2021-2022学年湖北省东南新高考联盟高一(上)联考化学试卷(10月份)(附详解)

2021-2022学年湖北省东南新高考联盟高一（上）联考化
学试卷（10月份）
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1.化学与生活联系密切，化学来源于生活，又服务于生活，可以提高人们生活质量，
下列有关判断正确的是()
A. 蛋白质的变性、纳米银粒子的聚集都是化学变化
B. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
C. 通过化学变化可将水直接变为汽油
D. 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化
2.下列说法中，正确说法的个数是()
①酸性氧化物在一定条件能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和非电解质
④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
⑧汽油属于有机物，所以是非电解质
⑨双氧水、冰水共存物都是混合物
A. 3个
B. 5个
C. 6个
D. 9个
3.“全碳气凝胶”是浙江大学的科学家们研制出的种材料，取名“碳海绵”，是迄今
为止世界上最轻的材料。

“碳海绵”可任意调节形状，弹性也很好，被压80%后仍可恢复原状。

它的内部有很多孔隙充满空气，它对有机溶剂有超快、超高的吸附力，能吸附溶液中的阴离子，是已被报道的吸油力最强的吸油材料。

下列关于“碳海绵”
的说法错误的是()
A. “碳海绵”放在水中会沉入水底
B. “碳海绵”净水原理与明矾净水原理相似
C. 用激光笔照射“碳海绵”可看到一条光亮的通路
D. “碳海绵”是理想的催化剂载体材料
4.《珠海经济特区生活垃圾分类管理条例》将于2021年6月1日起正式实施，下列分
类错误的是()
A. 鱼骨菜叶——厨余垃圾
B. 装过酒的玻璃瓶——可回收垃圾
C. 踩扁的易拉罐——其他垃圾
D. 消毒剂及其包装物——有害垃圾
5.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是()
A. 烧碱、液态氧、干冰
B. 氯水、铁红、氯化氢
C. 纯碱、白磷、石灰水
D. 空气、氮气、胆矾
6.已知甲酸(HCOOH)存在于蜂类、某些蚁类的分泌物中，被蚁类叮咬后可涂肥皂液预
处理，以减少不适感。

甲酸与过量的肥皂液发生中和反应生成HCOONa，下列有关甲酸的说法不正确的是()
A. 是一种含氧酸
B. 是一种电解质
C. 是一种二元弱酸
D. 碳元素含量低于醋酸
7.体操运动员比赛前为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末—碳酸镁，以下有关碳酸
镁的说法中正确的是()
①含有3种元素
②属于碳的同素异形体
③属于氧化物
④属于盐
⑤可由CO2与Mg(OH)2反应生成制得
A. ②③⑤
B. ①④
C. ①④⑤
D. ③④⑤
8.某学生利用如图所示装置对液体的导电能力进行实验探究，下列说法正确的是()
A. 闭合开关K后，灵敏电流计指针不发生偏转，说明乙醇溶液是非电解质
B. 闭合开关K，往溶液中通入SO2，随着气体的通入灵敏电流计示数增大，说明SO2
是电解质
C. 用0.1mol⋅L−1蔗糖溶液替换乙醇溶液，灵敏电流计指针也不发生偏转，说明蔗
糖是非电解质
D. 闭合开关K，向烧杯中加NaCl固体，固体溶解，由于不发生反应，故灵敏电流
计指针不发生偏转
9.如下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一
步反应就能实现如图所示转化的是()
选项甲乙丙丁
A CO2CaCO3H2O O2
B NaOH NaCl CO2Na2CO3
C H2O2H2O O2MgO
D CaO Ca(OH)2H2O CaCl2
A. A
B. B
C. C
D. D
10.下列各实验过程中，溶液的导电能力变化不大的是()
A. 醋酸溶液中滴入氨水至过量
B. 澄清石灰水中通入CO2至过量
C. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
D. NH4Cl溶液中加入NaOH固体至恰好反应
11.已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，当它跟Fe(OH)3胶体相混合时，
能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知()
A. 该AgI胶粒带正电荷
B. 该AgI胶粒带负电荷
C. 该AgI胶粒电泳时向阴极移动
D. Fe(OH)3胶粒电泳时向阳极移动，阳极颜色加深
12.离子方程式2Ca2++3HCO3−+3OH−=2CaCO3↓+CO32−+3H2O可以表示()
A. NH4HCO3与澄清石灰水反应
B. Mg(HCO3)2与澄清石灰水反应
C. Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应
D. Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应
13.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()
A. 在酸性溶液中：NH4+、K+、CO32−、Cl−
B. 含有大量SO42−的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br−
C. 无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、Cl−、NO3−
D. 使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、Cl−、SO42−、Fe3+
14.下列离子方程式书写正确的是()
A. 过量的SO2与NaOH溶液反应：SO2+2OH−=SO32−+H2O
B. 碳酸钙加入醋酸溶液中：CO32−+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO−+H2O
C. 碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应：CO32−+2H+=H2O+CO2↑
D. NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2++2OH−+SO42−+2H+=
BaSO4↓+2H2O
15.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；
B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。

