高考化学一轮要点课时跟踪检测：氯及其重要化合物【答案+解析】

——氯及其重要化合物
1.将氯气分别通入下列液体中，由实验现象得出的结论正确的是( )
选项液体实验现象结论
A 滴有KSCN的FeCl2
溶液
变红氯气具有还原性
B 大量水溶液pH<7，呈浅黄
绿色
氯气与水反应生成
酸性物质，且该反
应为可逆反应
C 滴有酚酞的NaOH溶
液
褪色氯气具有漂白性
D 紫色石蕊溶液先变红后褪色氯气具有酸性、漂
白性
解析：选B 氯气具有氧化性，氯气通入滴有KSCN的FeCl2溶液，溶液变红，即Cl2将FeCl2氧化为FeCl3，发生反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，说明氯气具有氧化性，故A错误；氯气通入大量水中，与水发生反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，溶液显酸性，反应后溶液呈浅黄绿色，说明氯气和水的反应为可逆反应，故B正确；氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液，与NaOH溶液发生反应Cl2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO＋H2O，NaClO具有漂白性使溶液褪色，故C错误；氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸的酸性使溶液变红色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，故D错误。

2．某实验兴趣小组利用如图实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验，下列有关说法不正确的是( )
A．打开K1，关闭K2，将注射器的活塞往外拉一小段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好
B．打开K1，推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，产生大量的白雾
C．充分反应后，关闭K1，打开K2，可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内
D．实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置
解析：选B 氨气与氯气反应生成氯化铵固体，所以看到产生大量白烟，B错误；充分反应后，关闭K1，打开K2，装置内气体反应后压强减小，打开K2，在外界大气压作用下，烧杯中的溶液会倒吸至试管内，C正确；气体发生装置的选择是依据反应物聚集状态和反应条件，实验室制备氨气可以用加热浓氨水方法，实验室制备氯气用加热二氧化锰和浓盐酸，所以二者可以用同一套发生装置，D正确。

3．向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开弹簧夹K，则品红溶液褪色；若关闭弹簧夹K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。

X和Y可能是( )
选项 A B C D
X SO2Cl2HCl NO2
Y NaOH 溶液饱和NaHCO3溶
液
饱和NaCl溶
液
Na2SO3溶液
解析：选B 若关闭弹簧夹K，SO2通过NaOH溶液，生成Na2SO3而被吸收，澄清石灰水不会变浑浊，A项错误；若打开弹簧夹K，Cl2会使品红溶液褪色，若关闭弹簧夹K，Cl2通过饱和NaHCO3溶液，产生CO2，会使澄清石灰水变浑浊，B项正确；若打开弹簧夹K，HCl不会使品红溶液褪色，若关闭弹簧夹K，HCl通过饱和NaCl溶液，HCl 被吸收，澄清石灰水不会变浑浊，C项错误；若关闭弹簧夹K，NO2通过Na2SO3溶液时，NO2先与水反应生成HNO3和NO，然后HNO3将Na2SO3氧化，得到Na2SO4和NO，NO不能使澄清石灰水变浑浊，D项错误。

4．下列说法不正确的是( )
A．次氯酸盐具有氧化性，漂白粉能漂白织物
B．将浓盐酸、二氧化锰加热生成的气体通入淀粉­KI溶液，溶液变蓝，证明Cl2具有氧化性
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
D．漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成了CaCO3
解析：选C 漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，次氯酸盐溶液中的ClO－能够发生水解反应：ClO－＋H2O HClO＋OH－，生成具有强氧化性的HClO，可以用于织物的漂白，A正确；浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl2，Cl2可以使淀粉­KI溶液变蓝，说明KI转化为I2，则证明Cl2有强氧化性，B正确；因I2的氧化性较弱，故与Fe反应生成FeI2，C错误；漂白粉的有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成了CaCO3，同时生成的HClO易分解，导致漂白粉失效，D正确。

5．下列解释事实的方程式不正确的是( ) A ．用Na 2S 处理含Hg 2＋的废水：Hg 2＋＋S 2－===HgS ↓ B ．燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放：
2CaO ＋O 2＋2SO 2=====△
2CaSO 4
C ．工业上将Cl 2通入石灰乳中制漂白粉： Cl 2＋OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O
D ．向漂白液中加入适量洁厕灵(含盐酸)，产生氯气： ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O
解析：选C 用Na 2S 处理含Hg 2＋的废水，为沉淀法，离子方程式为Hg 2＋＋S 2－===HgS ↓，故A 正确；燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放，
发生氧化还原反应，化学方程式为2CaO ＋O 2＋2SO 2=====△
2CaSO 4，故B 正确；工业上将Cl 2通入石灰乳中制漂白粉，石灰乳不能拆成离子形式，离子方程式为Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O ，故C 错误；在酸性条件下，ClO －将Cl －氧化，产生氯气，离子方程式为ClO －＋Cl
－
＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ，故D 正确。

6．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金
属和盐酸反应制得的是( )
A ．CuCl 2
B ．FeCl 2
C ．FeCl 3
D ．AlCl 3
解析：选D Cu 与Cl 2反应生成CuCl 2，Cu 与盐酸不能反应，A 不符合题意；Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，不能生成FeCl 2，B 不符合题意；Fe 和盐酸反应生成FeCl 2，不能生成FeCl 3，C 不符合题意；Al
与Cl2反应生成AlCl3，Al是比较活泼的金属，可以与盐酸反应生成AlCl3，D符合题意。

