天津高三高中化学高考模拟带答案解析

天津高三高中化学高考模拟
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、实验题
扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A 和B 为原料合成扁桃酸衍生物F 路线如下：
（1）A 的分子式为C 2H 2O 3，可发生银镜反应，且具有酸性，A 所含官能团名称为：_________。

写出A+B→C 的化学反应方程式__________________________。

（2）C 中①、②、③3个—OH 的酸性由强到弱的顺序是：_______。

（3）E 是由2分子C 生成的含有3个六元环的化合物，E 的分子中不同化学环境的氢原子有_____种。

（4）D→F 的反应类型是______，1mol F 在一定条件下与足量NaOH 溶液反应，最多消耗NaOH 的物质的量为_______mol 。

写出符合下列条件的F 的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式____。

①属于一元酸类化合物 ②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
（5）已知：。

A 有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A 的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：
二、选择题
1.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）
A ．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B ．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料
C ．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
D ．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
2.下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
A ．无色溶液中可能大量存在Al 3＋、NH 4＋、Cl -、S 2-
B ．pH=l 的溶液中可能大量存在Na ＋、NH 4＋、SiO 32-、I -
C ．弱碱性溶液中可能大量存在Na ＋、 K ＋、Cl -、HCO 3-
D ．0.1mol·L -1NaAlO 2溶液中可能大量存在Na ＋、H ＋、 Cl -、SO 42-
3.下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )
A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
B ．在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，c(Ba 2＋)增大
C ．含1 mol KOH 的溶液与1 mol CO 2完全反应后，溶液中c(K ＋)= c(HCO 3－)
D ．在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，可使c(Na ＋)= c(CH 3COO －)
4.下列说法正确的是（ ）
A ．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
B ．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
C ．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
D ．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关
5.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是
A ．CO 2(g) + 2NH 3(g)CO(NH 2)2(s) + H 2O(g)；△H ＜0
B ．CO 2(g) + H 2(g)CO(g) + H 2O(g)；△H ＞0
C ．CH 3CH 2OH (g)CH 2＝CH 2(g) + H 2O(g)；△H ＞0
D ．2C 6H 5CH 2CH 3(g) + O 2(g) 2 C 6H 5CH=CH 2(g) + 2H 2O(g)；△H ＜0
三、填空题
请回答下列问题：
（1）元素M 的离子与NH 4＋所含电子数和质子数均相同，则M 的原子结构示意图为：____________；与M 同一周期的主族元素中原子半径最小的是（填元素符号）________。

（2）含有元素M 的化合物Q 是淡黄色固体，写出Q 的电子式：______________。

（3）氧化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为____________________________________________； 生成物NH 4Cl 中存在的化学键类型为_____________________________。

（4）元素X 、Y 在周期表中位于同一主族，化合物Cu 2X 和Cu 2Y 可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终产物）：
Cu 2X 澄清溶液悬浊液Cu 2Y （砖红色沉淀）
①D 的分子式是_____________。

②Cu 2Y 与过量浓HNO 3反应有红棕色气体生成，该反应的化学方程式为：_______________________。

③硒(Se)是人体必需的微量元素，与元素Y 同一主族，Se 原子比Y 原子多两个电子层，则Se 的原子序数为_________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_____________________。

该族2〜5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol 气态氢化物的反应热如下：
a ．+99.7 kJ • mol -1
b ．+29.7 J • mol -1
c ．-20.6 J • mol -1
d ．-241.8 J • mol -1
表示生成1 mol 硒化氢反应热的是___________（填字母代号）。

四、简答题
1.某班同学用如下实验探究Fe 2＋、Fe 3＋的性质。

请回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L -1的溶液．在FeCl 2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________________________________________。

（2）甲组同学取2mL FeCl 2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN 溶液，溶液变红， 说明Cl 2可将Fe 2＋氧化。

FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为：_________________________________________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl 2溶液中先加入0.5mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________________。

