[推荐学习]高考化学二轮复习 考点各个击破 考前第117天 用途广泛的金属材料(含解析)

普罗帕酮
用途广泛的金属材料
1、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol -1。

下列叙述中正确的是（ ）
A ．32 g 含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子数为2×6.02×1023
B ．标准状况下，11.2 L 四氯化碳含有的分子数为0.5×602×1023
C ．5.6 g 铁粉完全溶于硝酸，失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
D ．1 L0.5 mol/L Na 2CO 3 溶液中含有的CO 32－数目为0.5×6.02×10
23 【答案】A
2、普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药，它可由有机物X 经多步反应合成：
下列有关说法正确的是( ) A ．在有机物X 的1H 核磁共振谱图中，有4组特征峰
B ．可用溴水或FeCl3溶液鉴别X 和Y
C ．普罗帕酮分子中有2个手性碳原子
D ．X 、Y 和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应
【答案】AB
【解析】
3、下列叙述正确的是 （ ）
A ．液态氟化中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
B ．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同
C ．甲烷、白磷的分子都是正四面体结构，因此它们都是极性键构成的非极性分子
D ．若ⅡA 某元素的原子序数为m ，则同周期ⅢA 元素的原子序数有可能为m+11．
【答案】D
4、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W ﹣和X 3+具有相同的电子层结构，X 是地壳
中含量最多的金属元素，Y 原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ）
A ．W ﹣、X 3+及Y 2﹣均能破坏水的电离平衡
B ．最外层电子数：W ＞X ＞Y ＞Z
C ．离子半径：W ＞X ＞Y ＞Z
D ．单质沸点：W ＞Y ＞Z
【答案】A
【解析】解：W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是地壳中含量最多的金属元素，则X 是Al 元素，Y 原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则Y 最内层为K 层，最外层电子数是6，且Y 原子序数大于X ，所以Y 为S 元素；
Z 为短周期主族元素且原子序数大于Y ，则Z 为Cl 元素；
X Y
W﹣和X3+具有相同的电子层结构，则W为F元素，
A．F﹣、Al3+及S2﹣都属于弱离子，都能水解而破坏水的电离平衡，故A正确；
B．主族元素最外层电子数与其族序数相等，最外层电子数：W=Z＞Y＞X，故B错误；
C．电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径大小顺序是Y＞Z＞W＞X，故C错误；
D．常温下，分子晶体熔沸点大小顺序是：固体＞气体，都是气体时其沸点与相对分子质量成正比，所以物质熔沸点Y＞Z＞W，故D错误；
故选A．
5、S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构如下图所示。

下列说法错误的是（）
A．S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子
B．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Br2>S2Cl2
C．S2Cl2的结构中各原子都达到了八电子稳定结构
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
【答案】
6、下列离子组在指定条件下一定能大量共存的是（）
A．可使甲基橙溶液呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na+
B．pH=12的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋
C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3－、ClO－
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－
【答案】B
7、某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是（）
A．Fe3＋、Cu2＋ B．Fe3＋、Al3＋ C．Fe2＋、Al3＋ D．Fe2＋、Fe3＋
【答案】C
【解析】由于铁粉剩余，则溶液中的Cu2＋、Fe3＋都和铁发生反应，故溶液中有生成的Fe2＋和原溶液中的Al3＋。

8、下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（）
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg（OH）2
C．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3 D．Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3
【答案】C
【解析】A、Na与水反应生成NaOH，氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3，碳酸钠与氯化钙反应生成NaCl，可以一步完成，正确；B、Mg与氯气反应生成MgCl2，氯化镁与碳酸钠反应生MgCO3，碳酸镁与氢氧化钠溶液反应生成Mg（OH）2，可以一步完成，正确；C、Al与氧气反应生成Al2O3，氧化铝不能一步生成Al（OH）3，错误；D、Fe与氯气反应生成FeCl3，氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成Fe （OH）3，氢氧化铁受热分解生成Fe2O3，可以一步完成，正确，答案选C。

