山东省高三下学期月考化学试卷(2月份)

山东省高三下学期月考化学试卷（2月份）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2016高二下·邵东月考) 下列实验操作或实验事故的处理正确的是（）
A . 做钠盐溶液的焰色反应时，用铂丝蘸取溶液放在酒精灯火焰上灼烧
B . 分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，换一个接收容器，再将上层液体从分液漏斗下口放出
C . 浓NaOH溶液沾到皮肤上，先用稀硫酸冲洗，再用水冲洗
D . 用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁
2. （2分） (2018高一上·台州月考) 向4.50g含氢氧化钠、碳酸钠的混合物中滴加1.00mol/L的硫酸至过量，再加ag氢氧化钠固体至溶液呈中性，过滤后蒸发结晶得到晶体24.85g（假设结晶过程中溶质没有损失），则加入的硫酸的体积为（）
A . 200mL
B . 135mL
C . 175mL
D . 275mL
3. （2分） X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有7个电子，这两种元素形成化合物的化学式是（）
A . XY
B . XY2
C . X2Y
D . X2Y3
4. （2分） (2018高一下·临汾期末) 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）
A . 苯、己烷
B . 苯、硝基苯
C . 乙酸、己烯
D . 乙醇、乙酸
5. （2分）下列说法正确的是
A . 常温常压下，5.6LNH3的物质的量为0.25mol
B . 0.5molH2的质量为1g，体积为11.2L
C . 40gNaOH溶于1L水中，得到的溶液物质的量浓度为lmol·L－1
D . 9gH2O中氧原子数与8gO2中氧原子数相等
6. （2分） (2020高二上·大理期末) 某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和
7.2 g H2O。

下列说法正确的是（）
A . 该化合物仅含碳、氢两种元素
B . 该化合物中碳、氢原子个数比为1：8
C . 无法确定该化合物是否含有氧元素
D . 该化合物中一定含有氧元素
7. （2分）已知酸性强弱顺序为H2CO2＞＞HCO3- ，下列化学方程式正确的是（）
A . ＋H2O＋CO2→＋Na2CO3
B . ＋H2O→＋NaOH
C . ＋Na2CO3→＋NaHCO3
D . ＋NaHCO3→＋H2CO3
8. （2分）下列关于有机物的说法不正确的是（）
A . 葡萄糖分子式：C6H12O6
B . 石油的分馏和裂化均属于化学变化
C . 乙酸和乙醇生成酯和水的反应属于取代反应
D . 溴的四氯化碳溶液可用于鉴别乙烯和乙烷
9. （2分）下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）
A . 证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾—淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化
B . 用核磁共振氢谱图鉴别1-丙醇和2-丙醇
C . 测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试红上，待其变色后和标准比色卡比较
D . 铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂一定不含Fe2O3
10. （2分）下列表示式错误的是（）
A . Al3+的结构示意图：
B . 氯化钠的电子式：
C . 铝离子的电子式：Al3+
D . 铝原子的结构示意图：
11. （2分）向含Al2（SO4）3和AlC13的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）
A . 图中C点铝元素存在形式是AlO2﹣
B . 向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀
C . 原混合溶液中c（Al2（SO4）3）：c（AlCl3）=2：1
D . OA段反应的离子方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
12. （2分） (2017高二下·湖北期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）
A . 1mol羟基含有的电子数为9NA
B . 常温下，1 mol乙烯和乙硼烷（B2H6）的混合气体所含的电子数为16NA
C . 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
D . 26 g乙炔和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2NA
13. （2分） (2017高一上·宿迁期末) 图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的是（）
A . 用图所示装置除去Cl2中的HCl
B . 用图所示装置实验室制NH3
C . 用图所示装置分离MnO2和KCl
D . 用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
14. （2分） (2018高三上·长春期中) 已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=－92kJ/mol,下列说法中正确的是（）
A . 当1molN2与3molH2充分反应，可放出92kJ热量
B . 恒容恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率加快且平衡正向移动
C . 恒压恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率不变且平衡不移动
D . 升高温度时，正、逆反应速率都加快，而逆反应速率增加更多
二、解答题 (共9题；共50分)
15. （7分） (2019高一上·南宁期中) 现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B属于盐，C属于碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：
请根据下列叙述回答问题：
（1） C的化学式为________。