已知：氨气能与水反应NH3+H2O⇌NH3⋅H2O下列判断不正确的是()
A. A、B、E中的一种肯定含有金属元素
B. A为电解质，B为非电解质
C. A和B中所含元素可以组成盐类物质
D. 能够确定该白色沉淀的化学组成
二、填空题（本大题共2小题，共6.0分）
16.请按要求答题。

(1)稀H2SO4与NaHCO3溶液的离子方程式：______；
(2)CH3COOH与NaOH溶液的离子方程式：______；
(3)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀为止，写出所涉及到的离子
方程式：______；
(4)向Na2CO3溶液中滴入2滴稀盐酸所发生的离子方程式：______；
(5)写出该离子方程式Ag++Cl−=AgCl↓所对应的化学方程式：______；
(6)将该反应拆写成离子方程式：______3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑
+14H2O
17.为了认识和研究的方便，对于数以万计的物质，人们常根据物质的组成、结构和性
质或用途进行分类，运用分类法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。

就下列所列物质，按要求回答问题：
①食盐②食醋③氯化钠固体④BaSO4固体⑤纯
CH3COOH⑥KHSO4⑦Ba(OH)2⑧Na2O⑨CO2⑩次氯酸HClO⑪乙醇
⑫HNO3⑬CuSO4⋅5H2O⑭Cu2(OH)2CO3⑮Cu⑯Fe(OH)3胶体
(1)以上物质能导电的有______(填序号)。

(2)以上物质属于电解质的正盐的有______(填序号)。

(3)属于一元弱酸的有______(填序号)。

(4)写出⑥在熔融状态的电离方程式：______。

(5)写出NaHCO3在水溶液条件下的电离方程式：______。

(6)不定相选择：下列有关分散系的表述不正确的是______
A.分散系是多组分混合而成的一种稳定体系。

B.分散质和分散剂是相对的概念，如75%的酒精，分散质既可以是酒精也可以是水。

C.按照物质所处的状态划分(气、液、固三态)，分散系可以分为9种。

D.按照分散质粒子的直径大小，分散系可以分为溶液、胶体、浊液。

E.胶体是一种特殊的分散系，如氯化钠无论溶解在水中还是溶解在酒精中都不可形
成胶体。

三、简答题（本大题共3小题，共9.0分）
18.胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。

免疫胶体金技术作为
胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。

用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。

其操作步骤如下：
a.取20%白磷的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水60mL。

b.先滴加1%氯化金水溶液0.75mL，再滴加一定浓度的K2CO3溶液0.6mL，振荡变成
棕红色。

c.加热煮沸至溶液变成透明红色。

d.分离提纯，除去无机溶质。

所得分散系中，金颗粒直径在5～10nm之间。

请回答下列问题：
(1)从分散系粒子大小角度，该分散系属于______，其分散质是______。

(2)“分离提纯”步骤中，分离方法在化学中叫______(填“蒸发”、“过滤”、
“蒸馏”、“渗析”、“萃取”、“分液”、“升华”)，证明Cl−进入无机溶质的操作方法为：______。

(3)某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

a.若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是______。

A.冷水
B.沸水
C.NaOH溶液
D.NaCl溶液
b.制备Fe(OH)3胶体对应的离子方程式为：______
c.向FeCl3溶液分别滴入NaOH溶液对应的离子方程式为：______。

d.向Fe(OH)3胶体中逐滴加稀盐酸，结果出现了一系列变化。

先出现红褐色沉淀，
原因是______。

随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是______。

19.回答下列问题：硝酸钾KNO3用途广泛，用作分析试剂和氧化剂，制造炸药、在食
品工业用作发色剂，护色剂，抗做生物剂，防腐剂，如用于腌肉，在午餐肉中起防腐作用。

