2019-2020年高二上学期期中2考试理综(理)试题含答案

2019-2020年高二上学期期中2考试理综（理）试题含答案本卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Cu-64
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。

1、果实生长发育和成熟受多种激素调节。

下列叙述正确的是
A．细胞分裂素在果实生长中起促进作用
B．生长素对果实的发育和成熟没有影响
C．乙烯在果实生长和成熟中起抑制作用
D．脱落酸在果实成熟中促进细胞分裂和果实脱落
2、有关人体免疫的叙述，正确的是
A．机体主要依赖免疫调节维持内环境稳态
B．病原微生物侵袭，可引起机体产生特异性免疫
C．特异性免疫过程中，只有T细胞产生记忆细胞
D．如果神经中枢受损，机体的特异性免疫功能完全丧失
3、下列组合中，依次属于种群、群落和生态系统的一组是
①公园中的全部树木；②一块棉田中的所有的幼年的和成熟的棉蚜；③一个果园中所有的苹果树及其无机环境；④一片原始森林中的全部动物和绿色植物；⑤长江中的全部生物；⑥密云水库中的全部生物及其无机环境
A．①③⑥B．②④③C．②⑤⑥D．①⑤③
4、下图表示生物圈中碳循环的部分示意图。

A、B、C、D构成生物群落，箭头①～⑨表示
循环过程。

下列有关说法正确的是
A．大气中的气体X是指二氧化碳和一氧化碳
B．完成①过程的能量主要是由⑧过程提供的
C．D经⑤、⑥、⑦过程获得的能量占
A、B、C 总能量的10%～20%
D．C处在第三营养级
5、．下列关于生态系统信息传递特征的描述，正确的是
A．生态系统的物理信息都来源于无机环境
B．植物都通过化学物质传递信息
C．信息沿食物链从低营养级向高营养级传递
D．信息可以调节生物种间关系
6、环境问题是全世界人民密切关注的问题，以低能耗、低污染、低排放为基础的低碳经济模式越来越成为促进国家经济持续增长和可持续发展的重要经济模式。

下列说法正确的是A．煤、石油和天然气的大量燃烧，致使大气中的CO2急剧增加
B．大气中CO2进入生物群落的方式只能是植物的光合作用
C．生物群落中的C元素进入大气的方式只能是微生物的分解作用
D．大力植树造林是缓解温室效应的唯一方法
7、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是
A.主要材质是高分子材料
B.价廉、质轻、保温性能好
C.适用于微波炉加热食品
D.不适于盛放含油较多的食品
8、下列关于有机物的叙述正确的是
A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯、聚氯乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色
B．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程
C．右图是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸
D．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应
9、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是
A．分子式为C7H6O5
B．分子中含有两种官能团
C．可发生加成和取代反应
D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子
10、有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O(气）。

产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了10.8g;再通过灼热的氧化铜时，氧化铜的质量减轻了3.2g;又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g。

该有机物的化学式是
A. C2H6
B. C2H6O
C. C2H6O2
D. C3H6O3
11、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是
A.乙烷
B.乙醇
C.聚丙烯
D.甲苯
12、分子式为C5H7Cl的有机物其结构不可能是
A.只含有1个双键的直链有机物
B.含2个双键的直链有机物
C.含1个双键的环状有机物
D.含一个三键的直链有机物
13、某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是
A．2－甲基－2－丁烯B．3－甲基－1－丁烯
C．2，3－二甲基－1－丙烯D．2－甲基－1，3－丁二烯
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．在5分钟内通过导体横截面积电荷量为1200 C，若导体的电阻为10 Ω，这时导体两端加的电压为( )
A．240 V B．120 V C．40 V D．50 V
15.如图所示，平行板电容器与电动势为E的直流电源（内阻不计）连接，下极板接地。

一带电油滴位于容器中的P点且恰好处于平衡状态。

现将平行板电容器的上极板竖直向上移动一小段距离（）
A.带点油滴将沿竖直方向向上运动
B.P点的电势将降低
C.带点油滴的电势能将减少
D.若电容器的电容减小，则极板带电量将增大.
16．电动自行车因轻便、价格相对低廉、污染和噪音小而受到市民喜爱．某国产品牌电动自行车的铭牌如下，则此车所配电机的内阻为( )
A.7.2 ΩB．7.0 ΩC．0.2 ΩD．7.4 Ω
17．三个相同的金属小球1、2、3分别置于绝缘支架上，各球之间的距离远大于小球的直径。

