化学键与分子间作用力习题汇总

(2)键参数对分子性质的影响
①键能越大，键长越短，分子越稳定。
②
1．判断下列说法是否正确： (1)s-s σ键与s-pσ键的电子云形状对称性相同( ) (2)碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍 ( ) (3)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 ( ) (4)σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转( ) (5)双键中一定有一个σ键，一个π键，叁键中一定有一个 σ键，两个π键( )
• 5．等电子原理 • 原子总数 相同， 价电子总数 相同的分
子具有相似的化学键特征，它们的许多性 质 相似 ，如CO和 N2 。
高中常见的等电子体：
★★★SSPOOOCCC243OOO、23--和23、、O、2-、NPS3S、OO2NCN43ON32O--3-、、-2、-价CNSl价电2OOO3电子3、- 子数价N价3数为电-电都价3子子2为电数，数1子都都为8总，为为26数都2正，4都为四，都平为面都为1面体为三6V，结平角形都构面锥结为三结构直角构线形型结结构构
[2013·福建，31(4)]
(4)化合物NH3的沸点比化合物CH4的高，其主要原因 是________。
(2011·江苏化学，21A(2))
(5)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从
强到弱依次为
。
的沸点比 ________。
高，原因是
(2011·山东理综，32(3))
五、分子的极性
2 、 (1)H2O 在 乙 醇 中 的 溶 解 度 大 于 H2S ， 其 原 因 是 _________________________________________。
(2013·江苏，21A(3))
(2)关于化合物 ________。
，下列叙述正确的有
A.分子间可形成氢键 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．分子中有7个σ键和1个π键 D．该分子在水中的溶解度大于2
A．AgNO3溶液
B．NaOH溶液
C．CCl4
D．浓氨水
三、离子键
1、 使阴、阳离子结合成离子化称合为物离的子静键电。作用
2、成键的微粒：阴、阳离子 3、成键的本质：阴阳离子间的静电作用 4、成键的条件： 活泼金属元素的原子和活泼的非
金属元素的原子
含有离子键的化合物就是离子化合物。
5. 离子化合物的判断
(2010·江苏化学，21A(1))
三、分子的空间构型 1.杂化轨道理论
相近 能量
(2)用杂化轨道理论推测分子的立体构型。
2
180° 直线形
3
120° 平面三角形
4
109.28' 正四面体形
价电子对数法
ABm型分子价电子对数（n）计算方法：
n= 中心原子价电子数+每个配位原子提供的价电子数×m
CCl4和SiCl4 价电子数为32，都为正四面体结构
(1)Zn 的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，1 mol 该 配合物中含有 σ 键的数目为________。(2013·江苏化学)
(2)CaC2 中
C
2－ 2
与
O
2＋ 2
互
为
等
电
子
体
，
O
2＋ 2
的
电
子
式
可
表
示
为
________；1 mol O22＋中含有的 σ 键数目为________。
NH4+
H3O+
2、配合物 概念：由______元素的原子或离子，与含___________的分子或离 子所形成的化合物
中心原子有空轨道如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。 ①形成条件配位体可提供孤对电子，如：H2O、NH3、CO、 F－、Cl－、CN－等。 ②结构 如[Zn(NH3)4]SO4
的顺序是
。
2．下列离子晶体中，硬度最大的是（ ）
A．MgO C．CaO
B．MgCl2 D．K2S
练习:
比较下列离子键强度 LiF NaCl CsI 比较下列晶体的熔沸点
MgO CaO LiF
NaCl
三、电子式
原子的电子式： 阳离子的电子式： 阴离子的电子式： 共价化合物的电子式： 离子化合物的电子式：
化学键与分子间作用力习题 汇总
