4.23硝酸的性质导学案综合性学案1

4.23 硝酸的性质导学案综合性学案班级姓名
【目标诠释】——我来认识
通过学习了解硝酸的物理性质和重要用途；掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；并比较硝酸和浓硫酸氧化性的异同；了解工业上氨氧化法制硝酸的反应原理。

【导学菜单】——我来预习
1
2．写出硝酸体现的酸的通性的化学方程式
3．实验室中硝酸应如何保存？这体现出硝酸的什么化学性质？
4.写出硝酸的工业制法的有关反应方程式
（1）________________________________________________________
（2）__________________________________________________________
（3）__________________________________________________________
【困惑扫描】——我来质疑
【感悟平台】——我来探究
1.实验一：工业硝酸显黄色的可能原因有那些？请设计实验证明。

并设计实验除去硝酸
的黄色。

2.实验二：探究金属铜与浓、稀硝酸的反应
铜与浓、稀硝酸反应会有什么现象产生，说明了硝酸的什么性质，得出什么结论？
思考：1以上反应中氧化剂是____________，氧化性体现在_____________ 元素上2能否用Fe与稀HNO3制H2？
3.常温下铁、铝与浓HNO3是否反应？体现了浓硝酸的什么性质？
【建立网络】——我来归纳
1.试比较稀硝酸和浓硝酸性质差异。

2.硝酸与硫酸性质的比较
【过关窗口】——我来练习
1.下列各反应表明了HNO3的什么性质？
①4HNO3
∆
====2H2O+4NO2↑+O2↑_____________。

②3Cu+8HNO3(稀)
∆
====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O_____________。

③C+4HNO3(浓)====4NO2↑+CO2↑+2H2O_______________。

④Na2CO3+2HNO3====2NaNO3+CO2↑+H2O_____________。

2．现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是 ( )
①氯水 ②氨水 ③浓硝酸 ④硝酸银 ⑤烧碱 A. ①②③
B.①③④
C.①③
D.②⑤
3．对下列事实解释正确的是 （ ） A.浓硝酸在光照下变黄，说明浓硝酸具有强氧化性 B ．常温下，浓硝酸可用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应
C ．与金属反应时稀硝酸可被还原为更低价态，则氧化性：稀硝酸>浓硝酸
D ．浓硝酸与铜反应中，浓硝酸既体现了氧化性
4．下列材料制成的容器既不能用来盛放盐酸，也不能用来盛放浓HNO 3的是 ( )
A ．Al
B.Sn
C.Cu
D.Pt
5．为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是 ( )
A.稀硝酸
B.浓硝酸
C.浓硫酸
D.浓盐酸
6．0.3 mol Cu 与足量的稀HNO 3完全反应时，被还原的HNO 3的物质的量是 ( ) A ．0.3 mol B ．0.6 mol C ．0.4 mol D ．0.2 mol
7．等量镁铝合粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 ( )
A ．2mol·L -1H 2SO 4溶液
B ．18 mol·L -1H 2SO 4溶液
C ．6 mol·L -1KOH 溶液
D ．3 mol·L -1HNO 3溶液
8.工业上拟用铜和硝酸来制备Cu(NO 3)2·3H 2O ，下面是三个同学提出的生产方案：
甲方案：铜+浓HNO 3—蒸发结晶 乙方案：铜+稀HNO 3—蒸发结晶
丙方案：铜−−
−→−空气加热氧化铜−−→−硝酸
蒸发结晶 你认为________方案最好，理由是____________________________________。