9、人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜、钛四种金属材料的时间顺序是（）
A．铜、铁、铝、钛 B．铁、铝、铜、钛
C．铜、铁、钛、铝 D．铁、铜、铝、钛
【答案】A
【解析】金属性越强，越难冶炼，大量生产和使用的时间就越晚，所以答案选A。

10、汞合金是目前使用较多的补牙材料。

英国《新科学》杂志最近发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑，汞合金补牙材料中除了水银外，还有锌、锡、铜等金属。

下列有关汞合金的说法中不正确
．．．的是( )
A.汞合金是一种具有金属特性的熔合物
B.汞合金的强度和硬度比锡的大
C.汞合金的熔点比汞的低
D.汞合金的毒性远低于汞的毒性
【答案】C
11、下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的是（）
A．铁 B．铝 C．铜D．钠
【答案】B
【解析】钠非常活泼，在空气中全部与氧气或水反应，以化合态形式存在，铁很容易发生电化学腐蚀，生成铁锈，中等活泼的铝恰好可在空气中形成氧化膜，阻止其继续氧化
12、把95 g含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末溶于水后，与足量AgNO3溶液反应，生成300 g AgCl 沉淀，则该氯化镁中的杂质可能是( )
A.NaCl
B.AlCl3
C.KCl
D.CaCl2
【答案】B
【解析】假设95 g为纯净的氯化镁粉末，则应生成287 g AgCl沉淀；而实际生成300 g AgCl沉淀，说明氯化镁中含有的杂质特征是：杂质中Cl-的含量比氯化镁中Cl-的含量大。

A、C、D项中Cl-的含量比氯化镁中Cl-的含量小，B项中Cl-的含量比氯化镁中Cl-的含量大，故选B项。

13、下列有关金属的说法中，正确的是( )
①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋
A．①④⑤⑥ B．②③④⑤
C．①③④⑤ D．①②⑤⑥
【答案】A
【解析】钠着火不能用水扑灭，因为钠能够与水反应，且生成可燃性气体氢气，同时放出大量的热；铝在空气中耐腐蚀，是因为铝表面被氧化生成一层致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行。

14、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。

若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为
A．0.21mol B．0.25mol C．0.3mol D．0.35mol
【答案】B
15、下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是( )
A．都属于碱性氧化物
B．都能与水发生化合反应
C．水溶液的成分相同
D．与二氧化碳反应生成不同的盐
【答案】C
【解析】Na2O2不属于碱性氧化物；Na2O2与H2O发生的反应不属于化合反应；Na2O、Na2O2与CO2反应均
生成Na 2CO 3这一种盐。

16、(16分)实验室配制0.1 mol·L －1的BaCl 2溶液分成两个阶段，第一阶段：用托盘天平称取5.2 g
无水BaCl 2晶体。

第二阶段：溶解配制成0.1 mol·L －1的BaCl 2溶液。

第一阶段操作有如下几步：A.
将游码拨至0.2 g 处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺丝使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘放置5 g 砝码。

(1)其正确的操作顺序是(填序号)C________。

(2)进行E 操作时，只缺少量晶体，则正确操作是_______________________________
(3)第二阶段操作，应先将 5.2 g BaCl 2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有
____________，然后将溶液转入________中，再洗涤、________、摇匀后即可得到0.1 mol·L －1 BaCl 2
溶液。

(4)下列操作使配制的BaCl 2溶液浓度偏低的有________。

A ．将砝码放在左盘上，BaCl 2放在右盘上进行称量
B ．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C ．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D ．整个配制过程中，容量瓶不振荡
【答案】(1)FAEDB
(2)左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药品，使天平平衡
(3)烧杯、玻璃棒 250 mL 容量瓶 定容 (4)AC
17、某研究性学习小组的同学拟分析某市空气的质量情况，测定该市空气中SO 2的含
量并制定下列研究方案：
Ⅰ．已知：SO 2与酸性KMnO 4溶液（Mn 2＋在溶液中近无色）发生反应：
5SO 2＋2MnO 4－＋2H 2O ＝5SO 42－＋2Mn 2＋＋4H ＋
Ⅱ．设计实验方案：利用SO 2的还原性使SO 2和已知浓度及体积的酸性KMnO 4溶液反应进行定量分析。

