备战中考化学综合题专题复习【利用化学方程式的简单计算】专题解析及详细答案
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
点燃
2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故
C 不正确；
D、根据 C2H4 和 C2 H5 OH 完全燃烧的化学方程式 C2H4+3O2 2CO2+2H2O 和
点燃
1： 2、
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为
点燃
2： 3、
2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同，故 故选 D。
7． 向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量 盐酸质量的变化关系，则 m 不可能表示（ ）
m 随加入
A．溶液总质量 C．生成 ZnCl2 的质量 【答案】 A
B．消耗锌粉的质量 D．生成 H2 的质量
【解析】 【详解】
A、不是溶液总质量，随着稀盐酸的加入，溶液总质量应一直增加，故
D 正确。
质在反应中的粒子个数比，利用物质的粒子个数比可判
断反应中物质的质量比。
11． 将 6.05g 的铁、锌混合物中加入到 反应，反应生成的氢气的质量为
100 克溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸中，恰好完全
A．0.1g 【答案】 C 【解析】 【分析】
B． 0.15g
分反应时， A 过量，参加反应的 A 和 B2 都是 5g，因此生成 AB2 的质量是 10g． 故选 A
10． 下列各组有机物两者间分别完全燃烧，得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同的一组 是（ ）
A． CH4 和 C2H4
B．CH4 和 CH3OH
C． CH4 和 C2H5 OH 【答案】 D
D． C2H4 和 C2 H5 OH
试题分析： A、化学方程式中化学式前面化学计量数实际就是物质的分子个数，而质量守
恒定律告诉我们：分子个数在化学反应前后可能发变化，故化学计量数
a 与 b 之和不一定
等于 c 与 d 之和，错误， B、若 A 和 C 都是盐，则该反应不一定是复分解反应，还可能是 置换反应，错误， C、反应物 A 和 B 的质量比不一定等于生成物 C 和 D 的质量比，错误，
NaHCO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2
84
73
44
8.4g
7.3g
4.4 g
10.6g 碳酸钠与盐酸反应时消耗的盐酸与生成二氧化碳的质量关系：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2
106
73
44
10.6g
7.3g
4.4g
通过上述比较可知， 10.6g 碳酸钠和 8.4g 碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应后，生成的二氧
N 2+CO 2
D．催化剂加快反应速率，增加了生成物的质量 【答案】 A
【解析】
【分析】
结合图示，根据质量守恒定律及反应物生成物可知，反应的方程式为：
催化剂
= 2CO+2NO
N 2+2CO 2 ，结合方程式进行分析即可。
【详解】
A、由微粒的变化可知，分子的种类及数目发生了变化，故
A 正确；
B、由方程式可知，反应的生成物质量之比是
8gA 和 5gB2 充分反
A．10g 【答案】 A
B． 13g
C． 16g
D． 18g
【解析】
【分析】
【详解】
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质
量之和 , 由 A 与 B2 反应的质量关系可知， A 与 B2 反应的质量比是 1： 1，将 8gA 和 5gB2 充
98
2
100g 9.8% x
x
2
=
100g 9.8% 98
x=0.2g。 故选 C。
12． 现有 10.6g 碳酸钠和 8.4g 碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中 ( )
A．碳酸钠消耗的氯化氢多 B．碳酸氢钠生成的二氧化碳少 C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 8.4g 碳酸氢钠与盐酸反应时消耗的盐酸与生成二氧化碳的质量关系：
点燃
1： 2、 2：
2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为
点燃
2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故
B 不正确；
1： 2、
C、根据 CH4 和 C2H5OH 完全燃烧的化学方程式 CH4+2O2 CO2+2H2O 和
点燃
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为
下列说法不正确的是
A．Ｘ的值为 165.6
B．该反应可能为复分解反应
C．反应过程中， B 与 D 的质量比为 36∶ 142 D．若 A 与 C 的相对分子质量之比为 98∶40，则 A 与 C 的化学计量数比为 【答案】 D
2∶ 1
【解析】
试题分析：从反应的质量看 AC 的质量减少属于反应物，且分别有 9.8 克和 8 克参加了反
备战中考化学综合题专题复习【利用化学方程式的简单计算】专题 解析及详细答案
一、初中化学利用化学方程式的简单计算