（4）丙组同学取l0mL0.l mol·L -1KI 溶液，加入6 mL0.l mol·L -1 FeCl 3溶液混合。

分别取2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入lmLCCl 4充分振荡、静置， CCl 4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K 3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀：
③第三支试行中加入1滴KSCN 溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是(填离子符号) ______________；实验①和③说明：在I －过量的情况下，溶液中仍含有(填离
子符号)_______________，由此可以证明该氧化还原反应为_________________________。

（5）丁组同学向盛有H 2O 2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl 2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。

产生气泡的原因是__________________________________；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）
_________________________________________________。

（6）戊组同学模拟工业上用NaClO 3氧化酸性FeCl 2废液制备FeCl 3。

①若酸性FeCl 2废液中：c(Fe 2＋)=2.0×10-2 mol·L -1，c(Fe 3＋)=1.0×10-3 mol·L -1，c(Cl -)=5.3×10-2 mol·L -1，则该溶液的pH 约为_____________。

②完成NaClO 3氧化FeCl 2的离子方程式：
□ClO 3-+□Fe 2＋+□________=□Cl -+□Fe 3＋+□
③FeCl 3具有净水作用，其原理是_________________________________。

2.污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要课题。

某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO 2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO 2，又制得电池材料 MnO 2（反应条件已省略）。

请回答下列问题：
（1）上述流程脱硫实现了____________(选填下列字母编号)。

a ．废弃物的综合利用
b ．白色污染的减少
c ．酸雨的减少
（2）KMnO 4+MnSO 4→MnO 2的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

（3）已知：25℃、101kPa 时，Mn(s)+O 2(g)=MnO 2(s) △H=-520kJ·mol -1
S(s)+O 2(g)=SO 2(g) △H="-297" kJ·mol -1
Mn(s)+S(s)+2O 2(g)= MnSO 4(s) △H="-1065" kJ·mol -1
SO 2与MnO 2反应生成无水MnSO 4的热化学方程式为：_______________________________。

（4）MnO 2可作超级电容器材料。

用惰性电极电解MnSO 4溶液可制得MnO 2其阳极的电极反应式是
__________________________________________________。

（5）MnO 2是碱性锌锰电池的正极材料。

碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式为：
____________________________________________________。

若以该电池为电源，以石墨作电极电解CuSO 4溶液，阴极析出铜，阳极产物是___________________。

天津高三高中化学高考模拟答案及解析
一、实验题
扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A 和B 为原料合成扁桃酸衍生物F 路线如下：
（1）A 的分子式为C 2H 2O 3，可发生银镜反应，且具有酸性，A 所含官能团名称为：_________。

写出A+B→C 的化学反应方程式__________________________。

（2）C 中①、②、③3个—OH 的酸性由强到弱的顺序是：_______。

（3）E 是由2分子C 生成的含有3个六元环的化合物，E 的分子中不同化学环境的氢原子有_____种。

（4）D→F 的反应类型是______，1mol F 在一定条件下与足量NaOH 溶液反应，最多消耗NaOH 的物质的量为_______mol 。

写出符合下列条件的F 的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式____。

①属于一元酸类化合物 ②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
（5）已知：。

A 有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A 的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：
【答案】（1）醛基、羧基
（2）③＞①＞②
（3）4
（4）取代反应 3
（5）
【解析】（1）A 的分子式为C 2H 2O 3，可发生银镜反应，说明含有醛基，具有酸性，说明含有羧基，因此A 的结构简式为OHCCOOH ，官能团是醛基和羧基；根据C 的结构可知B 是苯酚，则A+B→C 的化学反应方程式为：。

（2）羧基的酸性强于酚羟基，酚羟基的酸性强于醇羟基，因此C 分子中①、②、③3个—OH 的酸性由强到弱的顺序为：③＞①＞②；
（3）C 中有羟基和羧基，2分子C 可以发生酯化反应，可以生成3个六元环的化合物，C 的分子间的醇羟基和羧基发生酯化，因此E 的结构简式为，则分子中不同化学环境的氢原子有4种。