Ⅲ．选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽。

Ⅳ．选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后。

Ⅴ．对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议。

请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见解：
⑴（ 3 分） 该小组的同学拟用下列装置定量分析空气中SO 2的含量：
① 通入空气前应进行的实验操作是
② 当看到实验的现象为 时，应停止通空气。

③ 实验过程中需测量并记录的数据：
（2）（4分）下图是该小组同学根据实验测得的县城不同地区空气中SO 2含量：
固体颗粒吸附剂
4溶液
① 工厂区、交通枢纽SO 2含量明显高于其他地区的原因是 ② 请你向当地有关部门提出一条减少厂区SO 2排放的建议
（3）（4分）下表是该小组同学测得的不同天气情况下的县城空气中SO 2的平均含量。

请你分析雨后或风速较大时SO 2平均含量较低的原因：
①：
【答案】（1）① 检查装置的气密性
② KMnO 4溶液刚好褪色
③ 通入空气至酸性KMnO 4溶液刚好褪色所需要的时间
（2）① 工厂尾气、汽车尾气中SO 2含量较高
② 提高脱硫技术(或改用更洁净的能源或提高尾气的处理技术或对尾气进行综合利用等合理答案均可)
（3）① 可能是下雨时SO 2和水反应降低了雨后空气中SO 2的含量
② 风速越大，气体扩散速度越大，空气中SO 2浓度越小
【解析】
18、(1)配制0.1mol ·L 一1的NaOH 溶液时，下列操作会导致实际浓度偏高的是
A ．使用的砝码部分生锈
B ．定容时俯视容量瓶的刻度线
C ．选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水
D ．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
(2)按要求填空：
①用已准确称量的 1.06gNa 2C03固体配制0.100mol·L 一1Na 2C03溶液100ml ，所需要的仪器
为 ．
②除去NaNO 3固体中混有少量的KNO 3，所进行的实验操作依次为 、蒸发、结晶、 .
③除去KCl 溶液中的 ，依次加入的试剂为(填溶质的化学式) ． 【答案】(1)AB
(2)①100ml 容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
24S
②溶解过滤 ③Ba Cl 2[或Ba(OH)2]，K 2C03，HCl
19、我国规定食盐的含碘量（按每千克食盐含碘元素计）为20mg ·kg －1~40mg ·kg －1，则每千克食盐
加入碘酸钾（KIO 3）的物质的量应不少于 。

【答案】2.36×10－5 mol
【解析】1kg 食盐中至少含碘元素20mg ，即含Ⅰ物质的量为20×10－3g ÷127g ·mol －1＝2.36×10－5 mol
20、某金属元素X 原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6 g 与足量的氧气充分反应，可得到1.0 g 氧化物XO 。

试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。

【答案】第三周期ⅡA 族
【解析】设X 的相对原子质量为A r ，则由题意知：
2X ＋O 2===2XO
2A r 2(A r ＋16)
0．6 g 1.0 g
2A r 0.6 g ＝2(A r ＋16)1.0 g
，解得A r ＝24 由该元素的原子核外电子数等于核内中子数可知，该元素原子的质子数与中子数相等，所以X 的原子序数为12，该元素是Mg ，位于周期表的第三周期ⅡA 族。

21、烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C 键断裂，转化为醛、酮，如：
（1）若在上述类似条件下发生反应，写出反应的方程式。

