1初三化学复习经典实验题汇总(K12教育文档)

1初三化学复习经典实验题汇总(word版可编辑修改)
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化学实验题
1．达州盛产天然气，有“中国气都"之称的美誉．天然气的主要成分是甲烷（CH4），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣,请你参与:
【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO
2,不完全燃烧生成CO；无水CuSO
4
遇水变蓝．
【猜想与假设】:甲CO
2，H
2
O 乙 CO ，H
2
O
丙 NH
3,CO
2
，H
2
O 丁 CO
2
，CO ,H
2
O
你认为同学的猜想是错误的，试回答理由是。

【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O
2
中燃烧的产物依次通过如图所示装置:
（1）A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能“或“否”）。

（2）实验中用纯净O
2
而不用空气的原因是
（3）实验中观察到A中无水CuSO
4
变蓝,B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断同学猜想成立．
（4)请写出B中澄清石灰水变浑浊、C中红色粉末变成黑色的化学方程式：、
【反思与交流】：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是2、某同学在学完《分子和原子》后,对教材中所示的实验进行了如图所示的改进:
a．浓氨水；b．固体氢氧化钠；c．湿润的酚酞滤纸条
(１)在小试管中加入2～3片氢氧化钠固体的作用是 .
（２）滴入2~3滴浓氨水后,在C处可观察到的现象是。

（３）改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点外，还有一个显著的优点是。

某同学在实验结束进行废液处理时,将氢氧化钠溶液、石灰水和盐酸倒入同一洁净的烧杯中，当他用手接触烧杯壁时，感觉到烧杯“发热”.这一现象引起了他的注意.为了解这三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究。

(４）他对反应后溶液中溶质的组成作出了两种合理的假设。

假设①:溶质为NaCl、CaCl2
假设②：溶质为NaCl、CaCl2、NaOH、Ca（OH)2
请你再补充一种合理的假设。

假设③:溶质为 .（５）如果假设③成立，请你根据下表要求，设计一个实验方案进行验证.
实验步骤及操作方法实验现象结论
假设③成立
（６）比较三种假设，能说明该同学作出假设的理由是。

3、同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。

（1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。

（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。

（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

（4)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问.
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和（写物质名称）。

②还含有能使废液呈碱性的物质。

能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜
想。

小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是。

(写一种猜想）
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。

查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,并设计如下实验。

请你将小方的实验设计补充完整。

实验内容预计现象预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。

①有白色沉淀,溶液呈红色。

的猜想正
确。

②。

的猜想正
确。

③。

的猜想正
确.
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑。

4、某二氧化锰样品中含有杂质炭,为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定。

（1）仪器①的名称是 .如果该实验选择图㈠装置来制取氧气,则所用药品为（填化学式），反应的化学方程式为 .
（2）用图㈡装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从（填“a”
或“b"，下同)端通入；若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体,气体应从端通入。

(3)图㈢是用干燥纯净的O2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰,其作用是____________________________________________________.
（4）为验证图㈢中装置②已将CO2吸收完全，可在装置②与③之间加入图㈣装置进行证明，则图㈣装置中加入的试剂为__________（填字母）。

A。

NaOH溶液 B. 澄清石灰水 C. 浓硫酸
（5）称取5。

0 g二氧化锰样品进行实验，图㈢中装置②反应前后的质量差为1.1 g，则样品中二氧化锰的质量分数为____________（填计算结果）。

5．2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道,引起某兴趣小组同学的思考。

【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分?
【查阅资料】
I．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。

Ⅱ．H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。

【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：
猜想1:有CO、CO2、H2S；猜想2：有CO、CO2、CH4；
猜想3：有CO、H2S、CH4；猜想4:有CO2、H2S、；
猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4。

【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究（夹持仪器已省略).
【问题讨论】
(1）如果A 装置没有明显变化，则猜想 成立；
如果B 装置没有明显变化,则猜想 成立。

(2)在验证猜想l 的实验中，装置C 中NaOH 溶液的作用是 ；若要进
一步验证气体燃烧后的产物,操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入
，振荡。

(3）要确证猜想5中是否有CH 4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C 与D 之间加一个 装置。

改进后，若气体燃烧，且D 装置内壁出现 ,证明气体中一定含有CH 4。

为了进一步确定气体中是否含有CO ，可分别测定燃烧产物中H 2O 、CO 2的质
量.其方法是:将燃烧产物依次通过盛有 、 的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论.
6．现有下列仪器或装置,请回答下列问题：
(1)仪器①的名称是 ；要用上图仪器组装成制气装置：用KMnO 4加热分解制O 2应选 （填字母)；用废铁屑与稀盐酸反应制取H 2,应选 (填字母）。

（2）若用F 装置进行CO 还原CuO 的实验,b 处的现象为 ；要检验反应后的气体中含有CO 2，c 处尾气的处
理方法是 .
（3）若用右图装置进行“排空气法”收集制取的
图中的“导气管”补画完整.
(4）检验F 装置气密性的操作和现象是 。