（4）对比D 、F 的结构可以看出溴原子取代了羟基的位置，所以D→F 的反应类型是取代反应；F 中的官能团有：溴原子、酚羟基、酯基，都可以以氢氧化钠反应，所以1mol F 可以与3molNaOH 溶液反应。

F 的所有同分异构体符合：①属于一元酸类化合物，②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基，另外取代基为-CBr （CH 3）COOH 、-CH （CH 2Br ）COOH 、-CH 2CHBrCOOH 、-CHBrCH 2COOH ，可能的结构简式为
，共计是4种。

（5）根据信息反应，羧酸可以与PCl 3反应，在碳链上引入一个卤素原子，卤素原子水解就可以引入醇羟基，醇羟基氧化可以得到醛基，故流程为：。

【考点】考查有机物同分异构体的书写、常见有机反应类型、有机合成路线等
二、选择题
1.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）
A ．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B ．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料
C ．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
D ．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
【答案】B
【解析】A 、铁表面镀锌，锌的金属性比铁强，若形成原电池，锌作负极，保护铁不易腐蚀，增强其抗腐蚀性，选项A 正确；B 、晶体硅是将太阳能转变为电能的常用材料，选项B 错误；C 、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气，若漏气，则产生白烟，选项C 正确；D 、酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，选项D 正确。

答案选B 。

2.下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
A ．无色溶液中可能大量存在Al 3＋、NH 4＋、Cl -、S 2-
B ．pH=l 的溶液中可能大量存在Na ＋、NH 4＋、SiO 32-、I -
C ．弱碱性溶液中可能大量存在Na ＋、 K ＋、Cl -、HCO 3-
D ．0.1mol·L -1NaAlO 2溶液中可能大量存在Na ＋、H ＋、 Cl -、SO 42-
【答案】C
【解析】A 、Al 3＋与S 2-发生双水解而不能大量共存，选项A 不合理；B 、pH=l 的溶液呈酸性，弱酸根离子SiO 32-
不能大量存在，会生成硅酸沉淀，选项B 不合理；C 、HCO 3-水解呈弱碱性，且Na ＋、 K ＋、Cl -、HCO 3-离子都能
大量共存，选项C 合理；D 、偏铝酸根离子与氢离子反应而不能大量共存，选项D 不合理。

答案选C 。

3.下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )
A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
B ．在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，c(Ba 2＋)增大
C ．含1 mol KOH 的溶液与1 mol CO 2完全反应后，溶液中c(K ＋)= c(HCO 3－)
D ．在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，可使c(Na ＋)= c(CH 3COO －)
【答案】D
【解析】未知是几元强酸和几元强碱，A 错误；硫酸钡沉淀中加入硫酸钠固体，K sp (BaSO 4)不变，c(SO 42－)增大，c(Ba 2＋)减小，B 错误；含1 mol KOH 的溶液与1 mol CO 2完全反应后生成KHCO 31mol ，HCO 3－水解，所以c(K ＋)>c(HCO 3－)，C 错误；CH 3COONa 溶液中CH 3COO －水解使得c(Na ＋)> c(CH 3COO －)，向其中加入适量
CH 3COOH 使CH 3COO －+H 2O CH 3COOH+OH －平衡向左移动，c(CH 3COO －)增大，D 正确。

【考点】酸碱中和 溶度积 盐类水解
点评：盐类水解不容忽视。

4.下列说法正确的是（ ）
A ．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
B ．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
C ．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
D ．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关
【答案】C
【解析】A ．海水中只有化合态的碘，实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤，然后需将碘离子氧化为碘单质，在提取的过程中用的氧化剂可以是H 2O 2，然后再萃取，选项A 错误；B ．乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体，反应的化学方程式为CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O ，水的沸点为100℃，水浴的温度为小于100℃，而该反应的温度为170℃，显然不符，选项B 错误；C 、用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率，选项C 正确；D 、金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度有关，氧气浓度越大，腐蚀速率越快，选项D 错误。

