安徽省望江县高一化学下学期第一次月考试题

安徽省望江县2012-2013学年高一化学下学期第一次月考试题
一．选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（）
A．原子的核电荷数B．原子的核外电子数
C．原子的质子数D．原子的中子数
2．下列有关周期的叙述正确的是（）
A．各周期所包含的元素种类相等
B．各周期中从左到右元素的核电荷数依次增大
C．各周期都包含有金属元素
D．各周期元素的电子层数不等于该周期的周期序数
3．下列说法正确的是（）
A．离子化合物中只能含有离子键
B．共价化合物中可能含有离子键
C．化学键存在于分子之间
D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
4．下列说法错误的是（）
A．第三周期的八种元素中有三种是金属元素
B．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
C．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
D．元素周期表中从第IIIB到第IIB族10个纵行的过渡元素都是金属元素
5．下列事实不能用于判断金属性强弱的是（）
A．金属间发生的置换反应B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少
C．金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易
7．各组性质比较的表示中,正确的是（）
A．生成由易到难：HF>HCl>HBr>HI B．稳定性：HF<HCl<HBr<HI
C．酸性：HF>HCl>HBr>HI D．酸性：HClO4<HBrO4<HIO4
92U的浓缩一直为国际社会所关注。

8．235
92U是重要的核工业原料，在自然界的储量很低。

235
92U的说法中，正确的是（）。

下列有关235
92U原子核外有143个电子
A．235
92U原子核中有92个中子B．235
92U互为同素异形体
92U互为同位素D．235
92U与238
C．235
92U与238
9. 已知aXm+和bYn-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（）
A. a=b+m+n
B. a=b－m+n
C. a=b+m－n
D. a=b－m－n
10. 已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。

则下列说法正确的是（）
A. 气态氢化物的稳定性：HX ＜H2Y ＜ZH3
B. 非金属活泼性：Y ＜X ＜Z
C. 原子半径：X ＞Y ＞Z
D. 原子最外电子层上电子数的关系：Y=12(X+Z)
11 下列各组物质中。

按碱性减弱、酸性增强的顺序排列正确的是 （ ）
A 、Al(OH)3、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4 2
B 、Ca(OH)2、Mg(OH)2、H2SO4、HClO4
C 、KOH 、 NaOH 、 H2SO4、 HClO
D 、Al(OH)3、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4
12.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 （ ）
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族
A ．①②
B ．①③
C ．②④
D ．③④
13． A 、B 两元素为某周期ⅡA 族和ⅢA 族元素，若A 元素的原子序数为x ，则B 元素的原子
序数可能为 ( )
①x ＋1 ②x ＋81 ③x ＋11 ④x ＋18 ⑤x ＋25 ⑥x ＋32
A ．①②
B ．②④
C ．①③⑤
D ．②④⑥
14．在一定条件下，RO －3与R －可发生反应：RO －3＋5R －＋6H ＋===3R2＋3H2O ，下列关于R
元素的叙述中，正确的是 ( )
A ．元素R 位于周期表中第ⅤA 族
B ．RO －3中的R 只能被还原
C ．R2在常温常压下一定是气体
D ．若1 mol RO －3参与该反应，则转移电子的物质的量为5 mol
16．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX ＋、cY2－、dZ －都具有相同电子层结构，下列关系
正确的是 ( )
A ．质子数：c ＞d
B ．离子的还原性：Y2－＞Z －
C ．氢化物的稳定性：H2Y ＞HZ
D ．原子半径：X ＜W
2012～2013学年度高一年级下学期第一次月考
化 学 答 题 卷
一．选择题（每小题3分，共48分）
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17．（8分）有一组物质: 1.NaOH、2.H2O、3.MgBr2 、4.CO2 、5.H2 、6.Na2O2、7.H2O2 、8.N2、9.NH4Cl、10.SO2
(1) 离子化合物有共价化合物有（填编号）
（2）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程
H2O
MgBr2
(1)其中化学性质最不活泼的是________。

（元素符号）
(2)在②③④三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________(填化学式)。

(3)元素⑥的氢化物的化学式是________，该氢化物溶于水，所得溶液的pH________(填＜，＞，=)7，原因是_______________________________。

(4)元素②与元素⑧形成的化合物高温下灼烧该化合物火焰呈________色。

(5) ________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_____________________________________________________________。

19．(8分)X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。

X＋只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。

试推断
(1)下列元素分别是：Y________、F_______。

(用元素符号表示)
(2)X、Z、E形成化合物的电子式为________，所含有的化学键有________；它属于________化合物(填“离子”或“共价”)。

20．(10分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。

C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。

A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。

E是地壳中含量最高的金属元素。

根据以上信息回答下列问题：
(1)D元素在周期表中的位置是____________，乙物质的电子式是________。

(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是
____________________________________________(用元素符号填写)。

(3)E的单质加入到A的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是：___________________________________________。

(4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法：__________________ _________________________________________________________________________________ ___________________________________。

18：(1)He
(2)NaOH
(3)NH3＞NH3·H2O
(4)黄
(5)Al2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
··
19：(1)C S(2)Na＋[:O
:H]－离子键、极性共价键离子
··。