2018-2019学年福建省泉州市高二上学期期末教学质量跟踪监测化学试题 解析版

【解析】 【详解】A. 浓硫酸溶于水会放热，造成所放出热量增大，故 A 错误； B. 欲除去水垢中的 CaSO4，可先用碳酸钠溶液处理，使硫酸钙转化成更难溶的碳酸钙，再用 稀盐酸处理碳酸钙，故 B 正确； C. 中和滴定的操作中，应该要先用蒸馏水洗，再用标准液进行润洗，故 C 错误； D. 氯化铁是强酸弱碱盐，所以在水溶液中能水解，为抑制氯化铁水解，应向氯化铁溶液中加 盐酸，所以配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所 需浓度，若用硫酸引入杂质离子，故 D 错误； 故选 B。 12.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 向 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中导电粒子的数目减少
C. Na2CO3 溶液与盐酸反应使 H+的浓度和物质的量都减小，影响生成氢气的总量，故 C 错误； D. CuCl2 溶液与 Al 反应生成 Cu，从而形成原电池加快反应速率，故 D 错误； 故选 B。
6.下列说法或表示方法中不正确的是
A. 在同温同压下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 在水溶液中完全电离的电解质为强电解质，包括强酸、强碱、大多数盐；在水溶液中只能部 分电离的电解质为弱电解质，包括弱酸、弱碱、水等；在水溶液和熔融状态下都不能导电的 化合物称为非电解质。 【详解】A.KNO3 在水溶液中完全电离，KNO3 属于强电解质；NH3·H2O 在水溶液中只能部分电离， NH3·H2O 属于弱电解质；SO2 在纯液态时不能导电，SO2 为非电解质，A 项正确； B.H2SO4 在水溶液中完全电离，H2SO4 属于强电解质；CaCO3 难溶于水，但溶解的 CaCO3 是完全电 离的，CaCO3 属于强电解质；Al 是单质，不属于非电解质，B 项错误；
C.BaSO4 难溶于水，但溶解的 BaSO4 是完全电离的，BaSO4 属于强电解质；HClO 在水溶液中只能 部分电离，HClO 属于弱电解质；HD.HClO4 在水溶液中完全电离，HClO4 属于强电解质；C2H5OH 在水溶液和熔融状态下都不导电， C2H5OH 属于非电解质；CH3COOH 在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，D 项错误；答案选 A。 5.一定体积的稀盐酸与过量的铝条反应，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向
D. KF 溶液，F-水解的离子方程式：F-+H2O
HF+OH-，应使用可逆符号，故 D 错误，
故选 C。
4.下表中物质的分类组合完全正确的是
编号
A
B
C
D
强电解质 弱电解质 非电解质
KNO3 NH3·H2O SO2
H2SO4 CaCO3 Al
BaSO4 HClO H2O
HClO4 C2H5OH CH3COOH
A. 用装置①给铜镀银，则 b 极为单质银，电解质溶液为 AgNO3 溶液 B. 装置②的总反应式：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ C. 装置③中钢闸门应与电源的负极相连被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法 D. 装置④中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 【答案】C 【解析】 【详解】A. 电镀银过程中，银做为镀层金属应该做阳极，电源的正极连接阳极，根据电流的 方向，a 极为阳极金属银，故 A 错误； B. 装置②是原电池，其中金属 Fe 作负极，失去电子，发生氧化反应，所以总反应式：Fe + 2Fe3+ ＝3Fe2+，故 B 错误； C. 水中的钢闸门连接电源负极，被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故 C 正确； D. 铁的吸氧腐蚀中，氧气的浓度越大，其腐蚀速率越快，插入海水中的铁棒，越靠近底端氧 气的浓度越小，则腐蚀越轻，故 D 错误， 故选 C。 【点睛】电镀时，镀层金属做阳极，待镀的工件做阴极，镀层金属的阳离子在待镀工件表面 被还原形成镀层。原电池正负极的判断，一般较活泼的金属为负极，负极失去电子，发生氧 化反应，正极反之。 11.下列实验操作能达到目的的是 A. 在中和热的测定实验中，可将稀盐酸换成浓硫酸 B. 欲除去水垢中的 CaSO4，可先用碳酸钠溶液处理，再用盐酸处理 C. 用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，用蒸馏水洗净滴定管后，可直接装入标准盐酸进 行滴定 D. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的硫酸中再加水稀释 【答案】B