1.了解共价键的形成，能用键长、键能、键角等说明简单 分子的某些性质。 2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2， sp3)，能用价电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见 的简单分子或者离子的空间结构。 3.了解化学键与分子间作用力的区别。 4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键物质。 5.理解离子键的形成。 6.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物 理性质。
对羟基苯甲醛
熔点：115℃ 沸点：250℃
分子间氢键
熔点：2℃
邻羟基苯甲醛 沸点：196.5℃
分子内氢键
氢键对物质性质的影响：
1、分子间氢键使物质的熔、沸点 升高 。
2、分子内氢键使物质的熔、沸点 降低 。
3、对溶解度的影响 在极性溶剂里，如果溶质分子与溶剂分子间可以
生成氢键，则溶质的溶解度增大。如NH3极易溶于水， 乙醇与水能以任意比例互溶
4、对电离度的影响 有机酸分子存在分子内氢键，电离度减小
1．判断下列说法是否正确 (1)氢键是氢元素与其他元素形成的化学键( ) (2)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢 键( ) (3)乙醇分子和水分子间只存在范德华力( ) (4)碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子 间存在氢键 ( ) (5)水分子间既存在范德华力，又存在氢键( ) (6)氢键具有方向性和饱和性( ) (7)H2和O2之间存在氢键( ) (8)H2O2分子间存在氢键( )
2
m称为ABm分子的配位数
★★中心原子杂化方式的判断方法！！！ 1、看键的类型
2、分子空间构型
四、配位化合物 1.配位键 (1)形成过程。 由一个原子_提__供__一__对__电__子__与另一个接受电子的原子形成的化 学键 (2)表示方法。 常用“A B”表示配位键，箭头指向接受孤对电子的原子
B．火碱溶于水 D．硫酸氢钠溶于水
下列说法正确的是（
A. B. C.在化合物CaCl2 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后变稳定了
固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都 符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列 有关说法中，不正确的是 ( )。 A．NH5中既有离子键又有共价键 B．NH5的熔、沸点高于NH3 C．1 mol NH5中含有5 mol N—H键 D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
二、共价键
(1)本质：在原子之间形成共用电子对。 (2)特征：具有饱和性和方向性。 (3)分类。
头碰头 肩并肩
发生偏移 不发生偏移 一对 两对 三对
4．键参数
(1)概念
ΔH=
键参数
—键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的 最低能量 —键长：形成共价键的两个原子之间的核间距 —键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键 之间的夹角
（5）化学反应CO2+4H2→CH4+2H2O若有1molCH4生
成，则有
molσ键和
mol π键断裂。
(2013·安徽化学卷，7)我国科学家研制出一种催化剂，能在室 温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下： HCHO＋O2催――化――剂→ CO2＋H2O
下列有关说法正确的是( )。 A．该反应为吸热反应 B．CO2 分子中的化学键为非极性键 C．HCHO 分子中既含σ键又含π键 D．每生成 1.8 g H2O 消耗 2.24 L O2
(2013·浙江自选，15(3))
(3)已知苯酚(
)具有弱酸性，其Ka＝
1.1×10 － 10 ； 水 杨 酸 第 一 级 电 离 形 成 的 离 子
能形成分子内氢键，据此判断，相同温度下电离平衡
常 数 Ka2( 水 杨 酸 )________Ka( 苯 酚 )( 填 “ ＞ ” 或 “＜”)，其原因是______________________。
①形成：已经与 电负性很强 的原子形成共价键的 氢原子 (该 氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中 电负性很强 的 原子之间的作用力，称为氢键。 ②表示方法：A—H…B
说明 a．A、B为电负性很强的原子，一般为N、O、F三种 元素的原子。、B可以相同，也可以不同。 ③特征：具有一定的方向性 和饱和性 。 ④分类：氢键包括 分子内 氢键和分子间 氢键两种。