1． 深圳进行机动车限牌，汽车尾气污染得到控制。如图是汽车处理尾气反应的微观过程，
有关说法正确的是（
）
A．反应前后分子的种类、数目都发生了变化
B．反应的生成物质量之比是 7： 11
催化剂
C．反应的化学方程式为 CO+NO
【解析】 【详解】
A、根据 CH4 和 C2H4 完全燃烧的化学方程式 CH4+2O2 CO2+2H2O 和
点燃
C2H4+3O2 2CO2+2H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为
点燃
3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故
A 不正确；
B、根据 CH4 和 CH3OH 完全燃烧的化学方程式 CH4+2O2 CO2+2H2O 和
C． 0.2g
D． 0.25g
6.05g 的铁、锌混合物中加入到 100 克溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应， 可根据硫酸的质量求出氢气的质量。 【详解】 设生成氢气的质量为 x，由 Zn+H2SO4═ ZnSO4+H2↑， Fe+H2SO4═ FeSO4+H2↑，得出如下关 系：
H 2SO4 : H 2
回答有关的问题。
【详解】
由微粒的构成和变化可知，反应①②的方程式分别是：
点燃
2H2S+3O2 === 2SO 2+2H2O； SO
2+H2O2═ H2SO4 A、由微粒的示意图可知：反应前后原子种类不变，说法正确；故不符合题意； B、由方程式可知反应 ① 中甲和 O2 反应的分子个数比为 2： 3，说法错误；故符合题意； C、转化 ② 是两种物质生成一种物质，属于化合反应，说法正确；故不符合题意； D、物质丙含有 3 种元素，故该物质不会是氧化物，说法正确；故不符合题意； 故选 B 【点睛】 本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子 构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力。
故选 A
8． 氧化铜和铜的混合物 14.4g，将其充分还原后，将所得固体加入到 400g 溶质质量分数为
17%的硝酸银溶液中，恰好完全反应，则原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为（
）
A．1： 1
B． 5：7
C． 5： 4
D． 4： 7
【答案】 C
【解析】
【详解】
解：设参加反应的铜的质量为 x，
Cu 2AgNO 3 = Cu（NO 3）2 2Ag 64 340
考点：质量守恒定律 反应中物质的质量关系
4．现有下列四组物质： ① 乙炔 (C2H2)和苯 (C6H6)； ② 乙烷 (C2H6)和乙醇 (C2H6O)；③ 丁烷
(C4H10)和乙醚 (C4H10O)；④ 甲苯 (C7H8)和甘油 (C3H8O3)。当总质量一定时，各组中的两种物质 无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有
D、若取 xgA 和 xgB 反应，由于可能有反应物过量，故生成 2xg，正确，故选 D 考点：质量守恒定律，基本反应类型
C 和 D 的质量总和不一定是
6． 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（
）
A．丁的式量为 18g
B．生成物都是氧化物
C．参与反应的甲和乙的质量比为 22:3 【答案】 C
4CO2+2H2O，甲和乙两种物质参加反应的分子个数比
为 2:5， A 错误；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，
B 正确；该反应
是物质与氧气的反应，属氧化反应， C 正确；二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比
=12:32=3:8 ，D 正确。故选 A。 考点：化学反应的微观过程
3．密闭容器内有 A、 B、 C、 D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的 质量如下：
A 错误；
B、消耗锌粉的质量，随着稀盐酸的加入，消耗锌粉的质量应逐渐增加，直至消耗完，故
B
正确；
C、生成 ZnCl2 的质量，随着稀盐酸的加入，生成的 值，故 C 正确；
ZnCl2 质量应逐渐增加，直至达一定
D、生成 H2 的质量，随着稀盐酸的加入，生成的氢气的质量应逐渐增加，直至达一定值， 故 D 正确。
A．1 组
B． 2 组
C． 3 组
D． 4 组
【答案】 B
【解析】
试题分析 ∶ 根据定组成定律和化学方程式可知（ 1）（ 4）组符合，（ 2） (3)组不符合。
考点 ∶ 考查根据定组成定律和化学方程式的应用。
5．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应
aA+bB═ cC+dD 中，下列说法正确的是 A．化学计量数 a 与 b 之和一定等于 c 与 d 之和 B．若 A 和 C 都是盐，则该反应一定是复分解反应 C．反应物 A 和 B 的质量比一定等于生成物 C 和 D 的质量比 D．若取 xgA 和 xgB 反应，生成 C 和 D 的质量总和不一定是 2xg 【答案】 D 【解析】
D．反应前后分子个数不变
【解析】
A、 由图可知，丁物质的化学式为 H2O,它的式量是 18， 不能带 “ g，”错误；
B、 丙物质由三种元素组成，故不可能是氧化物，错误；
C、 该反应的方程式为 CO2+3H2=CH3OH+H2O ,故参加反应的甲和乙的质量比为 故正确；