B. 室温下，pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的氨水等体积混合，溶液呈碱性
C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应属于吸热反应
D. 常温下，0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液和 0.06 mol·L－1 的 H2SO4 溶液等体积混合，混合溶液的 pH＝2
【答案】A
【解析】
【详解】A.硫蒸气具有的能量高于硫固体，所以在同温同压下，等质量的硫蒸气和硫固体分
c(H+)=
=0.01mol/L，所以溶液 pH=-lgc(H+)=2，故 D 正确，
故选 A。 7.下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. SO2 氧化成 SO3 的反应，往往需要使用催化剂 B. H2、I2(g)、HI 平衡混合气加压后颜色加深 C. 工业上采用高压条件合成氨气 D. 在硫酸亚铁溶液中加入铁粉以防止氧化变质 【答案】C 【解析】 【详解】A. SO2 氧化成 SO3 的反应，往往需要使用催化剂，可以加快化学反应速率，但平衡不 移动，不能用勒夏特列原理解释，故 A 错误； B. H2(g)+I2(g)⇌ 2HI(g)反应前后气体系数不变，H2、I2(g)、HI 平衡混合气加压后，I2 蒸气的 浓度变大，颜色加深，但是平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故 B 错误； C.工业上使用高压条件下合成氨气，是增大压强，使化学平衡向气体体积减小的方向移动， 即增大氨气的生成率，能用勒夏特列原理解释，故 C 正确； D.硫酸亚铁溶液中加入铁粉防止 Fe2+氧化变质，与化学平衡无关，故 D 错误， 故选 C。 8.为证明某一元酸 HR 是弱酸，下列实验方法错误的是 A. 室温时，测定 0.01 mol·L－1 的 HR 溶液的 pH＝4 B. 室温时，往 NaR 溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色 C. 相同条件下，对浓度均为 0.1 mol·L－1 盐酸和 HR 溶液进行导电性实验 D. 0.1mol·L－1 的 HR 溶液与同体积 0.1 mol·L－1 的氢氧化钠溶液恰好完全反应 【答案】D 【解析】 【详解】A. 室温时，测定 0.01 mol·L－1 的 HR 溶液的 pH=4，说明溶液中存在电离平衡，则 HR 是弱酸，故 A 不符合题意；
正确；
D．制备活泼金属单质 Mg 是电解熔融状态 MgCl2，故 D 错误， 故选 D。
2.下列物质溶于水后溶液显酸性的是
A. NaHCO3 【答案】B
B. NH4NO3
C. Na2SO4
D. CH3OH
【解析】
【详解】A. NaHCO3 溶于水后，HCO3-水解使溶液显碱性，故 A 不符合题意； B. NH4NO3 溶于水后，NH4+水解使溶液显酸性，故 B 符合题意； C. Na2SO4 是强酸强碱盐，溶于水后，不发生水解，溶液呈中性，故 C 不符合题意； D. CH3OH 是非电解质，溶于水后，不发生电离，不发生水解，溶液不显酸碱性，故 D 不符合 题意；
盐酸中加入适量的
A. NaCl 固体 C. Na2CO3 溶液 【答案】B
B. CH3COOK 溶液 D. CuCl2 溶液
【解析】
【详解】A. 加入氯化钠固体，溶液的浓度变化不大，基本不影响化学反应速率，H + 离子的
物质的量不变，不影响生成氢气的总量，故 A 错误；
B. CH3COOK 固体与盐酸反应生成弱电解质醋酸，溶液中 H+离子浓度降低，化学反应速率减小， 但不影响生成氢气的总量，故 B 正确；
【解析】
【详解】A．铵态氮肥与草木灰混合水解互相促进，造成营养流失，故 A 正确；
B．降温可降低活化分子百分数，减小有效碰撞次数，反应速率减小，故 B 正确；
C．“盐碱地”中 Na2CO3 水解使土壤成碱性，即：CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－，通过加石膏生成
更难溶的碳酸钙沉淀， c(CO32-) 减少，使水解平衡向逆反应方向移动，土壤碱性减弱，故 C
故选 B。
3.下列离子方程式中，属于盐类水解反应的是
A. Na2CO3 溶液：CO32－ + 2H2O B. NaHCO3 溶液：HCO3－ + H2O