某KNO3溶液I含有少量的Fe3+、SO42−，现从该溶液中获取纯净的KNO3晶体，进行如下操作。

(1)试剂1是______；
(2)溶液Ⅲ中主要存在的金属阳离子有______；
(3)步骤4中发生的离子反应方程式为______；
(4)步骤5涉及的操作为______、冷却结晶、过滤。

20.一份无色透明溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、H+、CO32−、HCO3−、Cl−离子中的
若干种，且离子个数相等。

为了确定定溶液的组成，进行了如下操作：
①取2mL溶液，加足量稀盐酸，产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加硝酸银溶液进行检验，有
白色沉淀产生。

(1)原溶液中一定不存在的阴离子是______。

(2)原溶液中一定存在的阳离子是______。

Cl−该离子的原子结构示意图为______。

(3)向该透明溶液中加入NaOH溶液，是否有反应发生？若没有，填“否”：若有，
请写出有关的离子方程式______。

答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A.蛋白质的变性是化学变化，纳米银离子分散到水中得到的分散系为胶体，故其聚集是胶体的聚沉，是物理过程，故A错误；
B.若要提取氯、溴、碘等单质，要将其从化合态转变为游离态，需要通过化学反应，但若提取食盐，则只需物理分离即可，故B错误；
C.汽油中含有C和H两种元素，而水中只存在H和O两种元素，故不可能通过化学变化直
接将水转变为汽油，故C错误；
D.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐为渗析过程，没有新物质生成是物理变化，只是将淀粉胶体和食盐分开，不涉及化学变化，故D正确；
故选：D。

A.纳米银离子的聚集是微粒半径大小的变化；
B.从海水中提取氯化钠的过程为物理变化；
C.水中只含有H和O两种元素，汽油中含有C和H两种元素，依据元素守恒解答即可；
D.用鸡蛋i壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐是胶体的渗析。

本题考查了物质性质、物质变化，注意知识的积累，题目难度不大。

2.【答案】A
【解析】解：①能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，酸性氧化物在一
定条件能与碱发生反应，故正确；
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如氧化铝、七氧化二锰，但碱性氧化物一定都
是金属氧化物，故正确；
③水是电解质，故错误；
④根据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故错误；
⑤胶体和溶液中分散质都可以透过滤纸，所以不能用过滤方法分类胶体和溶液，故错误；
⑥Fe(OH)3胶体具有较大表面积，具有吸附性，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故正确；
⑦根据酸电离出的氢离子的个数，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸，而不是酸分
子中含有的氢原子个数，如H3PO2为一元酸，故错误；
⑧汽油为混合物，不是非电解质，故错误；
⑨双氧水、冰水共存物都只含一种物质，都是纯净物，故错误；
故选：A。

①能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
②能够与酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；
③电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；
④不同分散系本质区别：分散质粒子直径大小；
⑤胶体和溶液中分散质都可以透过滤纸；
⑥Fe(OH)3胶体具有较大表面积，具有吸附性；
⑦根据酸电离出的氢离子的个数，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸；
⑧非电解质为化合物；
⑨只含一种物质的为纯净物，含两种或者两种以上物质的为混合物。

本题考查物质的分类，明确基本概念和判断方法为做题的关键，试题侧重考查学生的分析能力及灵活运用能力，题目难度不大。

3.【答案】A
【解析】解：A.原油泄漏浮在海面上，“碳海绵”是处理海上原油泄漏最好的材料，说明“碳海绵”密度不大，故A错误；
B.“碳海绵”是处理海上原油泄漏最好的材料、能把漏油迅速吸进来，说明“碳海绵”对有机溶剂有很强的吸附性，与明矾净水原理相似，故B正确；
C.“碳海绵”可形成胶体，会出现丁达尔效应，用激光笔照射“碳海绵”可看到一条光亮的通路，故C正确；
D.能把漏油迅速吸进来，说明“碳海绵”内部应有很多孔隙，可以做催化剂的载体，故D正确；
故选：A。