44：6=22:3，
D、参加反应的分子个数为 4 个，反应后分子个数为 2 个，故 D 错误。故选 C。
28：（ 44× 2）＝ 7：22，故 B 错误；
C、方程式未配平，故 C 错误；
D、催化剂能加快反应的速率，但不会增加生成物的质量，故
D 错误。故选 A。
【点睛】
此类题目重在从图中提炼信息，根据信息进行题目的解答和分析。要注意排除干扰微粒以
及补充缺少的微粒，让图恰好体现反应的本质关系。
2．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。微观思维是化学思维的重要组 成部分。已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是
化碳质量相等，碳酸钠消耗的氯化氢多，故选
A。
13． 如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（
）
A．反应前后原子种类不变 B．转化 ① 中甲和 O2 反应的分子个数比为 C．转化 ② 是化合反应
1： 1
D．物质丙不属于氧化物 【答案】 B
【解析】
【分析】
根据反应的微观过程图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，据其意义分析判断
x 400g 17%
x
= 64
400g 17% 340
x＝ 12.8g， 固体减少的质量为： 14.4g﹣ 12.8g＝ 1.6g，
所以氧化铜的质量为： 1.6g ÷16 ＝ 8g，铜的质量为 6.4g， 80
原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为： 8g：6.4g＝ 5：4。故选 C。
9． 在化学反应 A+B2=AB2 中， A 与 B2 反应的质量关系如图所示，现将 应，则生成 AB2 的质量是（ ）
应， D 的质量增加属于生成物，且产生的质量为 14.2 克，根据质量守恒定律得出 B 是生成
物，且有 3.6 克的 B 物质生成，反应过程中， B 与 D 的质量比为 36∶ 142；则 X 的值是
162g+3.6g=165.6g；因为反应物和生成物都是两种说明该反应可能为复分解反应；若
A与 C
的相对分子质量之比为 98∶ 36，则 A 与 C 的化学计量数比为 1∶ 1， D 错误，故选 D.
A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为
1:1
B．化学反应前后原子个数没有改变
C．该反应属于氧化反应
D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为 3:8
【答案】 A 【解析】 试题分析：由反应的微观示意图可知该反应的反应物是
C2H2 和 O2，生成物 CO2 和 H2O，反
应的化学方程式为： 2C2H2+5O2
2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故
C 不正确；
D、根据 C2H4 和 C2 H5 OH 完全燃烧的化学方程式 C2H4+3O2 2CO2+2H2O 和
点燃
1： 2、
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为
点燃
2： 3、
2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同，故 故选 D。
7． 向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量 盐酸质量的变化关系，则 m 不可能表示（ ）
m 随加入
A．溶液总质量 C．生成 ZnCl2 的质量 【答案】 A
B．消耗锌粉的质量 D．生成 H2 的质量
【解析】 【详解】
A、不是溶液总质量，随着稀盐酸的加入，溶液总质量应一直增加，故
D 正确。
质在反应中的粒子个数比，利用物质的粒子个数比可判
断反应中物质的质量比。
11． 将 6.05g 的铁、锌混合物中加入到 反应，反应生成的氢气的质量为
100 克溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸中，恰好完全
A．0.1g 【答案】 C 【解析】 【分析】
B． 0.15g
分反应时， A 过量，参加反应的 A 和 B2 都是 5g，因此生成 AB2 的质量是 10g． 故选 A
10． 下列各组有机物两者间分别完全燃烧，得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同的一组 是（ ）
A． CH4 和 C2H4
B．CH4 和 CH3OH
C． CH4 和 C2H5 OH 【答案】 D
D． C2H4 和 C2 H5 OH
试题分析： A、化学方程式中化学式前面化学计量数实际就是物质的分子个数，而质量守
恒定律告诉我们：分子个数在化学反应前后可能发变化，故化学计量数
a 与 b 之和不一定
等于 c 与 d 之和，错误， B、若 A 和 C 都是盐，则该反应不一定是复分解反应，还可能是 置换反应，错误， C、反应物 A 和 B 的质量比不一定等于生成物 C 和 D 的质量比，错误，
NaHCO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2
84
73
44
8.4g
7.3g
4.4 g
10.6g 碳酸钠与盐酸反应时消耗的盐酸与生成二氧化碳的质量关系：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2
106
