2020-2021学年高一化学下学期第二次阶段考试试题 (I)

2020-2021学年高一化学下学期第二次阶段考试试题 (I)
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Mg24 Al27 Fe56 Cu64
一、选择题（每个小题有1个正确选项，共18小题，1到11每个小题2分，12到18每个小题3分）
1. 化学与生活、生产、社会密切相关，我国古文献中有许多记载，下列有关叙述中正确的是（ ）
A.《本草纲目》中关于酿酒的记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”描述的是乙醇的燃烧
B.《周礼》：“煤饼烧蛎房(牡蛎壳)成灰”，蔡伦造纸用此“灰”溶于水沤浸树皮脱胶，灰的主要成分是氢氧化钙
C.《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，描述了中药的溶解与过滤
D.《新修本草》：对硝酸钾检验的记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起”，利用了硝酸钾的化学性质
2. 下列对物质的处理，说法错误的是（ ）
A. 采用催化设施，将汽车尾气中的CO 和NO 转化为无害气体
B. 燃煤中加入适量石灰石，可以减少SO 2的排放
C. 氯化铁可用于硬水的软化
D. 常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸
3.下列事实与浓硫酸表现出的性质括号中对应关系正确的是（ ） A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性） B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性） C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）
D. 浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色（脱水性） 4.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A ．SiO 2HCl(aq)−−−→SiCl 42
H
−−−→高温
Si B ．FeS 22O −−−→煅烧
SO 22
H O
−−−→H 2SO 4 C ．N 22
H −−−−−−→高温、高压、催化剂
NH 3HCl(aq)−−−→NH 4Cl(aq) D ．MgCO 3HCl(aq)
−−−→MgCl 2(aq)−−−
→电解
Mg 5. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，3.36L SO 3含有的原子数目为0.6N A
B. 5. 6g 铁单质与足量盐酸完全反应，失电子总数为0.3N A
C. 在1 L lmol·L -1的氨水中，含有的NH 3与NH 3·H 2O 分子的总数等于1 N A
D. 常温常压下，4. 6gNO 2和N 2O 4的混合气体中含有的氧原子数为0.2 N A 6.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ） A ．某无色溶液中可能大量存在H +、Cl -、MnO 4- B ．pH=2的溶液中可能大量存在Na +、NH 4+、SiO 32-
∆C
．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．在透明的酸性溶液中可能大量存在K+、Fe2+、NH4+、NO3－
7. 下列叙述不正确的是（）
A.CO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，都能与NaOH反应
B.高纯度二氧化硅可以用作光导纤维
C. NaHCO3, (NH4)2CO3两种固体受热分解均能生成气体
D. NH3与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
8.下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－= Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+＋Fe = 2 Fe2+ C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－∆
NH3↑＋H2O
D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O
9. 下列有关实验的操作、现象、解释或结论都正确的是（）
操作现象解释或结论A向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42－
B 向过量铁粉中滴加稀HNO3，充分反应
后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3 +
C向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫色褪去SO2具有还原性
D 向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气
体通入澄清石灰水中
石灰水变浑浊溶液中一定含有CO32-
10. 如图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是（）
A. 烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2
B. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压
C. 烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体一定属于碱性物质
D. 若将石蕊改成氢氧化钠，则CO、CO2均能形成喷泉
11. 用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜：
①铜与稀硝酸反应；②铜与浓硝酸反应；
③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应．以下叙述不正确的是（）
A. 三种途径所消耗的铜的质量相等
B. 所消耗的硝酸的物质的量是①＞②＞③
C. 途径③的制备方法是最符合“绿色化学”理念的
D. 途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量比是3：2
12．化学反应中会出现“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中属于这种情况的是（）
①过量稀硫酸与块状石灰石；
②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；
③过量稀硝酸与银反应；
④过量铜与浓硫酸；
⑤浓盐酸与过量的MnO2
⑥过量的锌与18mol/L的硫酸反应．
A．②④⑤B．②③⑥C．①②④⑤D．①②④⑤⑥
A．1：6 B．2：15 C．2：11 D．1：7
14.如右图所示，当向集气瓶内通入21 mL O2时，最后集气瓶中的液面仍停在原来的位置，则集气瓶中原来NO的体积为（）
A. 6 mL
B. 12 mL
C. 16 mL
D. 18 mL
15．称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1792 ml(标准状况)，则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（）A．1:1 B．1:2 C．1.87:1 D．3.65:1
16.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失
②淀粉溶液遇单质碘→蓝色
③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色
④SO2通入品红溶液中→红色褪去
⑤氨气通入酚酞溶液中→红色
⑥用稀盐酸酸化Fe(NO3)2→变黄
⑦浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸上→变红
⑧Fe(OH)3胶体通电一段时间→正极附近颜色加深
A.①②④⑥
B.②④⑤⑦
C.①②④⑤⑥
D.①②④⑤⑥⑧
17.镁、铝、铁合金投入300 mL HNO3溶液中，金属恰好溶解，分别转化成Mg2+、Al3+和Fe3+；还原产物为NO，在标准状况下体积为6.72 L。

在反应后的溶液中加入300 mL某浓度的NaOH 溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2 g。

下列有关推断正确的是（）
A.参加反应的HNO3的物质的量为0.9 mol
B.参加反应的金属的质量为11.9 g
C.HNO3的物质的量浓度为3 mol·L-1
D.NaOH的物质的量浓度为6 mol·L-1
18．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是（）
①②③
A．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
B．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
二、非选择题（共54分）
19（15分）. 聚合硫酸铁是一种新型高效净水剂。