“碳海绵”是一种气凝胶，能把漏油迅速吸进来，说明“碳海绵”内部有很多孔隙、对有机溶剂有很强的吸附性；吸进的油又能挤出来回收，碳海绵还可以重新使用，说明“碳海绵”有很强的弹性；原油泄漏浮在海面上，“碳海绵”是处理海上原油泄漏最好的材料，说明“碳海绵”密度不大、化学性质稳定，所以“碳海绵”是一种密度不大、弹性
很强、吸附性很强的气凝胶，化学性质稳定，据此分析解答。

本题考查物质的性质与用途，为常见题型和高频考点，根据物质的用途正确推断物质的性质是解题关键，注意物质性质决定其用途、物质的用途反映其性质的辩证关系，题目难度不大。

4.【答案】C
【解析】解：A.鱼骨菜叶属于日常生活产生的厨余垃圾，故A正确；
B.装过酒的玻璃瓶属于可回收垃圾，故B正确；
C.踩扁的易拉罐属于可回收垃圾，故C错误；
D.消毒剂及其包装物属于有害垃圾，故D正确；
故选：C。

A.厨余垃圾包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶、果皮等食品类废物；
B.可回收物是指适宜回收循环使用和资源利用的废物，包括：纸类、塑料、金属、玻璃、织物；
C.其他垃圾包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、纸巾等难以回收的废弃物及尘土、食品袋(盒)；
D.有害垃圾含有对人体健康有害的重金属、有毒的物质或者对环境造成现实危害或者潜在危害的废弃物，包括电池、荧光灯管、灯泡、水银温度计、油漆桶、部分家电、过期药品及其容器、过期化妆品等，这些垃圾一般使用单独回收或填埋处理。

本题考查了垃圾分类，熟悉相关垃圾成分是解题关键，题目难度较小。

5.【答案】C
【解析】解：A.烧碱是氢氧化钠、液态氧、干冰是固体二氧化碳，分别为化合物、单质、化合物，故A错误；
B.氯水是氯气的溶液、铁红是氧化铁、氯化氢，分别为混合物、化合物、化合物，故B 错误；
C.纯碱是碳酸钠、白磷、石灰水是氢氧化钙的水溶液，分别为化合物、单质、混合物，故C正确；
D.空气、氮气、胆矾是硫酸铜晶体，分别为混合物、单质、化合物，故D错误；
故选：C。

不同元素组成的纯净物为化合物，同种元素组成的纯净物为单质，不同物质组成的物质为混合物，据此进行答题。

本题考查了物质分类方法，物质组成和名称的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单。

6.【答案】C
【解析】解：A.含有氧元素的酸为含氧酸，根据甲酸的化学式HCOOH可知，甲酸为含氧酸，故A正确；
B.HCOOH在水溶液中能自身电离出自由移动离子而导电，故为电解质，故B正确；
C.根据电离出的氢离子的个数，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸，HCOOH中只有羧基中的H原子可以电离，故为一元酸，故C错误；
D.根据甲酸的最简式CH2O2、醋酸的最简式CH2O可以看出，甲酸中C元素含量低于醋酸，故D正确；
故选：C。

A.含有氧元素的酸为含氧酸；
B.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；
C.根据电离出的氢离子的个数，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸；
D.甲酸的最简式为CH2O2，醋酸的最简式为CH2O，据此分析。

本题考查了羧酸的结构和性质，难度不大，应注意的是并不是含有几个H原子则为几元酸，而是根据电离出的氢离子的个数来划分的。

7.【答案】B
【解析】解：①碳酸镁是由C、Mg、O三种元素组成，故正确；
②同素异形体指同种元素形成的不同种单质，故错误；
③氧化物只含两种元素，碳酸镁为盐，不是氧化物，故错误；
④碳酸镁电离产生镁离子和碳酸根离子，属于盐，故正确；
⑤CO2与Mg(OH)2不反应，故不能制取碳酸镁，故错误，
故选：B。