答案选C 。

5.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是
A ．CO 2(g) + 2NH 3(g)CO(NH 2)2(s) + H 2O(g)；△H ＜0
B ．CO 2(g) + H 2(g)CO(g) + H 2O(g)；△H ＞0
C ．CH 3CH 2OH (g)CH 2＝CH 2(g) + H 2O(g)；△H ＞0
D ．2C 6H 5CH 2CH 3(g) + O 2(g) 2 C 6H 5CH=CH 2(g) + 2H 2O(g)；△H ＜0
【答案】A
【解析】A 中反应是体积减小的、放热的可逆反应，所以温度越低、压强越大，水蒸气的含量越高，正确、B 中反应前后体积不变，改变压强平衡不移动，不正确。

C 中是吸热反应，升高温度，水蒸气的含量增大，不正确。

D 中反应是体积增大的，增大压强平衡向逆反应方向移动，水蒸气含量降低，不正确，答案选A 。

三、填空题
请回答下列问题：
（1）元素M 的离子与NH 4＋所含电子数和质子数均相同，则M 的原子结构示意图为：____________；与M 同
一周期的主族元素中原子半径最小的是（填元素符号）________。

（2）含有元素M 的化合物Q 是淡黄色固体，写出Q 的电子式：______________。

（3）氧化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为____________________________________________； 生成物NH 4Cl 中存在的化学键类型为_____________________________。

（4）元素X 、Y 在周期表中位于同一主族，化合物Cu 2X 和Cu 2Y 可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终
产物）：
Cu 2X 澄清溶液悬浊液Cu 2Y （砖红色沉淀）
①D 的分子式是_____________。

②Cu 2Y 与过量浓HNO 3反应有红棕色气体生成，该反应的化学方程式为：_______________________。

③硒(Se)是人体必需的微量元素，与元素Y 同一主族，Se 原子比Y 原子多两个电子层，则Se 的原子序数为_________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_____________________。

该族2〜5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol 气态氢化物的反应热如下：
a ．+99.7 kJ • mol -1
b ．+29.7 J • mol -1
c ．-20.6 J • mol -1
d ．-241.8 J • mol -1
表示生成1 mol 硒化氢反应热的是___________（填字母代号）。

【答案】 Cl 3NH 3·H 2O + Al 3＋=Al(OH)3↓+3NH 4＋ 离子键 共价
键 C 6H 12O 6 Cu 2O+6HNO 3(浓)=2Cu(NO 3)2+2NO 2↑+3H 2O 34 H 2SeO 4 b
【解析】（1）NH 4＋所含电子数和质子数分别为10和11，说明元素M 是钠离子，其原子结构示意图为：
；同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，故与M 同一周期的主族元素中原子半径最小的是Cl ；
（2）钠的化合物为淡黄色固体的是过氧化钠，其电子式为：；（3）氢氧化铝不溶于氨水，故氧化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为：3NH 3·H 2O + Al 3＋=Al(OH)3↓+3NH 4＋；NH 4Cl 中铵根离子和氯离子形成离子键，铵根离子中的氮原子和氢原子形成共价键；（4）①D 是纤维素水解的最终产物，则D 是葡萄糖，分子式为：C 6H 12O 6；砖红色沉淀Cu 2Y 是氧化亚铜，悬浊液是新制氢氧化铜悬浊液，则澄清溶液是硝酸铜溶液，与过量浓硝酸反应的Cu 2X 是Cu 2S ；②Cu 2O 与过量浓HNO 3反应有红棕色气体生成，该反应的化学方程式为：Cu 2O+6HNO 3(浓)=2Cu(NO 3)2+2NO 2↑+3H 2O ；③硒(Se)是人体必需的微量元素，与元素O 同一主族，Se 原子比Y 原子多两个电子层，则Se 的原子序数为8+18+18=34，其最高价氧化物对应的水化物化学式为H 2SeO 4；同主族元素从上而下非金属性逐渐减弱，形成氢化物的稳定性逐渐减弱，则形成过程热效应增大(放热到吸热)，Se 是第四周期元素，则热效应应排第三，答案选b 。

