高二化学(人教版)《沉淀溶解平衡(第一课时)》【教案匹配版】最新国家级中小学精品课程

元素守恒、电荷守恒
高中化学高二上册
任务二 上述1 mL 0.012 mol/L的 NaCl溶液与1 mL 0.010 mol/L AgNO3溶液充分反应后，溶液中剩 余Ag+的浓度是多少？ 涉及化学平衡的计算常需要哪些数据？
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高中化学高二上册
难溶电解质的沉淀溶解平衡的平衡常数，称为
溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。
溶解度/ g 1.5×10-4
211 8.4×10-6
0.786 1.3×10-16
35.7 3.89 3.1×10-4 0.160 0.202 6.9×10-4 3×10-9
高中化学
【看一看】 观察教科书77页的
表3-3 几种电解质的 溶解度（20 ℃），思 考生成AgCl沉淀的离子 反应完成后，溶液中是 否还有Ag+？
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高中化学高二上册
任务一 现用1 mL 0.010 mol/L AgNO3溶液模拟工业 废水，某同学提出可以加入1 mL 0.012 mol/L的 NaCl溶液，充分反应，完全沉淀其中的Ag+。 这种方法是否合理？说明理由。
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1 mL 0.012 mol/L NaCl溶液
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【分析】
0.01g
1Br
Ag2S BaSO4 Mg(OH)2 Fe(OH)3
微溶
Ag2SO4 Ca(OH)2 CaSO4
可溶 Ba(OH)2
易溶
AgNO3 BaCl2
习惯上将溶解度小于0.01 g的 电解质称为难溶电解质。
尽管难溶电解质的溶解度很小， 但在水中并不是绝对不溶。
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化学式
AgCl
AgNO3 AgBr
Ag2SO4 Ag2S BaCl2 Ba(OH)2 BaSO4 Ca(OH)2 CaSO4 Mg(OH)2 Fe(OH)3
溶解度/ g 1.5×10-4
211 8.4×10-6
0.786 1.3×10-16
35.7 3.89 3.1×10-4 0.160 0.202 6.9×10-4 3×10-9
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生成AgCl沉淀后，有三种粒子在反应体系中 共存：
AgCl(s) 、Ag+(aq)、 Cl-(aq) 即使过量的NaCl也无法完全沉淀溶液中的Ag+。
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【小结】
-
+
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+
-
+ -+ - + - + -
+ Ag+
- Cl-
H2O
溶解
AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
FeS
6.3×10-18
HgS
1.6×10-52
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关于溶度积（Ksp）几点说明： ①Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 Ksp越小，越难溶。 ②Ksp与温度有关。 其它条件一定时，一般温度越高，Ksp越大。
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【想一想】 查阅教科书122页常见难溶电解质的溶度积常数
（25 ℃），你发现了什么？能提出几个关于溶度积 的问题吗？
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常见难溶电解质的溶度积常数（25 ℃）
化学式 AgCl
Ksp
1.8×10-10
化学式 难溶CuS
Ksp
6.3×10-36
AgBr
5.4×10-13
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沉淀溶解平衡（第一课时）
年 级：高二 主讲人：
学 科：化学（人教版） 学 校：
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高中化学
电子
医用金属
饰品
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【资料】 银离子对几种水生动物的半致死浓度
白鲢
鲤鱼
蝌蚪
48 约3.0×10-7 约1.7×10-7 约1.0×10-7
小时 mol/L
mol/L
mol/L
1 mL 0.010 mol/L AgNO3溶液
Cl- + Ag+
AgCl↓
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【看一看】 观察教科书77页的
表3-3 几种电解质的 溶解度（20 ℃），思 考生成AgCl沉淀的离子 反应完成后，溶液中是 否还有Ag+？
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化学式
AgCl
AgNO3 AgBr
Ag2SO4 Ag2S BaCl2 Ba(OH)2 BaSO4 Ca(OH)2 CaSO4 Mg(OH)2 Fe(OH)3
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【试一试】
请写出BaSO4、CaCO3、AgI、Ag2S的沉淀溶解平 衡表达式。
BaSO4(s)
Ba2+(aq) + SO24−(aq)
CaCO3(s)
Ca2+(aq) + CO 23−(aq)
AgI(s)
Ag+(aq) + I-(aq)
Ag2S(s)
2Ag+(aq) + S2-(aq)
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难溶电解质的沉淀溶解平衡的平衡常数，称为
溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。
（1） AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
Ksp ＝ c(Ag+)·c(Cl-)
（2） Ag2S(s)
2Ag+(aq) + S2-(aq)
Ksp ＝ c2(Ag+)·c(S2- )
ZnS
1.6×10-24
AgI
8.5×10-17
PbS
8.0×10-28
Ag2S Ag2SO4
6.3×10-50 1.2×10-5
FeS 微溶HgS
6.3×10-18 1.6×10-52
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关于溶度积（Ksp）几点说明： ①Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 Ksp越小，越难溶。
沉淀
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当AgNO3溶液和NaCl溶液反应：
反应起始：
充分反应后：
υ(沉淀) ＞ υ(溶解) 沉淀增多
υ(沉淀) ＝ υ(溶解) 沉淀不再增多 达到沉淀溶解平衡
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沉淀溶解平衡：
AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
注意：①可逆号表示沉淀、溶解同时进行 ②物质状态：固体(s)、溶液(aq)
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【试一试】
请写出BaSO4、CaCO3、AgI、Ag2S的沉淀溶解平 衡表达式。
BaSO4(s)
Ba2+(aq) + SO24−(aq)
CaCO3(s)
Ca2+(aq) + CO 23−(aq)
AgI(s)
Ag+(aq) + I-(aq)
Ag2S(s)
2Ag+(aq) + S2-(aq)
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常见难溶电解质的溶度积常数（25 ℃）
化学式 AgCl
Ksp
1.8×10-10
化学式 CuS
Ksp
6.3×10-36
AgBr
5.4×10-13
ZnS
1.6×10-24
AgI
8.5×10-17
PbS
8.0×10-28
Ag2S Ag2SO4
6.3×10-50 1.2×10-5