7．当不慎有大量Cl2逸散到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是( )
A．NaOH B．NaCl
C．NH3·H2O D．NaHCO3
解析：选D NaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但浓NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，A错误；NaCl不与氯气反应，且NaCl溶液抑制氯气的溶解，则不能用浸有NaCl 溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，B错误；氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用浸有氨水的毛巾捂住鼻子，C错误；NaHCO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，D正确。

8．下列不能使有色布条褪色的是( )
A．氯水B．次氯酸钠溶液
C．漂白粉溶液D．氯化钙溶液
解析：选D 氯水中含有HClO，具有漂白性，A不选；次氯酸钠溶液中含有ClO－，能生成HClO，具有漂白性，B不选；漂白粉溶液中含有ClO－，能生成HClO，具有漂白性，C不选；氯化钙溶液不具有漂白性，D选。

9．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，一段时间后，其漂白效果会更好的原因可能是( )
A．漂白粉被氧化了
B．漂白粉跟空气中的CO2和水蒸气充分反应，生成了HClO
C．有色布条被空气中的氧气氧化了
D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
解析：选B 漂白效果会更好，说明生成了HClO，即漂白粉溶液与空气中的CO2和水蒸气发生了反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。

10．氯气可以用来消灭田鼠，为此将Cl2通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了Cl2下列性质中的( )
①黄绿色②密度比较大③有毒④较易液化
⑤溶于水
A．①②③B．②③
C．③④D．③④⑤
解析：选B 氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠吸入，从而达到灭鼠的目的。

11．(2019·大连一模)洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，生成有毒的氯气。

下列说法正确的是( )
A．每生成1 mol氯气，转移的电子数为2N A
B．1 mol NaCl含有的电子数为28N A
C．1 L 0.2 mol·L－1NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N A D．标准状况下，将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，形成2 mol·L －1的盐酸
解析：选B 已知反应中，NaClO中的氯元素由＋1价降低为0价，被还原，作氧化剂；HCl中部分氯元素由－1价升高为0价，被氧化，作还原剂，另一部分化合价不变，起酸性作用。

每生成1 mol
氯气，转移的电子数为N A，A项错误；1 mol NaCl含有的电子数为28N A，B项正确；由于次氯酸根离子水解，故1 L 0.2 mol·L－1NaClO 溶液中含有的次氯酸根离子数小于0.2N A，C项错误；标准状况下，将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，溶液的体积不是0.5 L，形成盐酸的浓度不为2 mol·L－1，D项错误。

12．某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：
序号①②③
实验
操作
实验现象溶液不变红，
试纸不变蓝
溶液不变红，
试纸褪色
生成白色沉淀
下列实验分析中，不正确的是( )
A．①说明Cl2被完全消耗
B．②中试纸褪色的原因是
SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO2－4
D．该实验说明，品红溶液和SO2均被氧化
解析：选C ①中湿润的淀粉­KI试纸不变蓝，说明溶液中不含Cl2，则Cl2被完全消耗，A正确；②中实验现象说明二氧化硫过量，加热后二氧化硫与碘水发生氧化还原反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，试纸褪色，B正确；硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故③
中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，不能说明SO2被Cl2氧化为SO2－4，C错误；加热后溶液均未恢复至红色，证明品红溶液和SO2均被氧化，D正确。

13．某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：
(1)A仪器的名称是______，D的作用是______________。

(2)漂白粉将在U形管中产生，其反应的化学方程式是__________________________________________________________ ______________。

(3)有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是
__________________________________________________________ ______________。

(4)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。

经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是____________，有同学测出了反应后溶液中ClO－、ClO－3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为如图2(不考虑氯气和水的反应)。

a．图2中曲线Ⅰ表示________的物质的量随反应时间变化的关系。

b．所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为________mol。

c．另取一份等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl－的物质的量为0.37 mol，则产物中n(ClO －)/n(ClO－
＝________。

3)
②试判断另一个副反应是(写出此反应的化学方程式)___________________________
______________________________________________________ __________________。

解析：(1)装置中添加浓盐酸用的是分液漏斗；氯气有毒，不能排放到空气中，NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气。

(2)漂白粉将在U形管中产生，反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

(3)Cl2易腐蚀橡皮套管，在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠。

(4)温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，用冰水或冷水冷却。

a.当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；当温度高时，生成氯酸钙和氯化钙，刚开始反应时，温度较低，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，所以图2中曲线Ⅰ表示ClO－的物质的量随反应时间变化的关系。

b.根据氧化还原反应中得失电子守恒计算氯离子的物质的量，设氯离子的物质的量为n，则n×1＝0.10 mol×1＋0.05 mol×5＝0.35 mol，含氯元素阴离子的物质的量＝0.35 mol＋0.1 mol＋0.05 mol＝0.50 mol，氯化钙、次氯酸钙、氯酸钙中钙离子和含氯阴离子的个数比为1∶2，所以所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为0.25 mol。

c.另取一份等物质的量的石灰乳，物质的量为0.25 mol，根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，生成氯离子得到的电子和生成次氯酸根与氯酸根失去的电子数相等，设n(ClO－)＝x，n(ClO－3)＝y，
则得到：ⅰ.0.37＝x ×1＋y ×5，由b 中分析可知，含氯阴离子的物质的量为0.50 mol 。

ⅱ.x ＋y ＋0.37＝0.50；ⅰ、ⅱ联立得到：x ＝
0.07 mol ，y ＝0.06 mol ，则n ClO －
n ClO －3
＝7∶6。

答案：(1)分液漏斗 吸收尾气
(2)2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O (3)Cl 2易腐蚀橡皮套管
(4)①将U 形管置于冷水浴中 ClO － 0.25 7∶6 ②2HCl ＋Ca(OH)2===CaCl 2＋2H 2O。