四、简答题
1.某班同学用如下实验探究Fe 2＋、Fe 3＋的性质。

请回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L -1的溶液．在FeCl 2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________________________________________。

（2）甲组同学取2mL FeCl 2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN 溶液，溶液变红， 说明Cl 2可将Fe 2＋氧化。

FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为：_________________________________________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl 2溶液中先加入0.5mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________________。

（4）丙组同学取l0mL0.l mol·L -1KI 溶液，加入6 mL0.l mol·L -1 FeCl 3溶液混合。

分别取2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入lmLCCl 4充分振荡、静置， CCl 4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K 3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀：
③第三支试行中加入1滴KSCN 溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是(填离子符号) ______________；实验①和③说明：在I －过量的情况下，溶液中仍含有(填离
子符号)_______________，由此可以证明该氧化还原反应为_________________________。

（5）丁组同学向盛有H 2O 2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl 2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。

产生气泡的原因是__________________________________；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）
_________________________________________________。

（6）戊组同学模拟工业上用NaClO 3氧化酸性FeCl 2废液制备FeCl 3。

①若酸性FeCl 2废液中：c(Fe 2＋)=2.0×10-2 mol·L -1，c(Fe 3＋)=1.0×10-3 mol·L -1，c(Cl -)=5.3×10-2 mol·L -1，则该溶液的pH 约为_____________。

②完成NaClO 3氧化FeCl 2的离子方程式：
□ClO 3-+□Fe 2＋+□________=□Cl -+□Fe 3＋+□
③FeCl 3具有净水作用，其原理是_________________________________。

【答案】 防止Fe 2＋被氧化 2Fe 2＋+Cl 2=2Fe 3＋+2Cl - 隔绝空气（排除氧气对实验的影响） Fe 2＋ Fe 3＋ 可逆反
应 2Fe 2＋+H 2O 2+2H ＋=2Fe 3＋+2H 2O Fe 3＋催化H 2O 2分解产生O 2 H 2O 2分解反应放热，促进Fe 3＋的水解平衡正向
移动 2 1 6 6H ＋ 1 6 3H 2O Fe 3＋水解产生的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质
【解析】（1）亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在配制的氯化亚铁溶液中加入少量铁屑的目的是防止Fe 2＋被氧化；（2）Cl 2可将Fe 2＋氧化成Fe 3＋，自身得电子生成氯离子，反应的离子方程式为：2Fe 2＋+Cl 2=2Fe 3＋+2Cl -；（3）防止空气中的氧气将Fe 2＋氧化，产生干扰，所以煤油的作用是隔绝空气；（4）根据Fe 2＋的检验方法，向溶液中加入1滴K 3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，一定含有Fe 2＋；则实验②检验的离子是Fe 2＋；碘易溶于CCl 4，在CCl 4中呈紫色，Fe 3＋遇KSCN 溶液显血红色，实验①和③说明在I -过量的情况下，溶液中仍含有Fe 3＋，由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应；（5）H 2O 2溶液中加入几滴酸化的FeCl 3溶液，溶
液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为：2Fe 2＋+H 2O 2+2H ＋=2Fe 3＋+2H 2O ，铁离子的溶液呈棕黄色；一段时间
后，溶液中有气泡出现，并放热。

