内蒙古自治区高二下学期化学期末考试试卷B卷(测试)

内蒙古自治区高二下学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共12题；共24分)
1. （2分） (2018高一下·福田期中) 化学无处不在，下列有关“化学与生活”的叙述错误的是（）
A . 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
B . 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C . CO2、SO2和NO2大量排放，是形成酸雨的根本原因
D . 高空臭氧层能吸收太阳紫外线，保护地球生物，但低空臭氧是污染气体，对生物有危害
2. （2分）下列电离方程式书写正确的是（）
A . H2SO4═H22++SO42﹣
B . NaHCO3═Na++H++CO32﹣
C . NaOH═Na++O2﹣+H+
D . Na2SO4═2Na++SO42﹣
3. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）
A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B . SO3与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4 ， SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3
C . 明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
D . 室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0
4. （2分）(2018·河北模拟) 常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知
=0.58)。

下列分析不正确的是（）
A . a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态
B . 饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合:c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)
C . 饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊
D . 石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-
5. （2分） (2019高一下·宁波期中) 一定温度下，将1mol X和2mol Y 加入2L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g) 2 Z(g) △H=-akJ/mol，10min后测得Y的物质的量为1.4mol。

下列说法不正确的是（）
A . 10min内Y的平均反应速率为0.03mol•L-1•min-1
B . 10min内容器中的气体密度逐渐减小
C . 10min内反应放出的热量一定小于a kJ
D . 升高容器温度，反应速率ν（正）、ν（逆）均增大
6. （2分） (2016高三上·赣州开学考) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）
A . Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
B . NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
D . Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
7. （2分） (2016高二上·汕头期中) 材料与人类生活密切相关．下列物品与对应的材料相匹配的是（）
A . 光导纤维﹣﹣硅酸盐材料
B . 透明饮料瓶﹣﹣合金材料
C . 纯棉织物﹣﹣合成纤维材料
D . 橡胶轮胎﹣﹣有机高分子材料
8. （2分）已知：Fe2O3（s）+ C（s）═ CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.14kJ•mol﹣1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1
则2Fe（s）+ O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（）
A . ﹣824.39 kJ•mol﹣1
B . +627.6 kJ•mol﹣1
C . ﹣744.7 kJ•mol﹣1
D . ﹣169.4 kJ•mol﹣1
9. （2分） (2017高二上·天水期末) 有可逆反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），已知在温度938K 时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2，下列叙述正确的是（）
A . 该反应达到平衡状态时c（CO2）=c（CO）
B . 该反应的正反应是放热反应
C . 若起始时把Fe和2.0mol CO2放入体积固定为1 L的密闭容器中，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=1.0
D . 若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在恒温下达到平衡状态，再通入CO反应混合气体中CO2的物质的量分数增大
10. （2分）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。

有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e- = ZnO+H2O， Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH- ，总反应式为：Ag2O+ Zn = 2Ag+ZnO。

根据上述反应式，下列说法正确的是（）
A . 在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强
B . 使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C . Zn是负极，Ag2O是正极
D . Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
11. （2分） (2016高二上·安庆期中) 下列有关有机物的说法正确的是（）
A . 苯、氯乙烯、丙烯分子中所有原子均在同一平面
B . 汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物
C . 2﹣甲基丁烷也称异丁烷
D . 乙醇、甲苯和溴苯可用水鉴别
12. （2分） (2017高二上·涡阳期末) 我国某大城市今年夏季多次降下酸雨．据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2．在这种环境中的铁制品极易被腐蚀．对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（）
A . 此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀
B . 发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
C . 在化学腐蚀过程中有氢气产生
D . 发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+
二、多选题 (共3题；共9分)
13. （3分）下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）
A . 制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液
B . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
C . 检验溶液中是否含有Fe3＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象
D . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
14. （3分）下列说法正确的是（）
A . pH=5的NaHSO3溶液中：c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3）
B . 同浓度的下列溶液中，①NH4HSO4②NH4Cl ③NH3•H2O c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞③
C . 0.2 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L CH3COONa溶液等体积混合（忽略混合时体积变化）：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.1 mol•L﹣1
D . pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
15. （3分）(2016·黄浦模拟) FeCl3（aq）与KSCN（aq）混合时平衡：Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）⇌Fe（SCN）2+（aq）；已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）2+]与温度T三关系如图所示，则下列说法正确的是（）
A . FeCl3（aq）与KSCN（aq）反应是放热反应
B . 温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1＜K2
C . 反应处于D点时，一定有V正＞V逆
D . A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大
三、综合题 (共6题；共22分)
16. （3分） (2016高二下·沈阳期中) 根据所学知识填空
（1）第二周期元素中，第一电离能介于B和O之间的元素有________．
（2） N、O可以组成微粒NO2+，它的电子式为________，其等电子体有________（至少2种）．
（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子外围电子排布式为________；
（4）某有机物结构如图所示，其分子中的原子除H外有________个以sp3杂化，2mol该分子含有π键的数目为________;
（5）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3•6H2O．为测定这两种晶体化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为绿色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的1.5倍．则绿色晶体配合物的化学式为________．（表示出内界和外界）
17. （6分） (2016高二下·灵璧月考) 有机物X的键线式为：
（1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式：________;
（2） Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式：________;
（3） X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有________种．
18. （3分） (2018高一上·辽阳期末) 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。

①把FeO、Fe2O3先溶于足量的稀盐酸中、再通入适量的氯气则可制取FeCl3溶液。

FeO、Fe2O3溶于足量的稀盐酸中，在上述溶液中通入适量的氯气时发生的反应的离子方程式为________。

若要检验溶液中Fe3+存在应选用的试剂是________。

②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式________，当转移电子数为6.02×1024时，被氧化的物质的质量为________
19. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 根据题意填空
（1）常温下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l%的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH=________；可以使0.10mol•L﹣1 CH3COOH的电离程度增大的是________｡
a．加入少量0.10mol•L﹣1的稀盐酸b．加热CH3COOH溶液c．加水稀释至0.010mol•L﹣1 d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化钠固体f．加入少量0.10mol•L﹣1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）________V（醋酸）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3） 0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则H2A的电离方程式为________;
（4） 25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为________．
20. （4分） (2017高二上·六安期末) 如图所示装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡．试回答：
（1） a为________极，d极的电极反应式为：________．
（2）电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是________．电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为：________．
（3）当d电极上收集到44.8ml气体（标准状况）时停止电解，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为________．
21. （4分） (2015高二下·广平期中) 碳、氮、氧是同周期相邻的三种元素，碳、氮、氧及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．请回答下列问题：
（1）碳、氮、氧的第一电离能由大到小顺序为________;
（2） H2O的中心原子杂化轨道空间构型为________，固态H2O的晶体类型为________，
（3）比较键角的大小：H2O________CH4（填“＞”“＜”或“=”），原因为________; （4）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为________．
参考答案一、单选题 (共12题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、多选题 (共3题；共9分)
13-1、
14-1、
15-1、
三、综合题 (共6题；共22分) 16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
第11 页共11 页。