球1的带电量为q，球2的带电量为nq，球3不带电且离球1和球2很远，此时球1、2之间作用力的大小为F。

现使球3先与球2接触，再与球1接触，然后将球3移至远处，此时1、2之间作用力的大小仍为F，方向不变。

由此可知( )
A.n=6 B．n=5 C．n=4 D．n=3
18. 如图，E为内阻不能忽略的电池，R1、R2、R3为定值电阻，S0、S为开关，V与A分别为电压表与电流表。

初始时S0与S均闭合，现将S断开，( )
A. V的读数变大，A的读数变小
B. V的读数变大，A的读数变大
C. V的读数变小，A的读数变小
D. V的读数变小，A的读数变大
19．如右图所示，三个质量相同，带电荷量分别为+q、-q和0的小液滴a、b、c，从竖直
放置的两板中间上方由静止释放，最后从两板间穿过，则在穿过极板的过程中( )
A．电场力对液滴a、b做的功相同
B．此过程中三者运动时间相同，a、b离开电场时速度的偏角相同和三者动能的增量也相同。

C．液滴a电势能的增加量等于液滴b电势能的减少量
D．重力对三者做的功相同
20．如图所示，甲、乙为两个独立电源的路端电压U与通过它们的电流I的关系图线，下
列说法中正确的是( )
A．路端电压都为U0时，它们的外电阻相等
B．电源甲的电动势大于电源乙的电动势
C．电流都是I0时，两电源的内电压相等
D．电源甲的内阻大于电源乙的内阻
21．一粒子从A点射入电场，从B点射出，电场的等势面和粒子的运动轨迹如图所示，图中左侧前三个等势面彼此平行，不计粒子的重力。

下列说法正确的有( )
A．粒子带负电
B．粒子的加速度先不变，后变小
C．粒子的速度不断增大
D．粒子的电势能先减小，后增大
第Ⅱ卷
一、非选择题:包括必考题和选考题两部分。

第22题~第32题为必考题，每
个试题考生都必须作答。

22．(18分)某同学利用“测定电池电动势和内阻”实验所得的U、I数据，根据电池的输出功率P = IU，得出被测电池组的输出功率P随外电阻R变化的图线如右图所示。

若外电路分别为2.5Ω和10Ω的电阻时，它们的实际功率分别为_______W和_______W。

实际使用时，在这两个电阻中选择阻值为_______Ω的电阻较好，理由是：
_____________________。

理论研究证明，当电路的外电阻等于电源电源内阻时，电源电源的输出功率最大，则由上题所得图线可知，被测电池组的内阻r= _______Ω，电动势E=______ V。

23. (15分).如图所示的电路中，电源由6个电动势E0=1.5 V、内电阻r0=0.1 Ω的电池串联而成；定值电阻R1=4.4 Ω，R2=6 Ω，R2允许消耗的最大电功率为P m=3.375 W，变阻器开始接入电路中的电阻R3=12 Ω，求：
（1）开始时通过电池的电流多大?电源的输出功率多大?
（2）要使R2实际消耗的功率不超过允许的最大值，
可变电阻R3的取值范围是什么?
24. (14分)在真空中存在空间范围足够大的、水平向右的匀强电场．若将一个质量为m 、带正电q 的小球在此电场中由静止释放，小球将沿与竖直方向夹角为︒37的直线运动。

现将该小球从电场中某点以初速度0v 竖直向上抛出，求运动过程中（取
8.037cos ,6.037sin =︒=︒）
（1）小球受到的电场力的大小及方向；
（2）小球运动的抛出点至最高点之间的电势差U ．
25．(15分)如图所示，一电荷量q=3×10-5C 带正电的小球，用绝缘细线悬于竖直放置足够大的平行金属板中的O 点。