随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是H 2O 2分解放出氧气，而反应放热，
促进Fe 3＋的水解平衡正向移动；(6) ①根据电荷守恒，则溶液中氢离子的浓度是c(Cl －) -2c(Fe 2＋)-3c(Fe 3
＋)=1.0×10-2mol/L ，所以pH=2；②根据题意，氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl 元素的化合价从+5价降低到-1价，得到6个电子，而Fe 元素的化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的系数为1，Fe 2+的系数为6，则铁离子的系数也是6，氯离子的系
数是1，根据电荷守恒，则氢离子的系数是6，水的系数是3；即：ClO 3-+6Fe 2＋+6 H ＋=Cl -+6Fe 3＋+3 H 2O ；
③Fe 3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，所以可起到净水的作用。

点睛：本题考查铁离子和亚铁离子的性质，离子的检验、盐类的水解等知识，正确理解好铁三角的应用是解答本题的关键。

2.污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要课题。

某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO 2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO 2，又制得电池材料 MnO 2（反应条件已省略）。

请回答下列问题：
（1）上述流程脱硫实现了____________(选填下列字母编号)。

a ．废弃物的综合利用
b ．白色污染的减少
c ．酸雨的减少
（2）KMnO 4+MnSO 4→MnO 2的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

（3）已知：25℃、101kPa 时，Mn(s)+O 2(g)=MnO 2(s) △H=-520kJ·mol -1
S(s)+O 2(g)=SO 2(g) △H="-297" kJ·mol -1
Mn(s)+S(s)+2O 2(g)= MnSO 4(s) △H="-1065" kJ·mol -1
SO 2与MnO 2反应生成无水MnSO 4的热化学方程式为：_______________________________。

（4）MnO 2可作超级电容器材料。

用惰性电极电解MnSO 4溶液可制得MnO 2其阳极的电极反应式是
__________________________________________________。

（5）MnO 2是碱性锌锰电池的正极材料。

碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式为：
____________________________________________________。

若以该电池为电源，以石墨作电极电解CuSO 4溶液，阴极析出铜，阳极产物是___________________。

【答案】 a c 2∶3 MnO 2(s)+ SO 2(g)= MnSO 4(s) △H="-248" kJ·mol-1 Mn 2＋+2H 2O-2e -=MnO 2+4H
＋ MnO 2+H 2O+e -= MnO(OH)+OH - O 2、H 2SO 4
【解析】（1）白色污染主要是塑料等难降解的物质形成的，SO 2能形成酸雨，因此脱硫实现了废弃物的综合利用，同时也减少了酸雨形成，即答案选ac ；（2）KMnO 4+MnSO 4→MnO 2的反应中，根据化合价变化，
KMnO 4→MnO 2的化合价由+7降到+4降低4，+MnSO 4→MnO 2化合价由+2升到+4升高2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3；（3）已知：热化学方程式①Mn(s)＋O 2(g)＝MnO 2(s) △H ＝－520kJ/mol ，②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)
△H ＝－297kJ/mol ，③Mn(s)＋S(s)＋2O 2(g)＝MnSO 4(s) △H ＝－1065kJ/mol ，则根据盖斯定律可知③－（①＋③）即得到SO 2与MnO 2反应生成无水MnSO 4的热化学方程式MnO 2(s)＋SO 2(g) =MnSO 4(s) △H=-248kJ/mol ；
（4）电解池中阳极失去电子发生氧化反应，则用惰性电极电解MnSO 4溶液可制得MnO 2，因此阳极是锰离子放电，
其阳极电极反应式是Mn 2＋＋2H 2O －2e －＝MnO 2＋4H ＋；（5）原电池中负极失去电子，正极得到电子，因此碱性
锌锰电池放电时，正极是二氧化锰得到电子，则电极反应式是MnO 2＋H 2O ＋e －＝MnO(OH)＋OH －；以石墨作电极
电解CuSO 4溶液。

阴极析出铜，则阳极为阴离子氢氧根放电，生成氧气，导致氢离子浓度增大，所以阳极的产物有O 2、H 2SO 4。