碳酸镁是由C、Mg、O三种元素组成，熔融状态电离产生镁离子和碳酸根离子的化合物，属于盐，据此分析。

本题考查物质的组成和分类，熟悉碳酸镁组成结构，明确盐和氧化物概念是解题关键，
题目难度不大。

8.【答案】C
【解析】解：A.当开关K闭合后，电流计指针不发生偏转，说明不能形成闭合回路，证明酒精溶液不导电，酒精是非电解质，酒精溶液不是非电解质，故A错误；
B.闭合开关K，往溶液中通入SO2，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴阳离子，随着气体通入，离子浓度增大，导电性增强，电流计示数增大，而SO2是非电解质，故B错误；
C.蔗糖溶液中只存在分子，不导电，蔗糖是非电电解，所以取用0.1mol⋅L−1的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同，故C正确；
D.闭合开关K，往烧杯中加入NaCl固体，氯化钠溶于水，电离出阴阳离子，混合溶液能导电，所以电流计指针发生偏转，故D错误；
故选：C。

A.酒精溶液是混合物，不是非电解质；
B.SO2是非电解质；
C.蔗糖溶液中只存在分子，不导电，蔗糖是非电解质；
D.氯化钠溶于水，电离出阴阳离子，混合溶液能导电。

本题考查了电解质的判断及其溶液的导电性，为高频考点，侧重于基本概念的理解和应用的考查，注意相关基础知识的积累，把握离子浓度与导电性成正比，题目难度不大。

9.【答案】A
【解析】解：A.二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水，电解水生成氧气和氢气，氧气与一氧化碳反应生成二氧化碳，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现，故A选；
B.氯化钠不能一步反应生成二氧化碳，所以不能实现上述转化，故B不选；
C.氧气不能一步反应生成过氧化氢，所以不能实现上述转化，故C不选；
D.氯化钙不能一步反应生成氧化钙，所以不能实现上述转化，故D不选；
故选：A。

A.二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水，电解水生成氧气和氢气，氧气与一氧化碳反应生成二氧化碳；
B.氯化钠不能一步反应生成二氧化碳；
C.氧气不能一步反应生成过氧化氢；
D.氯化钙不能一步反应生成氧化钙。

本题考查了元素化合物知识，主要考查物质之间的转化，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。

10.【答案】D
【解析】解：A.醋酸是弱电解质，滴入氨水后生成强电解质醋酸铵，离子浓度增大，则溶液导电性变化较大，故A错误；
B.氢氧化钙是强电解质，通入二氧化碳后会产生白色沉淀碳酸钙和水，导电能力几乎变为零，再通入二氧化碳，会生成碳酸氢钙溶液，碳酸氢钙属于强电解质，溶液导电性又会逐渐增强，溶液的导电能力变化较大，故B错误；
C.氢氧化钡是强电解质，滴入硫酸后生成难溶性的硫酸钡和弱电解质水，离子浓度减小，当硫酸过量时溶液中离子浓度增大，所以溶液导电性先减小后增大，导电能力变化较大，故C错误；
D.氯化铵为强电解质，加入NaOH后生成NaCl仍是强电解质，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大，故D正确；
故选：D。

溶液导电性与离子浓度成正比，实验过程中溶液导电能力变化不大，说明实验过程中离子浓度变化不大。

本题考查溶液导电性强弱判断，为高频考点，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，明确溶液导电性强弱影响因素及元素化合物性质是解本题关键，注意：醋酸铵是强电解质，A为解答易错点。

11.【答案】B
【解析】解：AgI溶胶与Fe(OH)3溶胶相混合时，析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，这是发生了胶体的聚沉，说明AgI胶粒与Fe(OH)3胶粒带相反电荷，而Fe(OH)3胶粒带正电，故A gI胶粒带负电，
A.AgI胶粒带负电，故A错误；
B.AgI胶粒带负电，故B正确；
C.AgI胶粒带负电，故电泳时向阳极移动，故C错误；
D.Fe(OH)3胶粒吸附正电荷，电泳时向阴极移动，故D错误；
故选：B。

AgI溶胶与Fe(OH)3溶胶相混合时，析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，这是发生了胶体的聚沉，说明AgI胶粒与Fe(OH)3胶粒带相反电荷，据此分析。

本题考查了胶体的聚沉，应注意能使胶体聚沉的方法有：加热搅拌、加入带相反电荷的胶体和加入电解质溶液．难度不大。

12.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握离子反应的书写方法及意义为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及反应物中量的关系，题目难度不大。