73
44
10.6g
7.3g
4.4g
通过上述比较可知， 10.6g 碳酸钠和 8.4g 碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应后，生成的二氧
N 2+CO 2
D．催化剂加快反应速率，增加了生成物的质量 【答案】 A
【解析】
【分析】
结合图示，根据质量守恒定律及反应物生成物可知，反应的方程式为：
催化剂
= 2CO+2NO
N 2+2CO 2 ，结合方程式进行分析即可。
【详解】
A、由微粒的变化可知，分子的种类及数目发生了变化，故
A 正确；
B、由方程式可知，反应的生成物质量之比是
8gA 和 5gB2 充分反
A．10g 【答案】 A
B． 13g
C． 16g
D． 18g
【解析】
【分析】
【详解】
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质
量之和 , 由 A 与 B2 反应的质量关系可知， A 与 B2 反应的质量比是 1： 1，将 8gA 和 5gB2 充
98
2
100g 9.8% x
x
2
=
100g 9.8% 98
x=0.2g。 故选 C。
12． 现有 10.6g 碳酸钠和 8.4g 碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中 ( )
A．碳酸钠消耗的氯化氢多 B．碳酸氢钠生成的二氧化碳少 C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 8.4g 碳酸氢钠与盐酸反应时消耗的盐酸与生成二氧化碳的质量关系：
点燃
1： 2、 2：
2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为
点燃
2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故
B 不正确；
1： 2、
C、根据 CH4 和 C2H5OH 完全燃烧的化学方程式 CH4+2O2 CO2+2H2O 和
点燃
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为
下列说法不正确的是
A．Ｘ的值为 165.6
B．该反应可能为复分解反应
C．反应过程中， B 与 D 的质量比为 36∶ 142 D．若 A 与 C 的相对分子质量之比为 98∶40，则 A 与 C 的化学计量数比为 【答案】 D
2∶ 1
【解析】
试题分析：从反应的质量看 AC 的质量减少属于反应物，且分别有 9.8 克和 8 克参加了反
备战中考化学综合题专题复习【利用化学方程式的简单计算】专题 解析及详细答案
一、初中化学利用化学方程式的简单计算
1． 深圳进行机动车限牌，汽车尾气污染得到控制。如图是汽车处理尾气反应的微观过程，
有关说法正确的是（
）
A．反应前后分子的种类、数目都发生了变化
B．反应的生成物质量之比是 7： 11
催化剂
C．反应的化学方程式为 CO+NO
【解析】 【详解】
A、根据 CH4 和 C2H4 完全燃烧的化学方程式 CH4+2O2 CO2+2H2O 和
点燃
C2H4+3O2 2CO2+2H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为
点燃
3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故
A 不正确；
B、根据 CH4 和 CH3OH 完全燃烧的化学方程式 CH4+2O2 CO2+2H2O 和
C． 0.2g
D． 0.25g
6.05g 的铁、锌混合物中加入到 100 克溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应， 可根据硫酸的质量求出氢气的质量。 【详解】 设生成氢气的质量为 x，由 Zn+H2SO4═ ZnSO4+H2↑， Fe+H2SO4═ FeSO4+H2↑，得出如下关 系：
H 2SO4 : H 2
回答有关的问题。
【详解】
由微粒的构成和变化可知，反应①②的方程式分别是：
点燃
2H2S+3O2 === 2SO 2+2H2O； SO
2+H2O2═ H2SO4 A、由微粒的示意图可知：反应前后原子种类不变，说法正确；故不符合题意； B、由方程式可知反应 ① 中甲和 O2 反应的分子个数比为 2： 3，说法错误；故符合题意； C、转化 ② 是两种物质生成一种物质，属于化合反应，说法正确；故不符合题意； D、物质丙含有 3 种元素，故该物质不会是氧化物，说法正确；故不符合题意； 故选 B 【点睛】 本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子 构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力。
故选 A
8． 氧化铜和铜的混合物 14.4g，将其充分还原后，将所得固体加入到 400g 溶质质量分数为
17%的硝酸银溶液中，恰好完全反应，则原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为（
）
A．1： 1
B． 5：7
C． 5： 4
D． 4： 7
【答案】 C
【解析】
【详解】
解：设参加反应的铜的质量为 x，
Cu 2AgNO 3 = Cu（NO 3）2 2Ag 64 340
考点：质量守恒定律 反应中物质的质量关系
4．现有下列四组物质： ① 乙炔 (C2H2)和苯 (C6H6)； ② 乙烷 (C2H6)和乙醇 (C2H6O)；③ 丁烷
