物质的转化在给定条件下能实现的是()
4、实验室备有质量分数为98%密度为1.84g·cm﹣3的硫酸．据此下列说法正确的是() A．该硫酸的物质的量浓度为16.4mol•L﹣1
B．该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO
2
0.46mol
C．某同学用该硫酸配制稀硫酸时,未洗涤烧杯和玻璃棒,会造成最终配制的稀硫酸浓度偏低
D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol•L﹣1
5、下列溶液中通入大量的CO
2气体一定会产生浑浊现象的是
()
①氯化钙溶液②澄清的石灰水③碳酸钠溶液
④偏铝酸钠溶液⑤硅酸钠溶液⑥次氯酸钙溶液
A．①②④⑤⑥B．④⑤
C．②③④⑤⑥D．③④⑤
6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+Fe3＋=Cu2++Fe2+
B．碘水中通入适量的SO
2:I
2
+SO
2
+2H
2
O=2I-+SO
4
2-+4H+
C．硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag++NH
3·H
2
O=AgOH↓+NH
4
+
D．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H
2
O
7、将0.4gNaOH和1.06gNa
2CO
3混合并配成溶液，向溶液中滴加
0.1mol·L--1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是()
8、某厂用Na除掉苯中的水分。

某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na。

下列处理方法更合理、更安全的是() A．打开反应釜，将Na暴露在空气中与氧气反应
B．向反应釜通入Cl
2，
Na在Cl2中燃烧生成NaCl
C．向反应釜加大量H
2
O，通过化学反应“除掉”金属钠
D．向反应釜滴加C
2H
5
OH，并设置放气管，排出氢气和热量
9、下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是()
A．Na
2CO
3溶液中混有少量
NaHCO3杂质可用通入足量CO2气体的方法提纯
B．Fe（OH）
3中含有少量
A1（OH）3可加入适量的HCl除去
C．用CCl
4可以从碘水中萃取碘
D．Fe（NO
3）3
中混有少量Fe（NO3）2的杂质可加入适量的硫酸除去10、下列实验操作能够达到实验目的的是()
A．实验室采用图①所示装置收集SO
2
B．可用图②所示装置比较KMnO
4、
Cl2、S的氧化性强弱
C．实验室四氯化碳中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去四氯化碳中的溴
D．称取0.40g NaOH，直接置于100mL容量瓶中加水至刻度线，可配制0.10mol/L NaOH 溶液
11、下列化学实验事实及解释都正确的是()
A.向Na
2SO
3溶液中加入硝酸酸化的
Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液
已经变质
B.某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有CO32-
C.某溶液中加入BaCl
2溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明该溶液中一定含有SO42-
D.取少量久置的Na
2SO
3样品溶于水，
加足量盐酸有气体产生，然后加BaCl2溶液，产生
白色沉淀，说明Na2SO3样品已部分变质
12、设N
A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
()
A．2.4g镁在足量的O
2、
CO2、N2混合气体中燃烧，转移的电子数为0.1N A
B．标况下，11.2L氯气完全溶于1L水中，所得溶液中Cl﹣和ClO﹣两种粒子数之和为N A
C．0.1L0.5mol/LCH
3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N
A
D．标准状况下，20gD
2O分子中所含中子数为10N
A
13、某溶液中含有HCO－
3、
CO2－3、SO2－3、Na＋、NO－3五种离子。

若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是
()
A．SO2－
3、
NO－3
B．CO2－
3、
NO－3
C．NO－
3
D．CO2－
3、
NO－3、Na＋
14、下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是()
A．200mL2mol/L MgCl
2溶液
B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C．250mL1mol/L AlCl
3溶液
D．300mL5mol/L KClO
3溶液
15、某离子反应中共有H
2
O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六种微粒。

