人教版高中化学选修四1.1化学反应与能量的变化第2课时热化学方程式每课一练.docx

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1.1 化学反应与能量的变化
第2课时 热化学方程式 每课一练（人教版选修4）
1．下列说法正确的是( )
A ．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可
B ．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
C ．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式
D ．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－483.6 kJ 答案 C
解析 A 项，热化学方程式还应注明各物质的聚集状态；B 项，放热反应有时在点燃或加热时才能发生；D 项，ΔH 单位错误。

2．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH ＝－270 kJ ·mol －1，下列说法正确的是( )
A ．2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与1 L 氟气吸收270 kJ 热量
B ．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C ．在相同条件下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量
D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 热量 答案 C
解析 A 项中用L 做单位是错误的，因为热化学方程式的化学计量数表示物质的量；B 项中放出的热量小于270 kJ 是错误的，应大于270 kJ ；D 项中说几个分子间反应是错误的；C 项正确。

3．强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3
kJ ·mol －1已知：CH 3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－Q 1 kJ ·mol －1 HNO 3(aq)
＋NaOH(aq)===NaNO 3(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－Q 2 kJ ·mol －1上述均是在溶液中进行的反应，Q 1、Q 2的关
系正确的是( )
A ．Q 1＝Q 2＝57.3
B ．Q 1>Q 2>57.3
C ．Q 1<Q 2＝57.3
D ．无法确定
答案 C
4．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH 1>ΔH 2的是( )
A ．2H 2(g)＋O 2(l)===2H 2O(l) ΔH 1
2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2
B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1
S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2
C ．C(s)＋12
O 2(g)===CO(g) ΔH 1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2
D ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH 1
12H 2(g)＋12
Cl 2(g)===HCl(g) ΔH 2 答案 C
解析 A 选项，H 2O(g)―→H 2O(l)还要放热，故ΔH 1<ΔH 2；B 选项，反应物S(s)―→S(g)需吸热，故ΔH 1<ΔH 2；C 选项，CO ＋O 2―→CO 2的反应放热，故ΔH 1>ΔH 2；D 选项，后一反应的化学计量数为前一反
应对应物质的一半，故ΔH 1<ΔH 2。

5．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是( )
A ．反应前酸、碱溶液的温度要相同
B ．测量溶液的温度计要一直插在溶液中
C ．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)
D ．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量
答案 C
解析 分次加入混合时，容易造成热量损失，使测试结果不准确。

6．根据热化学方程式：S(l)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－293.23 kJ ·mol －1，分析下列说法正确的是
( )
A ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ ·mol －1
B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ ·mol －1
C ．1 mol SO 2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol 硫和1 mol 氧气的化学键断裂吸收的能量之和
D ．1 mol SO 2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol 硫和1 mol 氧气的化学键断裂吸收的能量之和 答案 C
7．如图所示是101 kPa 时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则A 说法中不正确的是( )
A ．1 mol H 2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ 能量
B ．2 mol HCl 分子中的化学键形成时要释放862 kJ 能量
C ．此反应的热化学方程式为：
H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝＋183 kJ ·mol －1
D ．此反应的热化学方程式为： 12H 2(g)＋12
Cl 2(g)===HCl(g) ΔH ＝－91.5 kJ ·mol －1 答案 C
解析 图示表示每摩尔H －H 键断开需要吸收436 kJ 的能量，每摩尔Cl －Cl 键断开需要吸收243 kJ 能量，每摩尔H －Cl 键形成会放出431 kJ 的能量，由此可知A 、B 说法正确；同时根据热化学方程式
的书写要求，每摩尔反应的热效应为436 kJ ·mol －1＋243 kJ ·mol －1－431 kJ ·mol －1×2＝－183 kJ ·mol
－1，则每12摩尔反应的热效应为－183 kJ ·mol －12
＝－91.5 kJ ·mol －1，该反应为放热反应，ΔH 为负，故C 项的说法错误，D 项的说法正确。

8．实验室利用如图装置进行中和热的测定。

回答下列问题：
(1)该图中有两处未画出，它们是________、__________。

(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是
____________________________________________________。

(3)如果用0.50 mol ·L －1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中
和热”的热值将____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；原因是 ______________________________________________________。

答案 (1)环形玻璃搅拌棒 烧杯上方的泡沫 塑料板或硬纸板
(2)提高装置的保温效果 (3)偏大 固体NaOH 溶于水放热
解析 (1)由装置图可知，该装置中缺少搅拌使用的环形玻璃搅拌棒和保温使用的泡沫塑料板或硬纸板。

(2)该实验的关键是温度的测定，在操作正确的前提下提高中和热测定的准
确性的关键是提高装置的保温效果。

(3)因为固体NaOH 溶于水放热，所以如果用0.50 mol ·L －1的盐
酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”热值将偏大。

9. 0.3 mol 的气态高能燃料乙硼烷(B 2H 6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ 热量，其热化学方程式为
________________________________________________________________________。

又已知：H 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝＋44 kJ ·mol －1。

则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ 。

答案 B 2H 6(g)＋3O 2(g)===B 2O 3(s)＋3H 2O(l) ΔH ＝－2 165 kJ ·mol －1 1 016.5
解析 1 mol B 2H 6燃烧放出热量649.5 kJ 0.3
＝2 165 kJ ，0.5 mol B 2H 6燃烧生成液态水(1.5 mol)放出热量为12
×2 165 kJ ，1.5 mol H 2O(l)变为1.5 mol H 2O(g)需吸收热量为66 kJ ，所以0.5 mol B 2H 6燃烧生成气态水时放出热量为12×2 165 kJ －1.5×44 kJ ＝1 016.5 kJ 。