(C4H10)和乙醚 (C4H10O)；④ 甲苯 (C7H8)和甘油 (C3H8O3)。当总质量一定时，各组中的两种物质 无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有
D、若取 xgA 和 xgB 反应，由于可能有反应物过量，故生成 2xg，正确，故选 D 考点：质量守恒定律，基本反应类型
C 和 D 的质量总和不一定是
6． 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（
）
A．丁的式量为 18g
B．生成物都是氧化物
C．参与反应的甲和乙的质量比为 22:3 【答案】 C
4CO2+2H2O，甲和乙两种物质参加反应的分子个数比
为 2:5， A 错误；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，
B 正确；该反应
是物质与氧气的反应，属氧化反应， C 正确；二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比
=12:32=3:8 ，D 正确。故选 A。 考点：化学反应的微观过程
3．密闭容器内有 A、 B、 C、 D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的 质量如下：
A 错误；
B、消耗锌粉的质量，随着稀盐酸的加入，消耗锌粉的质量应逐渐增加，直至消耗完，故
B
正确；
C、生成 ZnCl2 的质量，随着稀盐酸的加入，生成的 值，故 C 正确；
ZnCl2 质量应逐渐增加，直至达一定
D、生成 H2 的质量，随着稀盐酸的加入，生成的氢气的质量应逐渐增加，直至达一定值， 故 D 正确。
A．1 组
B． 2 组
C． 3 组
D． 4 组
【答案】 B
【解析】
试题分析 ∶ 根据定组成定律和化学方程式可知（ 1）（ 4）组符合，（ 2） (3)组不符合。
考点 ∶ 考查根据定组成定律和化学方程式的应用。
5．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应
aA+bB═ cC+dD 中，下列说法正确的是 A．化学计量数 a 与 b 之和一定等于 c 与 d 之和 B．若 A 和 C 都是盐，则该反应一定是复分解反应 C．反应物 A 和 B 的质量比一定等于生成物 C 和 D 的质量比 D．若取 xgA 和 xgB 反应，生成 C 和 D 的质量总和不一定是 2xg 【答案】 D 【解析】
D．反应前后分子个数不变
【解析】
A、 由图可知，丁物质的化学式为 H2O,它的式量是 18， 不能带 “ g，”错误；
B、 丙物质由三种元素组成，故不可能是氧化物，错误；
C、 该反应的方程式为 CO2+3H2=CH3OH+H2O ,故参加反应的甲和乙的质量比为 故正确；
44：6=22:3，
D、参加反应的分子个数为 4 个，反应后分子个数为 2 个，故 D 错误。故选 C。
28：（ 44× 2）＝ 7：22，故 B 错误；
C、方程式未配平，故 C 错误；
D、催化剂能加快反应的速率，但不会增加生成物的质量，故
D 错误。故选 A。
【点睛】
此类题目重在从图中提炼信息，根据信息进行题目的解答和分析。要注意排除干扰微粒以
及补充缺少的微粒，让图恰好体现反应的本质关系。
2．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。微观思维是化学思维的重要组 成部分。已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是
化碳质量相等，碳酸钠消耗的氯化氢多，故选
A。
13． 如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（
）
A．反应前后原子种类不变 B．转化 ① 中甲和 O2 反应的分子个数比为 C．转化 ② 是化合反应
1： 1
D．物质丙不属于氧化物 【答案】 B
【解析】
【分析】
根据反应的微观过程图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，据其意义分析判断
x 400g 17%
x
= 64
400g 17% 340
x＝ 12.8g， 固体减少的质量为： 14.4g﹣ 12.8g＝ 1.6g，
所以氧化铜的质量为： 1.6g ÷16 ＝ 8g，铜的质量为 6.4g， 80
原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为： 8g：6.4g＝ 5：4。故选 C。
9． 在化学反应 A+B2=AB2 中， A 与 B2 反应的质量关系如图所示，现将 应，则生成 AB2 的质量是（ ）
应， D 的质量增加属于生成物，且产生的质量为 14.2 克，根据质量守恒定律得出 B 是生成
物，且有 3.6 克的 B 物质生成，反应过程中， B 与 D 的质量比为 36∶ 142；则 X 的值是
162g+3.6g=165.6g；因为反应物和生成物都是两种说明该反应可能为复分解反应；若
A与 C
的相对分子质量之比为 98∶ 36，则 A 与 C 的化学计量数比为 1∶ 1， D 错误，故选 D.
A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为
1:1
B．化学反应前后原子个数没有改变
C．该反应属于氧化反应
D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为 3:8
【答案】 A 【解析】 试题分析：由反应的微观示意图可知该反应的反应物是
C2H2 和 O2，生成物 CO2 和 H2O，反
应的化学方程式为： 2C2H2+5O2