H2CO3 + 2OH－ CO32－ + H3O＋
C. NaHS 溶液：HS－ + H2O
H2S + OH－
D. KF 溶液：F－ + H2O ＝ HF + OH－
B. 室温时，往 NaR 溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明 NaR 溶液显碱性，即 R-发生 水解，则 HR 为弱酸，故 B 不符合题意； C. 相同条件下，对浓度均为 0.1 mol·L－1 盐酸和 HR 溶液进行导电性实验，盐酸的导电能力 强，说明溶液中离子浓度大，HR 的导电能力弱，即 HR 溶液中离子浓度小，说明 HR 没有完全 电离，即证明 HR 是弱酸，故 C 不符合题意； D. 0.1mol·L－1 的 HR 溶液与同体积 0.1 mol·L－1 的氢氧化钠溶液恰好完全反应不能说明 HR 是弱酸，故 D 符合题意， 故选 D。 9.常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A. 在 pH＝13 的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO32B. c(H＋)/c(OH－)＝1×1012 的溶液：Cu2＋、Na＋、Cl－、NO3－ C. 无色溶液中：Fe3+、NH4+、Cl‾、SO42‾ D. 由水电离出 c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1 的溶液中：Al3+、NH4+、Cl－、SO42－ 【答案】B 【解析】 【详解】A. pH＝13 的溶液显碱性，说明该溶液中含有大量 OH-，Mg2+和 OH-反应生成难溶于水 的 Mg(OH)2，所以不能大量共存，故 A 错误； B. 在 c(H＋)/c(OH－)＝1×1012 的溶液中，c（H+）远远大于 c(OH-)，溶液显酸性，Cu2＋、Na＋、 Cl－、NO3－之间不反应，可以大量共存，故 B 正确； C. 含 Fe3+的溶液显黄色，所以无色溶液中不能存在 Fe3+，故 C 错误； D. 由水电离出 c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1 的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若溶液显碱性， 即含有大量 OH-，NH4+和 OH-不能共存，Al3+和 OH-不能共存，故 D 错误； 故选 B。 【点睛】判断离子共存，有以下几种情况：1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 2、 由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。3、由于形成络合离子，离子不能大量共存：如 Fe3+和 SCN-发生络合反应而不能大量共存。 10.下列有关装置图的叙述中正确的是
福建省泉州市 2018—2019 学年度高中教学质量跟踪监测试卷
上学期期末 高二化学
1.化学与生活生产密切相关。下列说法中不正确的是
A. 施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含 K2CO3）混合使用 B. 夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率
C. 施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可降低盐碱地（含较多 NaCl、Na2CO3）的碱性 D. 将海水直接电解可获得 Mg 及 Cl2 等单质 【答案】D
别完全燃烧，硫蒸气燃烧放出能量大于硫固体，故 A 错误；
B.一水合氨是弱电解质，只有部分发生电离，当氨水的 pH=12 时，一水合氨的浓度一定远远
大于 pH=2 的盐酸，所以室温下，pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的氨水等体积混合，溶液呈碱性，故
B 正确；
C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应过程吸收热量，属于吸热反应，故 C 正确； D.0.1mol/LNaOH 中 c(OH-)=0.1mol/L，0.06mol/LH2SO4 溶液中 c(H+)=0.12mol/L，设溶液的体积 是 1L，二者等体积混合，则硫酸过量，溶液中剩余
【答案】C
【解析】
【详解】A. 碳酸是二元弱酸，多元弱酸的强碱盐的水解是分步进行的，不能合并，以第一步
为主，故 A 错误；
B. HCO3-水解的离子方程式：HCO3-+H2O⇌ H2CO3+OH-，故 B 错误；
C. NaHS 溶液，HS-水解的离子方程式：HS-+H2O⇌ H2S+OH-，故 C 正确；