以黄铁矿（主要成分：FeS2,铁的化合价为+2价）烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制取聚合硫酸铁(铁的化合价为+3价）的实验步骤如下：
回答下列问题：
（1）用98%的浓硫酸配制28%的稀硫酸，需要的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要________(填写仪器名称）。

（2）“煅烧”过程发生反应的氧化产物是___________________________；SO2氧化为SO3是工业生产硫酸的重要反应，写出该反应的化学方程式_______________________。

（3）写出“酸浸”过程中发生反应的离子方程式_________________
__________。

（4）“氧化”过程中先产生无色气体，最终变成红棕色气体，写出加入NaNO3产生无色气体反应的离子方程式______________________________，若用H2O2代替NaNO3达到相同氧化效果，消耗H2O2和NaNO3的物质的量之比___________。

（5）为确定产品是否合格，需测定聚合硫酸铁中Fe3+和SO42－的物质的量之比，测定时需要的试剂为___________ (填写序号）。

a. FeSO4
b. BaCl2
c. NaOH
d. NaCl
20（9分）.A～H等8种物质存在如下转化关系（反应条件及部分产物未标出）。

已知：A是正盐，B是能使品红溶液褪色的气体；G是红棕色气体。

按要求回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：A. ___________, B.____________, C.____________。

（2）A→B的离子方程式：________________________________________；
E→F的化学方程式：__________________________________________；
H的浓溶液与铜反应的离子方程式：_______________________________。

21．（11分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）
S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（III）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若___________，则整个装置气密性良好。

装置D的作用是___________。

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为___________。

（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择___________。

a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是___________。

已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是___________。

反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有___________。

a .烧杯
b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。

利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：___________。

已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
22（15分）.一氧化二氯（Cl2O）是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸。

利用如图装置可制备Cl2O。

已知Cl2O的部分性质如下表：
熔点沸点制备方法
-120.6℃ 2.0℃2HgO + 2Cl2 = Cl2O + HgCl2·HgO
回答下列问题：
（1）装置①中盛装高锰酸钾的仪器名称是___________
（2）装置①的作用是为该制备反应提供氯气，写出制备反应的离子方程式
（3）装置②的作用是___________，装置③的试管中盛有的试剂是___________
（4）装置④的特型烧瓶内盛有玻璃丝，玻璃丝上附着有HgO粉末，其中玻璃丝的作用是
__________ _
（5）装置④和⑤之间的装置为玻璃连接装置，而不是橡胶管，其原因是______ _____
（6）氨的沸点是-33.4℃，熔点为-77.7℃，则装置⑤中收集到的产物是___________（填“固
体”、“液体”或“气体”）物质，若实验开始前称量装置中④玻璃丝与HgO的混合物的质量为
ag，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为bg，则制备的Cl2O为___________mol
（7）尾气中的有毒气体成分是___________，可用___________溶液吸收除去。

23．（8分）（1）将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，请用两个离子方程式表示有
关生成H2的变化：___________、___________ ；该溶液的溶质质量分数为___________．
（2）在标准状况下，22.4L的密闭容器中充入CO2和CO混合气体，其密度为10/7g/L，加入
足量Na2O2充分振荡并不断用点火花点燃至完全反应，则容器中存在molO2，
molNa2CO3．
（3）取一定量的镁铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，
加强热灼烧，最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝
的质量百分含量为．
（4）已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2．往100mLFeBr2溶液中缓慢通入2.24升
氯气（标准状况），结果溶液中有三分之一的Br﹣被氧化成Br2．求原FeBr2的物质的量浓
度．
（5）部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如图处理：
根据题中条件计算V= ．
大庆一中高一年级下学期第二次阶段考试
化学试题答案
一、选择题（1到11每个小题2分，12到18每个小题3分）
123456789
C C B C
D C D C C
101112131415161718
C B C
D B C C B B
二、填空题（共53分）
19、 (1). 量筒、烧杯（1分） (2). Fe2O3、SO2（2分）
(3). 2SO2 + O22SO3（2分）
(4). Fe2O3 +6H+=2Fe3+ +3H2O（2分）、FeO+2H+ =Fe2+ +H2O （2分）
(5). 3Fe2+ +NO3- +4H+=3Fe3++NO↑+2H2O（2分）
(6). 3:2 （2分） (7). bc（2分）
20、 (1). (NH4)2SO3（1分） (2). SO2（1分） (3). SO3（1分）
(4). SO32-+2H+===SO2↑+H2O （2分） (5). 4NH3+5O2 4NO+6H2O （2分）
(6). Cu+4H++2NO3－ ===Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）
21、（1）液柱高度保持不变（1分）；防止倒吸（1分）；
（2）2:1 （2分）
（3）c （1分）控制滴加硫酸的速度（1分）（合理即得分）溶液变澄清（2分）（或混浊消失）；a、d（2分）
22、答案：圆底烧瓶（1分）
略（2分）
除去氯气中的HCl（1分），浓硫酸（1分）
增发反应接触面积，提高反应速率（2分）
防止Cl2O与橡胶管接触发生爆炸或燃烧（2分）
液体（1分） b-a/55（2分）
Cl2、Cl2O（2分）
NaOH或其他碱溶液（1分）
23、2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑（1分）
2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑（1分）
%（1分）
0.125（1分）
1（1分）
40%（1分）
1.2mol/L（1分）
448（1分）
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