2Ca2++3HCO3−+3OH−=2CaCO3↓+CO32−+3H2O表示Ca(HCO3)2与NaOH以2：3反应的离子反应，以此来解答。

【解答】
A.NH4HCO3与足量澄清石灰水的离子反应为NH4++Ca2++HCO3−+2OH−=CaCO3↓
+NH3·H2O+H2O，NH4HCO3与少量澄清石灰水的离子反应为Ca2++2HCO3−+
2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2O，故A错误；
B.Mg(HCO3)2与澄清石灰水反应生成Mg(OH)2沉淀，故B错误；
C.Ca(OH)2与Ca(HCO3)2反应的离子反应为Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2O，故C 错误；
D.2mol碳酸氢钙与3mol氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水，离子方程式为2Ca2++3HCO3−+3OH−=2CaCO3↓+CO32−+3H2O，故D正确；
故选：D。

13.【答案】C
【解析】解：A.酸性条件下含有大量H+，H+、CO32−反应生成CO2和H2O而不能大量共存，故A错误；
B.能和SO42−反应的离子不能大量共存，SO42−、Ba2+反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存，
故B错误；
C.无色溶液中不含有色离子，这几种离子无色且离子之间不反应，所以能大量共存，故C正确；
D.使酚酞呈红色的溶液含有大量OH−，碱性条件下Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，故D错误；
故选：C。

A.酸性条件下含有大量H+；
B.能和SO42−反应的离子不能大量共存；
C.无色溶液中不含有色离子；
D.使酚酞呈红色的溶液含有大量OH−。

本题考查离子共存，侧重考查复分解反应，明确离子共存条件及离子性质是解本题关键，注意隐含信息的理解和运用，B为解答易错点，题目难度不大。

14.【答案】D
【解析】解：A.过量的SO2与NaOH溶液反应的离子方程式为：SO2+OH−=HSO3−，故A错误；
B.碳酸钙与醋酸反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑
+2CH3COO−，故B错误；
C.碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应的离子方程式为：HCO3−+H+=H2O+CO2↑，故C错误；
D.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，离子方程式为：Ba2++2OH−+
SO42−+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选：D。

A.二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢根离子；
B.碳酸钙为难溶物，不能拆开；
C.碳酸氢根离子不能拆开；
D.反应后溶液为中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1。

本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，把握物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程的书写原则，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。

15.【答案】D
【解析】解：10电子微粒有：H2O、NH3、CH4、HF、NH4+、OH−、Al3+、Na+、O2−、F−等微粒，A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀，该白色沉淀为Al(OH)3或Mg(OH)2，应为Al3+或Mg2+和氨水溶液的反应，则C为NH4+，B溶于A，说明A为H2O，B 为NH3，D应为OH−，由以上分析可知A为H2O，B为NH3，C为NH4+，D为OH−，E为Al(OH)3或Mg(OH)2；
A.依据分析可知E为Al(OH)3或Mg(OH)2，含金属元素，故A正确；
B.A为水，是电解质，B为氨气为非电解质，故B正确；
C.和B中所含元素可以组成盐NH4NO3，故C正确；
D.依据分析可知E为Al(OH)3或Mg(OH)2，不能确定该白色沉淀的化学组成，故D错误；故选：D。

常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+，常见的10电子阴离子有F−、OH−，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NH4+、D为OH−，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Mg2+或Al3+，以此解答该题。

本题考查无机物的推断、离子反应等，为i高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，掌握常见的10电子微粒及其性质是推断的关键，B溶于A后所得的物质可电离出C和D为解答的突破口。

16.【答案】H++HCO3−=H2O+CO2↑CH3COOH+OH−=CH3COO−+H2O H++ SO42−+Ba2++OH−+BaSO4↓+H2O CO32−+H+=HCO3−AgNO3+NaCl=AgCl↓
+NaNO33Fe3O4+28H++NO3−=9Fe3++NO↑+14H2O
【解析】解：(1)稀H2SO4与NaHCO3溶液的离子方程式为：H++HCO3−=H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO3−=H2O+CO2↑；
(2)CH3COOH与NaOH溶液的离子方程式为：CH3COOH+OH−=CH3COO−+H2O，
故答案为：CH3COOH+OH−=CH3COO−+H2O；
(3)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀为止，二者的物质的量相等，离子方程式为：H++SO42−+Ba2++OH−+BaSO4↓+H2O，
故答案为：H++SO42−+Ba2++OH−+BaSO4↓+H2O；
(4)向Na2CO3溶液中滴入2滴稀盐酸所发生的离子方程式为：CO32−+H+=HCO3−，。