电键S 闭合后，当小球静止时，细线与竖直方向的夹角α=37°。

已知两板相距d=0.1m ，电源电动势ε=15V ，内阻r=0.5Ω，电阻R 1=3Ω，R 2=R 3= R 4 =8Ω。

（g 取10m/s2，已知　6.037sin 0=，8.037cos 0
=。

）
求：（1）电源的输出功率； S
ε r
（2）两板间的电场强度的大小；
（3）带电小球的质量。

26．（20分）在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化学兴趣小组设计了如图-2所示的实验装置以确认上述混合气体中是否含有SO2和C2H4。

请回答下列问题：(1)I、II、Ill、IV装置可盛放的试剂是：(请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用)。

A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．溴水
Ⅰ；II ；Ⅲ；IV ；
(2)能说明SO2气体存在的现象是；
(3) 确定含有乙烯的现象是；
(4)写出装置Ⅳ发生的化学反应；反应类型；
(5)为了制备重要的有机原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。

甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：
CH3—CH3+Cl2CH3—CH2Cl+HCl
乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：
CH2=CH2+HCl →CH3—CH2Cl
你认为上述两位同学的方案中，合理的是，简述你的理由：。

27．（16分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：
请回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______；其官能团的电子式是：；
（2）B和A反应生成C的化学方程式为___________，该反应的类型为_____________；（3）D的结构简式为___________；E中官能团的名称是；
（4）F的结构简式为_____________；
（5）D的同分异构体的结构简式为___________。

28、（22分）
Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′R－CH2CHO + R′OH
（烃基烯基醚）
烃基烯基醚A的相对分子质量（M r）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4 。

与A相关的反应如下：
请回答下列问题：
⑴A的分子式为_________________；
⑵B的名称是___________________；A的结构简式为______________。

⑶写出C →D反应的化学方程式：______________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：
_________________________、________________________。

①属于芳香醛；
②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：
⑸写出G的结构简式：。

⑹写出①~ ④步反应所加试剂、反应条件和①~ ③步反应类型：
29．(16分)回答下列问题：
(1)微生物所需的营养成分一般包括_______、________、水和无机盐。

(2)培养微生物时，除考虑微生物生长所需的营养外，还要考虑微生物生长所需的温度、______以及是否需要O2等。

(3)对培养基进行灭菌时，多采用________法，而对接种环或涂布器灭菌时则用________法。

(4)平板划线时，为保证每次划线都从上次划线末端的微生物浓度开始，所以每次划线前都要________，平板划线结束后，最后一次划的线不能与第一次划的线________。

(5)脲酶可以将尿素分解为NH3，从而使尿素溶液pH升高，这可用________试剂来检验。

30．(8分)用一定量的培养液在适宜条件下培养酵母菌，将其数量随时间的变化绘制如下图1，a表示每3 h更换一次培养液的培养曲线，b表示不更换培养液的一段时间内的培养曲线。

(1)曲线a表示种群呈“________”型增长。

理论上讲，呈现这种增长模型的条件是________、________、________等。

(2)曲线b表示的增长为“________”型增长。

属于这种增长模型的种群，随种群密度(个体数量)的增加，种群的增长速率的变化是________。

当种群个体数量达到最大值一半时，种群的增长速率达到________。

(3)在实际情况下，塔斯马尼亚绵羊种群增长如图2，说明在自然界中，种群数量变化会出现________现象。

31. (16分)图甲为一个长期处于稳定状态的生态系统的物质循环示意图；表乙是对图甲中
生态系统各组成成分的能量流动情况调查结果；图丙是该生态系统中人类对物质与能量的利用情况部分示意图。

请据图回答问题。

乙：单位:102 KJ/m 2 .a
(1)大气中二氧化碳的来源有三个，分别是动植物的呼吸作用：________、________。

若图甲中的“→”仅表示二氧化碳的流动方向，则不会存在的过程有________。

(2)若图甲表示碳循环示意图，则D 指的是生态系统中的________，①过程表示的是
________。

(3)表乙中的Pg 表示同化作用固定
的总能量，Pn 表示生物体内储存的能量，则R 表示的
生物学含义是________。

每平方米每年流经该生态系统的总能量为________ (4)图丙表示人类在草原上放养牲畜的目的是调整生态系统中的________关系。

32．（14分）泡菜是人们生活中比较喜欢食用的一种食品，但是泡菜中却含有亚硝酸盐。

为了探究泡菜在发酵过程中不同食盐浓度和发酵时间对亚硝酸盐含量变化的影响，设计了相关实验进行研究。

请回答：
(1)制作泡菜的原理是_________________________。

(2)测定亚硝酸盐含量的实验原理是：在________条件下，亚硝酸盐与对氨基苯磺酸发生________反应后，与N－1－萘基乙二胺盐酸盐结合形成________色染料。