一、几种化学键的概念和特征
静电 作用
共用电子对 金属阳离子 原子核
孤对电子
空轨道
无方合物与离子化合物
1、判断：
2、共价化合物与离子化合物所含键的类型
在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键
被破坏的是 ( )。
A．将SO2通入水中 C．将HCl通入水中
H2O
一
些
HF
氢
H2Te
化
物
NH3
H2S
H2Se
AsH3
SbH3 HI
SnH4
的
HCl
HBr
沸
PH3
GeH4
点
SiH4
CH4
结论：
H2O 、NH3 、HF比同主族氢化物的沸点高
为什么？
水分子间形成的氢键
在H2O分子中，由于O原子吸引电子的能力很强， H—O键的极性很强，共用电子对强烈地偏向O原子， 亦即H原子的电子云被O原子吸引，使H原子几乎成 为“裸露”的质子。这个半径很小、带部分正电荷 的H核，就能与另一个H2O分子中带部分负电荷的O 原子的孤电子对接近并产生相互作用。这种静电相 互作用就是氢键。
4、从实验角度来看：
熔融状态下能导电的化合物。
判断正误：
1、离子键是阴阳离子之间强烈的相互吸引作用。 2、含有离子键的化合物就是离子化合物。 3、离子化合物中肯定含有离子键。 4、离子化合物中只能含有离子键。 5、共价化合物中不能含有离子键。 6、离子化合物中肯定含有阴离子。 7、含有阳离子的物质一定是离子化合物。 8、含有阳离子的物质一定含有阴离子 9、含有阴离子的物质一定含有阳离子
分子
单原子分子 （一定为非极性分子） 双原子分子
多原子分子——ABm型分子
➢（1）双原子分子极性的判断——看元素组成
（1）1个乙烯分子中有 个σ键，有 个π键 1个乙炔分子中有 个σ键，有 个π键 它们在进行加成 反应时断裂的是 键。
（2）1个CH3—CH=CH2分子中有 个σ键有 个π 键
（3）1molHCN分子中有 个σ键，有 个π键
（4）下列分子中既含有键又含有键，既含有极性键 又含有非极性键的是（ ） A．CO2 B．N2 C．H2O2 D．C2H2
哪些物质中含有离子键？
1、从组成角度来看：
含金属阳离子或铵根离子（NH4+)的化合物。
2、从形成元素角度来看：活泼的金属元素（IA、 IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的 化合物。
一般认为元素电负性差值大于1.7
哪些物质中含有离子键？
3、从物质类别的角度来说，离子化合物通常包
括__强__碱____、_大___多__数__盐___和__金__属__氧__化___物_____。
电离方程式：[Zn(NH3)4]SO4===[Zn(NH3)4]2＋＋SO24－。
1、下列各种说法中错误的是（ ） A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤电子对。 B、配位键是一种特殊的共价键。 C、配合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。 D、共价键的形成条件是成键粒子必须有未成对电子。
2. 能区别[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3两种 溶液的试剂是（ ）
（10）固态时不导电，其水溶液能导电的化合物，一 定是离子化合物。
（11）熔融状态下能导电的物质，一定是离子化合物。
（12）全部由非金属元素组成的化合物，不可能是离 子化合物。
6、离子键的特征
• 没有方向性：
阴阳离子是球形对称的，电荷的分布也是 球形对称的，它们在空间各个方向上的静电 作用相同，都可以和带不同电荷的离子发生 作用
四、分子间作用力
(1)分类：分子间作用力最常见的是
和
。
(2)强弱：范德华力<氢键<化学键。
(3)范德华力：范德华力主要影响物质的熔点、沸
点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸
点越高，硬度越大。一般来说，
相似的物质，
随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐 ，分子的
极性越大，范德华力也越大。
(4)氢键
• 没有饱和性：
在静电作用能达到的范围内，只要空间条 件允许，一个离子可以多个离子发生作用
7、影响离子键强弱的因素
⑴ 离子所带的电荷 电荷数越高离子键越强 ⑵ 离子半径的大小 离子半径越小离子键越强
应用： 离子键越强，其形成化合物的熔沸点就越高，
硬度越大。
【练习】
1．离子化合物NaCl、KCl、RbCl的熔点由高到低