其中C(ClO－)随反应进行逐渐减小。

下列判断错误的是()
A.该反应的还原剂是NH
4
＋
B.消耗1mol氧化剂，转移2mol电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3
D.反应后溶液酸性明显增强
16、下列几组标签被腐蚀的试剂①Al
2(SO
4
)
3溶液
KOH溶液②NaAlO2溶液H2SO4溶液
③NaHCO3溶液HCl溶液④AgNO3氨水⑤CuSO4溶液NaOH溶液⑥CCl4NaCl溶液，不用其他试剂，只用胶头滴管和试管就可以鉴别的是()
A.①②③④
B.①②④⑤⑥
C.①②③④⑤
D.全部
17、将一定量的SO
2通入
FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是()
操作现象
A加入NaOH溶液有红褐色沉淀
B加入Ba(NO
3)
2溶液
有白色沉淀
C加入酸性KMnO
4溶液
紫色褪去
D加入K
3[Fe(CN)
6
]（铁氰化钾）溶液有蓝色沉淀
18、下列说法正确的是()
A．氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同
B．等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H
2SO
4相等
途径a：；途径b：
C．1molNa与O
2完全反应生成
Na2O和Na2O2的混合物，转移电子N A，生成物中离子总数为1.5N A
D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
19、已知溶液中可发生反应：2FeBr
2+Br
2
=2FeBr
3，现向
100mL的FeBr2溶液中通入
3.36LCl
2（标准状况）
，充分反应后测得溶液中Cl−和Br−的物质的量浓度相等，则原
FeBr
2溶液的物质的量浓度为
()
A．2mol·L-1
B．1mol·L-1
C．0.4mol·L-1
D．0.2mol·L-1
20、某同学采用工业大理石（含有少量SiO
2、
Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：
下列说法不正确的是()
A．固体Ⅰ中含有SiO
2，固体Ⅱ中含有
Fe(OH)3
B．使用石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al(OH)
3转化为
AlO2－
C．从溶液Ⅲ得到CaCl
2·6H
2
O产品的过程中，须控制好条件防止产物分解
D．若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O
第二卷非选择题（共60分）
21、(16分)为探究足量锌与浓硫酸的反应，某研究小组进行如下实验．
取足量锌与浓H2SO4充分反应，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质．
（1）研究小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是：______（填分子式）．产生这种结果的主要原因是：______（用化学方程式和必要的文字加以
说明）
（2）为证实相关分析，该化学小组的同学设计实验，组装了图1装置，对所制了的气体进行探究．
①装置C中加入的试剂是：______；装置D中加入的试剂是：______．
②装置F中加入的试剂是：______；U型管G的作用为：______．
③有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为：______．
④证明反应生成SO2和H2的实验现象是_____________。

22、（14分）I、（8分）请将5种物质：N
2O、FeSO
4、
Fe（NO3）3、HNO3和Fe2(SO4)3
分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

___________+___________→___________+___________+___________+H
2
O
反应物中发生氧化反应的物质是__________，被还原的元素是___________。

反应中1mol氧化剂__________（填“得到”或“失去”）_________mol电子。

II（6分）、图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中的NaCl的质量分数。

①如何检验氯化钡溶液已过量____________________________________________
______________________________________________________________________；
检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是__________；样品中NaCl的质量分数的数学表达式为_____________________。

23、（15分）某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准GB5461
产品等级一级
配料食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计）20~50mg/kg
分装时期
分装企业
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。

向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。

②某学生设计回收四氯化碳的操作为：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入适量Na
2SO
3稀溶液；
c.分离出下
层液体
d.将分液漏斗充分振荡后静置
其中分液漏斗使用前须进行的操作是，上述操作正确的顺序是：（填序号）
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a.准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
KI反应完全；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO
3与
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液
10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是。

②b中反应所产生的I2的物质的量是mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）
mg/kg。

24、（15分）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·x Fe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．.再经过一系列操作，分离得到产品。

(1)步骤Ⅰ中过滤所得滤渣主要成分为：______________________，
H
2SO
4溶解
Al2O3的离子方程式为：
_______________________________________________。

(2)步骤Ⅱ中加入KMnO
4时发生反应的离子方程式为：。

(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)
3Fe(OH)
2
Fe(OH)
3
开始沉淀时 3.4 6.3 1.5
完全沉淀时 4.78.3 2.8
注：金属离子的起始浓度均为0.1mol·L－1
①根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：
_____________________________________________，
②当Al3+开始沉淀时，Fe3+的浓度约为：_______________________。

(4)已知：一定条件下，MnO－
4可与
Mn2＋反应生成MnO2。

①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是：
____。

②步骤Ⅳ中加入MnSO4的目的是：。

(5)步骤Ⅴ中“一系列操作”是________________________、
________________________。

高三月考化学参考答案
选择题
题号1234567891
答
案
C B C C B B C
D C B
题号
1
1
1
2
1
3
1
4
1
5
1
6
1
7
1
8
1
9
2
答
案
D D C A C B D C A D
21、(16分)(每空2分)
(1)H2随着反应的进行，硫酸溶液浓度减小，发生反应：H2SO4(稀)＋Zn===ZnSO4＋H2↑
(2)①NaOH溶液(或KMnO4)浓硫酸
②无水CuSO4(或无水硫酸铜)
防止空气中的水蒸气进入干燥管，干扰实验
③防倒吸
④B中品红褪色，E中有红色物质生成且F中的无水硫酸铜变蓝
22、(14分)
I、（8分）HNO3，FeSO4，Fe（NO3）3；Fe2（SO4）3；N2O（2分）
FeSO4；N（各2分）
得到；4（各1分）
II、（6分）（各2分）取少量上层清液于试管中，加入硫酸钠，如果变浑浊则说明氯化钡是过量的，反之则不是过量的；
AgNO3
溶液
23、(15分)（除最后一空3分，其余每空2分）
（1）1、5、3、3、3、3
（2）①I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋
②检查是否漏水；abdc
（3）①溶液由蓝色恰好变为无色
②1.0×10－5
③4.2×102/w
24、(15分)[答案]除指定外，其余每空均2分
(1)SiO2（1分）Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
(2)MnO－4＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
(3)①pH约为3时，Fe2＋和Al3＋不能形成沉淀，将Fe2＋氧化为Fe3＋，可使铁完全沉淀
②10-6.7或10-6.8
(4)①生成黄绿色气体
②除去过量的MnO－4
(5)蒸发浓缩、冷却结晶（各1分）。