将显色反应后的样品与已知浓度的标准液进行比较，可以估测出泡菜中亚硝酸盐的含量。

(3)现有红萝卜和白萝卜，你认为更适合用做实验材料的是________；原因是________________________________。

(4)如图是该活动小组记录的三种食盐浓度的泡菜中的亚硝酸盐含量与发酵天数的关系图。

根据此实验结果，你认为比较适合制作泡菜的食盐浓度为________；原因是
________________________。

包头市三十三中学2013-2014学年第二学期期中II试卷高二年级（理科综合）
评分标准
生物总分90分：I卷选择题1-6，每小题6分，共计36分；
29答案：每空2分
(1)碳源氮源(2) pH
(3)高压蒸汽灭菌灼烧灭菌
(4)对接种环灼烧灭菌相交(相接、相连、交叉等)
(5)酚红
30每空1分
答案(1)J 食物和空间充裕气候适宜没有敌害
(2)S 先增大，再减小，最后为零最大
(3)波动
31每空2分
答案(1)微生物的分解作用化学燃料的燃烧③④⑦
(2)非生物的物质(或大气中的二氧化碳库) 光合作用
(3)生态系统中各生物成分的呼吸量8.707×104 KJ
(4)能量流动
32每空2分
(1)乳酸菌在无氧的环境下大量繁殖，将葡萄糖分解成乳酸
(2)盐酸酸化重氮化玫瑰红
(3)白萝卜避免植物中的色素对显色反应产生干扰
(4)5% 因为食盐浓度为5%的泡菜中亚硝酸盐含量变化最快，说明乳酸菌代谢最旺盛，且在发酵11天后亚硝酸盐含量降到最低值
化学总分100分：I卷选择题7-13，每小题6分，共计42分；
26、(1) A B A D
(2)I中品红溶液褪色
(3) Ⅲ中品红溶液不褪色，IV中溴水褪色
(4) CH2=CH2+Br—Br→CH2Br—CH2Br 加成反应
(5)乙同学的方案；由于烷烃的取代反应是分步进行的，所以得到的产物往往是混合物；而用乙烯与HCl反应只有一种加成产物，所以可以得到相对纯净的产物。

27、（1）乙醇（2）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应(取代反应) （3）或CH2=CHOH 羧基（4）
CH3COOCH2CH2OOCCH3
（5）CH3CHO
28、⑴C12H16O ⑵1－丙醇（或正丙醇）
⑶CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3 +H2O
⑷
（写出其中两种）
⑸
⑹
物理总分110分：I 卷选择题14-21，每小题6分，共计48分；
II 卷22、23、24、25三小题共计58分。

本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对
22答案：40，40，10，在功率相同时，10Ω的效率高，5，30 （每空3分）
23解析（1）1 A (5分) 8.4 W （5分）（2）0≤R 3≤30 Ω，（5分）
(第（2）问可将R 1归为内电路，利用等效电源进行处理). 24.解析： （1）根据题设条件，电场力大小 mg mg F e 4
3
37tan =
︒= ① 电场力的方向向右（4分）
（2）小球沿竖直方向做初速为0v 的匀减速运动，到最高点的时间为t ，则： 0
0=-=gt v v y
g
v t 0
=
②（4分）
沿水平方向做初速度为0的匀加速运动，加速度为x a g m F a e x 4
3
==
③
此过程小球沿电场方向位移为：g
v t a s x x 8321202
==
④
小球上升到最高点的过程中，电场力做功为： 2
32
9mv S F qU W x e =
== （4分）
q
mv U 3292
= ⑤（2分）
25. 解： (1)R 外=7.0Ω R 总=7.5Ω I=15/7.5 A =2A
P 出=I 2R 外=22×7 w =28w (5分)
(2)U 外=IR=2×7 V =14V
E=U/d=14/0.1 V/m =140V/m (5分)
(3)Eq=mgtg37° m=Eq/gtg37°=（140×3×10-5）/（10×0.75）=5.6×10-4kg (5分)。