7。

实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH 4Cl 、(NH 4）2SO 4、NH 4HCO 3和尿素［CO （NH 2）2]中的一种。

请你完成以下探究：
【猜想】猜想①：该化肥是NH 4Cl ， 猜想②:该化肥是 ,
猜想③：该化肥是NH 4HCO 3, 猜想④:该化肥是尿素。

【实验探究】
（1）取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有剌激性气味的气体放出，证明猜想 不成立;写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式：。

（2)如右（图1),另取少量样品于试管中，
滴加适量水振荡，再选（图2）中 溶液滴入
试管中,若无气泡放出，则猜想 不成立。

（3）在步骤(2）的试管中再滴入（图2）中
的 溶液，若 ，则猜想①成立; 若 ，则猜想②成立，其反应的化学方程式为： .
8．某化学兴趣小组利用下列装置进行O 2、CO 2的实验室制法和有关性质的研究。

（图1） （图2）
HCl
BaCl 2NaCl CO 2
浓NaOH
石灰水
① ②
(1)甲同学用高锰酸钾来制取O2,应选用图中的_________装置(填字母），该反应的
化学方程式是。

当O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作顺序是:
.
（2）查阅资料:浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体.
①乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中制取CO2并检验其有关性质时，观察到烧杯
中紫色石蕊试液变红。

对这一变化的合理解释有（填字母）.
A．产生的CO2使石蕊试液变红
B．产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红
C．挥发出的氯化氢气体溶于水使石蕊试液变红
②乙同学将制得的气体通入澄清的石灰水中，石灰水没有变浑浊，其原因是。

(3)丙同学用C装置进行实验，先关闭止水夹，将浓NaOH溶液滴入CO2气体中，发生
反应的化学方程式为；充分反应后,
再打开止水夹，可观察到的现象是。

9．研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程:
【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的时间。

【进行实验】右图是他们进行实验的装置图，气体发生装置
中A仪器名称是，
此实验中B处宜采用的气体收集方法是。

【实验记录】
实验编号12
反应物5%H2O25％H2O2
催化剂1g 水泥块1g MnO2
时间165s46 s
【结论】该探究过程得出的结论是。

【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂,还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的
是否改变.
H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究。

（只要求提出
假设和实验方案）
【假设】。

【实验方案】 .
（1）本实验的发生装置应选用如下图所示三种装置中的装置（填序号)．
11．将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体．某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究．请完成下列各题：
(一）猜想与假设：（1）猜想一：固体为CuCO3，理由： (用化学反应方程式表示）．
（2）猜想二:固体为Cu（OH）2,理由:Na2CO3溶液呈 (填“酸”或“碱”）性．
猜想三：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
（二）资料查阅:①Cu（OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水；②Cu（OH）2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
（三）设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：
（3）将反应后的固、液混合物经_________、洗涤、低温烘干得蓝色固体．
（4）判断固体已洗净的方法及现象_________．
Ⅱ．用下图所示装置,定性探究固体的成分．
（5）若用装置A、B组合进行实验,B中无现象，则猜想_________ 正确；
（6）若用装置A、C组合进行实验,C中无现象，则猜想_________ 正确；
(7）小组同学将装置按A、、（填“B”、“C"）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：
B中的现象为
C中的现象为
结论:固体为Cu(OH）2和CuCO3的混合物．
Ⅲ．固体成分定量测定：已知Cu（OH）2的分解温度为66℃～68℃,CuCO3的分解温度为200℃~220℃．设固体的组成为aCu（OH)2．bCuCO3．小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题:
（8）写出A B、C D段发生反应的化学方程式：AB段：；CD段： ; （9）通过计算可得:a:b=
（10）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式:
12．暖宝宝是一种防寒用品，如图所示.暖宝宝中的主要成分有哪些?发热的原因是什么？
(1）小明探究：暖宝宝中的主要成分是什么？剪开内包装袋,倒出其中的粉末，发现呈黑色。

【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁中的一种或几种。

【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末,部分被吸引。

【查阅资料】四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引；炭粉、二氧化锰不与稀硫酸；氧化铜与稀硫酸反应后溶液呈蓝色。

【得出结论】该黑色粉末可能含有(写物质的名称） .
【进行实验】
由实验①可知，该黑色粉末中肯定含_____________，肯定不含______________。

由实验②可知，该黑色粉末肯定含__________________ ，写出实验②中澄清石灰水变浑浊的化学方程式___________________________
（2)小明思考：暖宝宝为什么会发热? 【查阅资料】暖宝宝中的铁粉在空气中发生了缓慢氧化,进而放出热量.由此可见,人们可以利用化学反应放出的能量，请再举一例：___________________.
（3)人们利用化学反应还可以_______________________。

（4)向盛有100g稀盐酸的烧杯中加入足量的铁粉，充分反应后，得到0。

5g氢气.试100g稀盐酸中溶质的质量分数______。