（2） A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为________，该反应的离子方程式为________。

（3） A,B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。

①B的化学式为________，鉴别溶液中B的阴离子的试剂为________。

②D溶于稀硝酸的离子方程式为________。

③D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为VL，则E在混合物中的质量分数的表达式为________。

16. （7分）直接排放含SO2 ，的烟气会形成胶雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 ．
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：________;
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是________．（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：
①上表判断NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：________．
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是________
a．c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H +）═c（OH﹣）
c．c（Na+）+c（H +）═c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：
①HSO3﹣在阳极放电的电极反应式是________．
②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：________
17. （6分）实验室利用饱和NaNO2溶液（12mol/L）和NH4Cl溶液加热制备N2 ．
（1）若配制250mL上述NaNO2溶液需要的玻璃仪器为________，可用________法收集N2
（2）写出上述实验原理的离子方程式并标出电子转移的数目和方向（单线桥法或双线桥法都可）________;
（3） NH4Cl溶液中加人镁粉也可以产生气体，写出相应的化学方程式________;
（4）向20mL 0.01mol/L的HNO2溶液中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液的体积的变化如右图所示：（已知HNO2的电离平衡常数为K=4.6X10﹣4）则图中a点的c（H+）=________，b点溶液呈酸性的原因是（结合离子方程式表示）________•（已知 =2.14）
18. （6分） (2016高一下·平安期中) 某同学用如图所示装置图制取并收集干燥的氯气．
回答下列问题：
（1）装置C的作用是________，装置D的作用是________．
（2）装置F的作用是________．
（3）装置B中，如果反应产生氯气的体积为 2.24L（标准状况），则反应中被氧化的HCl 的物质的量为________．
（4）写出圆底烧瓶中发生的化学方程式：________．
（5） F处发生反应的离子方程式为________．
19. （9分）(2018·临沂模拟) 以C2H2为原料合成环丁烯类化合物L的路线如下：
（1） A由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30，则A的名称为________。

（2） B分子中的碳原子都在同一直线上，B的结构简式为________。

（3）C→D、J→K的反应类型分别为________、________。

（4）设计C→D、E→F两步反应的目的是________。

（5） G和H生成I的化学方程式为________。

（6）化合物X是I的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，且能与NaHCO3溶液反应放出CO2，X共有________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为________。

（7）写出用和乙炔为原料制备的合成路线(其他试剂任选)________。

20. （5分） (2015高一上·许昌月考) 计算题：常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液与30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g/cm3的溶液．请计算：
①混合后溶液中NaCl的质量分数；
②混合后溶液中NaCl的物质的量浓度；
③在1000g水中加多少 mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等（结果保留一位小数）．
21. （2分） 0.1mol由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，得到0.16mol CO2和3.6克水，则混合气体中（）
A . 一定有甲烷
B . 一定是甲烷和乙烯
C . 可能有乙烷
D . 一定有乙炔
22. （5分）化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂，A可以发生如图变化：
（1） A分子中的官能团名称是________；C分子中的官能团名称是________．
（2）若A的一氯代物有三种，则A﹣→B，A﹣→E的化学方程式为：
A→B：________．
A→E：________．
（3） A的同分异构体A′也可以发生框图内A的各种变化．则A′转化为D′的化学方程式为：________．
23. （3分） (2016高一上·南宁期中) 有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原固体混合物中一定含有的物质是________ （填写化学式）．对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加________溶液的方法来检验．
（2）写出步骤③中的离子方程式：________．
参考答案一、选择题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、解答题 (共9题；共50分)
15-1、
15-2、
15-3、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
19-7、
20-1、
21-1、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、。