______________________________________________
（2）已知某烃（C 7H 12）在上述条件下反应后，生成两种有机物
，试写出该烃的结构简式。

_______________________ 【答案】
（2）CH 3—CH=CH —CH 2—CH=CH —CH 3
【解析】本题是“信息给予题”，此类题主要是考查知识迁移能力。

其特点就是给出新的信息，并根据给出信息的设问。

解答此类题的关键是读懂信息，不仅注重信息的形式，还要注意信息的规律及本质。

本题所给信息为烯烃被氧化的规律。

要注意对此反应物与生成物在组成与结构上的区别和内
在联系，即双键断裂后在双键上又各连结一个氧原子形成，而其他部位保持不变，
22、已知A 、B 、C 、D 为气体，E 、F 为固体，G 为氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：
(1)D 的化学式是________，E 的化学式是________。

(2)A 和B 反应生成C 的化学方程式是_____________________________________。

(3)E 和F 反应生成D 、H 和G 的化学方程式是____________________________________。

【答案】(1)NH 3 NH 4Cl (2)H 2＋Cl 2
2HCl (3)2NH 4Cl ＋Ca(OH)22NH 3↑＋2H 2O ＋CaCl 2
【解析】由题目提示知A 、B 、C 、D 为气体，E 、F 为固体。

气体C 和D 反应生成固体E ，最常见的就是HCl 与NH 3生成NH 4Cl ；再由E ＋F ―→D 知D 为NH 3，且F 为碱，又由“G 为氯化钙”推出F 为Ca(OH)2，C 为HCl 气体。

23、由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。

工艺流程如下:
(注:NaCl 熔点为801 ℃;AlCl 3在181 ℃升华)
(1)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的化学方程式为① 和② 。

(2)将Cl 2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去。

气泡的主要成分除Cl 2外还含有 ;固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在 。

(3)在用废碱液处理气体A 的过程中,所发生反应的离子方程式为 。

(4)镀铝电解池中,金属铝为 极。

熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlC 和Al 2C 形式存在,铝电极的主要电极反应式为 。

(5)钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其原因是 。

【答案】(1)①2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe
②4Al+3SiO 22Al 2O 3+3Si
(2)HCl 和AlCl 3 NaCl
(3)Cl
2+2OH -Cl -+ClO -+H 2O,H ++OH -H 2O
(4)阳 Al+4Cl --3e -AlC,2Al+7Cl --6e -Al
2C
(5)致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的O 2、CO 2和H 2O 等接触,使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生
24、钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见非金属单质反应。

钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。

地壳中含钛矿石之一金红
石(TiO2)是目前大规模生产钛的主要原料，其方法是：
第一步：将金红石、炭粉混合，在高温条件下通入Cl2制TiCl4和一种可燃性气体。

该反应的化学方
程式为TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO，该反应的还原剂是
________________________________________________________________________。

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。

(1)写出第二步反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。

(2)如何从上述所得产物中获取金属钛？简述步骤。

【答案】(1)TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2
(2)加入足量盐酸，除去过量金属镁，过滤，并用蒸馏水洗涤固体得金属钛。

【解析】据信息反应知还原剂为C；(1)Mg为活泼金属，在氩气作为保护气的环境中还原TiCl4：2Mg ＋TiCl42MgCl2＋Ti。

(2)还原出的Ti与Mg混合，分离时用强酸，因钛不与强酸反应，所以可将上述产物溶于过量的盐酸中，然后过滤、洗涤，即可得到纯净的金属钛。

25、铜是生命中必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生的各个方面都会产生深远的影响，请完成(1)～(3)题：
(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜〔即曾青
(CuSO4)跟铁反应生成铜〕。

试写出该反应的化学方程式：___________________。

(2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：____________________________，这层铜绿可以用化学方法除去。

试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：________。

(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。

试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。

(铜的熔点是1 183.4 ℃，铁的熔点是1 534.8 ℃)
【答案】(1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
(2)2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3
Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O
(3)选择铜作货币是因为铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀。

【解析】(1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
(2)2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3；要除去铜器表面的铜绿，考虑选择酸，强氧化性酸能和裸露的铜继续反应，而盐酸不和铜继续反应，并且盐酸具有挥发性。

有关方程式如下：Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O。

(3)根据题给信息以及作货币的实际，选择铜作货币是因为铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀。