离子反应-PPT课件
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3.通过归纳总结,学会 SO42-、Cl-等离子的检验方法。
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.盐的溶解性口诀 钾钠铵硝四盐溶,钾钠铵钡四碱溶。 硫酸铅钡难溶解,钙盐银盐仅微溶。 碳酸正盐溶者少,镁盐却微溶水中。 盐酸盐中多数溶,银盐不溶铅微溶。 2.常见的四大强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。三大强 酸:H2SO4、HCl、HNO3。 3.常见的弱酸:H2CO3、HClO、CH3COOH等。常见的弱 碱:NH3·H2O等。
第2节 电解质的电离 离子反应
第2课时 离子反应
精品模版-助您成长
1.通过实验和实验事实理解离子反应的实质;以变化的思想领 会离子反应发生的条件及其应用,逐步提升科学探究与创新能 力。提高学习化学的兴趣,体验探究的乐趣。 2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件,学会书写一般的 离子方程式。能通过模型认知理解离子方程式的书写步骤。
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
知识归纳 1.离子方程式的书写步骤 写化学方程式——易溶、易电离的物质拆成离子形式——删掉 没反应的离子——检查是否配平。 2.书写离子方程式的关键 书写离子方程式的关键是物质的“拆分”是否合理。 (1)强酸、强碱和可溶性盐改写成离子形式。 (2)弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物等都写成化学 式。
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
(4)看是否符合电荷守恒,如铝与盐酸反应。
Al+2H+ Al3++H2↑(×) 2Al+6H+ 2Al3++3H2↑(√)
(5)看是否漏掉离子反应,如CuSO4和Ba(OH)2的反应。 Ba2++SO42- BaSO4↓(×) Ba2++SO42-+Cu2++2OH- BaSO4↓+Cu(OH)2↓(√) (6)看是否符合阴、阳离子配比,如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应。
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
3.“六看”判断离子方程式的正误
(1)看是否符合反应的客观事实,如铁与稀硫酸反应。
2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑(×) Fe+2H+ Fe2++H2↑(√)
(2)看是否符合拆写原则,如碳酸钙与盐酸反应。 CO32-+2H+ CO2↑+H2O(×) CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O(√) (3)看是否符合质量守恒,如钠与水的反应。 2Na+H2O 2Na++2OH-+H2↑(×) 2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑(√)
离子的浓度降低
Байду номын сангаас
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.定义 在溶液中有离子参加的化学反应。 3.实质 某种或某些离子浓度降低。 4.离子互换型的离子反应发生的条件 生成难溶的物质、生成难电离的物质、生成挥发性的物质。
知识铺垫
新知预习
自主测试
二、离子方程式 1.表示 离子反应可用离子方程式表示。例如,NaOH溶液与盐酸反应的 离子方程式为H++OH- ===H2O。
Ba2++OH-+H++SO42- BaSO4↓+H2O(×) Ba2++2OH-+2H++SO42- BaSO4↓+2H2O(√)
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
方法规律离子方程式书写的特殊情况
离子
使用的试 剂
反应现象
Cl-
AgNO3 溶液、稀
加入 AgNO3 溶液,产生白色沉淀,
硝酸 再加稀硝酸沉淀不溶解
SO42-
BaCl2 溶 液、稀盐 酸
加足量稀盐酸无沉淀,再加 BaCl2 溶液有沉淀
反应的离子 方程式
Cl-+Ag+ AgCl↓
Ba2++SO42BaSO4↓
知识铺垫
新知预习
自主测试
(1)只要生成气体的反应就是离子反应。 ( )
(2)溶液中有离子参加的化学反应都属于离子反应。 ( )
(3)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小。 ( )
(4)某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀,说明该溶液中一定含 有SO42- 。 ( )
(5)检验溶液中的Cl-时,可先加盐酸,再加AgNO3溶液。 ( ) 答案:(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×
【微思考 2】实验室如何检验混合溶液中的 Cl-和 SO42-?试写出相 关反应的离子方程式。
提示:实验室先用硝酸和硝酸钡溶液检验 SO42-:SO42-+Ba2+ BaSO4↓,再用硝酸酸化的硝酸银溶液检验 Cl-:Ag++ Cl- AgCl↓。
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.意义 不仅表示一个化学反应,还表示一类化学反应,例如 SO42-+Ba2+
BaSO4↓不仅可以表示 Na2SO4 和 BaCl2 两种溶液的反应,还表示 可溶性硫酸盐(或硫酸)与可溶性钡盐在溶液中的反应。
书写步骤:
知识铺垫
新知预习
自主测试
三、离子反应的应用
利用离子反应可以检验某种离子是否存在。
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、离子反应
1.探究电解质在水溶液中反应的实质
实 验 操 作
实
验 随 H2SO4 溶液的滴入,电流表的指针读数先由大变小后由小 现 变大,同时溶液中出现白色沉淀,溶液颜色由红色变浅至褪色 象
解 释
稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应的实质是溶液中的 H+和 OH-结合 生成极难电离的水、Ba2+和 SO42-结合生成硫酸钡沉淀,溶液中
D.H+
解析:OH-与H+反应生成水,使H+数目减少,D正确。
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
离子方程式的书写 问题探究 1.所有的化学反应都能写成离子方程式吗? 提示:不是。不是在溶液中进行的反应、不是自由移动的离子之 间的反应都不能写成离子方程式,如煅烧碳酸钙制氧化钙等。 2.大多数盐类物质是强电解质,书写离子方程式时,盐类物质都要 拆写成离子形式吗? 提示:不是。只有可溶性盐可拆写成离子形式。 3.弱电解质主要包括哪些类别? 提示:弱酸、弱碱和水等。
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.将盐酸滴入下列溶液中,不会发生离子反应的是 ( )
A.AgNO3
C.Na2CO3 答案:D
B.NaOH D.KNO3
解析:盐酸和KNO3溶液混合,无沉淀、气体或难电离物质生成。
3.加入NaOH后,溶液中的下列离子会大量减少的是 ( )
A.CO32-
B.K+
C.SO42答案:D
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自主测试
1.盐的溶解性口诀 钾钠铵硝四盐溶,钾钠铵钡四碱溶。 硫酸铅钡难溶解,钙盐银盐仅微溶。 碳酸正盐溶者少,镁盐却微溶水中。 盐酸盐中多数溶,银盐不溶铅微溶。 2.常见的四大强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。三大强 酸:H2SO4、HCl、HNO3。 3.常见的弱酸:H2CO3、HClO、CH3COOH等。常见的弱 碱:NH3·H2O等。
第2节 电解质的电离 离子反应
第2课时 离子反应
精品模版-助您成长
1.通过实验和实验事实理解离子反应的实质;以变化的思想领 会离子反应发生的条件及其应用,逐步提升科学探究与创新能 力。提高学习化学的兴趣,体验探究的乐趣。 2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件,学会书写一般的 离子方程式。能通过模型认知理解离子方程式的书写步骤。
探究1
探究2
探究3
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随堂检测
知识归纳 1.离子方程式的书写步骤 写化学方程式——易溶、易电离的物质拆成离子形式——删掉 没反应的离子——检查是否配平。 2.书写离子方程式的关键 书写离子方程式的关键是物质的“拆分”是否合理。 (1)强酸、强碱和可溶性盐改写成离子形式。 (2)弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物等都写成化学 式。
探究1
探究2
探究3
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随堂检测
(4)看是否符合电荷守恒,如铝与盐酸反应。
Al+2H+ Al3++H2↑(×) 2Al+6H+ 2Al3++3H2↑(√)
(5)看是否漏掉离子反应,如CuSO4和Ba(OH)2的反应。 Ba2++SO42- BaSO4↓(×) Ba2++SO42-+Cu2++2OH- BaSO4↓+Cu(OH)2↓(√) (6)看是否符合阴、阳离子配比,如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应。
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
3.“六看”判断离子方程式的正误
(1)看是否符合反应的客观事实,如铁与稀硫酸反应。
2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑(×) Fe+2H+ Fe2++H2↑(√)
(2)看是否符合拆写原则,如碳酸钙与盐酸反应。 CO32-+2H+ CO2↑+H2O(×) CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O(√) (3)看是否符合质量守恒,如钠与水的反应。 2Na+H2O 2Na++2OH-+H2↑(×) 2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑(√)
离子的浓度降低
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新知预习
自主测试
2.定义 在溶液中有离子参加的化学反应。 3.实质 某种或某些离子浓度降低。 4.离子互换型的离子反应发生的条件 生成难溶的物质、生成难电离的物质、生成挥发性的物质。
知识铺垫
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自主测试
二、离子方程式 1.表示 离子反应可用离子方程式表示。例如,NaOH溶液与盐酸反应的 离子方程式为H++OH- ===H2O。
Ba2++OH-+H++SO42- BaSO4↓+H2O(×) Ba2++2OH-+2H++SO42- BaSO4↓+2H2O(√)
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
方法规律离子方程式书写的特殊情况
离子
使用的试 剂
反应现象
Cl-
AgNO3 溶液、稀
加入 AgNO3 溶液,产生白色沉淀,
硝酸 再加稀硝酸沉淀不溶解
SO42-
BaCl2 溶 液、稀盐 酸
加足量稀盐酸无沉淀,再加 BaCl2 溶液有沉淀
反应的离子 方程式
Cl-+Ag+ AgCl↓
Ba2++SO42BaSO4↓
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新知预习
自主测试
(1)只要生成气体的反应就是离子反应。 ( )
(2)溶液中有离子参加的化学反应都属于离子反应。 ( )
(3)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小。 ( )
(4)某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀,说明该溶液中一定含 有SO42- 。 ( )
(5)检验溶液中的Cl-时,可先加盐酸,再加AgNO3溶液。 ( ) 答案:(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×
【微思考 2】实验室如何检验混合溶液中的 Cl-和 SO42-?试写出相 关反应的离子方程式。
提示:实验室先用硝酸和硝酸钡溶液检验 SO42-:SO42-+Ba2+ BaSO4↓,再用硝酸酸化的硝酸银溶液检验 Cl-:Ag++ Cl- AgCl↓。
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自主测试
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
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自主测试
2.意义 不仅表示一个化学反应,还表示一类化学反应,例如 SO42-+Ba2+
BaSO4↓不仅可以表示 Na2SO4 和 BaCl2 两种溶液的反应,还表示 可溶性硫酸盐(或硫酸)与可溶性钡盐在溶液中的反应。
书写步骤:
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自主测试
三、离子反应的应用
利用离子反应可以检验某种离子是否存在。
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自主测试
一、离子反应
1.探究电解质在水溶液中反应的实质
实 验 操 作
实
验 随 H2SO4 溶液的滴入,电流表的指针读数先由大变小后由小 现 变大,同时溶液中出现白色沉淀,溶液颜色由红色变浅至褪色 象
解 释
稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应的实质是溶液中的 H+和 OH-结合 生成极难电离的水、Ba2+和 SO42-结合生成硫酸钡沉淀,溶液中
D.H+
解析:OH-与H+反应生成水,使H+数目减少,D正确。
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
离子方程式的书写 问题探究 1.所有的化学反应都能写成离子方程式吗? 提示:不是。不是在溶液中进行的反应、不是自由移动的离子之 间的反应都不能写成离子方程式,如煅烧碳酸钙制氧化钙等。 2.大多数盐类物质是强电解质,书写离子方程式时,盐类物质都要 拆写成离子形式吗? 提示:不是。只有可溶性盐可拆写成离子形式。 3.弱电解质主要包括哪些类别? 提示:弱酸、弱碱和水等。
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.将盐酸滴入下列溶液中,不会发生离子反应的是 ( )
A.AgNO3
C.Na2CO3 答案:D
B.NaOH D.KNO3
解析:盐酸和KNO3溶液混合,无沉淀、气体或难电离物质生成。
3.加入NaOH后,溶液中的下列离子会大量减少的是 ( )
A.CO32-
B.K+
C.SO42答案:D